高一化学元素周期律(第三课时)新课标 人教必修

元素周期律(第三课时)编辑ppt复习回忆同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。编辑ppt复习回忆同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。编辑ppt0

1B

AlSiGeAs

SbTe

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强编辑ppt[归纳与整理]

三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(不包括稀有气体元素)(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱(不包括稀有气体元素)。编辑ppt[学与问]分析除稀有气体元素外，在周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？编辑ppt

1B

AlSiGeAs

Sb

Te

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7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最活泼的金属最活泼的非金属FrF编辑ppt[思考与交流]1、什么是价电子？2、请填写下表的空白处主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数最高正价最低负价4231567+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1编辑ppt[归纳与整理]

2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：元素原子的最外电子层中的电子

（2）主族序数=最外层电子数=主族元素最高正价数（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜=8

（4）特殊：氧元素的化合价一般是--2价，而氟元素无正化合价。金属元素

元素只有正化合价而无负价。编辑ppt课堂练习:1.主族元素的最高正化合价一般等于其_____序数，非金属元素的负化合价等于_____________________。2.卤族元素的原子最外层上的电子数是____，其中，非金属性最强的是____。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是______(以X表示卤素)。主族8-主族序数(8-最高正价)7

F

HXO4

注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价编辑ppt3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式为（）A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO44、X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是（）A.13B.14C.15D.16课堂练习CD编辑ppt你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流编辑ppt原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数=最高正价数8－最外层电子数=最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。1、F没有正价，O通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价。

[归纳与整理]

编辑ppt［指导阅读］课本P17有关周期律的内容，并进行总结元素周期律及元素周期表的其他应用？分别举例说明。编辑ppt[归纳与整理]3、元素周期表及元素周期律的三大意义：⑴学习和研究化学的规律和工具⑵研究发现新物质预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。⑶论证了量变引起质变的规律性编辑ppt5.下列性质的递变中，正确的是()A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱AB课堂练习:编辑ppt6.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是()A.X的主要化合价是-2、+4、+6B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强D.X原子的还原性比碘原子强AD

课堂练习:编辑ppt7.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物