化学键（第1课时 离子键） 【教材精讲精研】 高一化学同步教学 课件（人教版2019必修第一册）

LiNaKRbCs+927+17287+3528718+532818718卤族元素(ⅦA)氟氯溴碘ⅠA半径递增层数递增失电子能力递增得电子能力递减金属性递增非金属性递减原子结构元素性质决定原子核对价电子引力减弱随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素金属性呈现周期性变化元素非金属性呈现周期性变化约8000万种物质118种元素“缘”何而“聚”？组织建设第三节化学键（第1课时离子键）第四章

物质结构

元素周期律一、离子键1．从微观角度理解氯化钠的形成过程

不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。2．离子键（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用（3）成键元素：静电作用（2）成键粒子：阳离子和阴离子（4）成键本质：一般是活泼金属和活泼非金属元素阳离子：Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+等阴离子：Cl-、O2-、O22-、OH-、CO32-等阴阳离子间的静电吸引力，阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力一般是ⅠA、ⅡA族的金属和ⅥA、ⅦA族的非金属【小试牛刀】判断下列哪些物质中存在离子键？NaOH

HCl

KOH

H2SO4Ca(OH)2

KCl

Na2S

AlCl3

NH4NO3

NH3H2O

Na2O

CO2

CaO

MgO二、离子化合物例外：AlCl3或BeCl2等离子键NaOH、KOH【小试牛刀】判断下列哪些物质是离子化合物一般地，活泼金属氧化物、强碱、盐是离子化合物。NaOH

HCl

KOH

H2SO4Ca(OH)2

KCl

Na2S

AlCl3

NH4NO3

NH3H2O

Na2O

CO2

CaO

MgO三、电子式1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2．电子式的书写（1）原子的电子式：布四方，再成双，对称分布。（《物质结构与性质》再讨论）（2）离子的电子式：H+K+Mg2+简单阳离子的电子式就是它的离子符号。①阳离子的电子式：[O]2-····：：[Cl]-····：：要画出最外层电子数，还要用“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。标电子，标电荷②阴离子的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并，一般对称排列。（3）离子化合物的电子式：NaClMgCl2Na2O【小试牛刀】书写CaS、MgBr2电子式（4）用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程：Cl:

··

··

·[Cl]-····：：Na·＋→Na+原子电子式→化合物电子式用电子式表示氧化钠的形成过程

【小试牛刀】用电子式表示Na2S、MgBr2的形成过程2－【小试牛刀】下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。（1）S2－：

；（2）Na2S：

；（3）Cl－：

；（4）CaF2：

；（5）KCl的形成过程：

（6）MgCl2的形成过程：

。错误，

错误，

错误，

错误，

错误，

错误，

（1）一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。

（2）同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。

（3）“[

]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。

（4）在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成

，不能写成

，也不能写成

。

（5）用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。【易错点拨】书写电子式的注意事项【归纳总结】1．下列说法正确的是（

）A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键C2．下列物质中属于离子化合物的是（

）

A．苛性钠

B．碘化氢C．硫酸

D．醋酸A3．下列电子式的书写正确的是（

）A．氮原子： B．O2－离子：C．Na2O： D．CaCl2：C4．下列关于离子键的说法错误的是（

）A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键D．F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键B5．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（

）C6．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：________________________