2020版高考化学二轮刷题精选文档：第二部分考前仿真模拟(九)Word版含解析【KS5U高考】

考前仿真模拟（九）点.时间：50分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量 H:1O:16Fe：56Ni:59第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意）7.我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉..，流以为涧。挹其水熬之，则成胆帆。熬胆帆铁釜，久之亦化.为铜。”下列对文中加点词语的理解，正确的是（ ）A.“苦泉”中泉水属于胶体 B.“熬”表示加热蒸储C.“胆研”化学式为CuSO4D.“化”表示置换转化答案D解析“苦泉”中的泉水中含有各种金属离子，属于溶液，故A错误；“熬胆帆铁釜”在铁锅中加热硫酸铜溶液，不是蒸储，故B错误；“胆研”化学式为CuS045H2。，故C错误；“久之亦化为铜”中的“化”表示置换转化，故D正确。8.设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）1mol甲苯含有6Na个C—H键18gH2O含有10Na个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有Na个NH3分子D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成Na个S02分子答案B解析在姓中含有多少个H原子就形成多少个C-H键，甲苯的分子式为C7H8,所以含有8个C—H键，A错误；1个水分子含有10个质子，18gH2O对应的物质的量为1mol,含10Na个质子，B正确；C选项注意是氨水不是氨气，错误；常温下，铁片在浓硫酸中钝化，D错误。（2019湖南永州高三模拟）下列关于有机物的说法正确的是（ ）A.甲苯分子中所有原子在同一平面上B.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物C.食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应D.CH3CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH3的名称为2-甲基-4-乙基戊烷答案C解析甲苯含有1个甲基，具有类似甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故A错误；高分子化合物的相对分子质量在10000以上，单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；植物油高级脂肪酸姓基中含有不饱和键，经过氢化（加氢），可以变成脂肪，故C正确；选取的主链不是最长碳链，该有机物正确命名应该为2,4-二甲基己烷，故D错误。（2019山西晋中高三模拟）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备 LiH固体。下列说法正确的是（ ）①②③④A.上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为e接d,c接f,g接aB.实验中所用的金属锂保存在煤油中C.在加热④处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D.干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替答案C解析氢气和锂发生反应生成LiH,制备LiH固体需要先制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用③装置制备氢气，用装置①中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置④中加热，和锂反应生成氢化锂，最后连接装置②，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置④和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为e接a,b接f,g接d,故A错误；实验中所用的金属锂保存在石蜡中，故B错误；在加热④处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，故C正确；用装置①中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，无水CaCl2无法除去HCl,故不可以用其代替，故D错误。下列说法正确的是（ ）A.常温下用二氧化钮和浓盐酸反应制取C12B.用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质C,向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有so4D.向浓度均为0.01molL「1的K2SO4和KI混合溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，先生成Pbl2黄色沉淀[已知：Ksp（PbSQ）=1.8X108,Ksp（PbI2）=7.1X109]答案B解析二氧化钮和浓盐酸要在加热条件下反应， A错误；饱和氯化钠溶液不会再溶解氯化钠，但可以溶解氯化钾，B正确；向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO4,也可能是AgCl,C错误；生成PbSd沉淀-8c 18X10 . o . c所需Pb2+的浓度为80010molL1=1.8X106molL1,生成Pbl2沉淀所需Pb2_—9 71X10的浓度为0012molL1=7.1X105molL1,所以先生成PbSO4沉淀，D错误。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐M,Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是( )A.简单离子半径：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)B.X与Z可以形成多种化合物且它们均能与水发生反应M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固答案B解析根据题意，可以得出W为N,X为。或F,Y为Na,Z为S或Cl。钠离子半径是四种元素对应的简单离子中半径最小的，A错误；由X、Z元素形成的化合物可能是SO2、SO3,也可能是卤素互化物，它们均能与水发生反应，B正确;NH4NO3溶液呈酸性是因为阳离子NH4水解，C错误；物质的稳定性由化学键的键能决定，与氢键无关，D错误。13.某锲冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni"的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与锲回收率之间的关系。下列说法不正确的是( )/交换且心浓第室交换膜h0.1mnl/LOJmol/L废水%sn浦浦拈战 i；r)——0.5moVL盐酸t料件IL槌甲202 3 4 5阴极液I废水〕［川乙A.交换膜b为阴离子交换膜B.阳极反应式为2H2。―4e—===O4+4H+C.阴极液pH=1时，锲的回收率低主要是有较多H2生成D.浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8g锲答案D解析从电解的示意图可知，最后要得到0.5mol/L的盐酸，因此阴极室内，Ni2+2e===Ni,溶液中氯离子通过离子交换膜b进入浓缩室内，因此交换膜b为阴离子交换膜，A正确；电解质为硫酸，阳极室内氢氧根离子失电子生成氧气，阳极反应式为2H2O—4e—===。2个+4H+,产生的氢离子通过阳离子交换膜进入浓缩室内，B正确；根据图乙，可知一定范围内阴极液pH越大锲的回收率越高，说明阴极液中氢离子浓度越大，产生氢气越多，Ni2+被还原的量减少，因此锲的回收率低，C正确；根据题意可知，浓缩室得到1L0.5mol/L盐酸时，新生成的盐酸的物质的量为（0.5—0.1）mol=0.4mol,即阴极有0.4mol氯离子进入浓缩室，阴极共得电子0.4mol,若全部为锲离子得电子，根据电极反应 Ni2++2e-===Ni可知，转移电子0.4mol生成11.8g锲，但是溶液中还会有少量的氢离子得电子，所以生成的锲的质量少于11.8g,D错误。第R卷（非选择题，共58分）二、必考题（本题包括3个小题，共43分）（15分）硝酸银是中学实验室常见试剂。某小组拟设计实验探究硝酸银的氧化性和热稳定性。I.探究Fe1和Ag+的氧化性相对强弱。实验1:取1.0g纯铁粉装于试管中，加入10mL4molL「1硝酸银溶液，振荡。

向乙试管中滴加酸性高锦酸钾溶液紫红色溶

液逐渐变

为浅黄色铁与硝酸银反向乙试管中滴加酸性高锦酸钾溶液紫红色溶

液逐渐变

为浅黄色铁与硝酸银反应生成F<?+中NO3不能氧化Fe2)实验操作现象结论1向甲试管中滴加KSCN溶液 铁与硝酸银反应生成FJ+(1)实验i的现象是;实验ii发生反应的离子方程式为(2)根据上述实验得出的结论是氧化性：Ag+(填“>"册")FeKH.探究AgNO3的热稳定性。［查阅资料］物质Ag Ag,() AgNO,部分不溶于呈褐色,不溶于水,微溶于水，可溶性质氨水易溶于氨水和硝酸于氨水［提出假设］△假设1:2AgNO3=====2Ag+2NO2T+O2T△假设2:4AgNO3=====2Ag2O+4NO2T+O2T假设3:2AgNO3===2AgNO2+O2?［设计实验］AgN(h实验装置如图所示：已知当A装置中硝酸银完全分解，不再产生气体时， B中烧瓶中收集了一定量气体（不考虑空气的影响）。（3）烧瓶中最终收集的气体是（填化学式）。写出烧瓶中可能发生反应的化学方程式 （4）实验证明假设2不成立，理由是为了进一步证明假设1和假设3,取少量烧瓶中溶7于试管中，滴加（*试剂名称），观察到 ■填实验现象），则假设1成立。（5）请你利用A中反应后残留固体另设计实验方案证明假设 1成立： （简述实验步骤、现象和结论）（供选试剂：1molL1硝酸银溶液、2mol匕一1盐酸、2molL1氨水、2molL-1硝酸、氯化钢溶液、KSCN溶液）答案（1）溶液变红色5Fe2+MnO4+8H===5Fe3++Mn2+4H2O（2）>⑶O24NO2+O2+2H2O===4HNO3（4）NO2和O2恰好以体积比4：1溶于水，无剩余气体 紫色石蕊溶液（或其他合理答案）溶液变红色（或其他合理答案）（5）取A中少量残留固体于试管中，滴加足量2molL「氨水，振荡，固体不溶解，则残留固体是银，假设1成立解析（1）由实验ii的现象知，乙试管中含有亚铁离子，其与酸性高钮酸钾溶液反应的离子方程式为5Fe2++MnO4+8H===5F€3++Mn2++4H2Oo（2）依题意彳导实验1中依次发生反应Fe+2Ag===2Ag+Fe2>Fe2+Ag===Ag+Fe3+,说明Ag+的氧化性比Fe3+强。（4）最终烧瓶中收集了一定量气体，如果假设 2成立，由4NO2+O2+2H2O===4HNO3知，气体完全溶于水，故假设2不成立。可以通过检验烧瓶中溶液是否有HNO3来判断假设1和假设3哪一个成立。

(5)根据题给信息知，银不溶于氨水，而氧化银、亚硝酸银溶于氨水，可通过A中反应后残留固体不溶于氨水来证明假设 1成立。(2019山东济宁高三期末)(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3)：c(CO2)=2：1,溶液中由水电离出的c(OH)= o(室温下，H2CO3的K〔=4X107;K2=5X1011)(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，反应过程和在两种温度下 CH30H的物质的量随时间的变化如图1所示。①如图1所示反应每消耗1molH2,热量变化是16.3kJ,则反应的热化学方程式为曲线I、R对应的平衡常数大小关系为K1K2(填“>"货")。②一定温度下，若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变c.c(H2)=3c(CH3OH)d.容器中密度不变e.2个C===O断裂的同时有3个H—H断裂③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应 12小时，体系中甲醇的产小醉产率胡率和催化剂的催化活性与温度的关系如图 2所示。小醉产率胡460480500520540560(77K)图2

当温度为470K时，图中P点(填“是”或“不是")处于平衡状态490K之后，甲醇产率下降的原因是~定条件过程n*CO+OH-定.条件过程【n(3)用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电极，电解CO2,~定条件过程n*CO+OH-定.条件过程【n化合物x(不含碳兀素)CJL ^十”式:一(：出土,过程％LDPE则过程I中阴极电极反应式为工业上生产1.4X104g的LDPE,转移电子的物质的量为。答案(1)104molL1(2)①CO2(g)+3H2(g)===CH30H(g)+H2O(g)AH=—48.9kJ/mol>②bd③不是反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且催化剂活性降低(3)CO2+e===CO26X103mol解析(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。反应为：CO2+2OH===CO2+H2O,继续通入CO2,则发生的反应为 CO2+H2O+CO3===2HCO3。若所得溶液c(HCO3):c(CO3—)=2：1,则所得溶液为碳酸氢钠和碳酸钠的混合液，碳酸氢钠2 +和碳酸钠均可水解使溶液呈碱性。由H2CO3的K2=c F一)=1c(H+)=5X10cHCO3 2'7T1,则c(H)=1x1010,故室温下溶液中由水电离出的c(OH)=1X104molL，(2)①读图可知曲线II先达到平衡，则曲线II对应的温度更高，而温度越高平衡时n(CH3OH)却越小，所以正反应为放热反应，温度越高该反应的平衡常数越小，所以对应的平衡常数大小关系为Ki>K2。每消耗1molH2,热量变化是16.3kJ,则该反应的热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)===CH30H(g)+H2O(g)AH=—48.9kJ/molo②一定温度下发生的反应CO2(g)+3H2(g)===CH30H(g)+H2O(g)。因为此反应是在恒压容器中进行，容器中压强始终不变，所以压强不变不能判断反应达到化学平衡状态，故a错误；因为压强恒定，化学反应两边计量数是不等的，所以 H2的体积分数不变说明反应达到化学平衡状态，故 b正确；c(H2)===3c(CH3OH)不能说明正、逆反应速率相等，所以不能判断化学反应是否达到平衡状态，故c错误；容器中密度尸mJ，反应物和生成物都是气体，因为反应是在恒压容器中进行且反应后气体体积减小，所以密度不变可以说明反应达到化学平衡状态，故d正确；CO2和H2都是反应物，只要2个C===O断裂的同时就有3个H—H断裂，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故e错误。③温度为470K时，图中P点不是处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是：反应尚未达到平衡，温度越高化学反应速率越快；490K之后，甲醇产率下降的原因是：到达平衡后升高温度，反应逆向移动，且催化剂活性降低。(3)根据图中过程I的变化可知CO2发生的反应为CO2+e—===CO2,即阴极电极反应式为CO2+e===CO2o工业上生产1.4X104g的LDPE,LDPE的结构简式为H2C-CH2,根据2nCO2〜H2C—CH2〜12ne「。因为CO2的物质的量为1.4X104g笠8ng/molx2n=1000mol,故转移电子的物质的量为1000mol乂孝=6X103mol。(14分)TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。I.工业上用钛铁矿石(FeTiO3,含FeO、*2。3、SiO2等杂质)经过下述流程制备TiO2：其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3===TiOSC4+FeSC4+2H2O。(1)净化钛铁矿石时，是否需要除去杂质 FeC(*“需要”或“不需要”)。(2)净化钛铁矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子方程式： (3)④中加入的X可能是。A.H2C2B.KMnC4C.KOHD.SC2(4)④⑤两步的目的是 (5)写出⑥发生反应的化学方程式：H.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛。方法一：电解TiO2来获得Ti(同时产生。2),将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池。(6)阴极的电极反应式为 (7)电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是方法二：先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。(8)TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g)′血=+151kJmol1,该反应难以发生，所以不能直接由TiO2和Cl2反应(即氯化反应)来制取TiCl4o请从反应原理角度说明该反应难以进行的原因： 答案(1)不需要(2)Al2。3+20H===2AlO2+H2O⑶A(4)除去亚铁离子△(5)TiOSO4+3H2O=====TiO22H2O；+H2SO4(6)TiO2+4e===Ti+202(或Ti4++4e===Ti)(7)炭块会与阳极产生的氧气反应而不断减少(8)该反应的W>0,AS<0,反应难以自发进行解析⑴FeO与H2SO4反应生成FeSC4,FeTiO3与H2SO4反应也会生成FeSC4,故不需要除去FeOo(2)Al2C3是两性氧化物，它与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： AI2O3+20H===2AlO2+H2OO(3)加入X的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，同时不引入新的杂质，故X可能为H2O2,A项正确。(4)④是将亚铁离子氧化为铁离子，⑤是通过调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。(8)该反应的W>0,AS<0,则AG=AH-TAS>0,故该反应难以自发进行。三、选考题(两个题中任选一题作答，共15分)35.［化学一一选彳^3:物质结才与性质］(15分)在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低A12O3熔融温度的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2T+9H2O。根据题意填空：(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 (K序号)。a.离子键b.极性键c.配位键d.范彳惠华力(2)CO2分子的空间构型为,中心原子的杂化方式为,和CO2互为等电子体的氧化物是。(3)反应物中电负性最大的元素为(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布式。(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，*位于大立方体的顶点和面心，口位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是(K具体的彳粒符号)o(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞结构如图内所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。若已知Al的原子半径为dcm,Na代表阿伏加德罗常数的值，Al的相对原子质量为Mr,则一个晶胞中Al原子的数目为 个；Al晶体的密度为(用字母表示)。答案(1)abc(2)直线形spN2O(3)F2s22p5/八Z+ Mr 3⑷Na(5)44V2d3N；gcm解析(1)由冰晶石晶体熔融时能导电可知该晶体中含有离子键， F和Al之间形成极性共价键和配位键；离子化合物中不存在范德华力。1(4)冰晶石的化学式为Na3AlF6,由题图甲知，冰晶石晶胞中黑球的个数为8X-81 ，…人一， 1 一一一，o_ ,+6X1=4,白球的个数为12X4+8=11,所以黑球代表AlF6,白球代表Na,大立方体的体心处所代表的微粒为 Na+01 1(5)由题图内可知一个晶胞中含有的铝原子的个数为 8X"8+6X5=4,设该晶胞的边长为xcm,则x=2y2d,故铝晶体的密度为一…呼g3-3〜慝gcmNAX(2\/2d)cm4V2dNa3o36.(2019江西南康中学高三模拟)［化学一一选彳^5:有机化学基础］(15分)芳香族化合物A(C9H12。)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：已知以下信息1①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子I.KMnOjOH一②R—C=CH2 >R—C=O+C()2ii.h+ IR R‘一定条件③RCOCHs+R'CH。 --RC()C1L^CHR，回答下列问题：(1)B生成D的反应类型为,由D生成E的反应所需的试剂及反应条件为 (2)A中含有的官能团名称为。(3)K的结构简式为 (4)由F生成H中的第i步反应方程式为(5)F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应/^cii=ciok:ha(6)糠叉丙酮("“ )是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路5”线，设计一条由叔丁醇［(CH3)3COH］和糠醛( )为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关