福建省莆田二十五中2022年化学高二第一学期期末综合测试试题含解析_第1页
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文档简介

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2

且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有()A.16种B.8种C.12种D.20种2、25

C时,在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

两种溶液中,设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L,则a

与b的关系为A.a

>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b3、如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是()A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D.该装置是将电能转化为化学能4、能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱性的离子是()A.HSO3﹣B.OH﹣C.Al3+D.HCO3﹣5、关于同分异构体的下列说法中正确的是A.结构不同,性质相同,化学式相同的物质互称同分异构体B.同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一C.同分异构体现象只存在于有机化合物中D.同分异构体现象只存在于无机化合物中6、25℃下列四种溶液:①c(H+)=1mol·L-1的醋酸②0.1mol·L-1的盐酸③0.01mol·L-1的NaOH溶液④c(OH-)=10-3mol·L-1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为()A.14∶13∶2∶3 B.0∶1∶12∶11 C.14∶13∶12∶11 D.1∶10∶100∶10007、若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-1gc(C1-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl可绘制图像如右图所示,且己知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是A.T3>T2>T1B.将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液C.向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液,溶液可能改变至D点D.A点表示的是T1温度下的不饱和溶液8、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a等于A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+29、除去食盐中少量的Ca2+和SO4A.BaCl2、Na2CO3B.Na2CO3、BaCl2C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl10、少量铁粉与的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量,可以使用如下方法中的()①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④改用的硝酸⑤加溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用的盐酸A.③⑤⑥⑦ B.③⑦⑧ C.③⑥⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧11、使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是A.太阳能B.地热能C.风能D.煤12、铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的原因是A.铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到B.铜的外观为紫红色,美观大方,易于被人们接受C.铜在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,便于保存、流通D.铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点相对较低,容易冶炼铸造成型13、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH﹣)/c(NH3.H2O) B.c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C.c(H+)和c(OH﹣)的乘积 D.OH﹣的物质的量14、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是A.NH3·H2O B.NaOH C.MgCO3 D.Na2CO315、常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH()A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.无法确定16、催化加氢可生成3-甲基己烷的是()A.CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3B.CH2=CH-CH(CH3)-C≡CHC.CH2=CH-C(CH3)=CHCH2CH3D.CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2二、非选择题(本题包括5小题)17、下表是元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中,最活泼的金属元素是___________________(写元素符号);最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子,其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物,更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性:①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是___________(填化学式),既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式).18、有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料,下图是该香料的一种合成路线。已知:①E能够发生银镜反应,1molE能够与2molH2完全反应生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g·mol-1,其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题:用系统命名法命名有机物B:__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应,配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰,峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。19、探究溶液酸碱性对溶液的配制和保存的影响。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制将分别溶于10mL蒸馏水或10mL溶液编号溶剂溶液性状①蒸馏水浅黄色澄清溶液:遇溶液无明显变化②无色澄清溶液:遇溶液微微变红③无色澄清溶液遇溶液微微变红(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________②、③变红时发生反应的离子方程式是_______________________甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确,试剂a是____________II溶液的保存将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。溶液编号溶液性状①橙色浑浊用酸化后,浊液变澄清,再滴加5滴KSCN溶液后变深红②无色溶液滴加5滴溶液后显浅红色③无色溶液滴加5滴溶液后显红色,颜色比②略深(分析讨论)①②说明酸性减弱时,溶液更易变质;②③说明……在一定pH范围内,+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:I向左池滴加浓硫酸至接近,电流没有明显变化II向右池滴加等量浓硫酸,电流明显增大。补全(分析讨论):②③说明_______________ii中右池的电极反应方程式是____________________依据实验推断:③比②中更易变质的原因是___________________按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后,____________依据实验,配制并保存溶液的最佳方法是_________________。20、某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究,它是一种白色粉末,常温下很稳定,加热至560℃开始分解.在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂。已知:①IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O;②H2S2O3是弱酸。学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量,步骤如下:a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解,配制成100mL溶液;b.取25.00mL用稀硫酸酸化,再加入过量KI溶液;c.以淀粉为指示剂,用物质的量浓度为1.20×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣),若平行实验三次,记录的数据如下表:滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02(1)滴定时,Na2S2O3溶液应放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管;判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________;根据题中所给数据,可知wg加碘食盐样品中的含碘元素质量是______mg;滴定前读数正确,滴定后俯视读数,则对滴定结果的影响是__(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。21、高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液(含有NiS04、CuSO4和FeSO4)为原料,设计提取高纯镍的简单工艺如下(阴离子省略):注:Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____加入NiCO3的目的是________。由氧化镍制备高纯度镍,有两种方案:方案1:氧化镍溶于稀硫酸,加入足量锌粉,过滤、洗涤、干燥。方案2:锌与稀硫酸反应产生氢气,氢气还原氧化镍。制备等质量的镍粉,从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。方案1.____方案2.____方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取(填写字母,下同),收集氢气可选用装置________。若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体,则X气体可以是下列气体中的____。装置D中导管a的作用是____。a.CO2b.Cl2c.NOd.SO2

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A2、B3、C4、D5、B6、D7、D8、B9、C10、B11、D12、D13、B14、C15、C16、C二、非选择题(本题包括5小题)17、NaArF-HCl>HClO4Al(OH)318、2-甲基-1-丙醇+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许,边振荡试管边逐滴滴加稀氨水,至产生的沉淀恰好溶解为止1319、,促进了水的电离,使得稀硫酸或稀盐酸酸性过强时,溶液也容易变质溶液酸性增强时,氧气氧化性增强向

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