《龙门亮剑》高三化学 第八章 第3讲盐类的水解 新人教

第3讲盐类的水解1．了解盐类水解的原理。2．影响盐类水解程度的主要因素。3．盐类水解的应用。一、盐类的水解1．定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的

的反应，叫做盐类的水解。2．盐类水解的条件：(1)盐中必须有

或

；(2)盐必须溶于水。3．盐类水解的实质：破坏水的电离平衡，生成弱电解质，促进水的电离。H＋或OH－生成弱电解质弱碱阳离子弱酸根阴离子编辑ppt4．水解结果：水的

向

方向移动，溶液中c(H＋)

c(OH－)，溶液呈现一定的酸碱性。5．特点：(1)可逆：

；(2)微弱：

；(3)吸热：

。6．规律：有弱才水解，难溶不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。7．盐类水解的离子反应方程式：因为盐类的水解是微弱的且可逆的，在书写其水解离子方程式时应注意以下几点：(1)应用“”号表示；(2)一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不画“↓”“↑”；(3)多元弱酸盐的水解分步进行(且第二步、第三步更难)，以第一步水解为主。电离平衡电离不等于存在水解平衡水解程度小水解是一个吸热过程编辑ppt二、盐类的水解的影响因素1．内因：盐本身的性质(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越

，溶液酸性越

。(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越

，溶液碱性越

。2．外因(1)温度：升高温度，水解平衡，水解程度

。(2)浓度①增大盐溶液的浓度，水解平衡

,水解程度

，但水解产生的离子浓度

；加水稀释，水解平衡

，水解程度

，但水解产生的离子浓度

。向正反应方向移动减小增大向正反应方向移动增大减小大强大强增大编辑ppt②增大c(H＋)，促进的水解，抑制的水解；增大c(OH－)，促进的水解，抑制的水解3．盐类水解的应用(1)明矾净水：

。(2)制备Fe(OH)3胶体：(3)制泡沫灭火剂：(4)草木灰与铵态氮肥混施：强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑。NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。编辑ppt化学平衡原理适用于盐类水解反应吗？【提示】

一般的盐类水解是可逆反应，存在水解平衡，水解平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理同样适用于水解平衡。水解平衡也有“逆”“动”“等”“定”“变”的特征。水解平衡也存在平衡常数的问题。但是，有些弱酸弱碱盐如Al2S3、Al2(CO3)3、Fe2(CO3)3等会与水发生强烈的阴阳离子相互促进水解反应，不存在平衡。编辑ppt盐类的水解1．概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2．实质：水解反应破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。3．形式：盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应，通常水解程度很小。4．规律：概括为“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。编辑ppt5．水解方程式的书写(1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“↑”或“↓”，不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。(3)多价弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，例如：FeCl3水解可写为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(4)能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时要用“

”“↑”“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑编辑ppt物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是(

)A．Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2SD．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3【导航】

酸、碱的溶液分别呈酸性和碱性，而盐的溶液性质要根据电离和水解具体分析。解答原则是先分开酸性、碱性和中性区域。编辑ppt【解析】

A、B两项溶液种类相同，NH4Cl水溶液呈酸性，NaCl溶液呈中性，Na2CO3、NaHCO3水溶液都显碱性，但因为NaHCO3的水解是Na2CO3的第二步水解，水解程度变小，Na2CO3的碱性大于NaHCO3的碱性，其排列顺序为：NH4Cl，NaCl，NaHCO3，Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH由小到大的顺序为：(NH4)2SO4，NH4Cl，NaNO3，Na2S，故C项正确，D错误。【答案】

C编辑ppt盐类的水解的应用1．比较微粒浓度大小如在Na2CO3溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)。2．判断溶液的酸碱性或pH大小如相同物质的量浓度的下列物质的溶液，pH由大到小的顺序是：Na2SiO3>Na2CO3>NaHCO3>NaCl>NH4Cl。3．判断溶液中的离子能否大量共存弱碱阳离子(Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Fe2＋等)与弱酸根离子(HCO3－、CO32－、S2－、AlO2－等)因发生双水解反应而不能大量共存。4．活泼金属与盐溶液反应生成H2如因FeCl3溶液水解显酸性，Mg与FeCl3溶液反应可生成H2。编辑ppt5．泡沫灭火器的工作原理利用NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解相互促进，且进行到底反应生成大量CO2进行灭火。6．胶体的制备向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体。7．酸碱中和时指示剂的选择强碱滴定弱酸时(生成的盐溶液水解呈碱性)常用酚酞作指示剂；强酸滴定弱碱时(生成的盐溶液水解呈酸性)常用甲基橙作指示剂。8．化肥的合理使用如草木灰不能与铵态氮肥混合施用。9．判断盐溶液蒸干后所得固体的成分编辑ppt如把AlCl3溶液蒸干并灼烧后所得固体为Al2O3；把Al2(SO4)3溶液蒸干并灼烧后所得固体仍为Al2(SO4)3。10．试剂的贮存如盛Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；不能用玻璃瓶盛放NH4F溶液。11．明矾的净水原理明矾电离出的Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质生成沉淀。12．某些盐的分离除杂为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量盐酸。编辑ppt13．易水解盐溶液的配制配制FeCl2溶液时，既要加少量HCl来抑制Fe2＋的水解，又要加铁屑来防止Fe2＋被氧化。14．物质的制备如制备Al2S3只能在干燥条件下把铝粉和硫粉的混合物加热，不能在水溶液中得到。15．解释生活中的一些现象如炸油条时常加入少量明矾与碳酸氢钠(双水解产生的CO2气体使油条变得疏松可口)。编辑ppt已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na＋、CH3COO－、H＋和OH－四种离子，试回答下列问题：(1)该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能________(填“是”或“否”)，其原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________编辑ppt(2)某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：________。A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(OH－)＝c(H＋)C．c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。编辑ppt【导航】

题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类，可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物，因此存在酸碱过量问题。【解析】

(1)由于溶液中所含的离子仅有Na＋、CH3COO－、H＋和OH－四种离子，所以可以认为是醋酸和NaOH反应后的溶液。因此该溶液中可能含有溶质CH3COONa；CH3COONa、CH3COOH；CH3COONa、NaOH等情况。(2)CD选项不符合溶液中电荷守恒规律，选AB。【答案】

(1)否由于溶液中所含的离子仅有Na＋、CH3COO－、H＋和OH－四种离子，因此该溶液中可能含有溶质①CH3COONa；②CH3COONa、CH3COOH；③CH3COONa、NaOH等情况，所以该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系不能只有一种(2)AB编辑ppt比较溶液中离子浓度的方法及规律1．酸溶液或碱溶液酸溶液中氢离子浓度即c(H＋)最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即c(OH－)最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。例如，H2S中各离子浓度比较为：c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)。2．盐溶液(1)多元弱酸的酸根是分步水解，但以第一步水解为主。例如，NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)。编辑ppt(2)明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)。

(1)电荷守恒：电解质溶液中所有的阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。n(Na＋)＋n(H＋)＝n(HCO3－)＋2n(CO32－)＋n(OH－)，推出：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。(2)物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，则：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。(3)定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3，溶液中n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，推出：c(Na＋)＝编辑pptc(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)。(4)质子守恒：由水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，得质子守恒关系为：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)(也可通过电荷守恒与定组成守恒推导)。(2008年高考江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(

)A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)编辑pptD．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)【导航】解答该题时先搞清每个选项属于哪种情况，然后再具体分析。其中关于等式的情况，无外乎电荷守恒、物料守恒、质子守恒或三种守恒的加减。【解析】

A项可根据溶液呈电中性确定；B项根据越弱越水解，因pH相同，则物质的量浓度关系为c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；C项中由电荷守恒得出：①c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，据物料守恒得出：②2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将①×2－②即得出c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C正确；D项中因为溶液显酸性，故应以电离为主，所以c(A2－)>c(H2A)。【答案】

AC编辑ppt1．(2009年安徽理综)向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是(

)A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)【解析】

A项，因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；B项，CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；C项，因KOH过量，故c(K＋)最大，C项错误；根据电荷守恒可得D项正确。【答案】

C编辑ppt2．(2009年天津理综)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(

)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大编辑ppt【解析】

A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3－H＋＋CO32－及HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故A正确。B项，两种溶液中均存在Na＋、CO32－、HCO3－、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B正确。C项，浓度相同时，CO32－水解程度大于HCO3－，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，故C错。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCO3－＋OH－H2O＋CO32－，c(CO32－)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO32－的水解平衡向左移动，c(CO32－)增大，故D正确。【答案】

C编辑ppt3．(2009年广东单科)下列浓度关系正确的是(

)A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)【解析】

A项，Cl2与水的反应是一个可逆反应，加之HClO也可部分电离，此关系式错误。B项应为：c(H＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)。C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)>c(CH3COO－)。【答案】

D编辑ppt4．(2009年江苏单科)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)编辑ppt【解析】

A项滴加至溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH4＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)，因为若反应产物恰为(NH4)2SO4与Na2SO4，则溶液呈酸性，所以必须多加NaOH才行，因此c(Na＋)>c(NH4＋)，且由于Na＋、SO42－均不水解，故c(Na＋)>c(SO42－)，再结合电荷守恒则c(NH4＋)<c(SO42－)，所以A项正确；B项应为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)；C项根据物料守恒c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，及电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，相减即可得到；D项根据物料守恒c(Na＋)＝，及电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅能得出c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)。【答案】

AC编辑ppt5．(2008年海南化学)下列离子方程式中，属于水解反应的是(

)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋C．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋【解析】

A、D两项属于弱电解质的电离，B项，不仅反应不属于水解反应，而且电离方程式写的也不规范。【答案】

C6．(2008年全国Ⅰ理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(

)编辑pptA．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)【解析】由于酸性强弱为HB＞HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)＞c(HB)，故A项正确。C项中c(B－)、c(A－)应均大于c(OH－)。【答案】

A编辑ppt7．(2008年上海化学)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(

)A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和编辑ppt【解析】

A项中CH3COOH是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，生成的CH3COONa使溶液呈碱性；C项中c(OH－)＞c(H＋)溶液，呈碱性，不合题意；D项，溶液中含有了NH4＋。【答案】

A8．(2009年山东理综)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。编辑ppt(2)已知：O2(g)O2＋(g)＋e－

ΔH1＝＋1175.7kJ·mol－1PtF6(g)＋e－PtF6－(g)

ΔH2＝－771.1kJ·mol－1O2PtF6(s)O2＋(g)＋PtF6－(g)

ΔH3＝＋482.2kJ·mol－1则反应O2(g)＋PtF6(g)O2PtF6(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。编辑ppt(已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)(4)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。【解析】

(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，相当于给反应体系减压，则平衡向着气体物质的量增大的方向移动(向左移动)；ΔH是一个状态函数，与反应的速率和反应的程度无关，而使用催化剂只能改变反应速率，ΔH不变。(2)由盖斯定律可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝＋1175.7kJ·mol－1＋(－771.1kJ·mol－1)－482.2kJ·mol－1＝－77.6kJ·mol－1。编辑ppt(4)所发生反应的化学方程式为：NH3·H2O＋HClNH4Cl＋H2O，由电荷守恒可知：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(NH4＋)＝c(Cl－)，所以c(OH－)＝c(H＋)，故溶液显中性。Kb＝，c(NH4＋)＝c(Cl－)＝Kb＝【答案】

(1)向左不改变(2)－77.6

(3)Cu(OH)2

Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH4＋(4)中，c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1。所以，mol·L－1编辑ppt1．下列变化不属于水解反应的是(

)①NH3＋H2ONH4＋＋OH－②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－④Al3＋＋3HCO3－

Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlO2－＋HCO3－＋H2O⑥NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤

B．②③⑤C．①④⑤

D．①③【解析】

①是氨水的电离，③是HCO3－的电离，④中Al3＋与HCO3－，发生双水解反应，⑤中HCO3－生成CO32－，可知是HCO3－电离生成H＋，AlO2－结合H＋，促进了HCO3－的电离。【答案】

AAl(OH)3↓＋CO32－编辑ppt2．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如果要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(

)A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa【解析】

若使水的电离程度增大，而又要使酸性增强，故应考虑盐类的水解。A中加入NaHSO4电离出的H＋能抑制水的电离，使水的电离程度减小；B中的KAl(SO4)2电离出的Al3＋能发生水解，使水的电离程度增大，Al3＋＋3H2O3H＋＋Al(OH)3，水解后，溶液中的c(H＋)增大，符合题意；C中的HCO3－也能水解，但水解后溶液呈碱性，溶液中的c(H＋)降低，不合题意；同理，CH3COO－水解后，也使溶液呈碱性。【答案】

B编辑ppt3．(山东理综)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是(

)A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液【解析】此题综合性地考查了物质间的反应规律以及盐类水解的知识，单纯地从pH最大考虑，四个选项中当属Na2CO3，因为HCO3－与CO32－相比，CO32－水解能力更强，但该题还考查到既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，A、D选项被排除。只剩下NaHCO3与NH4HCO3，要比较的就是HCO3－水解。在NaHCO3溶液中HCO3－能水解，溶液显碱性，而在NH4HCO3溶液中，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，而NH4＋的存在使溶液中c(OH－)降低。【答案】

C

编辑ppt4．(2008年高考广东理基)下列各组离子一定能大量共存的是(

)A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－【解析】

A项中AlO2－与H＋不能共存，B项中各离子之间不反应，C项中pH＝12时，OH－与NH4＋不能共存，D项中酸性条件下，NO3－与H＋、I－要发生氧化还原反应而不能共存，即选B。【答案】

B编辑ppt5．(2008年上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是(

)A．通入CO2B．加入NaOH固体C．通入HClD．加入饱和石灰水溶液【解析】

在NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－和电离平衡：HCO3－H＋＋CO32－，且水解程度大于电离程度。通入CO2或HCl，c(H＋)增大；加入NaOH，c(CO32－)增大；加入饱和Ca(OH)2，其电离平衡右移，生成CaCO3和H2O，c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)均减小。【答案】

D编辑ppt6．(2009年北京东城模拟)下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是(

)A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO3－)＋2c(CO32－)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)编辑ppt【解析】

A项属于物料守恒，正确；B项因NH4＋水解而消耗，应为c(NH4＋)<c(Cl－)，错误；C项中因混合溶液显酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误；D项中因NaNO3属强酸强碱盐而不水解，所以c(Na＋)＝c(NO3－)，正确。【答案】

AD编辑ppt7．已知某溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)③c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)编辑ppt填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________(用化学式表示)，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。(2)若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为________________________(用化学式表示)；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________(用化学式表示)。(3)若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前碱中c(OH－)和酸c(H＋)的关系c(OH－)________c(H＋)。编辑ppt【解析】由题意知含四种离子的溶液可能是：①CH3COOH和CH3COONa

②CH3COONa

③CH3COONa和NaOH；因为CH3COONa溶液呈碱性，所以中性溶液一定是CH3COONa和少量CH3COOH的混合溶液。【答案】

(1)CH3COONa

③(2)CH3COONa、CH3COOH

CH3COONa、NaOH(3)小于大于编辑ppt8．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶浓度(mol/L)液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH＝9编辑ppt请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？________________________________________________。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol/L？________(选填“是”或“否”)。混合溶液中c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断编辑ppt(3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol/L。【解析】

(1)若HA为强酸，则HA与NaOH恰好完全反应生成强酸强碱盐，