创新设计江西版XXXX届高考化学总复习第八章水

课时2

水的电离和溶液的酸碱性 1．了解水的电离和水的离子积常数。2.了解溶液pH的定义。3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。最新考纲考点一水的电离H3O

＋＋OH－2．水的离子积常数 KW＝______________。 (1)室温下：KW＝____________。 (2)影响因素：只与_____有关，升高温度，KW______。 (3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的______水溶液。 (4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，以及它们之间的定量关系。c(H＋)·c(OH－)1×10－14增大电解质温度3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度______，KW______。 (2)加入酸或碱，水的电离程度______，KW______。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 ______，KW______。探究思考1．常温下，在pH＝2的盐酸中由水电离出来的c(H＋)与 c(OH－)之间的关系是什么？增大增大减小不变增大不变体系变化条件平衡移动方向KW水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸________________________碱______________________可水解的盐Na2CO3______________________NH4Cl______________________温度升温______________________降温______________________其他：如加入Na______________________逆减小减小增大逆逆正正正正不变不变不变不变不变增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小3.求算下列溶液中H2O电离出的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。

答案

(1)10－12mol·L－1

10－12mol·L－1 (2)10－10mol·L－1

10－10mol·L－1

(3)10－2mol·L－1 (4)10－4mol·L－1【示例1】(2012·上海，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 (

)。 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

思维启迪

盐的水解_____水的电离，酸、碱____水的电离。

解析

NaHSO4电离生成的H＋能抑制水的电离，选项A错误；KF电离生成的F－能水解生成弱电解质HF，从而促进水的电离，选项B错误；KAl(SO4)2电离出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，从而促进水的电离，选项C错误；NaI是强酸强碱盐，不水解，且电离出的Na＋和I－对水的电离平衡没有影响，选项D正确。

答案

D促进抑制【示例2】(2011·四川理综，9)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 (

)。 A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109

解析

25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，根据KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，则由水电离出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol· L－1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即选项A正确。

答案

A A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，

c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变选项内容指向·联系分析结论A稀氨水是弱碱，加入后水溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动错误BNaHSO4溶于水后发生电离NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使c(H＋)增大，由于温度不变，故KW不变正确C水中加入CH3COONa，CH3COO－发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H＋)降低错误D升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小错误答案BA．c(H＋)随温度的升升高而降低低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)D．35℃时已电离离的水的浓浓度约为1.45××10－7mol·L－1解析由两种温度度下水的离离子积常数数值知水的的电离是吸吸热的，温温度高时水水中c(H＋)较高，pH较小，但溶溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中中性，A、B、C错误；已电电离的水的的浓度与电电离生成的的c(H＋)及c(OH－)相等，利用用水的离子子积常数可可判断D正确。答案D3．下列说法法正确的是是()。A．在蒸馏水水中滴加浓浓H2SO4，KW不变(2013·天津，5A)B．25℃与60℃时，水的pH相等(2012·福建，10B)C．25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃℃NaCl溶液的KW(2011·天津，5A)D．由水电离离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－能大量共存存(2010·江苏，6B)解析浓硫酸溶于于水放热，，温度升高高KW增大，A错误；温度度不同KW不同，水的的pH也不相同，，B错误；由水水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，此时溶液液显强酸性性或显强碱碱性，HCO3－在两种溶液液中都不能能大量共存存，D错误。答案C有关KW的两点理解解1．KW不仅适用于于纯水，还还适用于酸酸性或碱性性的稀溶液液。不管哪哪种溶液均均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O如酸性溶液液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝KW碱性溶液中中：[c(OH－)碱＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝KW2．水的离子子积常数表表示在任何何水溶液中中均存在水水的电离平平衡，都有有H＋和OH－共存，只是是相对含量量不同而已已。考点二溶溶液的酸碱碱性与pH1．溶液的酸酸碱性溶液的酸碱碱性取决于于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小小。(将“>”、“＝”或“<”填在下表空空格中)2.pH(1)定义式：pH＝__________。酸性溶液中中性溶液中碱性溶液中c(H＋)__c(OH－)c(H＋)__c(OH－)c(H＋)__c(OH－)>＝<－lgc(H＋)(2)溶液的酸碱碱性与pH的关系：室温下：3．pH试纸的使用用(1)方法：把小小片试纸放放在_________上，用洁净净干燥的______蘸取待测液液滴在干燥燥的pH试纸的中部部，观察变变化稳定后后的颜色，，________________即可确定溶溶液的pH。(2)注意：试纸纸使用前不不能用蒸馏馏水润湿，，否则待测测液因被稀稀释可能会会产生误差差。广范pH试纸只只能测测出pH的整数数值。。表面皿皿玻璃棒棒与标准准比色色卡对对比探究思思考1．pH＝7的溶液液一定定是中中性溶溶液吗吗？提示pH＝7的溶液液，不不一定定是中中性溶溶液，，因为为温度度不同同，水水的离离子积积不同同，如如100℃℃时，pH＝6的溶液液为中中性溶溶液，，pH＝7时为碱碱性溶溶液。。2．判断断下列列溶液液在常常温下下的酸酸、碱碱性(在括号号中填填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓浓度的的HCl和NaOH溶液等等体积积混合合()。(2)相同浓浓度的的CH3COOH和NaOH溶液等等体积积混合合()。(3)相同浓浓度NH3·H2O和HCl溶液等等体积积混合合()。(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等等体积积混合合()。(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等等体积积混合合()。(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等等体积积混合合()。(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等等体积积混合合()。(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积积混合合()。答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性【示例3】(2013·山东理理综，13)某温度度下，向向一定定体积积0.1mol·L－1的醋酸酸溶液中中逐滴滴加入入等浓浓度的的NaOH溶液，溶溶液中中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化化关系系如图图所示示，则则()。A．M点所示示溶液液的导导电能能力强强于Q点B．N点所示示溶液液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M点和N点所示示溶液液中水水的电电离程程度相相同D．Q点消耗耗NaOH溶液的的体积积等于于醋酸酸溶液液的体体积思维启启迪①弱酸与与强碱碱的反反应特特点；；②电荷守守恒的的应用用；③影响水水的电电离平平衡的的因素素。解析M点为滴滴入少少量NaOH时的情情况，，此时时溶液液呈酸酸性，，Q点pOH＝pH，溶液液呈中中性；；N点为滴滴入过过量NaOH时的情情况，，溶液液呈碱碱性。。A项，M点溶液液显酸酸性，，溶质质为少少量CH3COONa和大量量CH3COOH，Q点溶液液显中中性，，溶质质为大大量CH3COONa和少量量CH3COOH，则M点的导导电能能力弱弱于Q点，错错误。。B项，N点由于于溶液液呈碱碱性，，根据据电荷荷守恒恒判断断，c(Na＋)>c(CH3COO－)，错误误。C项，由由于M点对应应c(H＋)与N点对应应的c(OH－)相同，，所以以对水水电离离的抑抑制程程度相相同，，水的的电离离程度度也相相同，，正确确。D项，当当NaOH溶液体体积与与CH3COOH体积相相同时时，正正好生生成CH3COONa，此时时溶液液呈碱碱性，，而Q点溶液液呈中中性，，所以以NaOH溶液的的体积积应小小于CH3COOH溶液的的体积积，错错误。。答案C【示例例4】(2012··浙江江理理综综，12)下列列说说法法正正确确的的是是()。A．常常温温下下，，将将pH＝3的醋醋酸酸溶溶液液稀稀释释到到原原体体积积的的10倍后，，溶溶液液的的pH＝4B．为为确确定定某某酸酸H2A是强强酸酸还还是是弱弱酸酸，，可可测测NaHA溶液液的的pH。若若pH＞7，则则H2A是弱弱酸酸；；若若pH＜7，则则H2A是强强酸酸C．用用0.2000mol··L－1NaOH标准准溶溶液液滴滴定定HCl与CH3COOH的混混合合液液(混合合液液中中两两种种酸酸的的浓浓度度均均约约为为0.1mol··L－1)，至至中中性性时时，，溶溶液液中中的的酸酸未未被被完完全全中中和和D．相相同同温温度度下下，，将将足足量量氯氯化化银银固固体体分分别别放放入入相相同同体体积积的的①①蒸蒸馏水水、、②0.1mol··L－1盐酸酸、、③0.1mol··L－1氯化化镁镁溶溶液液、、④0.1mol··L－1硝酸酸银银溶溶液液中中，，Ag＋浓度度：：①①＞④④＝＝②＞③科学学审审题题①pH相同同的的强强酸酸和和弱弱酸酸，，稀稀释释相相同同倍倍数数时时pH的变变化化特特点点；；②弱电电解解质质电电离离平平衡衡的的特特点点；；③③沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的影影响响因因素素及及Ksp的应应用用。。解析析醋酸酸为为弱弱酸酸，，稀稀释释时时会会促促进进电电离离，，稀稀释释10倍后后溶溶液液的的pH小于于4而大大于于3，A项错错误误；；NaHA的水水溶溶液液呈呈碱碱性性，，说说明明HA－在溶溶液液中中水水解解，，即即H2A是弱弱酸酸，，但但若若NaHA的水水溶溶液液呈呈酸酸性性，，可可能能是是HA－的电电离离程程度度比比HA－的水水解解程程度度大大，，而而不不能能说说明明H2A能完完全全电电离离，，也也就就不不能能说说明明H2A为强强酸酸，，B项错错误误；；强强酸酸与与强强碱碱溶溶液液正正好好完完全全中中和和时时，，所所得得溶溶液液的的pH＝7，而而强强碱碱与与弱弱酸酸正正好好完完全全中中和和时时，，溶溶液液的的pH>7，若若所所得得溶溶液液的的pH＝7说明明碱碱不不足足，，C项正正确确；；Ag＋浓度度最最大大是是④，其其次次是是①，最最小小是是③，D项错错误误。。答案案C1．(2013··成都都二二诊诊)常温温下下，，pH＝a和pH＝b的两两种种NaOH溶液液，，已已知知b＝a＋2，则则将将两两种种溶溶液液等等体体积积混混合合后后，，所所得得溶溶液液的的pH接近近于于()。A．a－lg2B．b－lg2C．a＋lg2D．b＋lg2答案B2．(2012·新课标标全国国卷，11)已知温温度T时水的的离子子积常常数为为KW，该温温度下下，将将浓度度为amol·L－1的一元元酸HA与bmol·L－1的一元元碱BOH等体积积混合合，可可判定定该溶溶液呈呈中性性的依依据是是()。A．a＝bB．混合合溶液液的pH＝7D．混合合溶液液中，，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案C答案C溶液pH的计算算方法法考点三三酸酸碱中中和滴滴定1．实验验原理理利用________反应，，用已已知浓浓度___(或___)来测定定未知知浓度度的___(或___)的实验验方法法。以以标准准盐酸酸滴定定待测测的NaOH溶液，，待测测的NaOH溶液的的物质质的量量浓度度为c(NaOH)＝。_____________________其中酸酸碱中中和滴滴定的的关键键是：：(1)准确测测定_____________。(2)准确判判断__________。酸碱中中和碱碱酸标准液液的体体积滴定终终点酸2．实验验用品品(1)仪器______滴定管管[如图(A)]、______滴定管管[如图(B)]、滴定定管夹夹、铁铁架台台、_________。酸式碱式锥形瓶瓶(2)试剂标准液液、待待测液液、指指示剂剂、蒸蒸馏水水。(3)滴定管管的使使用①酸性性、氧氧化性性的试试剂一一般用用____滴定管管盛装装，因因为酸酸和氧氧化性性物质质易__________，所所以以不不能能用用碱碱式式滴滴定定管管盛盛装装。。②碱碱性性的的试试剂剂一一般般用用_____滴定定管管盛盛装装，，因因为为碱碱性性物物质质易易__________，致致使使_____无法法打打开开，，所所以以不不能能用用酸酸式式滴滴定定管管盛盛装装。。酸式腐蚀橡胶胶管碱式腐蚀玻璃璃活塞3．实验操操作以标准盐盐酸滴定定待测NaOH溶液为例例：(1)滴定前的的准备①滴定管管：_____→洗涤→____→装液→调液面→记录。②锥形瓶瓶：洗涤涤→注碱碱液→加加指示剂剂。(2)滴定查漏润洗(3)终点判断断等到滴入入最后一一滴标准准液，指指示剂变变色，且且在半分分钟内________原来的颜颜色，视视为滴定定终点并并记录标标准液的的体积。。(4)数据处理理按上述操操作重复复_______次，求出出用去标标准盐酸酸体积的的平均值，根根据c(NaOH)＝____________________计算。不恢复二至三4．常用酸酸碱指示示剂及变变色范围围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0_____>8.0蓝色甲基橙<3.1_____3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0_______>10.0_____紫色红色浅红色红色5.中和滴定定的误差差分析探究思考考1．酸式滴滴定管怎怎样查漏漏？答案向已洗净净的滴定定管中装装上一定定体积的的水，安安置在滴滴定管夹夹上直立立静置两两分钟，，观察有有无水滴滴漏下。。然后将将活塞旋旋转180°°，再静置置两分钟钟，观察察有无水水滴漏下下，如均均不漏水水，滴定定管即可可使用。。2．滴定终终点就是是酸碱恰恰好中和和的点吗吗？答案滴定终点点是指示示剂颜色色发生突突变的点点，不一一定是酸酸碱恰好好中和的的点。3．以标准准盐酸滴滴定待测测NaOH溶液为例例，完成成下列有有关误差差分析的的表格步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大_____碱式滴定管未用待测溶液润洗变小_____锥形瓶用待测溶液润洗变大_____锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变_______取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小_____偏高偏低偏高无影响偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大_____振荡锥形瓶时部分液体溅出变小_____部分酸液滴出锥形瓶外变大_____溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大_____读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小_____酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大_____偏高偏低偏高偏高偏低偏高【示例5】请回答有有关滴定定过程中中的相关关问题。。(1)用已知浓浓度的氢氢氧化钠钠溶液滴滴定未知知浓度的的盐酸，，滴定曲曲线如图图所示。。①在图中中A的pH范围使用用的指示示剂是________；C的pH范围使用用的指示示剂是________。②下列关关于上述述中和滴滴定过程程中的操操作，正正确的是是_______(填序号)。A．用碱式式滴定管管量取已已知浓度度的烧碱碱溶液B．滴定管管和锥形形瓶都必必须用待待装液润润洗C．滴定过过程中始始终注视视锥形瓶瓶中溶液液颜色变变化D．锥形瓶瓶中的待待测液可可用量筒筒量取(2)如图1表示用相相同浓度度的NaOH溶液分别别滴定浓浓度相同同的3种一元酸酸，由图图可确定定酸性最最强的是是________。如图2表示用相相同浓度度的硝酸酸银标准准溶液分分别滴定定浓度相相同的含含Cl－、Br－及I－的混合溶溶液，由由图可确确定首先先沉淀的的是________。思维启迪迪指示剂选选择的三三个因素素(1)变色范围围与终点点pH吻合或接接近。(2)指示剂变变色范围围越窄越越好。(3)指示剂在在滴定终终点时颜颜色变化化明显，，容易观观察(一般来说说指示剂颜色色由浅变变深较由由深变浅浅易于观观察)判断。解析(1)②②考查中和和滴定基基本常识识，锥形形瓶不能能用待装装液润洗洗，B错；为保保证实验验的准确确性，待待测液不不能用量量筒量取取，D错。(2)浓度相同同的3种一元酸酸，③的的pH最小，说说明酸性性最强。。沉淀完完全后I－浓度最小小，说明明Ksp(AgI)最小，故故I－首先沉淀淀。答案(1)①①酚酞甲甲基橙②AC(2)③③I－1．(2013·广州一调)下列有关中中和滴定的的叙述正确确的是()。A．滴定时，，标准液的的浓度一定定越小越好好B．用盐酸作作标准液滴滴定NaOH溶液时，指指示剂加入入越多越好好C．滴定管在在滴液前和和滴液后均均有气泡一一定不会造造成误差D．滴定时眼眼睛应注视视锥形瓶内内溶液的颜颜色变化而而不应注视视滴定管内的的液面变化化解析A项，标准液液的浓度越越小，要求求待测液的的体积越小小，误差越越大；B项，指示剂剂的用量增增多，也会会多消耗酸酸液，增大大误差；C项，滴定前前后的气泡泡大小可能能不同，会会产生误差差；只有选选项D正确。答案D常温下，用用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液，滴定定曲线如图图所示。下下列说法不正正确的是()。A．若将盐酸酸换成同浓浓度的醋酸酸，则滴定到pH＝7时，a>20.00B．该滴定也也可以用甲甲基橙作指指示剂C．若用酚酞酞作指示剂剂，当滴定定到溶液由由无色变为为红色且半分钟内内不褪色时时停止滴定定D．滴定过程程中，可能能存在：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析若醋酸与盐盐酸的浓度度相同，则则滴定到溶溶液pH＝7时，所需NaOH溶液的体积积小于20.00mL。答案A3．下列说法法错误的是是()。A．滴定管装装滴定液时时应先用滴滴定液润洗洗(2013··海南，11A)B．“中和滴定定”实验中，容量量瓶和锥形瓶瓶用蒸馏水洗洗净后即可使用，滴定定管和移液管管用蒸馏水洗洗净后，须经经干燥或润洗后方可使使用(2011··浙江理综，8C)C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种种酸的浓度均均约为0.1mol·L－1)，至中性时，溶溶液中的酸未未被完全中和和(2012··浙江理综，12C)D．中和滴定实实验时，用待待测液润洗锥锥形瓶(2012··山东，11A)解析锥形瓶不能润润洗。答案D指示剂选择的的基本原则变色要灵敏，，变色范围要要小，使变色色范围尽量与与滴定终点溶溶液的酸碱性一一致。1．不能用石蕊蕊作指示剂。。2．滴定终点为为碱性时，用用酚酞作指示示剂，例如用用NaOH溶液滴定醋酸酸。3．滴定终点为为酸性时，用用甲基橙作指指示剂，例如如用盐酸滴定定氨水。4．强酸滴定强强碱一般用甲甲基橙，但用用酚酞也可以以。5．并不是所有有的滴定都须须使用指示剂剂，如用标准准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色褪去去时即为滴定定终点。1．氧化还原反反应滴定法以氧化还原反反应为基础的的分析方法。。它以氧化剂剂或还原剂为为滴定剂，直直接滴定一些些具有还原性性或氧化性的的物质；或者者间接滴定一一些本身并没没有还原性或或氧化性，但但能与某些氧氧化剂或还原原剂起反应的的物质。氧化化滴定剂有高高锰酸钾溶液液、重铬酸钾钾溶液、碘水水溶液等；还还原滴定剂有有亚铁盐溶液液、抗坏血酸酸水溶液(即维生素C)等。滴定法的拓展展应用(教师用书独具具)[问题探究究]2．沉淀滴定法法(1)概念：沉淀滴滴定法是利用用沉淀反应进进行滴定、测测量分析的方方法。生成沉沉淀的反应很很多，但符合合条件的却很很少，实际上上应用最多的的是银量法，，即利用Ag＋与卤素离子的的反应来测定定Cl－、Br－、I－浓度。(2)原理理：：沉沉淀淀滴滴定定所所用用的的指指示示剂剂本本身身就就是是一一种种沉沉淀淀剂剂，，滴滴定定剂剂与与被被滴滴定定物物反反应应的的生生成成物物的的溶溶解解度度要要比比滴滴定定剂剂与与指指示示剂剂反反应应的的生生成成物物的的溶溶解解度度小小，，否否则则不不能能用用这这种种指指示示剂剂。。如如用用AgNO3溶液液滴滴定定溶溶液液中中的的Cl－的含含量量时时常常以以CrO42－为指指示示剂剂，，这这是是因因为为AgCl比Ag2CrO4更难难溶溶的的缘缘故故。。【典例例】KMnO4溶液液常常用用作作氧氧化化还还原原反反应应滴滴定定的的标标准准液液，，由由于于KMnO4的强强氧氧化化性性，，它它的的溶溶液液很很容容易易被被空空气气中中或或水水中中的的某某些些少少量量还还原原性性物物质质还还原原，，生生成成难难溶溶性性物物质质MnO(OH)2，因因此此配配制制KMnO4标准准溶溶液液的的操操作作如如下下所所示示：：①称称取取稍稍多多于于所所需需量量的的KMnO4固体体溶溶于于水水中中，，将将溶溶液液加加热热并并保保持持微微沸沸1h；②用微微孔孔玻玻璃璃漏漏斗斗过过滤滤除除去去难难溶溶的的MnO(OH)2；③过滤滤得得到到的的KMnO4溶液液贮贮存存于于棕棕色色试试剂剂瓶瓶并并放放在在暗暗处处；；④利用用氧氧化化还还原原滴滴定定方方法法，，在在70～80℃℃条件件下下用用基基准准试试剂剂(纯度度高高、、相相对对分分子子质质量量较较大大、、稳稳定定性性较较好好的的物物质质)溶液液标标定定其其浓浓度度。。[当场场指指导导]请回回答答下下列列问问题题：：(1)准确确量量取取一一定定体体积积的的KMnO4溶液液需需要要使使用用的的仪仪器器是是_______。(2)在下下列列物物质质中中，，用用于于标标定定KMnO4溶液的基准试试剂最好选用用________(填序号)。A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3(3)若准确称取Wg你选的基准试试剂溶于水配配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中中，用KMnO4溶液滴定至终终点，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的的量浓度为________mol·L－1。(4)若用放置两周周的KMnO4