高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化

考点一第1节化学键与化学反应第2章化学键化学反应与能量设计1课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关考点二设计2设计3课堂10分钟练习

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第1课时化学键与化学反应中的物质变化考点一第1节第设计1课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化有新物质生成没有新物质生成失去得到>>>>NaCl===Na＋＋Cl－>有新物质生成没有新物质生成失去得到>>>>NaCl===Na一、化学键与物质变化1．化学键

间的强相互作用。2．化学反应中物质变化的实质旧化学键的

和新化学键的

。相邻原子断裂形成一、化学键与物质变化相邻原子断裂形成3．化学反应中化学键断裂和形成实例分析H2O2H2OH2Cl2HClN2H2NH33．化学反应中化学键断裂和形成实例分析H2O2H2OH2Cl二、共价键和离子键1．共价键(1)定义：原子间通过

形成的化学键。(2)形成过程：(如HCl分子的形成)共用电子对二、共价键和离子键共用电子对2．离子键(1)定义：

离子之间通过

形成的化学键。(2)形成过程：(如NaCl的形成)阴、阳静电作用2．离子键阴、阳静电作用×H×Na最外层

×H×Na最外层离子键共价键离子键共价键2．离子化合物和共价化合物的特点物质成键微粒化学键类型化合物类型H2O

键

化合物NH3

键

化合物CO2

键

化合物KCl

键

化合物CaCl2

键

化合物H、ON、HC、OK＋、Cl－Ca2＋、Cl－共价共价共价离子离子共价共价共价离子离子2．离子化合物和共价化合物的特点物质成键微粒化学键类型化合物1．“化学键只存在于化合物中”，对吗？答案：不对。原子之间通过化学键可以形成单质和化合物，如H2、O2、N2等单质的分子中也存在化学键。2．如何理解化学键中的“相互作用”？答案：成键的两个原子之间既包括原子核对双方电子的吸引作用，也包括电子与电子之间，核与核之间的排斥作用，并且是相互吸引和相互排斥的平衡。1．“化学键只存在于化合物中”，对吗？3．下列物质：①NaCl

②NH4Cl

③NH3

④CaCl2

⑤NaOH

⑥金刚石⑦晶体硅(1)只含共价键的是(填序号，下同)________；(2)只含离子键的是________；(3)既含离子键又含共价键的是________；(4)属于单质的是________。答案：(1)③⑥⑦

(2)①④

(3)②⑤

(4)⑥⑦4．NaOH固体溶于水后，__________键被破坏，此变化属于________变化。答案：离子物理3．下列物质：①NaCl②NH4Cl③NH3④CaCl高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键的条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子间通过共用电子对形成共价键离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对成离子键共价键影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中NH3：离子键共价键影响离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化[例1]下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 (

)A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3

C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Na2O

MgCl2

[解析]

A项中的H2SO4只有共价键，B项中的MgO只有离子键，HNO3只有共价键，D项中的HCl只有共价键，Na2O和MgCl2中只有离子键。

[答案]

C[例1]下列各组中每种物质都既有离子键又(1)离子键只存在于化合物中，含有金属阳离子、铵根离子的化合物中存在离子键。

(2)共价键既可以存在于化合物中，又可以存在于非金属单质中。

(3)稀有气体的分子为单原子分子，其中不含化学键。(1)离子键只存在于化合物中，含有金属阳离1．根据化合物的类型判断

(1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物；

(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机物属于共价化合物。

2．根据化合物性质判断

(1)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物；

(2)熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)一般为共价化合物；

(3)溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。1．根据化合物的类型判断3．根据化学键类型判断一般来说，金属元素活泼的原子和非金属元素活泼的原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素的原子间形成共价键。

(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如铵盐、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。3．根据化学键类型判断(2)只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。

(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4。(2)只含有共价键的化合物是共价化合物，共[例2]下列叙述中正确的是 (

)A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C．离子化合物中只含有离子键

D．共价化合物中只含有共价键[例2]下列叙述中正确的是 ([解析]由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，因此A选项错误；B选项也是错误的，如氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；C选项错误，如NaOH中的OH－内O与H之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫做共价化合物，因此D选项是正确的。

[答案]

D[解析]由金属元素和非金属元素形成的化合(1)含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物；

(2)离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；

(3)离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中。(1)含有共价键的化合物可能是共价化合物，也高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化点击此图片进入课堂10分钟练习点击此图片进入课堂10分钟练习1．化学键是指相邻原子间强烈的相互作用，这种作用是静电作用，是静电吸引和静电排斥达平衡后的作用。

2．常见离子化合物有：强碱，大多数盐、活泼金属氧化物。常见共价化合物有：酸、弱碱、非金属氢化物、非金属氧化物。1．化学键是指相邻原子间强烈的相互作用，这3．(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；

(2)只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物。

4．化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键断裂的过程不是化学变化。3．(1)含有离子键的化合物一定是离子化合点击此图片进入课下30分钟演练点击此图片进入课下30分钟演练考点一第1节化学键与化学反应第2章化学键化学反应与能量设计1课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关考点二设计2设计3课堂10分钟练习

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第1课时化学键与化学反应中的物质变化考点一第1节第设计1课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化有新物质生成没有新物质生成失去得到>>>>NaCl===Na＋＋Cl－>有新物质生成没有新物质生成失去得到>>>>NaCl===Na一、化学键与物质变化1．化学键

间的强相互作用。2．化学反应中物质变化的实质旧化学键的

和新化学键的

。相邻原子断裂形成一、化学键与物质变化相邻原子断裂形成3．化学反应中化学键断裂和形成实例分析H2O2H2OH2Cl2HClN2H2NH33．化学反应中化学键断裂和形成实例分析H2O2H2OH2Cl二、共价键和离子键1．共价键(1)定义：原子间通过

形成的化学键。(2)形成过程：(如HCl分子的形成)共用电子对二、共价键和离子键共用电子对2．离子键(1)定义：

离子之间通过

形成的化学键。(2)形成过程：(如NaCl的形成)阴、阳静电作用2．离子键阴、阳静电作用×H×Na最外层

×H×Na最外层离子键共价键离子键共价键2．离子化合物和共价化合物的特点物质成键微粒化学键类型化合物类型H2O

键

化合物NH3

键

化合物CO2

键

化合物KCl

键

化合物CaCl2

键

化合物H、ON、HC、OK＋、Cl－Ca2＋、Cl－共价共价共价离子离子共价共价共价离子离子2．离子化合物和共价化合物的特点物质成键微粒化学键类型化合物1．“化学键只存在于化合物中”，对吗？答案：不对。原子之间通过化学键可以形成单质和化合物，如H2、O2、N2等单质的分子中也存在化学键。2．如何理解化学键中的“相互作用”？答案：成键的两个原子之间既包括原子核对双方电子的吸引作用，也包括电子与电子之间，核与核之间的排斥作用，并且是相互吸引和相互排斥的平衡。1．“化学键只存在于化合物中”，对吗？3．下列物质：①NaCl

②NH4Cl

③NH3

④CaCl2

⑤NaOH

⑥金刚石⑦晶体硅(1)只含共价键的是(填序号，下同)________；(2)只含离子键的是________；(3)既含离子键又含共价键的是________；(4)属于单质的是________。答案：(1)③⑥⑦

(2)①④

(3)②⑤

(4)⑥⑦4．NaOH固体溶于水后，__________键被破坏，此变化属于________变化。答案：离子物理3．下列物质：①NaCl②NH4Cl③NH3④CaCl高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键的条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子间通过共用电子对形成共价键离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对成离子键共价键影响因素离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固形成过程举例存在范围只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中NH3：离子键共价键影响离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原子高中化学鲁科版必修2课件：第2章第1节第1课时-化学键与化学反应中的物质变化[例1]下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 (

)A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3

C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Na2O

MgCl2

[解析]

A项中的H2SO4只有共价键，B项中的MgO只有离子键，HNO3只有共价键，D项中的HCl只有共价键，Na2O和MgCl2中只有离子键。

[答案]

C[例1]下列各组中每种物质都既有离子键又(1)离子键只存在于化合物中，含有金属阳离子、铵根离子的化合物中存在离子键。

(2)共价键既可以存在于化合物中，又可以存在于非金属单质中。

(3)稀有气体的分子为单原子分子，其中不含化学键。(1)离子键只存在于化合物中，含有金属阳离1．根据化合物的类型判断

(1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物；

(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机物属于共价化合物。

2．根据化合物性质判断

(1)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物；

(2)熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)一般为共价化合物；

(3)溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。1．根据化合物的类型判断3．根据化学键类型判断一般来说，金属元素活泼的原子和非金属元素活泼的原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素的原子间形成共价键。

(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如铵盐、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。3．根据化学键类型判断(2)只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。

(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4。(2)只含有共价键的化合物是共价化合物，共[例2]下列叙述中正确的是 (

)A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C．离子化合物中只含有离子键

D．共价化合物中只含有共价键[例2]下列叙述中正确的是 ([解析]由金属元素和非金属元素形