创新设计二轮化学下篇专题三微题型二十二(含解析)

[题型专练]1．某蓝色晶体Q的组成可以用通式M(NH3)a(H2O)b(SO4)c表示，M为金属。为了测定Q的组成，设计以下实验：.测定NH3正确称取2.64g蓝色晶体Q，按以下装置实验(加热装置省略)。实验步骤有：①向装置内通入一段时间氮气；②向A烧瓶中加入足量的稀氢氧化钠溶液并加热至A中不再产生气体；③检查装置气密性；④称量C中反应前、后质量，净增0.68g；⑤组装仪器并装入相应药品。上述实验步骤正确的先后序次为________(填序号)。本实验为了提高测定氨气的正确度，采用的措施主要有__________________________________________________。(2)若拆去干燥管B，则测定的氨气质量会________________________________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。干燥管D的作用是________________。Ⅱ.测定SO24－Ⅰ实验达成后，对A烧瓶中的混杂物进行过滤，在滤液中加入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，冲洗、干燥、称重，得2.33g固体。达成上述实验，不需要以下仪器中的________。(填代号)a．玻璃棒

b．烧杯

c．电子天平

d．蒸发皿

e．一般漏斗

f．分液漏斗解析

(1)本题采用吸取法测定气体的体积，故

Q溶液与

NaOH

溶液反应前必定先排尽装置内的空气，防范搅乱；Q

溶液与氢氧化钠溶液完好反应后，

通入氮气排尽装置内残留的

NH3，使其被浓硫酸完好吸取。

(2)干燥管

B主若是为了吸取

A烧瓶中逸出的水蒸气，若拆去干燥管B，则浓硫酸吸取的氨气中含有水蒸气，使测得的氨气的质量偏高。

浓硫酸也能吸取空气中的水蒸气，故干燥管

D的作用是吸取空气中的水蒸气，防范浓硫酸净增质量增大。

(3)测定SO24－需要的操作是过滤、冲洗、干燥、称重，不需要蒸发皿和分液漏斗。答案(1)③⑤①②①④两次通入氮气及C装置前后使用干燥管偏高吸取空气中的水蒸气(3)d、f2．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。在组装好装置后，若要检查A～D装置的气密性，其操作是第一________________________________________________________________________，往D中装入水，尔后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性优异。(2)装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至吞没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应可否有氧气生成的操作及现象是________________。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，节余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为________________；发生反应的离子方程式是________________。为了考据E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了以下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色积淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案可否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________________________________________________。(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实考据明SO2拥有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验考据：______________________________________________。解析(1)检查装置的气密性时第一要形成密封系统。(2)Na2O2能与水蒸气反应，故证明SO2与Na2O2反应时要先除去水蒸气；SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸取。(3)检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气。(4)SO2的还原性强于I－，联想I2与SO2的反应即可得出实验现象和离子方程式。(5)谈论实验设计时，第一要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应可否会对实验造成搅乱。答案(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1浓硫酸吸取未反应的SO2，防范污染空气将带火星的木条放在D试管口处，看木条可否复燃(4)F中溶液蓝色褪去SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO24－＋4H＋(5)不合理E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO24－取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)3．铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将必然量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完好溶解获取溶液A，并产生大量气体B。【提出猜想】Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种。.所得气体B的可能组成是_________________________________________________(填写化学式)。实验室供应予下试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们研究所得溶液平和体的成分。【实验研究】请你达成以下部分研究实验：实验操作预期现象结论考据Ⅰ的部分猜想含有Fe2＋和Fe3＋考据猜想Ⅱ将所得气体通入以下列图装置含有两种气体【问题谈论】有同学提出，若别的采用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可达成猜想Ⅰ的所有研究，请对该见解进行谈论并说明原因：_________________________________________________________________________________________________________。解析【提出猜想】铁与热的浓H2SO4反应时，其还原产物为SO2气体，但随着反应的进行，硫酸的浓度降低，Fe与稀H2SO4反应产生的气体为H2，故气体B的成分为SO2或SO2与H2的混杂气体。3＋拥有氧化性，能使KI淀粉溶液变蓝；2＋拥有还原性，能使酸性KMnO4【实验研究】FeFe溶液褪色，SO2拥有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。【问题谈论】若溶液中含有Fe3＋，仅用H2O2和KSCN溶液，无法检验溶液中可否含有Fe2＋。答案【提出猜想】SO2或SO2与H2的混杂气体【实验研究】实验操作预期现象结论①取适合A溶液，滴加KI考据Ⅰ的部溶液和淀粉溶液①溶液变为蓝色含有2＋和3FeFe分猜想②另取适合A溶液，滴加少②紫红色褪去＋量酸性KMnO4溶液将所得气体通入以下列图甲中紫红色褪去，乙中不考据猜想Ⅱ含有两种气体装置褪色，试管中收集到气体【问题谈论】不正确，若溶液中含有Fe3＋，则无法检验原溶液中可否含有Fe2＋[对点回扣]化学实验设计方案的谈论原则谈论实验方案的前提是明确实验目的，进而从实验目的的角度谈论实验方案可否可行。在同样达到实验目的的前提下，应尽量选择最正确的实验方案。在谈论实验方案时一般依据以下几个原则：可否可行：解析实验方案可否科学可行，实验操作可否安全合理，实验步骤可否简单方便，实验收效可否明显。安全：对于不同样实验路子，在达到实验目的的前提下，优先选择实验过程与操作最安全的路子。经济性：在选择实验方案时，应尽量选择耗资药品最少(转变率最高)、实验成本最低的实验方案。绿色化学：原料可否无毒、安全、易得，原料利用率及反应速率可否满足要求，实验中可能产生的废气、废水、废渣等可否安全排放。