化学键知识点复习提纲

第3节化学键考纲点击了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。、化学键.概念相结合的叫做化学键。使相结合的叫做化学键。.形成与分类政干间形成*共价键3.政干间形成*共价键3.化学反应的本质反应物分子内_【注意】：和生成物分子内对化学键的理解要注意：(1)成键原子必须相邻；(2)化学键是强烈的相互作用力；(3)并不是所有的物质中都有化学键，如单原子分子He等；(4)有化学键断裂的变化并不一定是化学反应，如氯化氢、食盐等溶于水。即时训练下列有关化学键的说法中正确的是①原子之间的作用力就是化学键②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③所有的物质中都含有化学键④非极性键不是化学键⑤只要有化学键断裂的变化均属于化学反应⑥化学键是一种作用力、离子键、共价键1.区别离子键一共价键概念带的阴阳离子之间的相互作用原子间通过所形成的相互作用成键微粒之间之间成键实质形成过程原子间发生电子,形成阴、阳离子原子间形成形成条件通常，活泼的元素的原子与活泼的兀素的原子相结合通常，元素的原子相结合电子式MgCLH2O.

2.共价键分类T

2.共价键分类T

共价键用电f时小发生偏移右同原子之间出成的ta【注意】(1)“静电作用力”不能说成“阴阳离子间的相互吸引力”，它是阴阳离子间的吸引力和排斥力所形成的一个平衡力；(2)形成离子键的元素不一定是金属元素与非金属元素之间，非金属元素之间也可以形成离子键，如NHCl中的Nbt与C「之间。即时训练2下列物质中心HaSQ、NeNaCl、HOHbQ、NHCl、NaOHAl2Q、NaO。(1)含有共价键的有,含有非极性共价键的有。(2)不含化学键的有。(3)既含离子键又含共价键的有。(4)只含离子键的有。(5)分别写出HQ、NHCl、NaOHNazQ的电子式：(6)分别写出N2、HO、CO、CH、NH的结构式：。3电子式(1)原子的电子式：在元素符号四周用“•”或“x”表示最外层电子数；TOC\o"1-5"\h\zI■****■H*-Mg-4b卜Ct♦①n(2)金属阳离子电子式：即其阳离子的离子符号耳*、司+MLAP+Ca2+H+依帝+H(3)阴离子电子式：用“〔〕"将其所有最外层电子括好并且标出所带的负电荷数。广[•<')*]-厂日广[h；y(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并:一■H・*H一■H・*HHH苴HI8wil!c£，HirH••HruvTLSJ-KH：CJ：⑸共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数：•*、(6)用电子式表示物质形成的过程:氯化氢的形成过程:氯化镁的形成过程:氯化镁的形成过程:结构式：共价键中的每一对共用电子用一根短线表示，未成键电子不写出，物质的电子式变成了结构例如：H—H例如：H—HCL闻N=NH;()co20=C=0N乩ci—CIH—0—HH—N—HH三归纳总结(一)、化学键类型的判断.离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含后离子键的化合物只含有关价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①无水酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含有离子键，只能含有共价键。.判断方法（1）从物质分类的角度来判断。含有离子键：大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；含有共价键：气态氢化物、非金属氧化物、无水酸都属于共价化合物。（2）根据化合物的构成来判断。凡是含有阴、阳离子的化合物均是离子化合物，凡是含有离子键的化合物也都是离子化合物，只含共价键的化合物为共价化合物；一般说来，活泼金属原子（或NH+）和活泼非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子之间形成而是共价键。【例1】（改编组合）下列说法正确的是（）。①非金属元素构成的单质中一定存在共价键②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键④离子化合物中一定含有离子键⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物[来源：学.科.网Z.X.X.K]⑧含离子键的化合物一定是离子化合物⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A.③④⑦⑧B.①③④⑦⑧C.②⑤⑥⑧⑨D.①④⑦⑨二、化学键与物质类别的关系规律及特性.只含非极性共价键的物质：非金属单质，如12、N2、金刚石、晶体硅等。.只含极性共价键的物质：不同元素之间构成的共价化合物，如HCl、NH、SiO2、CQ等。.既有极性键又有非极性共价键的物质：如H2。、C2H4等。.只含离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的离子化合物，如N&S、KCl、K2O等。.既有离子键又有非极性共价键的物质：如N&Q等。.既有离子键又有极性共价键的物质：如NHCl、NaNQ等。.无化学键的物质：稀有气体。【例2】短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）。A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX方法归纳判断物质中存在哪些化学键，关键是要对离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键概念的真正理解，如非极性共价键一定是两个相同元素的原子之间形成的共价键。.下列有关化学用语的表示方法中正确的是硒288A.氯元素的原子结构示意图：/B.N2的结构式：N-N1£oC.原子核内有8个中子的氧原子：£3D.二氧化碳的电子式：.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D3.C.水溶液能导电D3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，A.H、DT互为同分异构体BH-I*H：N：HC1C.NH4C1的电子式为：Ln5.下列化学用语表示不正确的是A.Na+的结构示意图C.二氧化碳的结构式为O=C=OD.乙烯的实验式为CH2.熔融状态能导电F列有关表述正确的是.次氯酸的结构式为H—Cl—OC1CL0:C1B.四氯化碳的电子式,.关于化学键的叙述中，正确的是.关于化学键的叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键BC.离子化合物中只含离子键D.下列物质含有离子键的是A.Br2B.COC.NaBD13.下列有关化学用语正确的是・共价化合物可能含离子键.离子化合物中一定含有金属离子H2OA.NHCl的电子式:十A.NHCl的电子式:十C1■__HB.含18个中子的氯原子的核素符号：1735ClSC.S2一的结构示意图："））D.次氯酸的结构式：H—O—Cl14.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.c和gC.e和gD.b和g.下列变化不能说明发生了化学变化的是（）A.变化时有电子的得失或共用电子对的偏移B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成C.变化时释放出能量D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了.下列有关化学用语表示不正确的是

A、氧的原子结构示意图:、NaQ的电子式:[j0tA、氧的原子结构示意图:、NaQ的电子式:C、HClO的结构式：H—C—ClD、中子数为16的硫离子：32S2一.下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A.NaClB.CHC.KOHD.CHClTOC\o"1-5"\h\z.下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A.Ba（OH）2B.CaCl2C,H2OD.H2.下列微粒的电子式书写正确的是IIEIA.我II=N：HB.II;N：+HC.[Na]+JSJ[Na]+D.H*6，6：H.下列电子式书写正确的是「[+H：N：HBr-♦»••**C.氮气：N：：：\DN&Q的电子式:••**C.氮气：N：：：\DN&Q的电子式:Na-[：0：0：].下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是A.NaClB.Al2OC.NaOHD.QH.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是：A.CH=CHB.COC.NaOD.NHCl.下列判断正确的是A.石墨烯C60是一种有机物B.晶体中一定存在化学键C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角-一定是109°28'.下列有关化学用语表示正确的是H国:N：司TerA.NH4Cl的电子式：HB.中子数为7的碳原子：7cC.C「C.C「的离子结构示意图:D,次氯酸的结构式：H-Cl-O47.下列说法正确的是（）B.气态单质分子中一定存在共价键B.气态单质分子中一定存在共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素间只能形成共价键.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是()A.Ca(OH)2B.H2QC.MgCl2D.Na2s.下列各分子中，化学键类型有差异的是A.HQCOB.MgF2、H2O2C.NaOHBa(OH)2D.NaCl、KCl.下列过程中，共价键被破坏的是A.HCl气体溶于水B,酒精溶于水C.冰融化成水D.碘升华.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是NH的空间构型为三角锥形1个二氧化碳分子中存在2个共用电子对NaOHFDN*O中所含的化学键类型完全相同PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构.下列物质中含有共价键的是()A.H2OB.KClC.NaClD.CaCl2.NaCl