江苏省宿迁高二（下）期末化学试卷（附答案详解）

2018.2019学年江苏省宿迁中学高二（下）期末化学试卷.下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）A.将工业污水直接用于灌溉农田B.将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C.推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D.大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求.下列说法正确的是（）A.冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B.硫酸工业中，采用低温条件来提高SO?的转化率C.合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D.氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH-与阳极产物C%反应3.298K时，出与“2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是（）A.形成6mo，N-H键，吸收600kJ能量B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 2HHLC.该反应的4H=-92kJ-mor1D.加入催化剂，能提高N2的转化率4.下列有关化学用语表示正确的是（）A.HCO7K解：HCOj+H+^H2CO3B.钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+C.向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：Ag++/-=AgliD.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SOl-.下列措施不能加快锌粒与1771。1，-1425。4反应产生“2的速率的是（）A.用锌粉代替锌粒 B.加少量醋酸钠固体C.加少量CUSO4固体 D.改用2巾0>:1//25。4与锌粒反应.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）Fe2（S04）3易溶于水，可用作净水剂B.溶液显碱性，可用作油污去除剂C.HF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D.FeCG溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂.用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀I/FeCU涔液装置：蒸发MgC，2装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀I/FeCU涔液装置：蒸发MgC，2溶液制无水MgC，2总NaOH溶液装置：制备Fe(0H)3胶体除去C%除去C%中混有的HC1.烟气脱硫可用生物质热解气(C。、CH4、“2)将5。2在局温下还原为单质硫，原理如下：①2co(g)+S(?2(g)=S(g)+2CO2(g)△%=+8.00•moL②2H2(g)+S0z(g)=S(g)+2H20(g)△/=4-90.4/c/•mol-1③2co(g)+。2(。)=2c()2(g)4H3=-566.0k八moL④2H2(g)+6(g)=2H2。(9)△，4下列说法不正确的是()A.升高温度，能提高烟气中SO?的去除率S(g)+。2(。)=SOz(g)△W=-574.0©•mor1C.，2。(1)="2(。)+卯2(9)△“＜一：△"4D.反应③、④将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：H+、Cu2+.SO,NO*O.lmolQTHC。1的溶液中:Fe3+.Al3+.N。］、SO『C.虚；=O.lmolUT的溶液中：Na+、4。］、NO］、CH3COO-D.由水电离产生的c(H+)=1x10-3mol•广］的溶液中：Ca2+.K+、HCO^Cl-.大功率4-42。2动力电池(如图)，下列说法不正确的是()A.H2O2在碳电极上发生还原反应B.碳电极附近溶液的pH增大C.溶液中0H-向负极移动D.负极反应式为4-3e-+30H-=Al(OH)3I.下列叙述中正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，2,转移电子的数目为6.02x1023C.工业制粗硅2c(s)+SiOz(s)=Si(s)+2CO(g),室温下不能自发进行，则△H>0D.稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为-57.3k/,mo，T,则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为一57.3幻•mor1.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向含酚猷的Nc^COs溶液中，加入少量的BaC%固体，溶液的红色变浅可£12。。3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1m。，-L-iKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol-LTAgN03溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(4g/)>Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：C/^COONa溶液的pH约为9,NaNOz溶液的pH约为8"NO?电离H+的能力比C/COOH的强A.A B.B C.C D.D.下列关于各图象的解释或结论正确的是()图可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随G0H)NaOH的体积变化X,1\ 图可表示250c时，0.10m。/•盐酸滴定2O.OOmLO.lO7n。，•JX..9XF(HC1)ml:iNaOH溶液的滴定曲线

工~・工~・_0=工±bC图表示水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化关系，则水的电离D.程度(a)：a(d)>a(c)；水的离子积：Kw(d)—Kw{by)D.图表示合成氨N2(g)+3H2(g)=2N，3(g)4H<0的平衡常数与温度和压强的关系25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()O.lwio,•L】Na2s溶液中：c(OW)=c(W2S)+c(HS-)+c(W+)O.lmolYTC/COON4溶液中：c(/VW^)+c(/VW3-H2O)=c{CH3C00-)+c(CH3COOH)O.lmol-LT/VH4HCO3溶液中：c(NHj)+C(H+)=c(Hg)+2c(COj")+c(o/r)O.lmol-L-TNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCOj)>c(C。歹)>c(H2CO3)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B,发生反应:24(g)+B(g)=2C(g),反应过程中测定部分数据如表(表中方<t?)，下列说法正确的是()反应时间/minn(A)/moln(B)/mol00.100.0600.012t20.016A.在0〜.min内的平均反应速率为v(C)=0.088/0mol-L-1-min-1B.其他条件不变，起始时向容器中充入O.lOmolC和0.010mo，B,平衡时n(A)=0.012mo/C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.007(hno，UT,则反应的△〃>0D.相同温度下，起始时向容器中充入0.15moL4和0.090mo，B,平衡时A转化率大于88%用粗制ZnO粉末(含杂质Fe、Ni等)制备高纯ZnO的流程如图：稀硫酸氨稀硫酸氨水KMflO,溶液 Zn NajCO3溶液已知：本实验条件下，NC+不能被氧化，高锯酸钾还原产物为“"。2(1)加快酸浸速率可采取的措施。(任举一条)(2)调pH约为5,再加KM/iO,溶液进行氧化。写出“氧化”步骤对应的离子方程式(3)“滤渣2”的成分是。(4)流程中“…”涉及的操作有、洗涤、.(5)获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是0(6)已知Ksp[Fe(0H)31=2.6X10-3925℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+残留浓度为2.6x10-6mo/•:】，则pH应调至化学式ch3coohnh3・化学式ch3coohnh3・h2oH2CO3h2so3电离平衡常数1.7x10-51.7x10-5&=4.3xIO-7k2=5.6x10-11K】=1.3xKT?K?=6.3x10-8请回答下列问题：(1)H2c。3的第二级电离平衡常数的表达式K2=(2)相同温度下，等pH的C“3COONa溶液、Na2c。3溶液和Na2s。3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(C“3COONa)、c(NazC03)、c(Na2sO3)由大到小排序为。(3)用足量Na2c。3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为(4)25℃时，向O.lmo,•IT】的氨水中缓缓少量CO2气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是.AO.l-C(NH^)B.gc(OH-)C"OH-)V-c(WH3H2O)c(H+)c(NH3H2O)'C(NH：)(5)能证明醋酸是弱酸的实验事实是(填写序号)。①相同条件下，浓度均为0.1m。，•广1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱②25℃时，一定浓度的CH3COOH、C/COONa混合溶液的pH等于7③C/COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2@0.1mol■:ICH3COO”溶液可使紫色石蕊试液变红(6)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。①a、b、c三点溶液中C/COOH的电离程度由大到小的顺序是o②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7(25℃时)，则a点溶液中的c(C“3C00-)c点溶液中的c(NH：)。(填“<”、">”或“=”)18.草酸晶体的组成可表示为H2c2。4742。，通过下列实验测定x值，步骤如下：①称取6.30g草酸晶体配成100mL水溶液。②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000m。，•L-xKMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMn/溶液10.02mL。③重复②步骤2次，消耗KM"。%溶液的体积分别为11.02mL和9.98znL已知：H2C2O4+MnO]+H+tC02T+Mn2++为。(方程式未配平)(1)步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和；(2)判断到达滴定终点的实验现象是；(3)其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是；A.滴定管水洗后未用KMnfZt溶液润洗B.锥形瓶用蒸储水洗净之后，用草酸溶液润洗C.开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(4)根据以上实验数据计算x值.(写出计算过程)19.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.吸收液吸收SO?的过程中，pH随n(Na2so3)：n(NaHSO3)变化关系如表：n(Na2SO3)：n^NaHSO^91：9I：19：91pH8.27.26.2(1)由上表判断NaHSg溶液显 性，试解释原因(2)pW=8.2的吸收液中由水电离出的c(OH-)O.lmol•『iNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)(填“>”、或“=”)。(3)将pH=8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是。(4)若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2s。3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m7i(填“<”、">”或“=”)。(5)25℃时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)。A.c(Na+)=2c(SO歹)+c(”S。])B.c(Na+)>c(HSOl)>c(S。/)>c(W+)=c(0W)C.c(Na+)+c(H+)=c(SO歹)+c(HSOj)+c(OH-)20.800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20mo/N。和0.12巾0/。2发生下列反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),n(N。)随时间的变化情况如表：时间/s01234n(N0)/mol0.200.100.080.040.04(1)800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为；升高温度，NO的平衡浓度为0.03mo，】T,则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。(2)用。2表示0〜2s内该反应的平均反应速率叭。2)=。(3)能说明该反应一定达到平衡状态的是oa.v(NO2)=2以。2)氏容器内压强保持不变c.容器内气体颜色保持不变d.容器内气体密度保持不变(4)平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是。a.适当升高温度瓦适当降低温度c。增大。2的浓度d.选择高效催化剂(5)800℃时，上述反应的平衡常数K=,若容器中含l.OOmo/UTNO、2.00小。！匕］。2和2.00mo/-LTN02,则此时巳£»花(填或“=”)。21.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：C，4(g)+”2。(。)=CO(g)+3H2(g)△H=206.2fc/•mol-1CH^g)+C02(g)=2c0(g)+2H2(g)AH=247.4kJ-moL2"2s(g)=2“2(g)+S2(g)△H=169.8k/•mor1(D以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。c%(g)与%。(9)反应生成CO2(g)和出(9)的热化学方程式为。(2)H2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2s燃烧，其目的是。燃烧生成的SO2与H2s进一步反应，生成物在常温下均为非气体，则该反应的化学方程式是«(3)将H2s和空气的混合气体通入FeCG、FeCl2.CuC^的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图1所示。①在图示的转化中，化合价不变的元素是。②反应中当有Imo!”2s转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗。2的物质的量为。阳离子交换膜图1 图2(4)将烧碱吸收H2s后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-=S(n-1)5+S2-=S^-①写出电解时阴极的电极反应式 。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。答案和解析.【答案】c【解析】解：4工业污水含重金属离子，不能直接用于灌溉农田，故A错误；B、将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸按照危险废物进行管理，不能作深埋处理，故B错误；C、新能源汽车以其低能耗、低污染等优势，对减少移动源排放、促进绿色低碳发展具有重要作用，故C正确；D.煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故D错误；故选：CoA.工业污水含重金属离子；B、将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸按照危险废物进行管理：C、新能源汽车以其低能耗、低污染等优势；D.煤、石油和天然气均为化石燃料，不可再生；本题考查了能源的利用和环境污染，明确低碳经济，节能减排”的含义是解题关键，注意可再生能源和不可再生能源的利用，难度不大。.【答案】D【解析】解：为阳极失去电子，阴极上铝离子难得到电子，故A错误；B.低温反应速率太慢，应选合适的温度，故B错误；C.氨气液化分离，减小生成物的浓度，反应速率减小，故C错误。D.氯碱工业上阳极氯离子发生生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，采用阳离子交换膜防止0H-与阳极产物CG反应，故D正确；故选：D。A.Fe为阳极失去电子；B.低温反应速率太慢：C.氨气液化分离，减小生成物的浓度。D.氯碱工业上阳极氯离子发生生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气。本题考查化学平衡及反应速率，为高频考点，把握电极反应、平衡及速率的影响因素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。3.【答案】C【解析】解：4形成化学键释放能量，则形成—H键，释放600kJ能量，故A错误；B.催化剂可降低反应的活化能，a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故B错误；C.焰变等于正逆反应的活化能之差，则该反应的△H=(508-600)kJ/mol=-92k/-moZ-1,故C正确；D.催化剂不影响平衡移动，心的转化率不变，故D错误；故选：CoA.形成化学键释放能量；B.催化剂可降低反应的活化能；C.焰变等于正逆反应的活化能之差：D.催化剂不影响平衡移动。本题考查反应热与焙变，为高频考点，把握反应中能量变化、焙变的计算、催化剂对反应的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查，注意熠变与活化能、键能的关系，题目难度不大。.【答案】D【解析】解：ANaHC/的水解，离子方程式：HCO^+H2O^OH-+H2CO3,故A错误；B、钢铁吸氧腐蚀的负极发生氧化反应生成亚铁离子，所以负极反应式:Fe-2e-=Fe2+,故B错误：C.难溶物写化学式，离子方程式为AgG+/-=Ag/+CL,故C错误；D、电解池的阴极是硫酸铅发生还原反应，电极反应式为：PbSO4+2e~-Pb+SO^~,故D正确；故选：D。A.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；B、钢铁吸氧腐蚀的负极发生氧化反应生成亚铁离子；C.难溶物写化学式；D、电解池的阴极是硫酸铅发生还原反应；本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、难溶物的转化等知识点，题目难度中等。.【答案】B【解析】解：4用Zn粉代替Zn粒，固体表面积增大，反应速率增大，故A不选；B.加少量醋酸钠固体生成醋酸，导致溶液中氢离子的浓度减小，所以反应速率减慢，故B选；C.滴加少量的CHS。,溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故C不选；D.改用2moi/LHzSQ与Zn反应，硫酸浓度增大，反应速率加快，故D不选。故选：Bo增大反应速率可增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，注意不能用浓硫酸，也可形成原电池反应，以此解答。本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池反应的特点，为易错点。.【答案】B【解析】解：4Fe3+水解生成Fe(0H)3胶体具有吸附悬浮杂质的作用，从而净水，与其溶解性无关，故A错误；B.碱性条件能促进油脂的水解，N&2CO3水解导致其溶液呈碱性，从而促进油脂水解而去除油脂，故B正确：C.HF和Si。2发生反应4HF+Si。？=SiE+2H2。而腐蚀玻璃，与HF的酸性无关，故C错误：D.发生反应尸03++。式=。112++2尸62+而腐蚀铜制线路板，与其溶液显酸性无关，故D错误；故选：BoA.Fe3+水解生成Fe(0H)3胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B.碱性条件能促进油脂的水解；C.HF和Si。?反应而腐蚀玻璃；D.发生反应Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+o本题考查盐类水解及氧化还原反应，侧重考查基础知识灵活运用能力，明确元素化合物性质及盐类水解特点是解本题关键，注意C中发生的反应，为解答易错点。.【答案】A【解析】解：4中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，左侧试管中压强减小，右侧试管的导气管中水液面上升，能够达到实现实验目的，故A正确；.直接蒸发MgC%溶液时，收集生成的HC1易挥发，最终得到的时氢氧化镁，无法得到无水应该在HC1气流中蒸发MgC%溶液制无水MgC，2，故B错误；C.将氯化铁溶液加入NaOH溶液中，反应生成Fe(0H)3沉淀，无法得到Fe(0H)3胶体，应该将NaOH溶液改为蒸储水，故C错误；D.通过洗气操作除去C%中混有的HC1,通过从长导管进气，图示操作为排水法收集气体，无法达到洗气目的，故D错误；故选：AoA.中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，导致导气管中水液面上升；B.氯化镁水解生成的HC1易挥发；C.氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成的是氢氧化铁沉淀；D.洗气时，导气管应该除去“长进短出”的方式。本题考查化学实验方案评价，为高频考点，题目难度不大，涉及金属腐蚀与防护、盐的水解、氢氧化铁胶体制备等知识，明确实验原理及物质性质、实验基本操作规范性是解本题关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。8.【答案】C【解析】解：4①②均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，能提高烟气中S5的去除率，故A正确；B.结合盖斯定律可知③-①得到S(g)+02(g)=SO2(g)AH=-574.0k/-moL,故B正确；C.物质的量与热量成正比，互为逆反应时焙变的数值相同、符号相反，由④可知“2。(9)="2(9)+3。2(9)“4，为吸热反应，且气态水的能量比液体水的能量高，液体水分解吸热更多,则%。。)="2(g)+：。2(9)△H>-9△“4,故C错误；D.反应③、④均为放热反应，化学能转化为热能，升高温度，促进①②正向移动，有利于烟气脱硫，故D正确；故选：CoA.①②均为吸热反应；.结合盖斯定律可知③-①得到S(g)+。2(9)=SOz(g)：C.物质的量与热量成正比，互为逆反应时焰变的数值相同、符号相反；D.反应③、④均为放热反应。本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、焙变的正负、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。.【答案】A【解析】解：4”+、Cu2+.SO：；NOJ之间不反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；8.”(70］与尸03+、43+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.Kw/c(OH-)=O.lmol 的溶液中存在大量氢离子，Na+、AlO］、NO*、CH3coeT与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误：D.由水电离产生的c("+)=1x10-13mol,广1的溶液呈酸性或碱性，HC。］与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选：A。A.四种离子之间不反应，为澄清透明溶液：B.碳酸氢根离子与铁离子、铝离子发生相互常见的水解反应；C.该溶液呈酸性，偏铝酸根离子、醋酸根离子与氢离子反应；D.该溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应。本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或0H-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。.【答案】D【解析】解：A、过氧化氢得电子发生还原反应，故A正确；B、碳电极为正极，正极反应式为“2。2+20-=2。，-,所以碳电极附近溶液的pH增大，故B正确；C、原电池中阴离子向负极移动，故C正确；D、负极铝失电子，生成偏铝酸根离子，而不是氢氧化铝，电极反应式为：Al-3e-+WH-=2H2O+AIO2,故D错误；故选：D。该原电池中，A1易失电子作负极、C作正极，负极反应式为4一3e~+4OH-=2H2O+AIO2,正极反应式为“2。2+2e-=2OH-,得失电子相等条件下正负极电极反应式相加得到电池反应式24+3H2。2+2OH-=2AIO2+4H2O,放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，据此分析解答。本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理即可解答，难点是电极及电池反应式的书写，要结合电解质溶液书写，为学习难点。.【答案】C【解析】解：4在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池，其中海轮做负极，而在原电池中，负极被腐蚀，故若附着铜块的话，海轮的腐蚀会加快，故A错误；B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mo，，11.2L的氢气物质的量小于0.5mol,则转移电子的数目小于6.02x1023,故b错误；C.工业制粗硅2c(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g),由化学计量数可知△S>0,常温下不能发生，则即△”>(),故C正确；D.醋酸为弱酸，电离吸热，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3句，故D错误；故选：CoA.在海轮的外壳上附着一些铜块，会和海轮形成原电池，海轮为负极：B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/7n。，，11.2L的氢气物质的量小于0.5血。，；C.常温下不能发生，则△"-7△S>0,据此判断：D.醋酸为弱酸，电离吸热。本题考查较为综合，涉及电化学腐蚀防护、反应的方向、反应热与能量关系，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握中和热等定义的理解，题目难度不大。.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、水解平衡、沉淀生成、盐类水解及弱电解质的电离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度一般。【解答】A.钢离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，碱性降低，则溶液的红色变浅，故A正确；B.铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，Zn为负极，失去电子，电子沿导线流向正极，Cu为正极，氢离子在铜电极上得到电子转化为氢气，而Cu与稀硫酸不反应，故B错误；C.Ksp小的先沉淀，由黄色沉淀可知Ksp(Ag/)<Ksp(AgG),故C错误；D.溶液溶度未知，不能进行比较，故D错误。故选A。.【答案】C【解析】解：4醋酸为弱酸，导电性较弱，随着氢氧化钠溶液的加入，反应生成醋酸钠和水，溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后再滴入等浓度的NaOH,溶液酯离子浓度增大，导电性应该增强，图象曲线变化与实际情况不符，故A错误；B.O.lOmoZ•广1盐酸滴定20.00mL0.10mol•LTNaOH溶液，加入20mL盐酸时恰好反应，溶液的pH变化较大，会出现滴定飞跃，而图象曲线变化与实际不符，故B错误：C.c、d点c(H+)=c(O/T),c点c(H+)、c(。"-)的浓度较小，说明温度：c<d,升高温度水的电离程度最大，则水的电离程度(a)：a(d)>a(c)；b、d温度相同，则水的离子积：Kw(d)=Kw(b),该结论合理，故C正确；D.温度相同时，最大压强平衡常数不变，图象曲线变化与实际不符，故D错误；故选：CoA.醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应后，溶液导电性不会减弱；B.恰好反应时溶液pH变化较大，滴定曲线应该出现滴定飞跃；C.水的电离为吸热反应，c点时c(H+)=c(OH-),浓度都减小，说明为纯水，且降低了温度；b、d温度相同，则水的离子积相同；D.平衡常数只受温度的影响，温度相同时，改变压强平衡常数不变。本题考查较为综合，涉及中和滴定、化学平衡的影响因素、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确图象曲线变化的意义为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。.【答案】BC【解析】解：A、在0.1molL-1Na2s溶液存在中质子守恒：c(O/T)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故A错误；B、O.lmo/•『1。"3coON为溶液中，铁根离子水解生成一水合氨，醋酸根离子水解生成醋酸分子，根据物料守恒，c(NH。)+c(N，3•%。)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故B正确：C、O.lmol•LN/HCg溶液中，存在H+、NH：、HCO］、COj~.OFT离子,根据电荷守恒得到：c(NH，)+c(H+)=c(HC0］)+2c(C0g)+c(0/T),故C正确；D、NC1HCO3溶液中碳酸氢根的水解大于电离，故<;(，2。。3)>c(COg),故D错误；故选：BCoA、根据溶液中的质子守恒知识来判断；B、O.lmo>LTC/COON%溶液中，镀根离子水解生成一水合氨，醋酸根离子水解生成醋酸分子，根据溶液中的物料守恒知识来判断；C、0.1m。/•厂可，4”。。3溶液中，存在“+、NH：、HCO^yCO歹、。『离子，根据电荷守恒来判断；D、根据NaHCOs的电离小于水解来解答。本题试剂盐的水解知识以及溶液中离子浓度大小比较和电荷守恒、物料守恒、质子守恒知识，综合性较强，难度大。.【答案】BD0.088moZ【解析】解：/1.△n(C)=△n(/l)=(0.1—0.012)moZ=0.088mo/»则u(C)=,曦；=丝竹mol-IT1•minT,故A错误；B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入O.lOmo/C和O.OlOmolB,等效为开始加入0.10znoL4和0.060血0/，为完全等效平衡，平衡时A的物质的量相等，即几(A)=0.012mo/,故B正确；C.^min时n(B)=0.06mol-0.088molx1=0.016moZ,而Jmin时n(B)=0.016m。，，说明0min时到达平衡，A平衡浓度为0.0080mo2・LT,升高温度，新平衡时c(A)=0.0070moZ-L-1<0.0080mo/•右、说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应,故V0,故C错误；D.原平衡中A转化率为竽当X100%=88%,相同温度下，起始时向容器中充入O.lmol0.15mo以和0.090molB,等效为在原平衡的基础上体积缩小1.5倍，压强增大平衡正向移动，A转化率大于原平衡，故D正确：故选：BD。△nA.an(C)=An(/l)=(0.1—0,012)mol=0.088m。］,再根据u=+计算”(C)；B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入O.lOmolC和O.OlOmoLB,等效为开始加入0.10moL4和0.060mo/B,为完全等效平衡；C.timin时n(B)=0.06mol—0.088molx-=0.016mo/,而Jmin时?i(8)=0.016mol,说明Qmin时到达平衡，A平衡浓度为0.008(hno/・LT,升高温度，新平衡时c(4)=0.0070moZ•L<O.OOSOmol-L-r,说明升高温度平衡逆向移动；D.相同温度下，起始时向容器中充入0.15moL4和0.0907no/B,等效为在原平衡的基础上体积缩小1.5倍，压强增大平衡正向移动，A转化率大于原平衡。本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算，注意利用等效思想进行分析解答,题目难度中等。.【答案】适当升高温度或适当增大硫酸浓度MnO7+3Fe2++7H2O=3Fe(OW)31+MnO21+5H+Ni,Zn过滤干燥取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaC，2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净3【解析】解：(1)加快酸浸速率，可适当升高温度或适当增大硫酸浓度，故答案为：适当升高温度或适当增大硫酸浓度；⑵调pH约为5,再加KMMj溶液进行氧化，反应的离子方程式为MnO4r+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3I+MnO21+5H+,故答案为：MnO^+3Fe2++7H2O=3Fe(OW)3I+MnO2I+5”+：(3)由以上分析可知滤渣2为Ni、Zn,故答案为：Ni、Zn；(4)由溶液得到固体，可进行过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：过滤；干燥；(5)沉淀吸附溶液中的离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaC12溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaC%溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净；(6)已知用^冉(。，)3]=2.6x10-3925℃时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的酷3+残留浓度为2.6x10-67n。>L-1,贝Uc(OH-)=mool/L=10-nznoZ/L,则pH=3,故答案为：3。用稀硫酸酸浸，浸出液中存在Fe3+、ZM+和Ni2+,浸出液加入氨水调节pH,用KMnO,氧化，使Fe2+生成Fe3+,在本实验条件下，M&)不能被氧化，高锯酸钾的还原产物是MnO2,发生反应：MnO^+3Fe2++7H2O=3Fe(OW)3I+MnO2I+5H+,进而生成Fe(OH)3沉淀，滤渣1为Fe(OH)3、MnO2,加入锌粉，可置换出银，滤渣2为Ni、Zn,滤液中主要为ZnSO-K2so4,加入碳酸钠，可生成碱式碳酸锌，煨烧可生成ZnO,以此解答该题。本题考查物质分离和提纯，为高频考点，侧重考查学生的分析能力、实验能力和计算能力，明确物质的性质及化学反应原理是解本题关键，注意把握实验的操作方法，题目难度中等。

.【答案】«h+,)xc(y一)cIC/COONa)>c(N^SO^>c(Na2CO3)2CO^~+H20+c(HCO3)S02=2HC0j+SOf-AC①②c>b>a>【解析】解：(1)H2c。3的第二级电离为HC。]电离生成H+和CO歹，其电离平衡常数表达式为c(H+)xc(C。。-达式为c(H+)xc(C。。-C(HCO；)-故答案为:c(H+)xc(COf~)

c(HCOJ)(2)相同温度下，弱酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小，水解程度:COj->SO3>CH3COO~,则钠盐浓度：c{CH3COONa)>c(Na2sO3)>c(Na2co3),故答案为：c(CH3coONa)>c(Na2S03)>c(N^CO^；(3)足量Na2cO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，电离平衡常数//25。3>H2CO3>HSO3>HCO3,则酸性“25。3>H2C03>HSO3>HCO3,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以二者反应生成HC。*、S0；-,离子方程式为2c。歹+“2。+5。2=2HC0]+SO，故答案为：2。。歹+“20+5。2=2"。。3+5。厂；(4)25℃时，向O.lmo,1T的氨水中缓缓少量。。2气体，二者反应生成碳酸铉，A.随着二氧化碳的通入生成的碳酸钱逐渐增多，溶液中c(NHj)增大，则c(NH3・，2O)=0.1-c(NH。减小、溶液中c(HC0])增大，则火黑华减小，故正确；B.随着二氧化碳的通入生成的碳酸钱逐渐增多，溶液碱性减弱，则C(H+)增大、c(0/T)减小，则耦增大，故错误；C.温度不变电离平衡常数不变，随着二氧化碳的通入，溶液中c(NHi)增大，：(？？"、=&0H-)C.(NH：)= 一减小,故正确.c(NH340)c(NH；)丽国味J'取比单也D.温度不变离子积常数及电离平衡常数不变，«h+)：(僚此。)=c(H+RN*Hz。)*"=C(NH；) «。"一)詈不变，故错误；Kb故选AC：(5)①相同条件下，浓度均为dim。，1一I的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸，则电离程度：醋酸<HC，，则醋酸为弱酸，故正确：②25℃时，一定浓度的CHsCOOH、C/^COONa混合溶液的pH等于7,则C/^COONa溶液为碱性，所以C/COONa为强碱弱酸盐，所以醋酸为弱酸，故正确；③C/C。。，溶液能与NaHC/反应生成CO?，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸为弱酸，故错误；④0.1m由“TC/COOH溶液可使紫色石蕊试液变红，说明其水溶液呈酸性，但是不能说明其部分电离，所以不能证明醋酸为弱酸，故错误；故答案为：①②：(6)①溶液体积越大，醋酸电离程度越大，根据图知，溶液体积：a<b<c,则醋酸电离程度：c>b>a,故答案为：c>b>ai②25℃时，钱盐溶液pH=7,则溶液中存在c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(CH3COO-)=c(NHi),所以两点溶液中c(C“3COO-)越大则该点溶液中的c(NHj)越大，溶液中c(C“3C。。-)：a>c,则c(N或")：a>c,所以a点溶液中的XC/CO。-)>c点溶液中的c(NHj),故答案为：>o(1)也。。3的第二级电离为HC。*电离生成和。。歹；(2)相同温度下，弱酸根离子水解程度越大，pH相同的钠盐溶液浓度越小；(3)足量Na2c。3溶液吸收工业尾气中少量SO?气体，电离平衡常数，25。3>H2CO3>HSO3>HCOg,则酸性H2sO3>H2CO3>HSO]>HCO^,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以二者反应生成HCO3、SOg；(4)25℃时，向O.lmollT的氨水中缓缓少量CO2气体，二者反应生成碳酸镀，溶液中存在电荷守恒和物料守恒：(5)要证明醋酸为弱酸，只要证明醋酸部分电离即可；(6)①溶液体积越大，醋酸电离程度越大：②25℃时，钱盐溶液pH=7,则溶液中存在c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(CH3COO~)=c(NHj),所以两点溶液中以。/。。。一)越大则该点溶液中的c(NHj)越大。本题弱电解质的电离和盐类水解，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确电离平衡常数与酸根离子水解程度关系、水解程度与盐浓度关系是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用，易错点是(4)题分式变换，题目难度中等。18.【答案】100mL容量瓶、胶头滴管溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色ABC2【解析】解：(1)用6.30g草酸晶体配成100mL水溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还需要100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；(2)用高铳酸钾溶液滴定草酸，滴定结束时溶液变为浅红色，则滴定终点现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；(3)4滴定管水洗后未用KM0/溶液润洗，标准液被稀释，滴定过程消耗标准液体积偏大，测定的草酸的物质的量偏大，结晶水x偏小，故A正确；B.锥形瓶用蒸储水洗净之后，用草酸溶液润洗，待测液中草酸的物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，测定的草酸的物质的量偏大，结晶水x偏小，故B正确；C.开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失，消耗标准液体积偏大，测定的草酸的物质的量偏大，结晶水x偏小，故C正确；D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，读出的标准液体积偏小，测定的草酸的物质的量偏小，结晶水x偏大，故D错误：故答案为：ABC；(4)消耗KM71O4溶液的平均体积：1002mf^998mt=10,00mL,消耗的n(KMnO4)=0.5000mol-LT1x10.00x10-3L=5x107moI,由2KM〃。4〜5"2c2。4可知：2c2O4)=n(/CMnO4)x|=5X10~3molx|=12.5x10-3moL100mL草酸水溶液中含有的n(H2c2。4)=12.5x10-3molx100mt=5.0x10-2mol,则M(H2c2。4•x“2。)=r0：渭mol=126g/mol,即90+18x=126,解得：x-2,故答案为：2<>(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤分析使用的仪器；(2)滴定结束前溶液为无色，滴定结束时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点；(3)根据c(待测)=久端笋分析不当操作对/(标准)的影响，以此可判断滴定误差；(4)先计算出消耗KMn/溶液的平均体积，再根据n=W计算出25.0mL高锌酸钾溶液标准液中的nCKMnOQ,由2KM71O4~5"2c2。4可知2c2O4)=n(KMnO4)x据此计算出草酸的物质的量，最后结合M=2计算。n本题考查中和滴定的应用，题目难度中等，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。19.【答案】酸HS。*存在HS05=H++S。g和HSO5+"2。="2so3+OH'HSO3的电离程度大于水解程度>Na2sO4<AB【解析】解：(1)在溶液中主要以HS。］存在，HS0*的电离很微弱，所以n(SOg)：n(HS0^<l：1,根据表格知，当亚硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO］的电离程度大于水解程度；故答案为：酸；HSOj^f^.HSO^H++SOj-^HSO^+H2O^H2SO3+0H-,HS。*的电离程度大于水解程度；(2)pH=8.2的吸收液中，由水电离出的c(。"-)为10-£8mo〃L,O.lmo,•『iNaOH溶液中由水电离出来的c(O〃-)为10T3mo，/L,所以前者大于后者；故答案为：>:(3)此时，溶液为Na2sO3、NaHSOs的混合液，蒸干过程，接触空气中的氧气，被氧化硫酸根，所以蒸干后的物质为：Na2soM故答案为：Na2soa；(4)NaOH为强碱，稀释过程不会有氢氧根生成，N02SO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，溶液越稀越水解，即水解程度增加，那么有氢氧根生成，所以若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2sO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则氢氧化钠稀释得不那么多，即m<n；故答案为：<;(5)当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度。A.溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na+)=2c(S。g)+c(HS。*),故A正确；B.溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c(Na+)>c(HSO])>c(SOj-)>c(//-)=c(OW-),故B正确；C.溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c(Na+)+c(/T)=2c(SO歹)+c(HSOl)+c(OH-),故C错误；故答案为：ABo(1)根据溶液中亚硫酸氢根离子浓度和亚硫酸根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性;(2)分别求出两者水电离出的c(O/r),后做比较：(3)此时，溶液为Na2sO3、NaHSOs的混合液，蒸干过程，接触空气中的氧气，被氧化硫酸根；(4)NaOH为强碱，稀释过程不会有氢氧根生成，NazSO3溶液中亚硫酸根离子水解显碱性，溶液越稀越水解，即水解程度增加，那么有氢氧根生成；(5)根据溶液中电荷守恒和物料守恒确定溶液中各种离子浓度的关系。本题考查了离子方程式、化学方程式和离子浓度大小的比较等知识点，题目难度中等，比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答，此点是学习的难点。20.【答案】0.02mol-L~x放热0.015moZ-L-1-s-1bccBOO>【解析】解：(1)图表数据分析可知，3s后NO物质的量不随时间变化，说明反应达到平衡状态，800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度=gp"=0.027no，/L,升温NO的平衡浓度为0.03mo，」T比原来平衡状态增大，说明升温平衡逆向进行，逆向吸热反应，正向为放热反应，故答案为：0.02mol-r1；放热；ozomol-o.o8moi(2)计算0〜2s内该反应的平均反应速率v(N0)=% =003mo//(L-s),速率之比等于化学方程式计量数之比，v(02)=-v(NO)=-x0.03mo//(L-s)=O.OlSmol■L-1-s-1,故答案为：0.015m。，『I—t；(3)a.速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，v(/VO2)=2v(O2),不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b.反应前后气体物质的量变化，当容器内压强保持不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；c.容器内气体颜色保持不变是二氧化氮的浓度不变，是平衡标志，故c正确：d.反应前后气体质量和体积不变，容器内气体密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为：be；(4)平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是，a.反应为放热反应，适当升高温度，平衡逆向进行，故a错误；b.适当降低温度平衡正向进行，反应速率减小，故b错误；c.增大。2的浓度平衡正向进行，反应速率增大，故c正确；d.选择高效催化剂增大反应速率，平衡不变，故d错误；故答案为：c；⑸结合三行计算得到，2N0(g)+。2(。)=2/7。2(9),起始量(Tno，/L)0.10.060变化量0no〃L)0.080.040.08平衡量(mo,4)0.020.020.08800℃时，上述反应的平衡常数K