高考化学第一轮复习-12-物质的量在化学实验中的应用课件-新人教版

必考部分必考部分第一单元化学计量在实验中的应用第一单元化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用合作学习·速通关知识梳理·打基础误区警示·破难点课时作业速效提升·提素能合作学习·速通关知识梳理·打基础误区警示·破难点课时作1．了解物质的量浓度的含义及其有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关计算。本节重点考查：(1)两种浓度的基本计算、换算和稀释、混合的有关计算。(2)浓度的配制方法及其误差分析。1．了解物质的量浓度的含义及其有关计算。本节重点考查：试题多以填空、选择题为主，难度中档，预测2015年会以物质的量浓度的配制为背景，注重考查两种浓度的计算、换算和稀释计算。3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。试题多以填空、选择题为主，难度中档，预测2015年会以物质的课前知识梳理·打基础01夯实基础厚积薄发课前知识梳理·打基础01夯实基础厚积薄发1．物质的量浓度(1)溶质的质量分数①定义：________溶液中所含溶质的________。1．物质的量浓度(2)物质的量浓度①概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的______，符号为cB。③特点：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其__________、密度、质量分数与原溶液相同。(2)物质的量浓度③特点：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定

将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？提示：不是，当NaCl溶于水后，溶液体积不再是1L，故不可能是1mol·L－1，但可以叙述为将58.5g氯化钠溶于水得1L溶液，则其浓度为1mol·L－1。 将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质2．一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器①容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要规格有100mL、250mL、500mL和1000mL。②其他仪器：量筒(或托盘天平)、烧杯、________、胶头滴管等。(2)配制过程以配制500mL1mol/L的NaOH溶液为例：①计算：需NaOH固体的质量为________g。②称量：用托盘天平称量NaOH固体。2．一定物质的量浓度溶液的配制③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。④移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶中。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁____次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线________。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。(3)流程图(3)流程图答案：1.(1)100g质量(2)物质的量物质的量浓度2．(1)玻璃棒(2)20.0冷却500

2～3胶头滴管相切答案：1.(1)100g质量(2)物质的量物质的量浓

配制480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？提示：12.5g。容量瓶的主要规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，没有480mL的容量瓶，要配制480mL溶液，必须选择500mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的质量为：500×10－3L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g。 配制480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为________；(2)0.3L2mol·L－1的硫酸铝溶液中SO42－的物质的量为________；(3)2mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4molNO3－，则溶液的体积为________mL；(4)2L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度_______(填“大于”“等于”或“小于”)1L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度；1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶(5)10gNaCl溶于40g水形成溶液的质量分数为___，从中取出5g溶液，所含NaCl质量为_______，溶液质量分数为________。答案：(1)2mol·L－1

(2)1.8mol

(3)100

(4)等于(5)20%

1g

20%(5)10gNaCl溶于40g水形成溶液的质量分数为_2．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 (

)A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3－离子浓度为0.4mol/LC．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA解析：由Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO3－，得：n(Ba2＋)＝n[Ba(NO3)2]，n(NO3－)＝2n[Ba(NO3)2]，因此c(Ba2＋)＝0.2mol/L，c(NO3－)＝0.4mol/L。溶液的浓度与溶液体积无关。答案：A2．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba3．在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是 (

)A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量

D．氢离子的物质的量浓度解析：相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，溶质的物质的量一定相等；由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定，故A、B、D选项内容均不一定相等，C项正确。答案：C3．在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是4．实验室要配制1mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：(1)需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL。(2)配制时，必须使用的仪器有____(填下面代号)。还缺少的仪器是________。①烧杯②100mL量筒③20mL量筒④1000mL容量瓶⑤250mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)

⑦玻璃棒4．实验室要配制1mol·L－1的稀硫酸250mL，回答(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是____________________________________________________。答案：(1)13.6

(2)①③⑤⑦胶头滴管(3)搅拌、引流(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是_______课堂合作学习·速通关02互动探究各个击破课堂合作学习·速通关02互动探究各个击破

关于物质的量浓度的计算1．物质的量浓度 关于物质的量浓度的计算高考化学第一轮复习-12-物质的量在化学实验中的应用课件-新人教版高考化学第一轮复习-12-物质的量在化学实验中的应用课件-新人教版6．溶液的稀释与混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)：①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。6．溶液的稀释与混合的计算②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，即m稀＝m浓＋m水。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算：①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。[例1](2013·济南联考)已知25%的氨水密度为0.91g·cm－3，5%的氨水密度为0.98g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 (

)A．等于15%

B．大于15%C．小于15% D．无法估算[例1](2013·济南联考)已知25%的氨水密度为0.91

质量分数如何求算？怎样用题给数据表示出溶质和溶液的质量？

[答案]C 质量分数如何求算？怎样用题给数据表示出溶质和溶液的质量浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。浓度与密度的变化关系20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是(

)A．25℃时，饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0mol/LC．20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm320℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质答案：D答案：D

一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度溶液过程中使用容量瓶的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950mL某浓度的溶液应选用1000mL的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(3)容量瓶上标有温度(20℃)、容量和刻度线。(4)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。 一定物质的量浓度溶液的配制(5)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。(6)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。(7)容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。(8)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。(5)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析引起误差的一些操作nVc左码右物减小偏低洗涤了量筒并将洗涤液倒入烧杯增大偏高量取液体溶质时仰视读数增大偏高量取液体溶质时俯视读数减小偏低溶解后没冷却减小偏高2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析引起误差的一些操作nV未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低转移溶液时少量洒出减小偏低定容时仰视刻度线

增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高摇匀后液面下降了又添加蒸馏水增大偏低未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低转移溶液时少量洒出减小偏低

[例2](2013·唐山高三统考)某课外研究小组需配制含有Na＋、Cl－、K＋、SO42－的植物培养液480mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42－)＝0.4mol·L－1。实验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O；提供的实验仪器有：①药匙②天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。(1)该植物培养液中，Na＋的物质的量浓度为_____。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是________。A．480mL容量瓶

B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶

D．两只250mL容量瓶[例2](2013·唐山高三统考)某课外研究小组需配制含有(3)甲同学用KCl和Na2SO4两种物质进行配制，则需正确称量m(KCl)＝________g，m(Na2SO4)＝________g。(4)乙同学用上述物质中的三种进行配制，请你帮助该同学选用三种物质：_____________________________(写化学式)。(5)丙同学从理论上设想用上述四种物质配制该植物培养液，获得其他成员的一致同意。你认为该同学计算得到四种物质的总质量为________g。(3)甲同学用KCl和Na2SO4两种物质进行配制，则需正确(6)若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错误操作，将使所配制溶液的浓度偏低的是________。A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切(6)若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错误操作，将使[解析](1)根据溶液中离子所带电荷守恒原则有：c(Na＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42－)－c(K＋)＝0.8mol·L－1；(2)实验所用容量瓶规格应该大于或等于实验所配制的溶液体积，所以应选用500mL容量瓶；(3)配制溶液所需的溶质质量应该按配制500mL溶液来计算，具体的量为KCl、Na2SO4各为0.2mol，质量分别为14.9g、28.4g；(4)若用三种物质来配制，三种物质应该为Na2SO4、

NaCl、K2SO4；(5)根[解析](1)根据溶液中离子所带电荷守恒原则有：c(Na＋)据质量守恒原理，无论用几种物质进行配制，其溶质质量一定相同，故若用四种物质配制，其总质量为43.3g；(6)未洗涤烧杯和玻璃棒，会有溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低；转移时部分溶液溅出瓶外，也使溶质损失；加水时凹液面高于容量瓶刻度线，说明溶液体积偏大，浓度偏小；俯视观察时，实际液面低于刻度线，浓度偏大。据质量守恒原理，无论用几种物质进行配制，其溶质质量一定相同，[答案](1)0.8mol·L－1(2)B(3)14.9

28.4(4)Na2SO4、NaCl、

K2SO4

(5)43.3

(6)ABC[答案](1)0.8mol·L－1(1)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的或有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容时俯视、仰视对结果的影响①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，物质的量浓度偏小。(1)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________；(2)如果在定容时仰视，则所配得溶液的浓度_______0.1mol/L(填“>”、“＝”或“<”)；(3)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH－浓度________0.1mol/L(填“>”、“＝”或“<”)；现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为____mol/L。解析：(2)因定容时，视线是以刻度线为标准的，故仰视会使溶液的体积偏大，浓度偏小。(3)KOH、NaOH的摩尔质量分别是56g/mol、40g/mol，故与KOH等质量的KOH、NaOH的混合物所含OH－的物质的量较大，所配溶液的OH－浓度较大。(4)c(H2SO4)×0.25L×2＝0.5L×0.1mol/L，c(H2SO4)＝0.1mol/L。答案：(1)500mL容量瓶(2)<

(3)>

(4)0.1(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL课堂误区警示·破难点03拨云去雾巧释疑难课堂误区警示·破难点03拨云去雾巧释疑难

化学计算中的常用方法1．差量法常用的有质量差量法和体积差量法例如，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2气体体积减小

2L

1L

1L 化学计算中的常用方法例如，2Na2O2＋2CO2===2[例1]Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、HCO3－均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体29g，则原混合物中Na2CO3的质量为 (

)A．10.6g

B．5.3gC．5.9g D．无法计算[例1]Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混[解析]设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为a、b、c，并使其变形为：[解析]设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别不难看出：质量差29g－27.2g＝1.8g，实际上是Na2O转化为NaOH的质量差。由此建立关系式：Na2CO3～Na2O～2NaOH

Δm1mol 18g

a 29g－27.2ga＝0.1mol，m(Na2CO3)＝10.6g。[答案]A不难看出：质量差29g－27.2g＝1.8g，实际上是2．关系式法多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。2．关系式法[例2]5.85gNaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热，逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应，将爆炸后的气体溶于一定量水后与足量锌作用，问最后可得H2多少升(标准状况。)[例2]5.85gNaCl固体与足量浓H2SO4和MnO设可得H2的物质的量为x，5.85gNaCl的物质的量为0.1mol。0.1mol x显然x＝0.05mol则V(H2)＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。[答案]1.12L设可得H2的物质的量为x，5.85gNaCl的物质的量为高考化学第一轮复习-12-物质的量在化学实验中的应用课件-新人教版[例3]38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是 (

)A．1.0×10－3mol

B．1.6×10－3molC．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol[例3]38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共[答案]C[答案]C4．极值法：极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧，它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的极值，进行判断分析求出结果，具体解题思路为：①把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应。②把混合物假设成为某一纯净物。③把多个同时进行的反应假设成单一反应。4．极值法：[例4]将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是 (

)A．x＝V/(11.2n) B．0<x≤0.5C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n<V≤22.4n[例4]将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物[答案]D[答案]D5．十字交叉法①对于二元混合物，如果用c表示已知的两个量a1、a2(a1>a2)的平均值，n1、n2表示a1、a2对应的份数：这种运算方法叫做十字交叉法。解题的关键是要找出混合物中的平均值，选取的“基准”是什么物质，该物质所取的“基准量”是什么，得到的比值就是什么。5．十字交叉法这种运算方法叫做十字交叉法。解题的关键是要找出②运用十字交叉法的要领：a．首先要判断哪种计算题可用此法：二元混合物(a1>c>a2)，且有平均值c的计算题；b．两物质所取的基准量n1、n2可相加；c．要有两个组分量的平均值，且平均值的单位要与两个组分量所表示的单位相同；d．n1/n2是所取的基准量之比，即组分的单位中分母的单位。②运用十字交叉法的要领：③有关溶质质量分数的计算：差值之比为溶液的质量之比；有关物质的量浓度的计算：差值之比为溶液的体积之比；有关平均相对分子质量、平均相对原子质量的计算：差值之比为物质的量之比；有关反应热的计算：差值之比为物质的量之比；有关混合物反应的计算。③有关溶质质量分数的计算：差值之比为溶液的质量之比；有关物质[例5]体积为1升的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，最终进入容器中液体的体积是 (

)A．0.25L B．0.5LC．0.75L D．1L[例5]体积为1升的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气[答案]C[答案]C必考部分必考部分第一单元化学计量在实验中的应用第一单元化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用合作学习·速通关知识梳理·打基础误区警示·破难点课时作业速效提升·提素能合作学习·速通关知识梳理·打基础误区警示·破难点课时作1．了解物质的量浓度的含义及其有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念及其有关计算。本节重点考查：(1)两种浓度的基本计算、换算和稀释、混合的有关计算。(2)浓度的配制方法及其误差分析。1．了解物质的量浓度的含义及其有关计算。本节重点考查：试题多以填空、选择题为主，难度中档，预测2015年会以物质的量浓度的配制为背景，注重考查两种浓度的计算、换算和稀释计算。3.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。试题多以填空、选择题为主，难度中档，预测2015年会以物质的课前知识梳理·打基础01夯实基础厚积薄发课前知识梳理·打基础01夯实基础厚积薄发1．物质的量浓度(1)溶质的质量分数①定义：________溶液中所含溶质的________。1．物质的量浓度(2)物质的量浓度①概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的______，符号为cB。③特点：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其__________、密度、质量分数与原溶液相同。(2)物质的量浓度③特点：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定

将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？提示：不是，当NaCl溶于水后，溶液体积不再是1L，故不可能是1mol·L－1，但可以叙述为将58.5g氯化钠溶于水得1L溶液，则其浓度为1mol·L－1。 将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质2．一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器①容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要规格有100mL、250mL、500mL和1000mL。②其他仪器：量筒(或托盘天平)、烧杯、________、胶头滴管等。(2)配制过程以配制500mL1mol/L的NaOH溶液为例：①计算：需NaOH固体的质量为________g。②称量：用托盘天平称量NaOH固体。2．一定物质的量浓度溶液的配制③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。④移液：待烧杯中的溶液________后，用玻璃棒引流将溶液注入________mL容量瓶中。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁____次，洗涤液也转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1cm～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线________。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，取适量蒸馏水溶解。(3)流程图(3)流程图答案：1.(1)100g质量(2)物质的量物质的量浓度2．(1)玻璃棒(2)20.0冷却500

2～3胶头滴管相切答案：1.(1)100g质量(2)物质的量物质的量浓

配制480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？提示：12.5g。容量瓶的主要规格有100mL、250mL、500mL、1000mL，没有480mL的容量瓶，要配制480mL溶液，必须选择500mL的容量瓶，故需称取CuSO4·5H2O的质量为：500×10－3L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g。 配制480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液，1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为________；(2)0.3L2mol·L－1的硫酸铝溶液中SO42－的物质的量为________；(3)2mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4molNO3－，则溶液的体积为________mL；(4)2L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度_______(填“大于”“等于”或“小于”)1L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度；1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶(5)10gNaCl溶于40g水形成溶液的质量分数为___，从中取出5g溶液，所含NaCl质量为_______，溶液质量分数为________。答案：(1)2mol·L－1

(2)1.8mol

(3)100

(4)等于(5)20%

1g

20%(5)10gNaCl溶于40g水形成溶液的质量分数为_2．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 (

)A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3－离子浓度为0.4mol/LC．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA解析：由Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO3－，得：n(Ba2＋)＝n[Ba(NO3)2]，n(NO3－)＝2n[Ba(NO3)2]，因此c(Ba2＋)＝0.2mol/L，c(NO3－)＝0.4mol/L。溶液的浓度与溶液体积无关。答案：A2．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Ba3．在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是 (

)A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量

D．氢离子的物质的量浓度解析：相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，溶质的物质的量一定相等；由于溶质的摩尔质量和酸性强弱不确定，故A、B、D选项内容均不一定相等，C项正确。答案：C3．在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是4．实验室要配制1mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：(1)需要量取98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL。(2)配制时，必须使用的仪器有____(填下面代号)。还缺少的仪器是________。①烧杯②100mL量筒③20mL量筒④1000mL容量瓶⑤250mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)

⑦玻璃棒4．实验室要配制1mol·L－1的稀硫酸250mL，回答(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是____________________________________________________。答案：(1)13.6

(2)①③⑤⑦胶头滴管(3)搅拌、引流(3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是_______课堂合作学习·速通关02互动探究各个击破课堂合作学习·速通关02互动探究各个击破

关于物质的量浓度的计算1．物质的量浓度 关于物质的量浓度的计算高考化学第一轮复习-12-物质的量在化学实验中的应用课件-新人教版高考化学第一轮复习-12-物质的量在化学实验中的应用课件-新人教版6．溶液的稀释与混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)：①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。6．溶液的稀释与混合的计算②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，即m稀＝m浓＋m水。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算：①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。[例1](2013·济南联考)已知25%的氨水密度为0.91g·cm－3，5%的氨水密度为0.98g·cm－3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 (

)A．等于15%

B．大于15%C．小于15% D．无法估算[例1](2013·济南联考)已知25%的氨水密度为0.91

质量分数如何求算？怎样用题给数据表示出溶质和溶液的质量？

[答案]C 质量分数如何求算？怎样用题给数据表示出溶质和溶液的质量浓度与密度的变化关系若溶液的密度大于1g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。若溶液的密度小于1g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。浓度与密度的变化关系20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是(

)A．25℃时，饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0mol/LC．20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm320℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质答案：D答案：D

一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度溶液过程中使用容量瓶的注意事项(1)根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配制950mL某浓度的溶液应选用1000mL的容量瓶。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。(3)容量瓶上标有温度(20℃)、容量和刻度线。(4)在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。 一定物质的量浓度溶液的配制(5)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。(6)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。(7)容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中。(8)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。(5)引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析引起误差的一些操作nVc左码右物减小偏低洗涤了量筒并将洗涤液倒入烧杯增大偏高量取液体溶质时仰视读数增大偏高量取液体溶质时俯视读数减小偏低溶解后没冷却减小偏高2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析引起误差的一些操作nV未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低转移溶液时少量洒出减小偏低定容时仰视刻度线

增大偏低定容时俯视刻度线减小偏高摇匀后液面下降了又添加蒸馏水增大偏低未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒减小偏低转移溶液时少量洒出减小偏低

[例2](2013·唐山高三统考)某课外研究小组需配制含有Na＋、Cl－、K＋、SO42－的植物培养液480mL，且要求该培养液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42－)＝0.4mol·L－1。实验室提供的药品有：NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4、H2O；提供的实验仪器有：①药匙②天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥量筒。(1)该植物培养液中，Na＋的物质的量浓度为_____。(2)该研究小组配制该植物培养液时，还必须用到的实验仪器是________。A．480mL容量瓶

B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶

D．两只250mL容量瓶[例2](2013·唐山高三统考)某课外研究小组需配制含有(3)甲同学用KCl和Na2SO4两种物质进行配制，则需正确称量m(KCl)＝________g，m(Na2SO4)＝________g。(4)乙同学用上述物质中的三种进行配制，请你帮助该同学选用三种物质：_____________________________(写化学式)。(5)丙同学从理论上设想用上述四种物质配制该植物培养液，获得其他成员的一致同意。你认为该同学计算得到四种物质的总质量为________g。(3)甲同学用KCl和Na2SO4两种物质进行配制，则需正确(6)若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错误操作，将使所配制溶液的浓度偏低的是________。A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液的凹液面高于容量瓶刻度线D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切(6)若配制上述培养液的其他操作均正确，但下列错误操作，将使[解析](1)根据溶液中离子所带电荷守恒原则有：c(Na＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO42－)－c(K＋)＝0.8mol·L－1；(2)实验所用容量瓶规格应该大于或等于实验所配制的溶液体积，所以应选用500mL容量瓶；(3)配制溶液所需的溶质质量应该按配制500mL溶液来计算，具体的量为KCl、Na2SO4各为0.2mol，质量分别为14.9g、28.4g；(4)若用三种物质来配制，三种物质应该为Na2SO4、

NaCl、K2SO4；(5)根[解析](1)根据溶液中离子所带电荷守恒原则有：c(Na＋)据质量守恒原理，无论用几种物质进行配制，其溶质质量一定相同，故若用四种物质配制，其总质量为43.3g；(6)未洗涤烧杯和玻璃棒，会有溶质残留在烧杯和玻璃棒上，使所配溶液浓度偏低；转移时部分溶液溅出瓶外，也使溶质损失；加水时凹液面高于容量瓶刻度线，说明溶液体积偏大，浓度偏小；俯视观察时，实际液面低于刻度线，浓度偏大。据质量守恒原理，无论用几种物质进行配制，其溶质质量一定相同，[答案](1)0.8mol·L－1(2)B(3)14.9

28.4(4)Na2SO4、NaCl、

K2SO4

(5)43.3

(6)ABC[答案](1)0.8mol·L－1(1)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的或有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容时俯视、仰视对结果的影响①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，物质的量浓度偏小。(1)在配制一定物质的量浓度的溶液实验中，定容时加蒸馏水，一②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，物质的量浓度偏大。现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500mL，回答下列问题：(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________；(2)如果在定容时仰视，则所配得溶液的浓度_______0.1mol/L(填“>”、“＝”或“<”)；(3)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH－浓度________0.1mol/L(填“>”、“＝”或“<”)；现从固体KOH出发配制0.1mol/L的KOH溶液500(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL0.1mol/L的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为____mol/L。解析：(2)因定容时，视线是以刻度线为标准的，故仰视会使溶液的体积偏大，浓度偏小。(3)KOH、NaOH的摩尔质量分别是56g/mol、40g/mol，故与KOH等质量的KOH、NaOH的混合物所含OH－的物质的量较大，所配溶液的OH－浓度较大。(4)c(H2SO4)×0.25L×2＝0.5L×0.1mol/L，c(H2SO4)＝0.1mol/L。答案：(1)500mL容量瓶(2)<

(3)>

(4)0.1(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL课堂误区警示·破难点03拨云去雾巧释疑难课堂误区警示·破难点03拨云去雾巧释疑难

化学计算中的常用方法1．差量法常用的有质量差量法和体积差量法例如，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2气体体积减小

2L

1L

1L 化学计算中的常用方法例如，2Na2O2＋2CO2===2[例1]Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2＋、HCO3－均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体29g，则原混合物中Na2CO3的质量为 (

)A．10.6g

B．5.3gC．5.9g D．无法计算[例1]Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混[解析]设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为a、b、c，并使其变形为：[解析]设Na2CO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别不难看出：质量差29g－27.2g＝1.8g，实际上是Na2O转化为NaOH的质量差。由此