山东省高考化学一轮复习 第5章第1节 原子结构

编辑ppt第1节原子结构点面导图编辑ppt考向分析本节高考重点考查：(1)原子结构中微粒间的三个数量关系；(2)同位素、核素及原子核外电子排布。高考对本节内容多以选择题呈现，试题难度较小。预计2013年仍会在选择题中涉及。基于此，我们在复习中应注重：依托化学科技的新成果，训练原子组成中微粒间关系；核素、同位素的概念；原子核外电子排布规律。编辑ppt编辑ppt2．原子中各微粒的数量关系 (1)原子序数＝核电荷数＝_____________＝______________。 (2)质量数(A)＝______________＋中子数。3．原子组成的表示方法质子数核外电子数质子数质子数编辑ppt相同质子质子不同编辑ppt(2)几种重要的核素________重要用途__________用于考古断代用于制造氢弹核燃料编辑ppt1．(想一想)构成原子的基本微粒是质子、中子和电子，那么一个原子中，是否都存在这三种微粒？编辑ppt2．(填一填)用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。 (1)原子种类由________决定。 (2)元素种类由________决定。 (3)元素有无同位素由________决定。 (4)同位素相对原子质量由________决定。 (5)元素的原子半径由________决定。 【答案】(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE编辑ppt二、核外电子排布1．排布方式多电子原子核外电子是分层排布的电子层序数1234567电子层符号_____L____NOPQ离核距离由近到远电子能量由_______到________KM低高编辑ppt2.排布规律 (1)电子是在原子核外距核由近及远，能量由______到______的不同电子层上分层排布的。 (2)每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)。 (3)电子一般总是尽先排在能量_________的电子层里，即最先排在K层，当K层排满后，再排L层，依次类推。 (4)最外层电子数不超过8个(当K层为最外层时不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第3层不超过32个。低高最低编辑ppt3．(选一选)在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为() A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】C编辑ppt4．(判一判)判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)中子数为20的氯离子：Cl－ () (2)硫原子的结构示意图： () (3)几种微粒具有相同的质子数，则说明它们可能属于同种元素，它们的核外电子数也可能相同 () (4)H3O＋与NH含有相同的电子数、质子数 () (5)H2O2与HS－、F2、K＋具有相同的电子数 () (6)核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同 () 【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(6)×

编辑ppt原子的构成及元素、核素、同位素

之间的关系编辑ppt2．元素、核素、同位素、同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素之间的相互称谓同种元素形成的不同单质之间的相互称谓范畴原子原子原子单质特征只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同由一种元素组成，可独立存在编辑ppt编辑ppt (2010·山东高考)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子编辑ppt 【精讲精析】本题结合阿伏加德罗常数考查了以下几个知识点：(1)同位素、同素异形体、同分异构体之间的区别；(2)对核外电子排布的理解；(3)化学变化的本质；(4)微粒数目的计算。A中的两种物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；16O、18O之间的转化，是原子核的变化，不属于化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有的氧原子数为0.1NA，故D正确。 【答案】D编辑ppt编辑ppt1．(2012·山师附中第二次测试)下列说法不正确的是() A．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 B．16O、18O核外电子排布方式相同 C．原子核相对于原子，体积小、质量大 D．最外层电子数相同的原子，化学性质一定相同 【解析】Na、Cu最外层电子数都是1，化学性质差别明显。 【答案】D编辑ppt核外电子排布

编辑ppt2．核外电子数相同的微粒编辑ppt (1)最外层电子数是次外层电子数倍数(大于1)的原子一定在第2周期。 (2)若两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是两种原子、两种分子或带电性相同的离子。编辑ppt (2012·临沂联考)(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。 (2)已知某粒子的结构示意图为： 试回答： ①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 ②当y＝8时，粒子可能为(填符号) ________、________、________、________、________。编辑ppt 【精讲精析】(1)质子数是最外层电子数的3倍，核电荷数又是电子层数的5倍，综合考虑，该元素的原子结构示意图为，是磷元素； (2)①由于K、L层电子数之和为10，故当x－y＝10时，该粒子为原子。 ②当y＝8时，x可能小于、等于或大于18，因此该粒子可能是Cl－、S2－、K＋、Ca2＋、Ar等。 【答案】

(2)①原子②Cl－S2－K＋Ca2＋Ar编辑ppt编辑ppt2．(2012·武汉模拟)用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)。请回答： (1)A元素是________、B元素是________、C元素是____________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________。 (5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。编辑ppt 【解析】18个电子的原子是Ar，在此基础上分别寻找失去1、2或得到1、2个电子后核外有18个电子的单核离子分别有：K＋、Ca2＋、Cl－、S2－，再寻找多核分子或离子。如F2、HCl、H2S、H2O2、PH3、HS－等。 【答案】(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S (5)H2O2或PH3

编辑ppt误区警示——有关原子结构概念的认识误区分析编辑ppt题中错误分析错选A主要原因是忽略了1H原子无中子这一特例。错选B主要原因是误认为质子数是决定核素化学性质的粒子。错选D“核电荷数＝核外电子数”是有条件的，只有中性微粒该等式才成立。编辑ppt常见错误分析11H2O与2H2O的关系误认为是“同位素”或“同分异构体”2将粒子所带电荷与核素的质子数或电子数混淆3不能把握元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念的外延编辑ppt编辑ppt【答案】C编辑ppt【答案】(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√(7)×编辑ppt【解析】本题以Cl2为载体，考查氧化还原反应、同位素的概念、Cl2的收集方法、阿伏加德罗常数。氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，A错；同一元素的不同核素，化学性质几乎完全相同而物理性质不同，B错；D中Cl2的体积未指明是标准状况，D错；实验室制备Cl2可用排饱和食盐水法收集，也可用向上排空气法收集，故C正确。【答案】C编辑pp