化学高考试验探究题汇编

化学高考实验探究题汇编(北京高考-27.)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钢的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)/Xu/XuJ(11人m口1/匚口91口溶液*cU45m口1J匕口岭4。3)3溶液实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中后白雾生成，铜片表向产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液向上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹黄夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解A中反应的化学方程式是C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式0(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是。D进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。答案：(1)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2t+2H2O(2)BaSC4还原(3)2NO+O2==2NO2(4)①通N2一段时间，排除装置中的空气应用NaHSO3溶液②甲：Ba2+SO2==BaSO4；，乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O==2BaSO4J+4H白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钢的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀1.(2012北京高考-27)有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。装置实验序号试管中的药品现象L实验I2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜实验H2mL银氮溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化该同学欲分析实验I和实验R的差异，查阅资料：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2OAgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O(1)配制银氨溶液所需的药品是。(2)经检验，实验I的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是。②产生Ag2O的原因是。(3)该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。实验及现象：向AgNO3溶液中加入,出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。(4)重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。用右图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。

(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：N人济部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的学方程式N人济部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的学方程式实验结果证实假设成立的现象③用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的学方程式答案：(1)AgNO3溶液和氨水(2)①试纸变蓝②在NaOH存在下，加热促进NH3H2O分解，逸出NH3,促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移动，c(Ag+)增大，Ag与OH-反应立即转化为Ag2。；2OH-+2Ag==Ag2O；+H2O(3)过量NaOH溶液(5)①Ag2O+4NH3H2O==2Ag(NH3)2OH+3H2O2.(6)Ag+2HNO3==AgNO3+NO2+H2O2.(2013北京高考-28)某学生对SO2与漂白精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂白精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略后颜色过滤，测漂白精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色i.液闻上方出现白雾；ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。椅附二—*思，处理<j!：p.(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白精的化学方程式是。(2)pH试纸颜色的变化说明漂白精溶液具有的性质IO(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。①实验a的目的是。②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂白精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层精液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。用离子方程式解释现象出中黄绿色褪色的原因：。答案：2K.(15分)t11+2Ca<OTi),=CaCl(2)喊社.律门件C3)0)校照口霉中是杏含干f。必，排除口工1扰⑵门宓中海有SO”SO工可与成化的AgNS反应产生臼色沉淀(4)向漂粉硝溶泄中逐湎加入硫酸•观察溶液是否变为黄绿色⑸①CS5②SO.+CL43H2O=SOi-+2CI--f4H+3.(2014北京高考-28)用FeCl3酸性溶液脱除H2s后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH==1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值)：厅P电压/V阳极现象检验阳极产物Ix>a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa>x>b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl2(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是(2)I中，Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2Cl-2e=C12TCl2Cl-2e=C12TCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl(3)还原(4)①0.2②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝③加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+>Cl4.(2015北京高考-28)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe*23+2I=2Fe2+I2”反应中Fe3和Fe2的相互转化。实验如下：史略t3iuL0.01idoLL-、头%IKI溶液>3mL0,005moLLFq皓溶液(pH约为1)捺黄色溶液I分成三等份实睡nI数滴也01molL1mL1molLI]mTHn厂2。辎S广F0溶液I厂-QuQ叫产生黄色沉；定，溶濯褪色溶液变浅溶液变浅，比丑略深(D待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验n,目的是使实验I的反应达到。(2)出是ii的对比实验，目的是排除ii中造成的影响。出有关反应：(3)由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有性。(4)II中虽未检验出C12,但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH==1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：厅P电压/V阳极现象检验阳极产物IVa>x>c无明显变化有Cl2Vc>x>b无明显变化无Cl2①NaCl的浓度是mol/L②IV中检测Cl2的实验方法③与II对比，得出的结论(写出两点)

降低，导致I的还原性弱于Fe：O(2)经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含SO4：O(2)经检验，现象II的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-已知：Cu*出世*Cu+CM"C/工CulM白色)十L①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验观象是。①K闭合时，指针向右偏转。b作极②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是：O(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2向Fe②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。①转化原因是。②与(4)实验对比，不同的操作是。(6)实验I中，还原性：I>Fe2;而实验II中，还原性：Fe2>I。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是。答案：(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入Ag发生反应：Ag+I==AgIJ,c(I)降低；或增大c(Fe2),平衡均逆向移动(4)①正②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)①Fe2随浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I②向右管中加入1mol/LFeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向(2016北京理综28).(16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试齐现象滴管试管102mL0.2mol/LNa2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液I.产生白色沉淀0.2mol/LCuSO4n.溶液艾绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol/LAl2(SO4)3溶液田.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象I中的白色沉淀是Ag2SO3,用离子方程式解释现象

——一q]—「「取上—日无明显现象j分成两份।试剂；.口洗净的株黄色沉淀白色沉淀8白色沉淀Aa.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是。b.证实沉淀中含有Cub.假设ii成立的实验证据是。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有b.假设ii成立的实验证据是。(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有。盐溶液间反应的多样性与有关。答案：(1)SO32-+2Ag+==Ag2SO3；(2)①析出红色固体②a.HCl和BaCl2溶液；b,在「的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO32-转化为SO42-(3)①Al3+、OH-Q-iPN-HQn分-，洗梅门•加-ykih，薇『n控制pH-保留固体至沉淀恰好溶解Ha.U记录叱寻mL0』mol・L*1AIJSO小溶液b.Vi明显大于V2(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和条件（2017北京理综28）.（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液(pH=2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色(1)检验产物①取少量黑色固体，洗涤后,Ago(3)已知：A12(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象田的白色沉淀中无SO42-,该白色沉淀淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被A1(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。浦加稀NaQH溶液，「浦加稀NaQH溶液，「至沉淀恰好溶解三推加稍过量rn分离、洗潘『N%S6溶液保留固体3rq录数据匕2mL0」molUAHSO.b溶液白色沉淀白色固体(按上图形式呈现)(填操作和现象)，证明黑色固体中含有步骤二：(按上图形式呈现)(填操作和现象)，证明黑色固体中含有②取上层精液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有（2）针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：①取上层精液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:厅P取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深iii120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较30min时变浅（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+;假设b:空气中存在。2,由于（用离子方程式表示）,可产生Fe3+;假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+;假设d:根据现象，判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+0③下列实验I可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验R可证实假设d成立。实验I:向硝酸酸化的溶液（pH=2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。(3)根据实验现象，结合方程式推测实验i~出中Fe3+浓度变化的原因：。【参考答案】(1)①加稀硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀②Fg+(2)Fe+2F€3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O,加入KSCN溶液后产