化学初三化学化学综合题提高训练及解析

（化学）初三化学化学综合题提高训练及解析一、中考化学综合题.工业废料石膏（CaSG?2HQ可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。一、高纯CaO的制备（资料一）I.石膏（CaSO?2HQ与碳粉高温煨烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。n.SO能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。石青松和强松混合物控温电加热雪清茨治石水石青松和强松混合物控温电加热雪清茨治石水乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图KC1乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图KC1实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生现象证明有SO生成；装置中无明显变化和装置F中—现象证明有CO生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程二、硫酸钾和电石的制备2:（资料二）CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaC）和CO（1）反应①的化学方程式为—。证明固体M中不含CaCO的方法是（写出实验的方法、现象）。（2）反应②的化学方程式为（NH）2SO+2KCLK2SOJ+2NHCI,该反应能析出&SQ晶体的原因是。三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaC）固体中只含杂质CaO乙小组同学为测定CaC中x的值进行如下实验。（资料三）CaC在空气中灼烧生成CaO和CO。步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3,夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：（1）装置甲的作用是__o反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为一，计算确定CaC的化学式（请写出计算过程）。（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaG中的x的值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】品红溶液褪色E出现浑浊2CaSO•2H2O+C高温2CaO+CO2T+2SO2T+4HOTCaSO+（NH4）2CO===CaCO4+（NH4）2SO取少量固体，加入稀盐酸，无气泡生成，则无碳酸钙相同温度下，K2SO的溶解度小除去通入空气中的CO气体将生成的CO完全排入丙装置中吸收【答题空10】30:15:2CaC偏小【解析】一、高纯CaO的制备实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝（说明生成了水）。根据信息提示“SQ!总使品红溶液褪色”，而结论是证明有二氧化硫生成，所以对应的现象为C中的品红溶液褪色现象，置D是吸收二氧化硫，而导致高镒酸钾褪色.E装置的作用是证明二氧化硫已经完全被吸收，后面若石灰水变浑浊，则是二氧化碳所致，而非二氧化硫，所以证明二氧化碳生成的现象是装置E中无明显变化（无二氧化硫的干扰）和装置F中澄清石灰水变浑浊现象（有二氧化碳），碳粉在高温条件下生成氧化钙、水、二氧化碳和二氧化硫，对应的化学方程式为2CaSC4?2H2O+Cfc™2CaO+COT+2SOT+4HOf;二、硫酸钾和电石的制备（1）反应①是碳酸钱和硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸俊，对应的化学方程式为CaSQ+（NH4）2CO3—CaCQj+（NH4）2Sd.由于碳酸盐遇到盐酸会生成气体，所以要证明固体M中不含CaCQ的方法是取样，加入足量稀盐酸，无气泡冒出；（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SQ+2KCHK2SO4+2NH4CI,由于硫酸钾标注了沉淀符号，而已有的知识是硫酸钾可溶，说明在给定物质中溶解度相对最小，所以该反应能析出々SO晶体的原因是该温度下，K2SO4的溶解度小；、实验设计是通过通入不含二氧化碳的空气（避免对后期生成的二氧化碳的质量的干

扰），将碳化钙样品转化为氧化钙和二氧化碳，然后将生成的二氧化碳用丙装置完全吸收，也就是装置丙的质量增加就是生成的二氧化碳，为将二氧化碳完全吸收而避免残留于试管中，所以在反应完全后应该继续通入除去了二氧化碳的空气。右侧的碱石灰是避免右侧的空气进入装置内导致二氧化碳等被吸收，影响实验结果的准确性；所以：①装置甲的作用是除去空气中的CQ气体。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的CO2气体被丙装置充分吸收；②碳元素的质量为4.4g%；22*100%=「2g钙元素的质量为6gX-40x100%=2.4g则氧元素的质量为3.76g-1.2g-2.4g=0.16g,该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g：1.2g：0.16g=30:15:2;对应的氧化钙的质量为0.16g+（16X100%=0.56g,则氧化钙中的钙元素的质量为16400.56g-0.16g=0.4g；对应的碳化钙中的钙元素的质量2.4g-0.4g=2g,则碳化钙中钙原子和碳原子的个数比为2g.1.2g402g.1.2g4012=1:2;所以CaG的化学式CaQ;（3）若碳酸钙未能完全干燥，则钙元素的质量会偏高，会导致CaC（中的x的值偏小。.碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的是（填字母代号。）A.都是黑色固体B.硬度相同C.完全燃烧都生成二氧化碳D.碳原子的排列方式相同（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等的生产。如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤和现象②下边是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。（3）如下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题:①请写出用D装置制取氧气的化学方程式：②实验室可用碳化钙（CaC）固体和水反应来制取乙快（GH）气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙快的最适合发生装置是;若用E装置采用排水法来收集乙快，乙快气体从进（填“a”或"b”）。（4）乙快（GH）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaG）与水反应制取乙快，同时生成氢氧化钙。若要制取5.2g乙快气体，理论上需要碳化钙的质量是。【答案】C向该试管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，向其中滴加酚酗溶液，看酚酗溶液是否变红2HCl+Na2CQ==2NaCl+CO2T+H2O2KMnO/^_KzMnO+MnO2+02T（或2KClO^^^2KCl+302T）Bb12.8g【解析】（1）A、金刚石是无色透明的固体，不是黑色的，错误；B、金刚石是自然界最硬的物质，而石墨是自然界最软的物质之一，错误；C、它们都是碳元素组成的单质，所以它们具有相同的化学性质，都可以燃烧，充分燃烧后的产物都是二氧化碳，正确；D、由于金刚石、石墨和C60结构中碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差别很大，错误。故选C;（2）①由于碳酸钠的水溶液也显碱性，要验证氢氧根离子要先除去碳酸根离子，所以检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠，可以取该溶液少许，加入足量CaCb溶液（或BaC2溶液等），静置，取上层清液滴加酚儆溶液，若溶液变成红色，则该粉末中含有NaOH;若溶液没有变成红色，则该粉末中不含NaOH;②碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果气密性良好，观察到气球胀大的现象，反应方程式为：Na2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQT;（3）①用D装置制取氧气的化学方程式，反应的化学方程式为：2KMnO4=^K2MnO4+MnO2+6T（或2KClQ一^2KCl+3QT）;②根据分析可知，装置B能够很好的控制反应的进行和开始，并能够控制反应速率所以应该用B装置来制取乙快，采用排水法收集时要从b管进入，把水从a管排出；（4）设需要碳化钙的质量为xCaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2T64X64X64x5.2g265.2gx=12.8g答：理论上需要碳化钙12.8g。(1)水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。①2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷中碳元素的化合价是价，甲烷充分燃烧的化学方程式是。②渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的营养素是(填序号)。A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素③科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是。④河水和海水一样都是混合物。自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的性来除去水中的色素和异味。检验饮用水是软水还是硬水，可用—来检验。(2)能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。①下列说法中正确的是(填字母)。A.煤、石油和天然气都属于可再生能源B氢气是理想的绿色能源”C.人类使用的能源绝大部分来自太阳能D废弃电池可以填埋在土壤里②煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH5.6(填多”“或"2”的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCQ+2SQ+6=2CaSQ+2x,则x的化学式为O③研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(C%OH)和水。该反应的化学方程式为O④将一定质量的甲醇与8.8g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH3OH+xO2一定条件mCO2+nCO+16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有7.2g水生成，同时生成二氧化碳的质量为go光照【答案】-4CH+2O2CC2+2H2OC2HO=====2H2f+C2T吸附肥皂水BCTiO2<CQ【答题空10】CO2+3H2=™==CH3OH+H2O6.6【解析】(1)①根据根据化合物中各元素正负化合价代数和为0及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；②根据肉类主要富含蛋白质解答；③根据水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气解答；④根据活性炭有吸附性及用肥皂水检验软水和硬水解答；(2)①根据能源的分类及其对环境的影响来分析；②根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析；③根据反应物和生成物书写有关反应的化学方程式；④依据质量守恒定律的有关应用解答即可；依据已知的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量。(1)①甲烷中氢元素显+1价，碳元素的化合价是[0-(+1X4)]=-4;甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水，的化学方程式是CH4+2O2点蚣2H2O+CQ;②肉、蛋、奶、大豆类食品给人提供丰富的蛋白质，故选C;(3)水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的TiO2化学方程式是2H2O===2H2f+QT；(4)活性炭结构疏松多孔，有吸附性，常用活性炭除去水中的色素和异味；检验饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；（2）①A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，错误；B、氢气燃烧的错误是水，是理想白“绿色能源”，正确；C人类使用的能源绝大部分来自太阳能，正确；D、废弃电池填埋在土壤里会造成土壤污染，错误。故选BC。②我们把pHV5.6的雨水称为酸雨；由反应的化学方程式2CaCQ+2SQ+O2=2CaSQ+2x,可知反应前后各原子的个数为反应前Ca原子2个、C原子2个、O原子12个、S原子2个；反应后Ca原子2个、C原子0个、O原子8个、S原子2个。根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物x的2个分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个x分子由1个C原子和2个O原子构成，物质x的化学式为CQ;③氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CQ+3H2催化齐ICH3OH+H2O;④依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反应前碳原子的个数是8,故反应后碳原子个数也是8,则有m+n=8;由题意可知：8CH3OH+xO2：一定条件mCO2+nCO+16H2OTOC\o"1-5"\h\z32x2888.8g7.2g32x2888.8g7.2gx=11该化学方程式为8CH3OH+11O2一定条件6CQ+2CO+16H2O设生成的二氧化碳质量是y8CH3OH+11O2：一定条件6CO2+2CO+16H2OTOC\o"1-5"\h\z264288y7.2g264288y7.2gy=6.6g点睛：解题的关键是掌握质量守恒定律的基本应用。4.碳酸氢钠（NaHCO）俗称小苏打，是一种白色固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它能与稀硫酸等酸反应生成CO。试回答：（1）写出NaHCOf稀硫酸反应的化学方程式。（2）如何用98%的硫酸（密度为1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）现将45gNaHCO（混有KHCO）固体粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO体积的关系如图（该状况下，CO的密度为2g/L）。

通过计算:①求100mL通过计算:①求100mL稀硫酸中硫酸的质量。②若稀硫酸为120mL时，加入固体粉末为58.5g,求产生CO的体积。【答案】（1）2NaHCQ+h2SO=N&SO+2COT+2hbO；（2）将100mL98%白勺hbSO沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌；（3）①24.5g；②13.2L【解析】（1）NaHCQ与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CQT+2H2O;（2）设需要98%的浓硫酸的体积为xxx1.84g/mLx98%=980gx18.4%x=100mL需要水的体积=796mL980g1.84g/mL100mL

1g/mL需要水的体积=796mL稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以将100mL98%的H2SC4沿着烧杯内壁慢慢倒入796mL水中，同时用玻璃棒不断搅拌。（3）解：①二氧化碳的质量为11L*组=22g设硫酸溶液中H2SO4的质量为V。由（1）式得：H2SQ〜2CQ9888V22g98_88丁法y=24.5g②与120mL稀H2S。完全反应的固体粉末的质量为V,100mL45g120mL-zz=54g<58.5g固体粉末过量，以硫酸的量进行计算：11L120mL产生二氧化碳的体积==13.2L100mL答：产生二氧化碳的体积13.2L。.如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置，据图回答。ABCDEF（1）指出B装置中标号仪器名称：①。（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取CQ应选择的发生装置是（填装置序号，下同）,收集装置是,反应的化学方程式是。（3）实验室用加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是。为探究氨气的性质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。（提出问题）得到的红色粉末是什么？查阅资料：CU2O是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSQ+Cu+H2O（猜想假设）红色粉末是①CU2）CU2O③（设计实验）小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cut。：实验步骤实验现象实验结论取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸—红色粉末中含有Cu2O（实验反思）小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是。【答案】分液漏斗BECaCO+2HCHCaC2+H2O+CQTACuCu2O固体减少，溶液由无色变蓝色氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜【解析】（1）根据常见仪器解答；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（3）根据反应物的状态、反应条件解答；【猜想假设】根据猜想①②结合Cu和Cu2O都是红色解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据Cu2O+H2SO=CuSQ+Cu+H2O解答。（1）①是分液漏斗；（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B;二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为CaCQ+2HClCaC2+H2O+CQT;（3）实验室用加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A;【猜想假设】③Cu、Cu2O;【设计实验】取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸，固体减少，溶液由无色变蓝色，说明红色粉末中含有CufeO;【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜。.化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。(1)新型材料有着广泛的应用。应用蛟龙”号深潜器神舟"五号宇航员航天服新型水处理剂用到的材料特种钢高强度涤纶纳米铁粉①上述材料中属于有机合成材料的是。②纳米铁粉能吸附废水中的某些污染物，被吸附后的废水经沉降、过滤可去除污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是(填字母)a.生石灰b.活性炭c.纯碱(2)溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。①tiC时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是。②某同学按图n所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是(填字母)。③13c时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为。(结果精确到0.1%)【答案】高强度涤纶b丙＞乙＞甲B33.3%【解析】【详解】(1)①特种钢和纳米铁粉属于金属材料；高强度涤纶属于有机合成材料；②活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，具有净水作用；(2)①由溶解度曲线可知，在tiC时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：丙〉乙〉甲；②12c时甲物质的溶解度是28g,即100g水中最多可以溶解28g甲物质，所以B溶液是饱和溶液；13c时甲物质的溶解度是50g,在C溶液中含有溶质的质量是42g,是不饱和溶液；③13c时甲物质的溶解度是50g,50g水中最多可以溶解25g甲物质，所得溶液溶质的质量，…25g”分数=———100%33.3%。50g+25g.金属具有广泛的应用。(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的性(填“导热”或“导电”)。(2)下图为洁净铁钉的有关实验。①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为。②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和发生化学反，③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为。(3)某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量是t(计算结果精确至0.1)。(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是(填序号)。A样品中一定含有镁B样品中一定不含有银，可能含有铁C所得溶液中溶质总质量为12gD加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【答案】导热FeCUSO4CuFeSO4水蒸气Fe2O33H2SO4Fe2SO433H2O1732.1C3【解析】【分析】【详解】(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；⑵①中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为FeCUSO4CuFeSO4；②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；③铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe?O33H2SO4Fe2SO433H2O；(3)炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含F&O380%赤铁矿石的质量为x,

高温TOC\o"1-5"\h\zFe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%x1000tz1-3%)160_11280%x-1000t71-3%)x1732.1t(4)A、设2.4g纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、b、c,Mg+H2SOMg+H2SO4242.4g24=22.4ga解得a=0.2gZn+H2SO4652.4g65_22ig-b解得b=0.07g2Al+3H2sO4542.4g546=—2.4gc解得c~0.27g,MgSO4H22aZnSO4H22bAl2(SO4)33H26c根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；B、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag（否则有固体剩余），故选项不正确；C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d,TOC\o"1-5"\h\zH2SO4so4-H2962d0.2g96=2石—访解得d=9.6g,则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g,故选项正确；D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g,设硫酸溶液的溶质质量分数为y,H2sO4H2982100g©0.2g98=2100g?-0.2g解得y=9.8%,故选项不正确；故填Co【点睛】本体的难点是第4小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，根据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。再根据化学方程式以及极值法判断金属粉末的可能组成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律，能简单、便捷的计算出结果。.胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。(1)胃舒平与胃酸发生的反应为：Al(OH)3+3HCHAlCl3+3HO,该反应的基本类型是O(2)胃酸完全抑制剂每片含0.8gCaCO3、0.116gMg(OH)2,某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO(常温下CO密度为1.9g/L)是mL。(3)小苏打片每片含0.5gNaHCO3,6片小苏打和胃酸完全反应，消耗HCl的质量是多少?胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打片?(要求：所有最终计算结果均保留到小数点后一位，第(3)小题写出计算过程)。【答案】复分解反应371解：每片小苏打片含0.5gNaHCQ,6片小苏打片含NaHCQ的质量=0.5gx6=3g设与6片小苏打片正好完全反应的HCl的质量为V。NaHCQ+HC-NaCl+H2O+CO2T8436.53gy受T365-yy=1.3g答：6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3g。解：由6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3g可知，平均每片小苏打片消耗HCl的质量为q每片胃舒平含0.245gAl(OH)3,则10片胃舒平含Al(OH)3的质量=0.245gX10=2.45g中和胃酸时，设10片胃舒平消耗的HCl的质量为zoAl(OH)3+3HCLAlCl3+3H2O78109.52.45gz工的5zz=3.4g答：10片胃舒平相当于小苏打片的片数为氤=15.5片。【解析】【详解】(1)胃舒平与胃酸发生的反应为Al(OH)3+3HCl===AlC3+3H2O,该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(2)患者每天服用的药品中含有的碳酸钙的质量为0.8gx2X1=1.6gTOC\o"1-5"\h\z设生成的二氧化碳的质量为x。CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT100441.6gxx=0.704g其体积为1掘L=0.371L=371mL(3)先写出碳酸氢钠与HCl反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量计算出每片小苏打片消耗HCl的质量。再写出氢氧化铝与HCl反应的化学方程式，计算出10片胃舒平消耗的HCl的质量，二者相除，即可得出10片胃舒平相当于几片小苏打片。9.某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：的卜除去二氧化碳和水蒸气卜除去氧气|一氯气|(1)除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置B的作用是,装置A、B顺序能否颠倒(填能”或否”。)

图2图2（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中得到的气体中的氧气。在拉瓦锡的经典实验中（装置如图2）,使用汞的优点有。A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽C.无法观察装置中气体体积的变化D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是。（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：资料:L重辂翰皴I秸黄鱼粕未，加期至180七时可分解得到氨气3加氯气的化学性质不活,淡n常温下很难跟其他物质发生反及唾但在高温或点燃条件不可与某些物质反应，如：镁能够在羸气中燃烧△①仪器B的名称是。②利用上述仪器和重铭酸钱在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有（填序号），还心苗补充的一种仪器是。若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为。③根据已有知识，收集氮气只能用法，理由是。该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实3现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作O【答案】除去水蒸气（或除水）否ABD得到的气体中还含有稀有气体锥形瓶CDF酒精灯2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+Q2f（2KC1O人2KCl+3O2T）排水法氮气密度接近空气且1/5体积水时，停止收集,难溶于水向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余移出集1/5体积水时，停止收集,气瓶，放在实验台上。【解析】本题考查了测定空气里氧气含量的探究，常见气体的检验与除杂方法，化学方程式的书写。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。(1)浓硫酸具有吸水性，图1中装置B的作用是：除去水蒸气；气体从溶液通过会带出部分水蒸气，装置A、B顺序不能颠倒；A、汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体，正确；B、汞与氧气在加热时反应生成氧化汞，时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，正确；C汞是液体，当容器内压强改变时，液面的位置发生改变，能观察装置中气体体积的变化，错误；D、汞与氧气在加热时反应生成氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积，正确。故选：ABD;(3)该小组按设计方案得到的氮气密度(假设要除去的气体均已除净)与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是：得到的气体中还含有稀有气体；(4)①仪器B的名称是锥形瓶；②利用上述仪器和重铭酸俊，在实验室中制取少量氮气，重铭酸钱加热至180c时，可分解生成氮气，其发生装置应选择的仪器有：CDF,还必须补充的一种仪器是：酒精灯；若用上述装置制氧气，可用高镒酸钾或氯酸钾制氧气，高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，氯酸钾和二氧化镒混合加热时，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式分别是2KMnO4=^^K2MnO4+MnO2+Q2f,2KC1Q=g=2KCl+3O2T；③氮气的密度比空气略小，难溶于水，因此只能用排水法收集；该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，操作方法是：向集气瓶中装满水，倒扣入水槽中，当收集到约剩余1/5体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上。10.氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CQ33H2O2)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。(查阅资料)I.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；II.过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO33H2O2)+8HC1=8NaC1+4CQT+3QT+10H2O;n.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出