高一化学 上学期期中试卷 人教版-

高一化学上学期期中试卷人教版【模拟试题】可能用到的原子量：Na23 K39 C12 H1 O16S32Cu64Cl35.5一.选择题：（每小题只有一个选项符合题意）关于碱金属的叙述错误的是（ ）原子半径都是大于其离子半径在自然界中都以化合态存在在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中熔、沸点很低，导电、导热性良好试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观看到金块在煤油和水的界面四周上下往复运动。下列说法不正确的是（ ）此碱金属可能为钾或钠反应一段时间煤油可能燃烧上下运动是由于该金属与水反应产生气体若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大2 进行NaSO溶液的蒸发试验时，一般有以下操作过程，其正确操作挨次2 ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌1/11A.①③④⑤② B.C.①④③⑤② D.15.6g100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%，则放出的H2（ ）A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D.都一样多在肯定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知RO3n－中，元素R的化合价是（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的状况是（）A.放Na2CO3的一端重 B.同样重C.放NaHCO3的一端重 D.无法推断IV变化曲线图为（）A BC D2/115.4g50g水中，最多能产生气体0.1g，则原来被氧化的钠的质量是（ ）A.4.6g B.5.3g C.3.1g D.2.3g2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH100mL中溶质的质量分数大小挨次正确的是（ ）A.甲＝丁＜乙＜丙 B.丁＜甲＜乙＝丙C.丁＜乙＝丙＜甲 D.丁＜甲＜乙＞丙二.选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）在电解质溶液中，下列叙述正确的是（ ）阳离子和阴离子数目肯定相等阳离子所带的正电荷总数和阴离子数目所带的负电荷总数相等除阴、阳离子外不会再有其它粒子强电解质溶液的导电性肯定强于弱电解质溶液反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是（ ）A.Na2O2和CO2的反应 B.Al和盐酸的反应C.Mg在O2中燃烧 D. 与NH4Cl固体的反应已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，推断下列反应不能发生的是（ ）A.2Fe3+＋SO2＋2H2O═SO42－＋4H+＋2Fe2+I2＋SO2＋2H2O═H2SO4＋2HI44

2－═SO2

＋O2

＋2H2O3/11D.2Fe3+＋2I－═2Fe2+＋I2关于燃料充分燃烧的说法不正确的是（ ）通入的空气量越大越好C.

固体燃料块越大越好D.温度必需达到着火点有关焰色反应的试验操作留意事项的说明不正确的是（ ）先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质试验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰全部金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观看每次试验完，均要用盐酸洗净铂丝完成下列转化，肯定需要加入还原剂的是（ ）A.Fe3+→Fe2+ B.Cl2→Cl－C.KMnO4→MnO2 D.H2S→SO2在酸性和碱性介质中,下列离子都能够大量共存的是（ ）Fe2+、K＋、SO42－C.Na＋、K＋、SO42—、NO3－

Mg2＋、NH4＋、SO2－、Cl－4D.Ba2＋、Na＋、SO42－、MnO44－下列关于铷的叙述正确的是（ ）A.与水反应比钾更猛烈 B.氯化铷是离子化合物稳定性：Rb2CO3RbHCO3下列试验仪器使用正确的是（

铷的熔沸点比钠高2/3使用蒸发皿时,应在消灭较多量固体时停止加热，利用余热将药品蒸干4/11使用量筒时假如仰视液面，读数将偏大使用天平常，假如左盘放砝码右盘放药品,则肯定会造成称量质量的误差三.填空题：按要求写出下列反应的离子反应方程式：将过氧化钠固体放入硫酸铜溶液：少量的钠放入碳酸氢钙溶液中：向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：的离子方程式：向NaHSO4溶液中逐滴中加入Ba(OH)2溶液至中性，请写动身生反应的离子方程式： ，在上述中性溶液中连续加入Ba(OH)2溶液，写出相应的离子方程式： 。NaClBaSO4蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾。以上物质能导电的是：以上物质属于电解质的是：以上物质属于非电解质的是：以上物质属于强电解质的是：5/11四.试验题：21.（1）（按以上反应图式）写出它们的化学式A B C E 。（2）写出①②③三个反应的离子方程式：①②③除杂（括号内为杂质）叙述方法、书写方程式：2 Na2O粉末（NaO2 3Na2CO3粉末（NaHCO）3CO2气体（HCl）NaHCO3溶液（Na2CO3）2 4 2 NaCl、NaSO等杂质，为了测定工业纯碱中NaCO2 4 2 试回答下列问题：6/11装置A中发生反应的化学方程式为 装置D的作用 利用上述装置进行试验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸其完全反应，装置C中装有足量的碱石灰，其它操作也正确，测定结果还是偏低，缘由可能是： 你的改进措施是 mgCU型管的总质量为m1gCUm2gNa2CO3的质量分数为Na2ONa2O2试样，设计以下试验测定Na2O2试样的纯度。填写以下空白：此装置的连接挨次是（填写接口的字母） 。abmL水（行），Na2O2试样的纯度为 。（O2标况下的密度为1.43g/L）五.计算题：7/11100KHCO315.5克。剩余固体与足量盐酸反应，求总共产生气体的质量。8/11【试题答案】一.选择题：（每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案CDBDBABDB二.选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）题号1011128答案BDCABCACABB三.填空题：19.2 2 （1）2Na2O +2HO═4Na+＋4OH－＋O2 2 2（2）2Na+2H2O═2Na+＋2OH－＋H↑23 2 Ca2++HCO－+OH－═HO+CaCO3 2 （3）CO32－+H＋═HCO3－3 2 3 2 （4）NH4＋+HCO－+2OH－═HO+NH·HO+CO23 2 3 2 3 2 （5）Ca2++HCO－+OH－═HO＋CaCO3 2 3 2 3 Ca2++2HCO－+2OH－═2HO＋CaCO↓+CO23 2 3 2（6）2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－═BaSO4↓＋2HSO42－＋Ba2＋═BaSO4↓220.（1）④⑧ （2）①③⑤⑧（3）②⑥⑦ （4）①⑤⑧四.试验题：21.9/11（1）ANaHCO3 BNaCl CCO2 ENa2CO3（2）①HCO3－+H＋═H2O＋CO2↑②Ca2+＋CO2＋2OH－═H2O＋CaCO3↓③HCO3－＋OH－═H2O＋CO32－22.在空气中加热 2Na2O＋O2═2Na2O2加热至质量不再削减 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑通入饱和NaHCO3溶液 HCO3－＋H＋═H2O＋CO2↑通入足量CO2 CO32－＋H2O＋CO2═2HCO3－23.Na2CO3＋H2SO4═Na2SO4＋H2O＋CO2↑C中。缘由可能是：CO2A、BC灰吸取。改进措施：在装置A之前加一个NaOH洗气瓶并向其中通入空气，用以除去装置A、B中残留的CO2。（4）53（m2－m1）/22m×100%24.（1）D接A、B