4剖析物质变化中的能量变化(知识点)

第四章 剖析物质变化中的能量变化§4.1物质在溶解过程在有能量变化吗？式的能量，在物质变化中，能量从一种形式转化为另一种形式。物质存在三态：固态s、气态〕液态l转化过程也伴随着能量的转换。吸取能量 吸取能量固态〔体〕 液体 〕放出能量 放出能量中常常利用三态变化来调整环境温度。拓展： 能源的种类：四种分类法来自太阳：生物质能，风能，煤，石油等。①从能源的形成和来源角度 来自地球内部：地热能等。来自天体间引力：潮汐能。②从能源利用状况角度分能源：核能、地热能、海洋能。③从能源的原有形态是否转变的角度分一次能源——自然界现存的一次能源：煤炭、石油、自然气。汽油等。④从能源是否能循环再生角度看一、物质溶解过程中的热现象NHCl溶解是吸热的，NaOH溶解是放热的，而NaCl溶解放热和吸热4均不明显。二、溶解的二个过程溶质溶解在水里，通常发生两个过程，一是溶质分子〔或离子〕受到水〔物理变化子的过程，这种过程放出热量是一个化学过程。小结： 集中的过程 水合过程溶解中的变化 物理变化〔物理过程〕 溶解中的能量变化 吸热 放热在溶解时：①当集中过程吸取热量＞水合过程放出的热量时，则总体表现为吸热。②当集中过程吸取热量＜水合过程放出的热量时，则总体表现为放热。③当集中过程吸取热量≈水合过程放出的热量时，则总体表现为无显著的热量变化。1三、溶解和结晶度都可能使晶态溶质从溶液中析出，这个过程称为结晶。个过程。②溶解和结晶两个相反的过程是可逆的，我们可用“ 解平衡。即： 溶解固体溶质 质结晶程，只是结晶和溶解两个速度相等，所以我们看不出溶解与结晶的变规章外形晶体。⑵从溶液中提取溶解的固体物质一般规律：法从溶液中提取。溶液中提取。即用冷却热的饱和溶液的方法来使溶质结晶析出。③在饱和溶液中加无水盐，但遇水分子后可形成含结晶水的晶体。〔C%也不变。溶质、溶剂的质量均变小。四、结晶水合物1、晶体与结晶水合物定义晶体——这种且具有规章几何外形的固体叫做晶体。分子，这种含有确定的结晶水的晶体叫结晶水合物。2、风化与潮解晶水。这种现象叫风化。由于风化会失去结晶水，∴风化为化学变化。种现象叫潮解。潮解一般被看作为物理变化。3、几种常见的晶体①常见的结晶水合物：胆矾：CuSO·5HO 皓矾：ZnSO·7HO4 2 4 2绿矾：FeSO·7HO4 2芒硝：NaSO·10HO2 4 2石碱：NaCO·10HO 泻盐：MgSO·7HO2 3 2 4 2明矾：KAl(SO·12HO42 2石膏：生石膏CaSO·2HO 熟石膏2CaSO·HO4 2 4 2②不含结晶水的晶体：食盐NaCl 硝酸钾KNO等323§4.2化学变化中的能量变化一、化学反响中的热效应1、几个根本概念+Q如2H＋O —点燃→ 2HO ＋Q是放热反响2 2 2CH＋2O —点燃→ CO+2HO ＋Q也是放热反响4 2 2 2-Q如C+CO2CaCO3

—高温→ 2CO -Q—锻烧→ CaO+CO -Q22、中和热的测定中和热——酸和碱发生的离子互换反响叫做中和反响，中和反响生成1mol水所放出的热量，叫做中和热。1、化学能称它为化学能。放热反响小结：①在放热反响中，生成物的总能量 的总能量高确定低于反响物的总能量。放热反响∴放热反响，反响物释放出能量后转变为生成物。 生成物的总能量低吸热反响②在吸热反响中生成物的能量总和 的总能量高必定高于反响物的能量总和。吸热反响∴吸热反响中，反响物必需吸取外界供给热量才能转变为生成物。 反响物的总能量低吸热反响的过程是热能等转化为物质内部的能量而被储存起来的过程。2有的能量和与生成物具有的能量总和的差值，即为反响热。Q反响热

=∑Q

-

生成物QQ为负值即为吸热反响。3〔留意比较时确定要等物质的量〕三、热化学方程式1、热化学方程式定义表示化学反响所放出或吸取的热量的化学方程式。热。2、热化学方程式意义量物质在反响中放出或吸取的热量。3、书写热化学方程式的要领①必需注明反响物及生成物全部物质的状态。〔∵反响热效应与反响物的物质的量有关，∴在热化学方程式中，化学式前的化学计量数可以是分数。Q四、燃料的充分利用1、燃烧热和热值时的反响热称为燃烧热。热值——是燃料质量的重要指数，热值越大，燃料作为热量的价值越高。2、燃料的充分利用理科班补充材料：的量有关，而跟化学变化的途径无关。QQ Q1 2反响物〔始态〕 A 生成物〔终态〕Q Q Q3 4 5B CQ=Q1+Q2=Q3+Q4+Q5反响物中的化学键形成了。第四章 剖析物质变化中的能量变化§4.1一、能量的守恒和转化人们在日常生活只,感受到各种形式的能:如(至少写六种),而且不同形式的能之间可以,并且遵守 原则。有关水从气态变为液态的说法,不正确的选项是〔 〕Ａ．水蒸气变为液态水要吸取热量．Ｂ．当物质的量一样时，液态水的能量比气态水的能量低Ｃ．水蒸气变为液态水，分子的排列有序程度增加Ｄ．水蒸气所具有的内能，应等于液体水的内能与变化过程中放出的热量之和３．氟利昂作为冰箱的制冷剂，是由于氟利昂从液态边为气态时，需要〔放出或吸取〕大量热量．但当它大量散发到大气中去，会造成破坏的不良后果．４．用传统的煤，石油．自然气做燃料，其主要缺点是 。国际上认为＂能源将是２１世纪中后期最抱负的能源＂．怎样理解这一说法？二、溶解的过程和溶解热现象浓硫酸溶于水使溶液的温度上升，是由于〔 〕A.浓硫酸溶于水，只发生集中过程浓硫酸溶于水，只发生水合过程浓硫酸溶于水，集中过程吸取的热量大于水合过程放出的热量D.浓硫酸溶于水，集中过程吸取的热量小于水合过程放出的热量以下说法中，正确的选项是〔 〕A.浓溶液确定是饱和溶液析出晶体的溶液是饱和溶液任何物质的饱和溶液，加热后都变成不饱和溶液D.饱和溶液中，溶质的溶解速率大于结晶速率氯化钠固体溶解于水时，溶液的温度变化不显著是由于〔 〕A.只发生水合过程只发生集中过程水合过程放出的热量近似等于集中过程吸取的热量D.没有热效应三、溶解和结晶以下说法中，正确的选项是〔 〕A.物质在溶解时总要放出热量物质溶解的过程实质上就是电离的过程风化是结晶水合物在室温或枯燥的空气中失去一局部或全部结晶水的一种变化D.潮解是结晶水合物在室温或潮湿的空气中得到一局部或全部结晶水的一种变化以下说法正确的选项是〔 〕A.从溶液中结晶出来的晶体都含结晶水B.晶体失去结晶水确定是风化的结果C.风化与潮解是两个正好相反的过程D.某饱和溶液冷却析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液使1.25g胆矾加热失水0.36g，所得晶体的化学式为〔 〕A.CuSO4·3H2O B.CuSO4·2H2O C.CuSO4·H2O D.CuSO4有mg某结晶水合物R·aH2Ong，由此计算该结晶水合物的相对分子质量。§4.2一、化学反响中的热效应1．以下说法正确的选项是〔 〕A．放热反响确定需要加热才能发生B．有些吸热反响在常温下也能发生C．反响物的总能量与生成物具有的总能量打算了反响是放热还是吸热D．化学反响中的能量变化仅表现为热量变化２.以下表达中，错误的选项是〔 〕Ａ.化学变化中总伴随能量的变化Ｂ.化学反响中放出或吸取的热量都叫做反响热Ｃ.衡量反响热的大小是以１ｍｏｌ物质在反响中的热量变化为标准的Ｄ.吸取热量的化学反响叫做吸热反响３.葡萄糖〔CHO〕在人体组织里发生氧化反响：6126CHO(s)+6O(g)6CO(s)+6HO(l)+2804kJ6126 2 2 2用文字表达上面热化学方程式的含义依据以上热化学方程式，在下面的括号内正确填写〔3〔3〔藏 〕的能量2〔 〕二、热化学方程式4.以下热化学方程式：2H〔g〕＋O〔g〕 2HO〔g〕＋Q2 2 2 12H〔g〕＋O〔g〕 2HO〔l〕＋Q2 2 2 21H〔g〕＋

O〔g〕 HO〔g〕＋Q2 2 2 2 3则氢气的燃烧热为A．Q>Q=Q B．Q=Q=Q C．Q>Q=2Q D．Q=QQ/21 2 3 1 2 3 1 2 3 1 2=35.N〔g〕＋O〔g〕 2NO〔g〕＋180.58kJ，用文字表述上述热化学方程式的含义：2 2 。写出热化学方程式，4g甲烷完全燃烧，生成液态水时放出热量222.6kJ。三、燃料的充分利用CH101kPa，10kgCH完全燃烧生成COHO410 410 2 2〔l〕放出热量5×105

kJ，CH的燃烧热为 ，C4H10燃烧的热化学方程式为410 。自然气、石油、煤等在地球上的隐蔽量是有限的，则以下说法正确的选项是①可砍伐树木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用电解水的方法制得氢气能源④应开发太阳能、核能等能源⑤大量应用风能、水能等可再生能源A．① B．①⑤ C．②③ D．④⑤C2H6136.5k5.0mol/L80mL1mol四、铜锌原电池及其原理原电池是把 能转化为 能的装置。形成原电池必需要有、 和等三个条件。原电池的正极 〔得到或失去电子发生 〔氧化或复原反响；负极 〔得到或失去〕电子。发生 〔氧化或复原〕反响。试验室常用含有杂质的锌代替纯锌与稀硫酸的反响制取氢气含有杂质的锌与稀硫酸反应的速率比纯锌与稀硫酸的反响的速率快得多，这是由于 。13．Ａ、Ｂ、Ｃ都是金属，Ａ中混有Ｃ时，Ａ先腐蚀；Ａ与Ｂ组成原电池时，Ａ为电池的正极。ＡＢＣ三种金属的活动性挨次为〔 〕Ａ.Ａ＞Ｂ＞Ｃ Ｂ.Ａ＞Ｃ＞Ｂ Ｃ.Ｂ＞Ａ＞Ｃ Ｄ.Ｂ＞Ｃ＞＞Ａ14．以下组合，能构成原电池的是〔 〕电极Ｘ 电极Ｙ 电解液Ａ. 铝 铜 稀盐酸Ｂ. 铜 铜 稀盐酸Ｃ. 铜 铁 蒸馏水Ｄ. 铝 铁 蔗糖溶液§4.1一、能量的守恒和转化１．电能，机械能，动能，风能，地热能，太阳能，潮汐能，核能等．转换能量守恒２．Ａ３．吸取 臭氧层４．资源有限，不行再生，污染严峻；氢能源来源丰富，热值高，不污染且可循环使用二、溶解的过程和溶解热现象5、D 6、B 7、C三、溶解和结晶8、C 9、D 10、C 11、18an/(m-n)§4.2一、化学反响中的热效应1、C 2、Ｄ 3〔1〕１mol固态的CHO和6mol气态的O反响生成6mol气态的6126 2CO6mol液态的HO2804kJ2 221〕CHO(s)+6O(g)〔〕6CO(s)+6HO(l) 〔〕吸取2804kJ的热量6126 2 2 2二、热化学方程式4、C 5、1mol氮气在氧气中充分燃烧，放出180.58kJ的热量。6、CH〔g〕＋2O〔g〕 CO〔g〕＋2HO〔l〕