高考化学复习研究

二○一一年高考化学复习研究

研究高考试题提高复习质量

整理ppt一、研究安徽考题明确复习方向二、了解高考新题调控复习重点三、探究实验考题抓住复习难点四、预测命题趋势提高复习质量整理ppt一、研究安徽考题明确复习方向

2010年安徽省高考化学模块必考：化学1化学2化学反应原理选考：有机化学原理10%（高分子化合物等不考）＋物质结构与性质第一章5%（原子的结构与元素的性质内容）整理ppt2010年安徽理综化学卷考点在教材中的分布整理ppt2010年安徽理综化学卷考点在教材中的分布整理ppt

整理ppt1、立足基础突出化学核心2、重视实验突出科学探究3、注重能力突出信息获取4、注重社会突出解决问题5、重视课改突出试题变化6、关注用语突出语言表达

2010年安徽高考化学试卷特点整理ppt1、立足基础突出化学核心

今年是安徽省高考自主命题的第二年，纵观我省2010年高考理综化学试题，与2009年相比试题难度略有提高，但试题结构及知识能力考查上都具有很好的连续性和稳定性。试题严格遵循了《2010年普通高等学校招生统一考试安徽卷考试说明》（后简称为《考试说明》），试题设计以高中化学基础知识和基本技能为载体，以能力和科学素养立意。体现了以能力测试为主导，以现实问题立意的高考化学试题命题方向。今年的高考试题既有利于全面实施推进新课程改革，同时对中学化学教学也具有很好的导向性。

2010年安徽省高考化学卷仅11道试题，却涉及了物质的量、氧化还原反应、离子反应、物质结构与周期表、热化学、电化学、化学平衡、常见金属、非金属元素及其化合物、化学基本计算、有机基础知识、化学基本实验原理及操作、实验探究及问题交流等内容，考点基本几乎涵盖了高中化学所有主干知识。

整理ppt2010年高考选择题2010年考试说明示例

选择题7题例3

选择题8题例12

选择题9题例15

选择题10题例11、17、20

选择题11题例10、25

选择题12题例25、32

选择题13题例19

化学试题考查的知识点都是中学化学主干知识，对离子反应方程式的书写、氧化还原反应、原电池、电解质溶液、化学平衡化学反应速率、化学计算、化学实验等主干热点知识。考查的题型都是常见题型，在安徽省的考试说明所给的题例中都能找到相应的范例。

整理ppt2010·安徽亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是A.Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

B整理ppt92010·安徽在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—

B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-

C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-

D.Na+、K+、SiO32-、Cl-B整理pptC

13.2010·安徽将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaClA.①>②>③>④ B.①>②>④>③C.①=②>③>④ D.①=②>③=④整理ppt7.2009安徽石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C。石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。

D2010安徽样题整理ppt2、重视实验突出科学探究

重视化学实验，试题凸显了对科学探究能力的考查。体现化学学科思想方法。化学实验是化学学科的最大特点，是科学探究的基本方法，考查的形式最为灵活，是理论转换为实践的渠道，也最能综合考查考生的能力水平，因此，化学实验一直是化学试题中重点考查的内容。安徽高考理综卷化学实验的试题有第8题、第27题、第28题。主要考查了常用仪器的主要用途和使用方法，物质制备流程图分析，实验方案设计及评价、分析处理实验数据得出合理解释的化学实验探究能力等。《考试大纲中明确要求学生“了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能，能设计解决简单化学问题的探究方案，能运用比较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论，能对探究方案和结论进行分析和评价，能准确地表述探究结果”。突出考查考生的科学探究能力。第28题是实验探究题，体现了高考对新课程背景下的化学实验教学考察。首先是试题设计突破常规模式，注重基本实验设计能力的考查，要求学生有严谨的思维能力和判断能力。其次是源于研究性学习，体现对信息处理能力及实验设计原理的考查。在考试说明中有典型的题型示例--P365例40，可以说这两题命题的形式与风格如出一辙。学生的陌生度并不会太高，难度适中，但对学生的推理猜测能力要求较高。值得注意的是本题学生的得分点也多。

整理ppt8.2010·安徽下列实验操作或装置符合实验要求的是A整理ppt2010·安徽某研究性学习小组在网上收集到如下信息：

Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是

。

a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

（1）ade

整理ppt2010·安徽

[提出假设]

假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3--能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：

。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3--在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论

①---------若银镜消失，假设2成立。

②……若银镜不消失，假设2不成立。

[思考与交流]

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：

。(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+（3）①测硝酸铁溶液的pH②取等pH的硝酸加入到银镜中，观察现象（4）不同意甲同学检验出有Fe2+,可以确定一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3--_能氧化Ag，但是由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了银。整理pptB9.

2009·安徽下列选用的相关仪器符合实验要求的是浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。2010安徽样题整理ppt重视对化学学习能力的要求考查

3、注重能力突出信息获取高考化学试题以化学常用的各种信息形式提供学生答题必须用到的一些新的信息，考查考生的信息素养和化学学习能力。第27题（3），要求对于常规过滤实验，当滤液中出现浑浊不良后果时，能给出两种解释，这都需要考生思维的深刻性作为保证，做实验时不仅要知其然，而且还要知其所以然，才能得分。整理ppt10.2010·安徽低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）＋NO（g）＋NH2（g）2N2（g）＋3H2O（g）H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大C整理ppt(1)三VIAHClO4(2)2H--ZH--Y（H--ClH--S）(3)[Ar]3d104s12Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2

(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol2010·安徽X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第

周期表

族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是

（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在

个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是

，键长较长的是

。（3）W的基态原子核外电子排布式是

。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是

。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)H=－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)H=－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是

。X为CY为

SZ为

ClW为Cu

整理ppt26.（12分）2009安徽是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是

。（2）B→C的反应类型是

。（3）E的结构简式是

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

（5）下列关于G的说法正确的是a．能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O3(1)CH3CHO(2)取代反应（3）2010安徽样题整理ppt(5)a、b、d26.09安徽（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于G的说法正确的是a．能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O32010安徽样题整理ppt(5)a、b、d26.（12分）2009安徽（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简是

。（2）B→C的反应类型是

。（3）E的结构简式是

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

（5）下列关于G的说法正确的是a．能与溴单质反应b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O3(1)CH3CHO(2)取代反应（3）2010安徽样题整理ppt中学化学思想方法分类思想——将整体化为各类，把各类组成整体（由小到大、由表及里、由现象到本质）——系统化解决问题程序化思想——策略化在相似中找差别，在差别中找变化的思想——辩证化由定性到定量的思想——精细化结构决定性质，性质决定用途的思想——因果化微观和宏观相互转化的思想——本质化结论与过程并重的思想——全面化化学结论来自化学实验的思想——实证化抽象问题具体化的思想——直观化密切联系生产生活的思想——实用化整理ppt4、注重社会突出解决问题

关注社会，联系生产、生活实际也是高中新课程的理念。《考纲》明确提出“化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法情感态度和价值观等方面的全面发展”。对这些试题的考查，能引起学生认识科学、技术、社会以及环境等之间的相互关系，学会从化学视角分析和解决实际问题，能有效地促进学生情感、态度和价值观等方面的发展。整理ppt11.2010·安徽某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极D

整理ppt解析：从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。

A8.2009安徽北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基整理ppt5重视课改突出试题变化

09年化学试题无论题量、分值、考查内容比例还是难度，都与《考试说明》吻合得很好，与以前高考化学试题相比，2009年化学试题在多个方面取得了突破，凸显了化学试题的新变化。09年高考理综卷化学试题的题量减少，由2008年的12道题减少到ll道题，只是选择题比2008年少了1道题。2009年理综卷化学试题的分值降低，由2008年的108分减少到100分。虽然题量及分值都有所减少，但丝毫不会影响化学在高考录取时的重要作用。整理ppt5重视课改突出试题变化试题涉及内容不拘泥于传统的“以本为本，以纲为纲”，尤其不取材于“一标多本”情况下的任何一种教材。而是在高考大纲和考试说明的框架内灵活设计，注重对考生自主学习、探究学习等能力的考查。例如，第27题以锂离子电池的广泛应用及回收利用锂货源为情境，核心考点在于氧化还原反应的规律和应用。要求能根据题给信息和流程设计，解决物质分离和提纯的问题，并解决对应量化关系的定量计算。另外，部分问题的设计利于学生思维的发散，考生可根据已有知识灵活处理，答案不唯一，有较强的开放性。例如，第28题的实验探究问题的【思考与交流】部分“甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由”这个问题有多种可能的合理答案，明显具有利于考生思维和解答的开放性。整理pptD

12.

2010·安徽右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱整理ppt27.（14分）2010·安徽锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）Al(OH)3（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为

。（2）第③步反应的离子方程式是

。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有

。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、

。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有

Na2CO3参加了反应。(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（4）6.4整理ppt

C11.2009·安徽

汽车尾气净化中的一个反应下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。

2010安徽样题整理ppt28.17分）2009·安徽Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和浓度的废水中加入H2O2，所产生羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率影响。[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）=

mol·L-1·s-1[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：

。（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，

。[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

2010安徽样题整理ppt28.2009·安徽（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格

⑵8.0×10-6⑶过氧化氢在温度过高时迅速分解。[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）=

mol·L-1·s-1[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：

。（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，

。[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

2010安徽样题整理ppt28.17分）2009·安徽（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格

⑵8.0×10-6⑶过氧化氢在温度过高时迅速分解。⑷反应速率趋向于零(或该降解趋于停止)。⑸将所取样品快速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)。[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）=

mol·L-1·s-1[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：

。（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，

。[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

2010安徽样题整理ppt6、关注用语突出语言表达

元素的名称或符号、化学式、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式、反应方程式(主要有化学方程式、热化学方程式、电极反应方程式、离子方程式等)等化学用语足学习化学的工具，它们的含义及规范书写是化学学科素养的重要组成部分，也是高考重点考查的内容之一。第26题考查的是有机反应的类型、同分异构体的书写、官能团及性质、结构简式、有机反应的化学方程式的书写.本题以工业流程图的形式出现,考生也并不陌生,着重考查考生对有机物官能团的性质及衍变关系.

整理ppt2010·安徽F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A----B的反应类型是

D---E的反应类型是

E---F的反应类型是

。（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体

（写结构式）。①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应（3）C中含有的它能团名称是

。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列CD的有关说法正确的是

。a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c.甲醇即是反物，又是溶剂d.D的化学式为C2H2NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是

（写结构简式）。（1）氧化还原取代(2)整理ppt2010·安徽F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：整理ppt2010·安徽

（3）C中含有的它能团名称是

。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列CD的有关说法正确的是

。a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c.甲醇即是反物，又是溶剂d.D的化学式为C2H2NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是

（写结构简式）。（5）已知R1—CO--NH--R2在一定条件下可水解为R1-CO-OH和R2-NH2，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是

。整理ppt(1)二VA弱（1）W位于元素周期表第______周期第___族。W的气态氢化物稳定性比____（2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的______（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是______________。（4）已知下列数据，X的单质和FeO反应的热化学方程式是_______。（2）1s22s22p63s23p1

大

（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)

H=－859.7KJ/mol2010安徽样题整理ppt综合性—考查学生利用所学知识综合解决总是的能力,学科内知识综合、方法综合、能力综合、题型综合

开放性这些开放性试题让学生能拓展思维空间，发挥个性化的知识结构和能力特征的优势，对中学化学的教学有一定的导向作用。原创性体现教育公平扼制题海战术整理ppt小结总之，2010年安徽高考理综卷化学试题在命题立意、情景创设、设问角度及表述方式上遵循了命题原则，体现了新课改理念。试题既科学、规范，又灵活、创新；既有利于高校选拔新生，又对中学化学教学改革有良好的导向性。整理ppt2008年9月13日

理科综合(安徽卷)考试说明Ⅰ.考试性质Ⅱ.考试能力要求Ⅲ.考试范围和内容办公-mail

hfkshd@163.com蒯世定博客博客/kshd

或搜索大树老蒯kuai整理ppt整理ppt二、了解高考新题调控复习重点

1、图表题2、物质结构方面3、实验探究题整理ppt突出对流程图、坐标图、数据表、结构模型等观察、分析、归纳能力的考查。对《考试说明》中“能将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力”这一要求有显著体现，不仅要求考生能分析利用图表信息而且要能规范地用图表来回答问题，可见图表、模型、图形、演算过程等将与文字、数字、化学符号一并成为回答化学问题的常用手段。图、表题整理ppt分析坐标图必须掌握的要领是：

理解横、纵坐标的含义；曲线本身的含义；起点、终点、转折点的意义；曲线变化趋势的意义；曲线以外区域或某一点的意义等。分析表格数据必须掌握的方法是：

①审读题干，弄清目的；②找出自变量、因变量；③分析归纳单一自变量的影响结果；④对比或综合多个自变量的影响结果；⑤归纳要有层次性：有无影响→影响有无规律→规律有无单调性→单调性能否定量化；⑥切忌断章取义。分析流程图需要掌握的技巧是：

①浏览全题，确定该流程的目的；②了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？整理ppt9.2010·全国Ⅱ相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是C整理ppt11．2010·上海将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。

整理pptAC08上海等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A．4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－3实验综合最慢较慢快整理ppt08全国111已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

C09安徽样题整理ppt

C整理ppt15．2009广东卷取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

B整理ppt2009海南在5mL0.05mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氧化物中金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+4

C设氯化物化学式为MClxMClx——xAgNO31x5mL×0.05mol/L0.1mol/L×7.5mLx=3[答案]C整理ppt14．08山东高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

A09安徽样题催化剂高温CO2＋H2CO＋H2O正反应是吸热反应催化剂高温2010安徽样题整理ppt（07上海）已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)==--2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)==--2869kJ下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

A09安徽样题放出的热量多,储存的能量大2010安徽样题整理ppt09年上海23海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电子式为

；反应③中被破坏的化学键属于

键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第

周期

族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是

。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（1）非极性（2）SClF三IA（3）a2010安徽样题整理ppt372010全国课程标准版主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为---，W3分子的空间构形为---（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为--------------；（3）化合物M的化学式为------，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M的熔点较高的原因是-----------；将一定量的化合物ZX负载中M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二月桂酯分子中，碳原子采用的杂化方式有-----，O---C---O的键角约为------；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X、Y、Z---------------；（5）含有元素Z的盐的焰色反应为----色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是------------。(3)MgOsp3和sp21200(4)3:1:1（5）紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。（1）2s22p4V形(2)2F2+2H2O==4HF+O2W-OX-FY-MgZ-K整理ppt32物质结构与性质（2010·山东）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____________。（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_______120°（填“>”“<”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为________，每个Ba2+与_______个O2-配位。(1)sp2分子间作用力或范德华力(2)C＞H＞Si(3)＜（4）BaPbO312整理ppt12．08宁夏

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为A．9 B．16 C．20 D．25

C2HI(g)H2(g)+I2(g)

(1mol/L)0.5mol/L

NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

5mol/L4mol/L整理pptC8．2009海南下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等2010安徽样题整理ppt等电子原理:具有相同价电子数(或全部电子数)和相同原子数的分子或离子,具有相同的结构特征.SiCl4SiO42-SO42-互为等电子体,中心原子采用sp3杂化,都是正四面体改型.

CO2N3-(HN3称呼叠氮酸.N3-是类卤离子),直线型O=C=O(N=N=N)-互为等电子体:CO与N2;CO2与N2O

O3与SO2NO2-

互为等电子体的微粒,结构相似,物理性质非常相近.

等电子体

CO分子与N2分子结构非常相似,它们的分子中电子都是10,都形成1个σ键和2个л键,键能地较大,物理性质也非常相似.整理ppt15．2009海南Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2请回答下列问题：(1)电池的负极材料为

，发生的电极反应为

；(2)电池正极发生的电极反应为

；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是

，反应的化学方程式为

；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

。（1）负极材料为Li（还原剂），Li–e-=Li+（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应2010安徽样题整理ppt

D2009宁夏卷能正确表示下列反应的方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH--==CaCO3↓+H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3

--==3Fe3++NO↑+H2O

2010安徽样题整理ppt2009江苏X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物 X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸2010安徽样题CX、Y、Z、W、RHONaAlS

整理ppt2009福建卷控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2

设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极D原电池中盐桥2010安徽样题整理ppt08海南8白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－Pakj·mol－1、P－Obkj·mol－1、P=Ockj·mol－1、O=Odkj·mol－1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是AA.(6a+5d－4c－12b)kJ·mol－1B.(4c+12b－6a－5d)kJ·mol－1C.(4c+12b－4a－5d)kJ·mol－1D.(4a+5d－4c－12b)kJ·mol－1

A整理ppt

（4）消去反应。

2009·全国Ⅰ卷

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿；（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：2010安徽样题整理ppt33．08广东氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g

B09安徽样题2010安徽样题整理ppt08山东（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。⑴丙烷脱氢可得丙烯。已知C3H8(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)==CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为

；放电时，CO32-移向电池的

（填“正”或“负”）极。⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=

。（已知：10-5.60=2.5×10-6）⑷常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是

（用离子方程式）⑴124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；⑶4.2×10-7mol·L-1；⑷＞HCO3-CO32-＋H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度09安徽样题2010安徽样题整理ppt

三探究实验考题抓住复习难点

实验设计。科学探究的8个“基本要素”。重视化学实验基本思想与方法的研究。将实验教学放到更为突出的位置上。整理ppt化学实验基础

/安徽新课程

1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用的仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯、能根据要求配制溶液。6.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。7.能根据实验试题要求，做到：1）设计、评价或改进实验方案；2）了解控制实验条件的方法；3）分析或处理实验数据，得出合理结论；4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。8.以上各部分知识与技能的综合应用。整理ppt

1了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法化学实验基础

1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法整理ppt6．2010·上海正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是D整理ppt18．2010·上海右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是BA．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

B实验综合3Cl2+2NH3==N2+6HClHCl+NH3==NH4Cl整理pptD

2009海南将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：整理ppt2009年上海用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④

B整理ppt2010·北京为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是

。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：（1）（2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为紫红色整理ppt2010·北京实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是

。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是

。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是

。（5）过程Ⅲ实验的目的是

。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下

，得电子能力逐渐减弱。或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：（1）（2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（6）原子半径逐渐增大整理ppt

2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。化学实验基础

2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。整理ppt（2010·江苏）下列有关实验原理或操作正确的A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

B整理pptC08江苏

下列装置或操作能达到实验目的的是实验设计09安徽样题2010安徽样题整理pptC整理ppt（07江苏）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）。A干燥Cl2B吸收HClC石油的蒸馏D吸收NH3Ｄ整理pptB07上海）可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢整理ppt08上海

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水C实验综合整理ppt2010·全国Ⅱ

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：（1）A的化学式是

，②中烟雾的化学式是

；（2）④中发生反应的化学方程式是

；（3）⑤中发生反应的化学方程式是

；（4）C的化学式是

，D的化学式是

；（5）⑦中发生反应的化学方程式是

；（6）H的化学式是

。（1）HClNH4Cl(2)Cu+Cl2CuCl2

（3）2Mg+CO2

2MgO+C(4)NOO2

(5)2H2S+3O22H2O+2SO2

(6)CH4(其他合理答案也给分)A-HClB-Cl2C-NOD-O2E-SO2F-CO2G-H2SI-NH3H-CH4

整理ppt

3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法化学实验基础

整理ppt（2010·江苏）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2

溶液中少量FeCl3

C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4）DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液检验制得气体是否为乙烯

B整理pptA08广东从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜的反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解实验设计整理ppt2009山东卷下列推断合理的是A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色AKAl（SO4）2·12H2O电离出的Al3+能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。整理ppt07广东）下述实验能达到预期目的的是()。

B09安徽样题2010安徽样题整理ppt（2010·全国Ⅰ）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是

；(4)验证CO的方法是

。(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊整理ppt2010·海南根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么Ar(CuO)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：（1）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑(2)a→e→b→e→c(3)18a/b-16请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为___；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→_____________；(3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=_______；整理ppt2010·海南1）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑2)a→e→b→e3)18a/b-16请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为______；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→_____________；(3)在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=_______；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________(填序号)；①Cu0未完全起反应②CuO不干燥③Cu0中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定______和_______，或_______和___________达到实验目的。(4)①③(5)m(CuO)和m(Cu),m(Cu)和m(H2O)整理ppt

4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法化学实验基础

整理ppt9.2010·北京用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）。A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量B.②中选用品红溶液验证SO２的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色D整理ppt13．2009浙江卷下列说法正确的是A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

BA项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。

整理pptA7．（07海南）下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体整理ppt2010·上海CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)，应选用的仪器是-----。a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶2)上述装置中，A是----溶液，NaHCO3溶液可以吸收---------。3)上述装置中，B物质是-----。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果-------(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）无水CaCl2；偏低；整理ppt2010·上海

完成下列填空：1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)，应选用的仪器是。a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶2)上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。3)上述装置中，b物质是。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效