2022年高三化学试卷

2022年高三化学试卷考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx姓名： 班级考号 题号题号得分一二三四五六总分注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分评卷人得分1.

溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的HSO、NaHSO

溶液，其导电2 2 4 4能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A．①代表滴加H

溶液的变化曲线2 4Bb点，溶液中大量存在的离子是a、-C．cD．a、d两点对应的溶液均显中性2.下列判断不合理的是A．硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CD．常温常压下，若一个反应能够自发，则该反应的速率一定很大某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A＋a＋、＋、－B＋－、O－、O－4 2C＋、、O－、O－3 4＋H＋－O－3pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和恰好完全反应，则下列说法错误的是A．氨水的浓度大于盐酸的浓度B1%NH4C．氨水中水电离出的)是盐酸中水电离出的的0倍．混合溶液中H＋HHH－4 3 2 3A为电镀槽。接通电路以后发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使cd的是（）A．a为直流电源的负极Bc极发生的反应为＋H↑2C．f电极为锌板D．e极发生还原反应6.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO＋O是222SO，已经达到平衡的标志36.能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO＋O是222SO，已经达到平衡的标志32SO

2

3的浓度相同2 3SOO、SO2122 2 3容器中压强不随时间的变化而改变Cu与稀HSO溶液不反应，加入下列物质仍不能反应的( )加H

2 4

固体C．加FeO

D．加NaCl固体2 2 3 2 3下列对化学反应的认识，不正确的是化学反应必然引起物质状态的变化化学反应会引起化学键的变化CD．化学反应会产生新的物质在一个可以加热的密闭容器中，加入Na

各0.5mol，将容器加热至400℃，待2 2 3充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体( )NaNa

NaNaOH

和NaOH2 3 2 3 2 2 2 3下列说法正确的是4个电子的原子都是非金属原子同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44C．COCl2

分子和CCl4

分子中所有原子都满足最外层8电子结构D．同主族金属的原子半径越大熔点越高评卷人得分评卷人得分()，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl的实验。查阅资料，有关信息如下：3①HOH+4Cl→CClCHO+5HCl25 2 3可能发生的副反应：CHOH+HCl→CHCl+HO25 25 2CClCHO+HClO→CClCOOH(三氯乙酸)+HCl3 3相对分子质量熔点相对分子质量熔点溶解性CHOHCClCHOCClCOOHCHCl25332546147.5163.564.5-114.1-57.558-138.778.397.819812.3与水互可溶于水、乙可溶于水、乙醇、三氯乙微溶于水，可溶于乙溶醇醛醇仪器A中发生反应的化学方程式。装置B中的试剂，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物 填化学)的量增加；装置D可采加热的方法以控制反应温在左右。装置中球形冷凝管的作用，写出E中所有可能发生的无机反应的离子程式 。反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CClCOOH。你认为此方案是否可。30.40g0.1000mol•L-120.00mL，再加入适量NaCO溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1NaSO2 3 22 3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗NaSO溶液20.00mL。则产品的纯度为 )。CHO+OH-═CHCl+HCOO-

22 33 3HCOO-+I═H++2I-+CO↑2 2I+2SO2-═2I-+SO2-2 2 3 4 6为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为够达到实验目的 0.1mol•L-1pHpH较小用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pHpH较大如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。请回答：金属铝常用来制造容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。石油炼制和煤的干馏产填物质名作电解铝的阴极和阳极材料。在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这现象的原因用化学方程式表)。工业上通过电解熔融的MgCl制取金属镁，电解反应方程式。镁和2铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物，请说明理由。 。13.如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。xC(g)C在反13.如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。xC(g)C在反若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气He气后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C%（变小或不变）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 反应（填：放热、吸热），计量数x值是 ；丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是 填：①C%②A的转化率③B的转化率压强⑤c（A）⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为 。（填：左移或移）14.(10分)向容积为2L的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变反应条件，平衡体2系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。t

1t

阶段c(B)未画出。3 4 0 1若t＝15min，则t－t阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝ 。1 0 1t－t阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。各阶段平衡时对应的平衡常4 5数如下表所示：tt～t1 2K1t～t2 3K2t～t3 4K3t～t4 5K4t～t5 6K5则KKK、KK之间的关系为 “>”“<”或连)。1 2 3 4 5在相同条件下，若起始时容器中加入amol、bmolBcmol质的量与t1

时刻相等b、c要满足的条件为 。15.（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题：（1）W与Y可形成化合物WY，该化合物的电子式为。2比较、Z气态氢化物的稳定性＞ （用分子式表示）]WXY、Z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ （用离子符号表示）。WZ“示意图。下列说法正确的。与W+距离相等且最近的Z—8个与W+距离相等且最近的Z—构成的多面体是八面体与W+距离相等且最近的W+8个（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出aKJ的热量。写出该反应的热化学方程（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀酸溶液，并放出aKJ的热量。写出该反应的热化学方程。评卷人得分三、推断题有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：按下图流程可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。已知：回答下列问题：质谱图显示A80.5A19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面的比例为2∶2∶。A的结构简式为 。试的名称；B→C的反应类型。写出下列反应的化学方程式：①A→B： ；②D→E： ；③C与F的反应。（4）E的一种同分异构体，水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后有白色沉淀生成，该物质的结构简式为 。在表中的位置，请回答下列问题：族族周期IA0123①ⅡAⅢA ⅣAⅤA④⑤ⅥA②⑥ⅦA③⑦④⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 （用酸的化学式表示）。②组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G为黄绿色气体，D溶液显碱性。②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。以以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成一种高分子涤纶G（件及部分产物已略去）：其中A、B、C、D分别代表一种有机物，B分子中无甲基。已知：-C≡CH+已知：-C≡CH+（1）A→B的化学反应类型。写出B→C的化学反应方程式。（2）E和H2

完全加成得到的物质的结构简式。写出符合下列条件的E的同分异构。①含有苯环②属于酯类③可发生银镜反应④苯环上有两种不同环境的H。下列说法正确的（填字母代号）。上述流程中，乙炔、有机物B、有机物E都可发生聚合反应EKMnO4

溶液褪色，可说明E含碳碳双键C的名称为丁二醛，具有还原性35%～40%的甲醛溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性天然纤维的吸湿性优于合成纤维，下列合成纤维中吸湿性较好的（填字母号）。A．聚酰胺纤维（锦纶） 聚酯纤维（涤纶）C．聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶）D．聚丙烯纤维（丙纶请写出F生成G的化学反应方程。【化学与技术】钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。请回答下列问题：Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意。写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。Cl2

的离子方程式为 。TiCl→TiMg、MgCl、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，4 2依据下表信息，需加热的温度略高于 即可。为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaClFeTiO3

的物质的量之比为 时，理论上Cl的利用率最大。2、、、XBC均由短周期元素组成，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：若ABC中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将AC水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。①A中含有的金属元素写元素名)，它在周期表中的位置。②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化方程式。若A为稀HNO，X为常见黑色金属单质，写出A"B反应离子方程。3若ABC三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C无色无味的气体X产生。①A中所含有的化学键 ②自然界中存在、C和HO按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定2物质的量浓度溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩固体的质量为 g。评卷人得分四、计算题21.评卷人得分四、计算题21.21.(9分))NaHCOKHCO4.60g1.00mol/L的盐酸反应．3 32

气体的体积，还需要什么数用a表示，并注明单位)．(2利用所确定的数据，求标准状况下(2利用所确定的数据，求标准状况下CO()：2所需数据取值范围盐酸不足量时盐酸足量时生成CO气体的体积2(3)NaHCOKHCO4.60g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO气体的体积大于 L，小于 L.233（℃）2钾钠NaCO金刚石石墨熔点（℃）63.6597.82 385135503850沸点774882.91850（分解产生CO）----4250金属钠和CO4Na（4Na（g）+3CO（g） 2NaCO（l）+C(s)△H=－1080.9kJ/mol2 2 3

在常压、890℃发生如下反应：上述反应的平衡常数表达式为 ；若

(Na)=3v

(CO)，反应是否达到平衡（选填“是”或“否”）。

正 逆 210L密闭容器、常压下进行，温度由890℃1680℃，若反应时间为10min,0.20mol10minCO2

的平均反应速率为 。高压下有利于金刚石的制备，理由是 。CO（g）+4Na（g）=2NaO（s）+C（s，金刚石）△H=－357.5kJ/molNaO固体2 2 2与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态NaCO（l）的热化学方程式 。2 3下图开关K接M时，石墨作极，电极反应式为 。K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象x—代表n(HO) 代表n［Al(OH)］，反应物足量，标明有关数据〗

2 消耗 3评卷人得分五、实验题SiO、FeO、CeO、FeO评卷人得分五、实验题2 2 3 2Ce（OH）xFe（SO）·y（NH）SO·zHO]，流程设计如下：4 2 4 3 4 2 4 2已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；Ⅱ、CeO2

不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。回答以下问题：操的名称；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、 。反应中过氧化氢的作用是。反应的离子方程式是。HTCe3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）＋6HT（有机层）2CeT（有机层）＋2Ce3+（水层）＋6HT（有机层）2CeT（有机层）＋6H+（水层）33 。硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为： 。相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是： 。a．xFe（SO）·y（NH）SO·zHO2 4 3 4 2 4 2b．（NH）SO4 2 4c．（NH）CO4 2 3d．NH·HO3 2为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00g该样品，将其溶于水配制成100mL液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵矾的化学式。环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：物质物质沸点（℃）161.1(97.8)*83(70.8)*密度（g·cm-3，20℃）0.96240.8085溶解性环己醇环己烯能溶于水不溶于水*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数Ⅰ1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；向馏出液中加入精盐至饱和；3～4mL5%NaCO2 3

溶液；静置，分液；CaCl2

固体；蒸馏回答下列问题：(1)油浴加热过程中，温度控制在以下，蒸馏温度不宜过高的原因(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因。加入精盐至饱和的目的。加入3～4mL5%NaCO溶液的作用。2 3CaCl2

固体的作用。利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中种不同境的氢原子。评卷人得分评卷人得分三草酸合铁酸钾是一种重要的光敏材料和有机反应的催化剂，化学式为K[Fe(CO)]·3HO，3 2 43 2为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。110℃下失去三分子结晶水，230℃时分解。该配合物对光敏感，光照下即发生分解。Ⅰ、三草酸合铁酸钾的制备①溶解：在托盘天平上称取4.0gFeSO·7HO晶体，放入250mL烧杯中，加入1mol·L-1HSO4 2 2 41mL，再加入HO15mL，加热使其溶解。2②沉淀：在上述溶液中加入1mol·L-1HCO20mL，搅拌并加热煮沸，使形成FeCO·2HO黄22 4 2 4 2色沉淀，用倾斜法倒出清液，洗涤该沉淀3次以除去可溶性杂质。③10mL饱和KC

溶液，水浴加热至40℃，滴加3%HO溶液22 4 2 220mL，不断搅拌溶液并维持温度在40℃左右，使Fe2+充分氧化为Fe3+。滴加完后，加热溶液至沸腾以除去过量的HO。2 2④生成配合物：保持上述沉淀近沸状态，趁热滴加1mol·L-11HCO

使沉淀溶解至呈现翠绿色22 4为止。冷却后，加入15mL95%的乙醇水溶液，在暗处放置，结晶。减压过滤，抽干后用少量乙醇洗涤产品，继续抽干，称量，计算产率，并将晶体放在干燥器内避光保存。Ⅱ、产物中CO2-的质量分数的测定2 4称取0.20g产品于锥形瓶中微热溶解并加入2mL稀硫酸，趁热用0.0200mol·L-1KMnO标准溶4液滴定至终点，重复操作2-3次，平均消耗KMnO溶液的体积为25.00mL。计算产物中4CO2-的质量分数。请回答下列问题：2 4步溶解时应加入少量的稀硫酸，目的；用过氧化氢作氧化剂而不选择KMnO4

的理由；生成的FeCO·2HO晶体上易沾附硫酸盐，如何证明晶体已洗涤干；2 4 2步需保持恒温40℃，原因；用乙醇洗涤的作用；滴定终点的现象，通过计算，产物中CO2-的质量分数。2 4参考答案.C【解析】试题分析：A．Ba(OH)

溶液和HSO、NaHSO

溶液反应方程式分别为2 2 4 4HSO+Ba(OH)=BaSO↓+2HO、2 4 2 4 2NaHSO+Ba(OH)=BaSO↓+NaOH+HO，4 2 4 22NaHSO+Ba(OH)=BaSO↓+NaSO+2HO，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线4 2 4 2 4 2①在a0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)溶液和HSO的2 2 4②

溶液的反应，即①代表滴加HSO

溶液的变化曲2 4 2 4线，故A正确；B．根据图知，a点为Ba(OH)溶液和HSO恰好反应，HSO、NaHSO

溶液的2 2 4 2 4 4物质的量浓度相等，则bNaOHb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-B正确；C．c中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、NaSO，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶2 4液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为NaSO，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确；故选C。2 4考点：考查了酸碱混合溶液定性判断的相关知识。.D【解析】试题分析：反应能否自发进行是反应的方向问题，是热力学问题，而反应的速率是动力学性质，它们之间没有关联。考点：考查物质的分类有关问题。.A【解析】气，答案D错误；答案C中O2－都不能与酸共存；答案B中O与H反应可以生成Al（OH）3

或KAlO2

3 2等，因此答案A正确。考点：满足一定条件下的离子共存问题。.AD【解析】的氨水-0.001mol/L）pH＝1(H+0.1mol/L)中前都的氢氧根和后都的氢离子浓度相比是1：100明氨气物质的量和氯化氢物质的量相等，故氨水的浓度大于盐酸的浓度，故A正确；pH=11的（碱，（）（H）﹣，则原氨水中有的含氮4微粒为H，故B正确；氨水中水电离出的)是﹣1，盐酸中水电离出的＋是4，前者是后者的0C正确；由于氯化氢和氨气恰好完全反应，说明两者物质的量相同，再根据氮元素守恒：反应后的溶液中NH质的量相同，再根据氮元素守恒：反应后的溶液中NH、NH•HONH三种微粒的平衡浓4 3 2 3度之和为 ，故D错误；.BB上的c点显红色，说明c点是阴极，则b锌，则锌必须和电源的正极相连作阳极，铁和电源的负极相连作阴极，所以只有选项B是正确的，答案选。.D【解析】A错误任何可逆反应在任何状态下反应混合物均共存；BSOSO的浓度是否相同，取决于反应的起始状态，此不能作为达平衡的标2 3志；C错误2︰1︰2只是反应过程中反应物及生成物在反应过程中的物质的量之比，不能作为达平衡的标志；D正确只有容器中压强不随时间的变化而改变才说明在恒温恒容下的密闭容器中气体分子总数不变，正逆反应速率相等即反应达平衡状态。.D【解析】HO，双氧水具有强氧化性，能够与铜反应，故A

固体，2 2 3会形成硝酸，硝酸具有强氧化性，能够与铜反应，故BFeO会反应生成铁离子，2 3铁离子能够与铜反应，故C错误；D．加NaCl固体，氯化钠溶液与铜不反应，故D正确；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。.A【解析】化学反应不一定会伴随状态的变化，例如合成氨，A是不正确，其余都是最强的，答案选A。.D【解析】正确答案：D2NaHCO3NaCO＋2NaHCO3NaCO＋HO＋CO↑2 3222NaO＋2HO=4NaOH＋O2 2 2 20.25 0.25 0.52NaO＋2CO2 2 2

=2NaCO＋O2 3 20.25 0.25 0.25由以上计算可以看出，最后的固体是NaCONaOH。2 3.C【解析】略11.（1）MnO+4HCl(浓)211.（1）MnO+4HCl(浓)2MnCl+Cl↑+2HO；2 2225+2OH-=Cl-+ClO-+HOH++OH-=HO；2 2 2不可行；（5）66.4%；（6）abc【解析】HCl，CCClCHO，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、4HCl防止污染空气。（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO+4HCl(浓)2MnCl+Cl↑+2HO，故答案为：MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO；2 2222 22（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO+4HCl(浓)2MnCl+Cl↑+2HO，故答案为：MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO；2 2222 2225 25 2 2570℃左右，应采取水浴加热，受热均匀，偏于控制温度，故答案为：饱和食盐水；CHCl；25水浴；装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HCl防止污染空气，反应离子方程式为：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO、H++OH-=HO，故答案为：2 2 2冷凝回流；Cl+2OH-=Cl-+ClO-+HO、H++OH-=HO；2 2 2CClCOOHCClCHO，应采取蒸馏方法进行分离，故答案为：不可行，3 3CClCOOHCClCHO；（5（5）根据消耗的NaSO计算，剩余I的物质的量0.02000mol•L-1×0.02L=2×10-4mol，与HCOO-I0.1000mol•L-1×0.02L-2×10-4mol=1.8×10-3molCClCHO～HCOO-22 322～I可知，CClCHO1.8×10-3mol，则产品的纯度为32 3×100%=66.4%，故答案为：66.4%；（6）酸性越强，电离程度越大，溶液pH越小；电离程度越大，酸性越强，溶液中离子浓度越大，导电能力越强；酸性越弱，其钠盐的水解程度越大，溶液pHpHpH较小，说明三氯乙酸电离程度比乙酸的大，则三氯乙酸的酸性比乙酸的强，故a正确；b0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱，三氯乙酸溶液中离子浓度更大，说明三氯乙酸电离程度比乙酸的大，则三氯乙酸的酸性比乙酸的强，故b正确；cpHpH较大，说明乙酸钠的水解程度更大，则乙酸的酸性比三氯乙酸的弱，故c。考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。2（）－HOH↑ ()（2（2）2C＋O22CO（3）MgCl(熔融)Mg＋Cl↑ MgOMgClMgCl能发生电离而导电；AlCl是共价化合物，熔化时不能发生电离32222【解析】）l与强碱溶液作用得到偏铝酸盐与氢气，故反应的离子方程式为－＋2HO=2AlO-＋3H↑。2 2 2（2）电解过程中阳极产生氧气，在高温下氧气与电极材料(石墨)反应生成CO。13.21.（1）b大于（2）a不变（3）吸热X>2 （4）①,②,③.④右移【解析】曲线到达平曲线到达平衡时间长，所以a曲线未使用催化剂，速率：a大于b恒温恒容下，充入不反应的气体，反应混合物各组分的浓曲线C曲线到达新平衡后C的含量降低，所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入气的含量越高，即升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应；温度相同，压强越大，平衡时C的含量越低，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即x＞2（x为整数），为整数）；（4）该反应正反应为吸热反应，反应前后气体的体积增大．升高温度，平衡向吸热方向移、B的转化率增大，平衡时AB浓度降低．反应前符合．答案为：①②③④；右移。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别。4)2L－－1 )减小压强0l KK＝KK(3)a＋2c/3＝2.4且b＋c/3＝1.2【解析】

1 2 3 4 5试题分析：（1）v(C)=试题分析：（1）v(C)=

平衡不移动，但是速率降低，所以改变的条件为减小压强。因此该4 5反应的方程式为2A(g)+B(g)=3C(g)，反应前后气体的物质的量不变，因此B起始的物质的量为1mol。四个阶段都各改变一种不同的条件，根据图2可以判断t～t

使用催2 3 3 4化剂，t

改变温度，根据速率的变化，以及平衡移动的方向，可知该反4 5 5 6应是吸热反应，平衡常数是温度的函数，所以K＝K＝K＝K<K。1 2 3 4 5amol、bmolBcmolCt时1刻相等，所以将C转化为A和B，与起始时加入的物质的量相同即可。起始时将C转化为AB，A2.4mol，B1.2mola＋2c/3＝2.4b＋c/3＝1.2。考点：影响化学平衡的条件点评：本题综合性强，难度较大，要认真分析条件才可以准确作答，锻炼学生的思维能力。15.（10分）（1）（2）HCl（1）2（）－＞la＞l＋（4）BD（5）ClO(l)+HO(l)＝2HClO(aq)；△H＝－4QkJ/mol2 7 2 4【解析】略.（1）ClCHCHOH；2 2（2）乙醛；消去；（3）（3）①2ClCHCHOH2 2ClCHCHOCHCHCl+HO2 22 22②2+O22+HO；2③++NaCl；（4）试题分析：G通过加聚反应生成高分子化合物甲，由甲的结构可知，G为，试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水，该烃为乙炔，乙炔与水发生加成反应生成乙醛，故试剂Ⅰ是CHCHO，苯甲醛与乙醛，在稀OH-、加热条件下生成D，由反应信息②可知，D为与氢氧化钠反应生成F，故F为3，D催化氧化生成E，故E为，E，F与C反应生成GNaClG的结构可知，C为氧原子数目为，A的相对分子质量是80.5，A分子中氧元素的质量分数为19.88%，=1，碳元素的质量分数为29.81%，碳原子的数目为=2，碳原子与氧原子的相对原子质量为12+16=28A1Cl原子，A分子H原子数目为=5A的分子式为CHOCl，A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面25积的比例为2：2：1，则A的结构简式为ClCHCHOH，由反应信息①可知，B为ClCHCHOCHCHCl，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下，发生部分消去反应生成2 22 22 2。ClCHCHOHCHOH；2 2 2 226的烃与水，该烃为乙炔，乙炔与水发生加成反应生成乙CHCHO，B→CClCHCHOCHCHCl氢氧化钠醇溶液、加热条件下，发生部3 2 2 2 2分消去反应生成 ，故答案为：乙醛，消去反应；根据信①，A→B的方程式为2ClCHCHOH ClCHCHOCHCHCl+HO，故答案2 2为：2ClCHCHOH ClCHCHOCHCHCl+HO；

2 2 2 2 22 2 2 2 2 2 2②D→E是

催化氧化生成

，反应方程式为+O22 +HO2

+O 22

+HO；2③C与F的反应为： +

与+NaCl；

生成 与NaCl，反应方程式+NaCl，故答案为： +解产物能使溴水褪色，故该异构体中含有C=C双键，另一种水解产物在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该产物中含有酚羟基，故该异构体含有羧酸酚酯，故该物质的结构简式为，故答案为： 。【考点定位】考查有机物的化学性质及推断思维能力，难度中等，是热点题型。.）＞＞2O＞H4 2 4（3）HO+2Fe2++2H+＝2Fe3++2HO2 2 2（4）①2Al+2NAOH+2HO＝2NAAlO+3H↑2 2 2②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知元素①～⑦分别是H、O、F、NA、Al、S、Cl。则③、⑦的原子半径由大到小的顺序为NA＞Cl＞F。和的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO＞HSO。4 2 4②Fe＋氧化，该反应的离子方程式为HO+2Fe2++2H+＝2Fe3++2HO；2 2 2、CG溶液显碱性，则B是氯气，因此A是铝，F是偏铝酸钠。①D溶液与G反应的化学方程式为2Al+2NAOH+2HO＝2NAAlO+3H↑；2 2 2②检验氯离子的实验方法为取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成。考点：考查元素周期表的结构和应用.HOCHCHCHCHOH+O2 2 2 2 2OHCCHCHCHO+2HO ACDC2 2 2。【解析】根据已知：-C≡CH+ 结合B物质的分子式可知A分子中也含有4个碳，故1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应生成A：HOCHC≡CCHOH，A2 2与氢气发生加成反应生成饱和的二元醇B：HOCHCHCHCHOH；二元醇被氧气氧化生成二元2 2 2 2醛C：OHCCHCHCHO，其反应的化学方程式为：HOCHCHCHCHOH+O2 2 2 2 2 2 2OHCCHCHCHO+2HO；（2） 和

完全加成是氢气与 中的2 2 2 2碳碳双键及醛基发生加成反应，得到的物质的结构简式是

；（3）的同分异构体①含有苯环，则除苯环外分子中还有一个不饱和度，②属于2个氧且作为酯基了，故可发生银镜反应的是甲酸酯而不是醛类物质，即含有HCOO-，④苯环上有两种不同环境的H则符合条件的同分异构体是： ；（4）A、上述流程中，乙炔、 可发生；加聚合反应，HOCHCHCHCHOH可发生缩聚合反应，选项A正确；B、2 2 2 2分子中碳碳双键和醛基都能使酸性KMnO4

溶液褪色，选项B错误；C、OHCCHCHCHO的名称为丁二醛，具有还原性，选项C正确；D、35%～40%的甲醛（HCHO）2 2溶液俗称福尔马林溶液，能使蛋白质变性，选项D正确。答案选ACD；（5）聚酰胺纤维（锦纶）、聚酯纤维（涤纶）、聚丙烯纤维（丙纶）中不含有羟基，聚乙烯醇缩甲醛纤维（维纶）中存在醇羟基，吸湿性比较好，答案选C；（6） 氧化生成； 与乙二醇发生缩聚反应生成高分子G，其化学反应方程式为： 。19.（1）（19.（1）（2）2FeTiO＋6C＋7Cl32FeCl＋2TiCl＋6CO234（3）2Cl-+2HO2H↑+Cl↑+2OH-22（5）7：1【解析】铁位于元素周期表的第4族，是过渡金属元素的代表，原子序数为26，电子层结构为（2【解析】铁位于元素周期表的第4族，是过渡金属元素的代表，原子序数为26，电子层结构为（2）FeTiO、、ClFeCl、TiClCO，再根据得失3 2 3 4电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为FeTiO＋6C＋7Cl 2FeCl＋2TiCl＋6CO；3234（3）NaClNaOH、Cl和H，并以它们为原料生产一系－l（氧化反应）；＋－22 2H（还原反应）；－HO2l↑+；22H↑+2℃4 2℃故温度略高于1412 ；（）根据－+HOH↑+l↑（）根据－+HOH↑+l↑+H－；再根据图示可知氯化时的反应物为O、、2 2 2 3ClFeClTiCl、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2 3 42FeTiO+6C+7Cl 2FeCl+2TiCl+6CO2FeTiO~7Cl~14NaCl，所以为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaClFeTiO时，理3 2 3 4 3 2论上Cl的利用率最大。2320.铝第三周期第ⅢA2Al+FeO共价键100mL容量瓶胶头滴管2.652Fe+AlO Fe+4H++NO-=Fe3++NO#+2HO离子键、极性2 32 332①A中含有金属元素是Al元素，在周期表中位于第三周期第ⅢA族，故答案为：铝；第三周期第ⅢA族；②Al与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+FeOAlO+2Fe，故答案为：2Al+FeO2 32 32 3AlO+2Fe；2 3AHNO，X②Al与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为2Al+FeOAlO+2Fe，故答案为：2Al+FeO2 32 32 3AlO+2Fe；2 33为硝酸亚铁，A"B反应的离子方程式为Fe+4H++NO-=Fe3++NO#+2HO，故答案为：3 2Fe+4H++NO-=Fe3++NO#+2HO；3 2A、、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，X为二氧化碳。①A1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是离子键、极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；②配制一定物质的量浓度的溶液100mL100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：容量瓶；胶头滴管；③自然界中存在、C③自然界中存在、C和HO按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L。取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g，故答案为：2.65g。221.(9分)(1)盐酸的体积aL(2)所需数据取值范围所需数据取值范围盐酸不足量时盐酸足量时生成CO气体的体积2a<0.0500a≥0.050022.4aL1.12L(3)1.03 1.23【解析】略22.（16分）（1）K=1/c4(Na)c3(CO)（2分）（指数错误或出现固体或液体表示浓度的0分，浓度c大小2写不扣分）；否（2分）（2）0.0015mol/（L·min）或0.0005mol/（L·min）或0.0015mol/（L·min）—0.0005mol/（L·min）间任意数值即可得满分（2分）；单位错误或没写扣1分。（3）增大压强，平衡向正反应方向（体积缩小的方向，生成金刚石的方向）移动（2分）；（写“反应”移动不扣分）。（4）6NaO(s)+2C(s，金刚石)=8Na(g)+2NaCO(l)△H=—8.4kJ/mol或3NaO(s)+C(s，金刚2 2 3 2石)=4Na(g)+NaCO(l)△H=—4.2kJ/mol（2分）（方程式错误0分；状态和焓变单位错1或全2 3错都只扣1分；系数减半满分；与系数匹配的焓变数值有误扣1分。）（）正2分）OH－（2分）（电极反应式错或未配平0分）；（2（2分）（线段不出头不扣分；未标数值或标注错误扣1分，直线画为曲线0分）【解析】试题分析：（1）固体、纯液体的浓度是常数，因此不能写入平衡常数表达式，则K=；不同物质表示的正反应速率和逆反应之比等于化学方程式中对应的系数之比，说明该反应已经达到平衡，即 = ，所以

(Na)=4v

(CO)才能说明该反应达到平衡，正 逆 2而4v

(Na)=3v

(CO)不能说明反应达到平衡；（2）碳酸钠的分解温度为1850℃，则1680℃正 逆 24

(g) 2

CO(l)+C(s，金刚石)，先根据定义式求v(Na)，2 2 3再根据速率之比等于化学方程式中的系数之比求v(CO)，即v(Na)= = =2=0.0020mol/(L•min)，由于

= ，v(CO)="3"v(Na)/4=0.0015mol/(L•min)，注意保留两位2有效数字Na(g)+3CO(g) 2NaCO(l)+C(s，金刚的正反应是气体体积减小的方向，2 2 3增大压强增大两反应物浓度时，不仅反应速率加快，而且平衡向正反应方向移动，使金刚石的制备不仅速率快而且产量多；（4）将已知两个热化学方程式编号为①②，①—②×3可以约去3CO(g)，根据盖斯定律，则6NaO(s)+2C(s，金刚石)=8Na(g)+2NaCO(l)△H=—2 2 2 38.4kJ/mol，若系数减半，则焓变也减半，则3NaO(s)+C(s，金刚石)=4Na(g)+NaCO(l)△H=—2 2 34.2kJ/mol；（5）若K接M，则该装置为原电池，模拟铝的吸氧腐蚀，由于铝比石墨活泼，则铝是负极，石墨是正极，负极反应式为Al—3e—=Al3+，正极反应式为O+4e—+2HO=4OH—；2 2若K接N，该装置变为电解池，则铝是阳极，石墨是阴极，溶液中的氢离子和钠离子移向阴极，阴极反应式为2H++2e—=H↑或2HO+2e—=H↑+2OH—，阳极反应式为Al—3e—=Al3+，则电2 2 2解总反应式为2Al+6HO 2Al(OH)+3H↑～6e—，若转移0.3mol电子，则被消耗的水为2 3 20.3mol；由于该反应中氢氧化铝与水的系数之比等于物质的量之比，则=，即y=x/3；然后在坐标纸上用描点法画图，若x=0，则y=0；x=0.3，则y=0.1，将两点连线即可画图。化学或离子方程式计算中的应用等。.）过滤；玻璃棒；漏斗；2）将氧化为；（3）2CeO＋6H+＋HO＝2Ce3+＋4HO＋O↑；2 2 2 2 2（4）混合液中加入HSO使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动；（5（5）Fe3+＋3HO2Fe（OH）（胶体）＋3H+；3（6）a＞b＞c＞d；（7）Fe（SO）·2（NH