电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱课件

从电极电势来看，氧化态物质的氧化能力从上到下逐渐增强，还原态的还原能力从下到上逐渐增强。即Li是最强的还原剂，Li＋是最弱的氧化剂；F2是最强的氧化剂，F-则是最弱的还原剂。从电极电势来看，氧化态物质的氧化能力从上到下逐渐增强1二、判断氧化还原反应进行的方向方向：较强的氧化剂与较强的还原剂作用，生成较弱的还原剂与较弱的氧化剂。位于第二纵行左下方的氧化剂可以氧化其右上方的还原剂；同样位于右上方的还原剂可以还原其左下方的氧化剂。而且氧化剂和还原剂在表中的位置相隔越远，它们之间的得失电子自发反应趋势越大。二、判断氧化还原反应进行的方向例3-7判断标准态下反应

Fe+Cu2+⇌Fe2++Cu自发进行的方向解：查表知Fe2＋＋2e⇌Fe

＝－0.447VCu2＋＋2e⇌Cu

＝0.3419V例3-7判断标准态下反应

＝0.3419－（－0.447）＝0.7889V

因为所以电对Cu2＋/Cu为正极，发生还原反应；电对Fe2＋/Fe为负极，发生氧化反应。故反应正向自发进行电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱[课件]例3-8判断下列反应在298.15K时自发进行的方向。Pb2+(0.001mol·L-1)＋Sn＝Pb＋Sn2＋（0.100mol·L-1）电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱[课件]解：查表知

Pb2＋＋2e⇌Pb＝－0.1262VSn2＋2e⇌Sn

＝－0.1375V由于是非标准态下的反应，需根据Nemst方程式计算非标准态下电对的值，才能进行判断：解：查表知电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱[课件]

因为所以电对Sn2+/Sn为正极，发生还原反应；电对Pb2＋/Pb为负极，发生氧化反应。故反应按所写方程式逆向进行。因为三、判断氧化还原反应进行的程度例：3－9判断反应Zn＋Cu2＋⇌

Zn2＋＋Cu在298.15K时进行的程度。解：根据Nermst方程三、判断氧化还原反应进行的程度反应开始时，由于故反应能正向进行。但随着反应的进行，［Cu2＋］不断降低，［Zn2＋］不断升高，从而使不断降低，不断升高，当达到时，反应即达到平衡，此时：反应开始时，由于电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱[课件]［Zn2＋］/［Cu2＋］的比值就是此反应的平衡常数。由于数值很大，说明此反应进行得很彻底。根据上面计算，可以导出利用标准电极电势来计算平衡常数K值公式：［Zn2＋］/［Cu2＋］的比值就是此反应的平衡常数。由于数式中：氧：反应中氧化剂电对的标准电极电势；还：反应中还原剂电对的标准电极电势；

n：反应中转移的电子数式中：氧：反应中氧化剂电对的

由上式可以看出，两个电对的值相差越大，平衡常数K值也越大，反应进行的越彻底。计算表明，对于n＝2的反应差值为0.2V时，或者当n=1,差值为0.4V时，均有k＞106，此平衡常数己较大，可以认为反应进行已相当完全。由上式可以看出，两个电对的值相差越大，平衡常数K例：3-10判断反应Sn＋Pb2＋⇌

Sn2＋＋Pb

在298.15K时进行的程度。例：3-10判断反应Sn＋Pb2＋⇌Sn2＋＋Pb

从电极电势来看，氧化态物质的氧化能力从上到下逐渐增强，还原态的还原能力从下到上逐渐增强。即Li是最强的还原剂，Li＋是最弱的氧化剂；F2是最强的氧化剂，F-则是最弱的还原剂。从电极电势来看，氧化态物质的氧化能力从上到下逐渐增强16二、判断氧化还原反应进行的方向方向：较强的氧化剂与较强的还原剂作用，生成较弱的还原剂与较弱的氧化剂。位于第二纵行左下方的氧化剂可以氧化其右上方的还原剂；同样位于右上方的还原剂可以还原其左下方的氧化剂。而且氧化剂和还原剂在表中的位置相隔越远，它们之间的得失电子自发反应趋势越大。二、判断氧化还原反应进行的方向例3-7判断标准态下反应

Fe+Cu2+⇌Fe2++Cu自发进行的方向解：查表知Fe2＋＋2e⇌Fe

＝－0.447VCu2＋＋2e⇌Cu

＝0.3419V例3-7判断标准态下反应

＝0.3419－（－0.447）＝0.7889V

因为所以电对Cu2＋/Cu为正极，发生还原反应；电对Fe2＋/Fe为负极，发生氧化反应。故反应正向自发进行电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱[课件]例3-8判断下列反应在298.15K时自发进行的方向。Pb2+(0.001mol·L-1)＋Sn＝Pb＋Sn2＋（0.100mol·L-1）电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱[课件]解：查表知

Pb2＋＋2e⇌Pb＝－0.1262VSn2＋2e⇌Sn

＝－0.1375V由于是非标准态下的反应，需根据Nemst方程式计算非标准态下电对的值，才能进行判断：解：查表知电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱[课件]

因为所以电对Sn2+/Sn为正极，发生还原反应；电对Pb2＋/Pb为负极，发生氧化反应。故反应按所写方程式逆向进行。因为三、判断氧化还原反应进行的程度例：3－9判断反应Zn＋Cu2＋⇌

Zn2＋＋Cu在298.15K时进行的程度。解：根据Nermst方程三、判断氧化还原反应进行的程度反应开始时，由于故反应能正向进行。但随着反应的进行，［Cu2＋］不断降低，［Zn2＋］不断升高，从而使不断降低，不断升高，当达到时，反应即达到平衡，此时：反应开始时，由于电极电势的应用一比较氧化剂和还原剂的相对强弱[课件]［Zn2＋］/［Cu2＋］的比值就是此反应的平衡常数。由于数值很大，说明此反应进行得很彻底。根据上面计算，可以导出利用标准电极电势来计算平衡常数K值公式：［Zn2＋］/［Cu2＋］的比值就是此反应的平衡常数。由于数式中：氧：反应中氧化剂电对的标准电极电势；还：反应中还原剂电对的标准电极电势；

n：反应中转移的电子数式中：氧：反应中氧化剂电对的

由上式可以看出，两个电对的值相差越大，平衡常数K值也越大，反应进行的越彻底。计算表明，对于n＝2的反应差值为0.2V时