利用化学方程式进行简单计算的教学反思（集锦18篇）

第38页共38页利用化学方程式进展简单计算的教学反思〔集锦18篇〕篇1：利用化学方程式进展简单计算的教学反思化学方程式的计算是初中化学一个难点，特别是我们学校的学生，局部学生数学根底太差，直接影响学生对化学方程式计算方法、解题过程的掌握与理解。教学中我还要给个别学生讲解含有未知数的简单比例的解题方法，真让人叹息。这几节课，通过课堂及作业反响，较之上届学生要好一点，关键是学生数学知识强一些，所以化学计算多数也能完成，但做题格式不尽如人意，反复强调，还是有局部学生丢三落四，不按要求写全解题过程，需要个别辅导纠正。《练习册》中，利用化学方程式的.简单计算共有两组习题，两组练习整体较难，局部题目已经超出学生目前学习情况，主要是几道含有杂质的化学方程式的计算及物质质量分数的计算，老师可灵敏处理，我的方式是讲几道题，其他学生选做。《练习册》中的剩余题目我也是有选择给学生评讲局部，再布置作业，效果要好一些，否那么大多数学生难以完成，就失去练习效果了。有关化学方程式的计算，不要期望过高，学生也不会一下就掌握多少，还是需要在以后教学中渐渐体会掌握。而对于几个学力太差的学生，只能是加强一下课外辅导，试试能不能把最根底的化学方程式计算弄懂。篇2：利用化学方程式进展简单计算的教学反思本课题我是分两课时来完成，第一课时是学生利用化学方程式进展简单计算，在他们已经完全掌握了化学方程式计算的步骤和书写格式的根底上；再展开第二课时，在第二课时教学中设计一个辨析与改错环节，让学生加深解题注意细节，产生反思与冲击。并适当增加练习的难度，由解答一个未知数的练习到求两个未知数的练习，以课本习题P1032、3题为例加深讨论学习。同时需要补充习题，让学生及时稳固练习。下面主要以第一课时内容做一些教学反思。《利用化学方程式的简单计算》是学生学习了“化学方程式”后，详细感受到它与实际生活的联络和作用的重要一课。本节课的设计充分表达了这一特点：要充分利用书上的例题，让学生体验化学计算题的一般步骤和方法，使例题成为解题格式的示范。在教学过程中，要提供时间让学生当堂练习，老师要发现问题，及时予以反响纠正。注重学生学习知识的层次性和开展性。在教学设计中采用了观察比照法，让学生先观察例题的计算步骤，然后自己动手理论，再比照交流，将感知上升为理论。亮点：1、用潜艇在水中潜行消耗制取氧气药品质量及神舟七号所用的燃料预算质量设疑，充分激发学生的求知欲，引入新课做得好。2、引导学生阅读教材中的例1，并联络已有的数学知识做详细讨论学习，让学生对利用化学方程式的简单计算解题步骤清楚认识，然后再让学生根据例题试解例题2，”符合逻辑。3、把学习的主动权交给学生，让学生互相讨论学习，并在白板板演，由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好，整个课堂很活泼，学生的思维到达了最高点，激发学生学习的兴趣。4、把时间和空间都放给学生。老师走下去，发现个性问题及时指导，发现共性问题及时讲解。多引导学生互相学习，促进他们合作交流。缺乏：1、时间安排不是很佳，讲解语言不够简捷。2、学生板演后，由学生来点评花的时间太多了。整改措施：今后教学语言简捷精准方面多加努力提升，在板演和点评时间缩短，增加练习量。学生常犯的错误主要有：〔1〕元素符号或化学式写错；〔2〕相对分子量计算错误；〔3〕化学方程式未配平；〔4〕物质的单位用错；〔5〕漏写答案。从实际教学效果看，不同学生都要有不同程度的收获，学生学习积极性较高。在今后的教学工作中，更应注意培养学生的自信心，给学生更多体验成功的时机。篇3：《如何利用化学方程式计算复习课》教学反思利用化学方程式的计算式从量的方面来研究物质及其变化的规律，是中考的必考内容，其考题多数以压轴题的形式出现，都有一定的思维容量，可以说大多数不属于“送分题”。分析^p时，思维起点大多从所求答案开场，逐层逆向推导，指导与未知搭桥。利用化学方程式计算的根本要求：1、解题格式要完好。包括：解、设、方、列、求、答，要带单位计算。3、假如题目中所给的数据时气体或液体的体积，必须换算成质量，要注意单位相匹配。4、认真检查。详细要求是：解答符合题意，符号配平正确，量值单位切题。5、解答较为复杂的计算题时，假设能恰当地将各物质进展转化，有时可以起到“绝处逢生”的效果。通过对例题的讲解，学生的练习，学生已经纯熟的掌握理解题的格式，明确理解题思路。但对于较难的计算题时，很多学生还是难以找准根本关系，极个别对化学方程式不熟悉的学生，还应从化学方程式方面着手。篇4：利用化学方程式的简单计算教学设计教学目的1.知识技能初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。2.过程方法通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反响物、生成物之间的质和量的关系。3.情感态度价值观认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。教学重难点【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。【教学难点】物质之间量的关系。教学过程一、导入新课：创设学习情境，引出探究问题二、课内探究：探究利用化学方程式进展简单计算的根本步骤【提出问题】为了满足0.4吨液氢充分燃烧,你会在助燃仓中至少填充多少吨液氧呢?要求：(1)先在学案上写出计算过程;(2)组内交流计算根据。按照老师要求，先独立完成计算过程，然后组内交流。并得出如下结论：在化学反响中，反响物和生成物之间的质量比是成比例关系的。因此，利用正比例关系，根据化学方程式和的一种物质的质量(反响物或生成物)，可求出反响中其他物质的质量。.帮助学生建立化学方程式中各物质之间的质量关系，这是根据化学方程式进展计算的主要根据。2.【提出问题】各小组在刚刚讨论的根底上，考虑你的计算过程有哪几个步骤?学生1：先写出反响的化学方程式，然后列出比例式;学生2：需要先设未知量为xg;学生3：最后还需要作答……给学生提供充分自主学习的时机，让学生先自主讨论得出不完善、不准确的步骤、格式，然后通过阅读教材进展比照，发现问题，纠正问题，从而自主构建解题的步骤和格式。老师的讲解是对学生思维过程的一个概括提升，而不是将一个程序化的步骤灌输给学生。3.【提出问题】阅读教材P102-例题1，比照分析^p大家刚刚概括出来的解题过程，看还有没有需要补充(或纠正的)?【讲解】老师利用学生的讨论，通过投影讲解强化计算的根本步骤和格式要求。(1)设未知量;(2)写出有关反响的正确化学方程式;(3)写出相关物质的相对分子质量和量、未知量;(4)列出比例式，求解;(5)简明地写出答案。阅读教材，比照分析^p教材与自己总结的解题过程，补充、纠正：(1)列比例式前要先“写出相关物质的化学计量数要相对分子质量的乘积以及量、未知量;(2)未知量应该设为“需要液氧的质量为x”，不应该有“g”。篇5：利用化学方程式的简单计算教学设计教学目的【学习目的】1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。2.进一步认识化学方程式的含义。3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。教学重难点【重点难点】1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。2.解题的格式标准化。教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。简记为“设、写、算、列、求、答”。【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。2.所设的未知量不要带单位。在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。1.2gM完全反响生成5.6gN。以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4gM与5gRO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6gA和8gB2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2_g。6.在密闭容器中将20g氢气和氧气的混合气体点燃，发现剩余氢气2g，那么原混合气体中氢气和氧气的质量比为(C)A.1∶9B.1∶8C.1∶4D.1∶27.4g某物质在氧气中完全燃烧，得到4.4g二氧化碳和3.6g水。确定该物质中含有的元素为碳元素、氢元素、氧元素，各元素的质量比为碳、氢、氧的质量比为3∶1∶6。8.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，对“电解10t氧化铝最多消费多少吨铝?”，你能有几种方法解决这一问题?提示：第一种方法用化学反响方程式计算;第二种方法，由于氧化铝中的铝全部变成了铝单质，所以铝的质量=氧化铝的质量×氧化铝中铝元素的质量分数。故铝的质量为5.3吨。篇6：《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计《利用化学方程式的简单计算》教学教案设计教学目的：1、知识与技能在正确书写化学方程式的根底上，进展简单的计算。2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，进步解题技巧，培养思维才能，加深对化学知识的认识和理解。3、情感与价值观培养学生按照化学特点进展思维及审题、分析^p、计算才能。教学重点：1、由一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。2、根据化学方程式计算的书写格式要标准化。教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学方法：讲练结合f教学课时：二课时教学过程：复习提问：写出以下化学方程式并说明化学方程式的涵义〔1〕氯酸钾与二氧化锰共热〔2〕氢气复原氧化铜引入新课：〔情景设计〕根据化学方程式的涵义，反响物与生成物之间的质量比可表示为：2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑24514996假设〔〕g〔〕g48g同理：C＋O2==CO2123244假设〔〕g〔〕g22g讲解：这说明：在化学反响中，反响物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反响物〔或生成物〕的质量，可生成物〔或反响物〕的质量。讲授新课根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？提问：怎样计算？〔在引入的根底上学生答复〕讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式〔配平〕关：找关系〔写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出量与未知量质量关系，并写在化学式下面。比：列出正确的比例式算：计算正确答案〔保存小数点一位〕答：说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x。生成氯化钾的质量为y………………〔1〕设2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑…………〔2〕方24514996…………〔3〕关5.8gyx…………〔4〕比x=2.3gy=3.5g…………〔5〕算答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克…………〔6〕答练习：假设将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写标准化。讲解：根据化学方程式计算的考前须知：1、根据物质的组成，在化学方程式中反响物与生成物之间的'质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯洁物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。2、注意解题格式的书写要标准化。3、注意单位和准确度要求。小结：三个要领：1、步骤要完好；2、格式要标准3、得数要准确三个关键：1、准确书写化学式2、化学方程式要配平3、准确计算相对分子质量例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反响，反响完毕后剩余锌粒3.7g,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？〔标况下，氢气的密度是0.09g/L〕分析^p：解题思路，特别强调为什么将〔5—3.7〕g锌粒的质量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因。板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上。小结：指出板演中的问题并给予更正。练习：课本第100页第1、2、3题讲解：足量的涵义：适量〔恰好完全反响的适宜量〕足量过量〔反响后有剩余的量总结：略作业：课后作业：6、7、8题教后：第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反响，生成氢气的质量A、Zn＞Fe＞MgB、Mg＞Fe＞ZnC、Fe＞Zn＞MgD、Zn=Fe=Mg2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问：〔1〕剩余的固体物质是什么？各多少克？〔2〕原混合物中氯酸钾的质量是多少克？4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反响后12.25g氯酸钾全局部解制得氧气4.9g，那么该生所用高锰酸钾多少克？5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反响等反响完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1L)(准确到0.01)篇7：利用化学方程式的简单计算教案参考利用化学方程式的简单计算教案参考教学目的：知识：在正确书写化学方程式的根底上，进展简单的计算。才能：培养学生按照化学特点去进展思维的良好习惯和纯熟的计算技能。情感：认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。培养学生科学的学习态度。学前分析^p：本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的根底上，对化学知识进展定量分析^p。知识本身并不难，关键是使学生自己考虑、探究由定性到定量的这一途径，并使之理解化学计算在消费生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。教学过程：[复习提问]书写以下化学方程式：1、硫的燃烧2、磷的燃烧3、加热高锰酸钾制氧气4、过氧化氢和二氧化锰制氧气[创设情境]实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？[学生讨论]可能得到的.结果：1、无从下手。2、根据化学式计算，求出水的质量。3、利用化学方程式解题。等。[老师点拨]1、假设学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。2、假设利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。[引导回忆]化学方程式的意义：1、表示反响物、生成物、条件。2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。[练一练]1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。[试一试]实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。[学生讨论]参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的根底上，自己先讨论解题格式。[强调格式]1、设未知量，未知数后不加单位2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完好、准确。指出假设不配平，直接影响计算结果3、写出相关物质的相对分子质量和量、未知量4、列出比例式，求解5、简明地写出答案[例题]由学生和老师共同写出正确解题步骤。工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。假如要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？篇8：《利用化学方程式的简单计算》说课稿一、步骤：二、范例：〔例题1〕1、设：〔未知量〕解：设可得氧气的质量为x。2、写：〔化学方程式〕2MnO4=△=2MnO4+MnO2+O2↑3、标：〔质量比、量、未知量〕316324、列：〔正比例式〕6gx5、解：〔求解〕316/6g=32/x6、答：〔写答〕x=0.6g答：可得0.6g氧气。篇9：《利用化学方程式的简单计算》教案《利用化学方程式的简单计算》教案本文由VCM仿真实验提供教学目的：知识：在正确书写化学方程式的根底上，进展简单的计算。才能：培养学生按照化学特点去进展思维的良好习惯和纯熟的计算技能。情感：认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。培养学生科学的学习态度。

学前分析^p：本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的根底上，对化学知识进展定量分析^p。知识本身并不难，关键是使学生自己考虑、探究由定性到定量的这一途径，并使之理解化学计算在消费生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。

教学过程：[复习提问]书写以下化学方程式：1、硫的燃烧2、磷的燃烧3、加热高锰酸钾制氧气4、过氧化氢和二氧化锰制氧气[创设情境]实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？[学生讨论]可能得到的.结果：1、无从下手。2、根据化学式计算，求出水的质量。3、利用化学方程式解题等。[老师点拨]1、假设学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。2、假设利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。[引导回忆]化学方程式的意义：1、表示反响物、生成物、条件。2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。[练一练]1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。[试一试]实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。[学生讨论]

参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的根底上，自己先讨论解题格式。[强调格式]

1、设未知量，未知数后不加单位2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完好、准确。指出假设不配平，直接影响计算结果3、写出相关物质的相对分子质量和量、未知量4、列出比例式，求解5、简明地写出答案[本课小结]略[布置作业]书页6、7、8题[课后记]本节课学生练习充分，根本计算格式掌握的较好。详细可上VCM仿真实验咨询篇10：《利用化学方程式的简单计算》优质课学习心得主要优点有：一、注重引导学生自主合作、探究学习，倡导学生的主体地位和老师的主导作用，对课堂活动的设计，对教材的运用，打破了传统方法，运用了“分析^p教材”、“分析^p错例”等方法，设计主要活动有：1、学生尝试解题，计算后交换答案，补充步骤；2、阅读教材，小结，理解方程式计算的解题过程；3、通过错例分析^p，对老师给出的有错误的题目，分析^p查找指出错误，使学生进一步掌握正确的解题格式、解题过程。4、学生针对自己做题情况，查找错误。5、通过解答综合题目、和编题对学生的才能进一步提升。二、教学设计符合学生的认知规律：教学环节的设计，层层深化，步步提升，从不完善到完善，由浅入深，环环紧扣。三、运用“学案”进展教学，有利于达成“知识技能”目的，有利于学生对知识点掌握，利用学生考虑和主动学习，利于总结、归纳。四、注重情境创设，加强了情感教育，抓住了三大社会热点：神七升空、汶川地震、环保问题〔空气污染〕。主要缺乏〔或是疑问〕:1、地震情景的创设占时间较多，创设情境应尽量简洁，建议删去一些画面。2、后面的练习，学生的参与较少，大多是老师包办，有些仓促。3、提问指向不很明确，“100克液态氢燃烧需液态氧多少？计算需要的数据从哪里来”没有指出是什么数据，应指明4：32来自方程式，引出方程式计算。4、“没有方程式就不能计算”太绝对有点武断，，事实上也能通过化学式计算。5、解题的标准方面有些问题，缺少中间的计算式。篇11：课题3利用化学方程式的简单计算教学目的

：知识：在正确书写化学方程式的根底上，进展简单的计算。才能：培养学生按照化学特点去进展思维的良好习惯和纯熟的计算技能。情感：认识定量研究对于化学科学开展的重大作用。培养学生科学的学习态度。学前分析^p：本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的'根底上，对化学知识进展定量分析^p。知识本身并不难，关键是使学生自己考虑、探究由定性到定量的这一途径，并使之理解化学计算在消费生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。教学过程

：[复习提问]书写以下化学方程式：1、硫的燃烧2、磷的燃烧3、加热高锰酸钾制氧气4、过氧化氢和二氧化锰制氧气[创设情境]实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？[学生讨论]可能得到的结果：1、无从下手。2、根据化学式计算，求出水的质量。3、利用化学方程式解题。等。[老师点拨]1、假设学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。2、假设利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。[引导回忆]化学方程式的意义：1、表示反响物、生成物、条件。2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。[练一练]1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。[试一试]实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。[学生讨论]参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的根底上，自己先讨论解题格式。[强调格式]1、设未知量，未知数后不加单位2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完好、准确。指出假设不配平，直接影响计算结果3、写出相关物质的相对分子质量和量、未知量4、列出比例式，求解5、简明地写出答案[例题]由学生和老师共同写出正确解题步骤。工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。假如要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：需要碳酸钙的质量为xCaCO3

高温CaO+CO2↑100

56x

10t100

56x

10tx

100X10t56tx

18t答：需要碳酸钙18t。[练习]1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气〔二氧化锰做催化剂〕，生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？3、加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，假设改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？[本课小结]略[布置作业

]书页6、7、8题[课后记]本节课学生练习充分，根本计算格式掌握的较好。篇12：《利用化学方程式的简单计算》优质课学习心得《利用化学方程式的简单计算》优质课学习心得真不愧是全国特级奖获得者，讲课老师来自四川，该教学设计能充分表达新教学理念，主要优点有：一、注重引导学生自主合作、探究学习，倡导学生的主体地位和老师的.主导作用，对课堂活动的设计，对教材的运用，打破了传统方法，运用了“分析^p教材”、“分析^p错例”等方法，设计主要活动有：1、学生尝试解题，计算后交换答案，补充步骤；2、阅读教材，小结，理解方程式计算的解题过程；3、通过错例分析^p，对老师给出的有错误的题目，分析^p查找指出错误，使学生进一步掌握正确的解题格式、解题过程。4、学生针对自己做题情况，查找错误。5、通过解答综合题目、和编题对学生的才能进一步提升。二、教学设计符合学生的认知规律：教学环节的设计，层层深化，步步提升，从不完善到完善，由浅入深，环环紧扣。三、运用“学案”进展教学，有利于达成“知识技能”目的，有利于学生对知识点掌握，利用学生考虑和主动学习，利于总结、归纳，四、注重情境创设，加强了情感教育，抓住了三大社会热点：神七升空、汶川地震、环保问题〔空气污染〕。主要缺乏〔或是疑问〕:1、地震情景的创设占时间较多，创设情境应尽量简洁，建议删去一些画面。2、后面的练习，学生的参与较少，大多是老师包办，有些仓促。3、提问指向不很明确，“100克液态氢燃烧需液态氧多少？计算需要的数据从哪里来”没有指出是什么数据，应指明4：32来自方程式，引出方程式计算。4、“没有方程式就不能计算”太绝对有点武断，，事实上也能通过化学式计算。5、解题的标准方面有些问题，缺少中间的计算式。篇13：《化学方程式的计算》化学优秀教学反思《化学方程式的计算》化学优秀教学反思学生通过由易到难的习题和一题多解的训练，进步解题技巧，培养思维才能。解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：步骤要完好；格式要标准；答案要准确。三个关键：准确书写化学方程式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。考前须知：计算时要注意单位统一〔1〕根据化学方程式计算是全册的重点，是出错率最多的地方。常出现的错误主要有：化学方程式不正确就计算解题格式不标准，设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误计算不准确，不按题目要求写化学方程式把含杂质的是直接代入计算或把体积直接代入议程。〔2〕在化学方程式的计算中，易忽略的地方有：对题意审理不清。如“局部反响”、“加热一段时间”当成“完全反响”答非所问。体积、质量、密度之间的.关系问题，单位问题等。根据化学方程式计算是中考命题中必设的考题，通常为大型综合计算，结合金属、酸、碱、盐的互相反响在溶液中进展计算，既考察化学方程式的有关计算技巧，又考察溶液中溶质质量分数的计算，常见题型为计算题。在第四单元中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式可以表示化学变化，化学反响前后反响物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反响中详细物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反响中有关计算的根据是化学方程式，是本节教学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反响中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法，列出量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。生成物的质量求参加反响的反响物的质量①书写格式标准化；②书写正确的化学方程式；③列比例式要正确(上下比例)；④各物质量的单位要统一，单位要带入计算过程。题目：工业上电解氧化铝制取金属铝，反响的化学方程式为2Al2O3====4Al+3O2↑，假如加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？本节课留给学生消化知识的时间太少，根本没有检验学生学习情况的时间。因此在以后的教学中，要抓紧时间，方案好上课各个环节的时间，多留给学生消化的知识的时间，当堂课的知识，争取当堂课就进展检验。篇14：《化学方程式》教学反思化学方程式是学生在学习元素符号和化学式之后，并且纯熟掌握前面所学文字表达式的根底上，又要学习的一种重要的化学用语。通过第一课时质量守恒定律的学习，为本课化学方程式的教学做了理论准备。本课在复习质量守恒定律的根底上，通过木炭在氧气中燃烧这个事例，简单明了地表达了化学方程式的含义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反响的信息。化学方程式不仅书写方便，同时它把质和量有机的结合在一起，具有非常重要的意义。最后通过针对性的课堂练习，稳固并检查了本节课的学习情况。本节课教学特色有以下几点：一、注重新旧知识的联络：本课通过回忆：1、质量守恒定律的内容是什么？2、从分子和原子角度看，为什么化学变化前后各物质的质量总和是守恒的？3、关于质量守恒定律应注意的问题？以及符号H、2H、H2O、2H2O各具有什么意思？既稳固了已有知识，又为本课的学习奠定了根底，到达了温故知新的目的。二、注重启发学生参与：在教学中学生参与活动程度的关键，取决于老师的启发引导是否到位，此课中充分利用了启发式教学优势，使老师的主导和学生主体有机结合，让学生自觉参与到学习过程中，较好的地落实了以学生为主体、老师为主导的教学原那么。三、注重了直观性教学：本课充分发挥了多媒体教学的优势，尤其是将水通电分解的反响通过动画演示，大大降低了教学的难度，又加深了学生对化学方程式所提供信息的认识。四、注重了学以致用，当堂评价与反响：通过稳固练习：题型一：能理解化学方程式的意义；题型二：能用质量比来推断反响物与生成物的质量；题型三：能看懂图中的化学反响。进一步突出了本节课的重点，并及时检测了学生的学习成果。本节课教学缺乏有以下几点：一、由于学生对化学式掌握的不好，不能真正的理解化学式的含义，所以在完本钱节的任务显得比拟吃力。二、对学困生的关注度不够。篇15：《化学方程式》教学反思讲授完《化学方程式》后，本节课中很好的把握学生已有的知识经历，从而很好地把握了教学的起点。在这节课中，在引导学生探究化学方程式的过程中，先从前面学过的化学用语着手引入新课内容，让学生对新旧知识有很好的连接，有利于激发学生的学习兴趣和探究欲望。通过对几种化学反响表示方法的比拟分析^p，让学生充分体会到化学方程式的优越性，引导效果非常好。在学生认识化学方程式后，学习化学方程式的配平这个教学重难点时，先让学生根据碳在氧气中充分燃烧的化学方程式，试着书写水电解的化学方程式，给学生尝试的时机。通过探究，学会配平。我没有直接把方法讲给学生听，而是启发，引导学生自己去体会，自己去归纳总结。通过学生自主探究得出结论，从而增强了学生的学习动力，锻炼了学生自主学习的才能。学生亲身经历了方程式的书写过程后，再对整个过程进展归纳总结，可以使学