(第课时)热化学方程式的书写课件

第一节化学反应与能量的变化课时1正确认识、书写热化学方程式1、什么是热化学方程式？2、书写热化学方程式的注意事项？阅读P3-4思考与交流二、热化学方程式的书写第一节化学反应与能量的变化课时1正确认识、书写热化学1课本P3：下面书写的是氢气与碘蒸气的热化学反应方程式。

请比较其和原来我们书写氢气与碘蒸气反应的化学方程式有何不同。H2+I22HI△课本P3：请比较其和原来我们书写氢气与H2+I222H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化H2+I22HI△表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－13比较上面三个热化学反应方程式，有什么不同？你能总结出书写热化学方程式应注意的事项吗？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=－571.6kJ/mol注：△H单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。⑴⑵⑶比较上面三个热化学反应方程式，有什么不同？2H2(g)+O242、书写热化学方程式应注意的事项与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点：⑴需注明反应的温度和压强（为什么？），若在常温常压下（25℃、101kPa下），则可不注明。⑵应注明反应物与生成物的状态：固体—s，液体–l，气体—g，水溶液—aq。（为什么要标出？）⑶在方程式右边需注明该反应的反应热“ΔH”。放热为

“－”；吸热为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。⑷热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。化学计量数必须与ΔH相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2、书写热化学方程式应注意的事项与普通化学方程式相比，书写热53、热化学方程式的书写步骤⑴写出反应物、生成物的化学式，用“+”“短线”相连，标明各反应物质和生成物质的状态。⑵依据已知确定各物质的化学计量数，在生成物右侧写出△H(焓变)。例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol或直接书写3、热化学方程式的书写步骤⑴写出反应物、生成物的化学式，用“64、热化学方程式表示的意义1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

质→量→能4、热化学方程式表示的意义75.热化学方程式与一般的化学方程式的异同化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义是否要注明物质的状态△H的正负号与单位是否注明温度与压强意义微粒个数或物质的物质的量。一定要整数物质的物质的量。可以是整数，也可以是分数否必须注明无必须注明是250℃，101kPa时可不注明表明反应中物质的变化表明反应中物质与能量的变化5.热化学方程式与一般的化学方程式的异同化学方程式热化学方程8[练习]写出下列反应的热化学方程式：1、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。2、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。3、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ的热量。4、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。[练习]写出下列反应的热化学方程式：3、1molN2(g)与91、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。随堂练习S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H=-299.5kJ/mol

换算型

解题思路：做这类题需要首先书写化学反应方程式，然后把题干当中的数据和方程式里面的化学计量数做一次换算，得出最后的∆H

值。1、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出101.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O（l）

ΔH=+2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O(l)

ΔH=+bkJ·mol-1√三.热化学方程式正误的判断：

判断方法：四看:状态、符号、单位、数值1.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和11练习：1、下列各组化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的有（）①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H2②S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2③2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH1

2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2比较ΔH的大小②③④练习：1、下列各组化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的122．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1(Q1

Q2均大于零)的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1kJ/mol1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2kJ/molD.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ/molB2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1(Q1Q13四：反应热大小的比较：(一）直接比较方法：1、先判断△H的符号，吸热反应的△H一定大于放热反应的△H；2、比较两个热化学方程式的不同之处，若放热反应，则放出的热量越多，△H越小；若是吸热反应，则吸收的热量越多，△H越大；例：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=－241.8KJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=－285.8KJ/mol反应热的大小与各物质所处的状态有关。若只比较数值大小,与“+”“-”无关四：反应热大小的比较：(一）直接比较方法：例：H2(g)+114四：反应热大小的比较：（二）图示比较方法：画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可很方便地比较△H的大小。对于反应2A(g)+B(g)=2C(g)的能量变化如图所示：四：反应热大小的比较：（二）图示比较方法：画出化学变化过程中15随堂练习已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0C随堂练习已知C162、根据热化学方程式(在101Pa时)

S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23KJ/mol

下列说法中,正确的是()

A.S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23KJB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJC.1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能之和D.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2的键能之和3、1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（）A.H2+1/2O2==H2O∆H=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)∆H=-285.8kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)∆H=-285.8kJ/molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)∆H=-285.8kJ/mol

CC2、根据热化学方程式(在101Pa时)

S(s)+O2(g172、下列说法不正确的是A.放热反应不需要加热即可发生B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2、下列说法不正确的是18[小结]1.反应热2.热化学方程式（1）定义（2）书写要规范[小结]19(第课时)热化学方程式的书写课件20[自我检测]3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2

同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol2.CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol[自我检测]CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H221第一节化学反应与能量的变化课时1正确认识、书写热化学方程式1、什么是热化学方程式？2、书写热化学方程式的注意事项？阅读P3-4思考与交流二、热化学方程式的书写第一节化学反应与能量的变化课时1正确认识、书写热化学22课本P3：下面书写的是氢气与碘蒸气的热化学反应方程式。

请比较其和原来我们书写氢气与碘蒸气反应的化学方程式有何不同。H2+I22HI△课本P3：请比较其和原来我们书写氢气与H2+I2223H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化H2+I22HI△表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－124比较上面三个热化学反应方程式，有什么不同？你能总结出书写热化学方程式应注意的事项吗？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=－571.6kJ/mol注：△H单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。⑴⑵⑶比较上面三个热化学反应方程式，有什么不同？2H2(g)+O2252、书写热化学方程式应注意的事项与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下四点：⑴需注明反应的温度和压强（为什么？），若在常温常压下（25℃、101kPa下），则可不注明。⑵应注明反应物与生成物的状态：固体—s，液体–l，气体—g，水溶液—aq。（为什么要标出？）⑶在方程式右边需注明该反应的反应热“ΔH”。放热为

“－”；吸热为“＋”。ΔH的单位一般为kJ·mol－1。⑷热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。化学计量数必须与ΔH相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2、书写热化学方程式应注意的事项与普通化学方程式相比，书写热263、热化学方程式的书写步骤⑴写出反应物、生成物的化学式，用“+”“短线”相连，标明各反应物质和生成物质的状态。⑵依据已知确定各物质的化学计量数，在生成物右侧写出△H(焓变)。例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6kJ/mol或直接书写3、热化学方程式的书写步骤⑴写出反应物、生成物的化学式，用“274、热化学方程式表示的意义1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间的物质的量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol

质→量→能4、热化学方程式表示的意义285.热化学方程式与一般的化学方程式的异同化学方程式热化学方程式化学计量数表示的意义是否要注明物质的状态△H的正负号与单位是否注明温度与压强意义微粒个数或物质的物质的量。一定要整数物质的物质的量。可以是整数，也可以是分数否必须注明无必须注明是250℃，101kPa时可不注明表明反应中物质的变化表明反应中物质与能量的变化5.热化学方程式与一般的化学方程式的异同化学方程式热化学方程29[练习]写出下列反应的热化学方程式：1、N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。2、1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。3、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO

(g)，需吸收68kJ的热量。4、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。[练习]写出下列反应的热化学方程式：3、1molN2(g)与301、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。随堂练习S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H=-299.5kJ/mol

换算型

解题思路：做这类题需要首先书写化学反应方程式，然后把题干当中的数据和方程式里面的化学计量数做一次换算，得出最后的∆H

值。1、1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ热量，写出311.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O（l）

ΔH=+2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O(l)

ΔH=+bkJ·mol-1√三.热化学方程式正误的判断：

判断方法：四看:状态、符号、单位、数值1.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和32练习：1、下列各组化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的有（）①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H2②S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2③2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH1

2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2比较ΔH的大小②③④练习：1、下列各组化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的332．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1(Q1

Q2均大于零)的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1kJ/mol1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2kJ/molD.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ/molB2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1(Q1Q34四：反应热大小的比较：(一）直接比较方法：1、先判断△H的符号，吸热反应的△H一定大于放热反应的△H；2、比较两个热化学方程式的不同之处，若放热反应，则放出的热量越多，△H越小；若是吸热反应，则吸收的热量越多，△H越大；例：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=－241.8KJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=－285.8KJ/mol反应热的大小与各物质所处的状态有关。若只比较数值大小,与“+”“-”无关四：反应热大小的比较：(一）直接比较方法：例：H2(g)+135四：反应热大小的比较：（二）图示比较方法：画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可很方便地比较△H的大小。对于反应2A(g)+B(g)=2C(g)的能量变化如图所示：四：反应热大小的比较：（二）图示比较方法：画出化学变化过程中36随堂练习已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol则