常见氧化剂和还原剂

★氧化还原反应基本概念之间的关系同时存在得失电子相等氧论剂1~I氧化性I端1被还原1还原反应|A还原产物］氧化性：F2>CI2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高猛酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。还原性:S2->SO3（2-）>l->Fe2+>Br->CI->F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、02、03、S等2高价金属阳离了，如Cu2+,Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如Mn02、KMn04、K2Cr2O7、HN03、H2SO4（浓）、KCI03、HCIO等★注意：NO3-、MnO4-、ClO3-等在酸性（H+）条件下有很强的氧化性，不能与FW、

I-、S2-、HS-、、。32-等离子共存，请同学们做离子共存题目时一定要注意。34过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,AI,Zn,Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等3非金属阳离子,如Cl・,B-,I-,S2•等4某些非金属单质，如H2,C,Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如CI2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。★★亲，你能hold住下面化学反应的配平吗？请自己先写出化学方程式，再配平。尝试指出氧化剂和还原剂，并自选几个化学方程式分别用“双线桥”和“单线桥”标明电子的转移方向和数目。3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO个+4H2OCu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO?个+2H2OMnO2+4HCI（浓）SMnCI2+C.个+2H2O2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5C.个+8H2OKCIO3+6HCI=KCI+3H2O+3C.个3K2S+8HNO3=6KNO3+2NO个+3S・+4H2O3CI2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H2O★常见强还原性的离子：Fe2+、I—、S2—、HS—、SO32—、Br—等。常见强氧化性的离子：NO3—、MnO4—、ClO4—（高氯酸根）、ClO3—（氯酸根）、ClO—（次氯酸根）、Fe3+、Ag+、Hg2+等。另外，NO3—、MnO4—、ClO4—、ClO3—、ClO—等在酸性（H+）条件下具有很强的氧化性，亲们一定要留心哦！例如：1、能被NO3-在酸性条件下（H+）氧化的离子有：I-、Br-、S2-、HS-、SO32-、HSO3->S2O32-、Fe2+;2、能被ClO-在酸性条件下（H+）氧化的离子有：I-、Br-、S2-、SO32-、HSO/S2O32-、Fe2+、Cl-等；3、能被MnO4-在酸性条件下（H+）氧化的离子有：除I-、Br-、S2-、SO32-、HSO/S2O32-、Fe2+、Cl-等。★H+（酸性条件）不与OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3->S2-、HS-、F-、ClO-、CH3COO-、SiO32-等弱酸酸根共存；★oh-（碱性条件）不与HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO.2-,NH4+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Mg2+等共存其他是相互之间反应生成沉淀的离子，不能共存，如Ag+与Cl-不能共存。★氧化还原离子反应训练题：离子共存2011年高考t（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.Cmol・L-'的KNQ,溶液：H二行斗、SQ/一巳甲基橙呈红色的溶液％NH.二Ba2\AI0「、CK的溶液：Na\GH^GOO、日广0与铝反应产生大量氧气的溶液：CO广、NG3~3.（2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一蛆蔑子是A,H\T,祯、Si。；』板、CF.SO；C.K\SO?-；Cu?+>NW0.NHZ.。厂、GILHCOa"||<^>|w.(2011海南)下列固体混合物与过量的稀H将5反应「能产生气泡井有沉淀生产的是A.NaHCO^和Al(OH)3B,SaCh和NMlC.KCI。，和灿@D.部招山和鬼00，25-在强酸溶液中.下列爸组高子能小大量共存的是M-2KC宓十，HCO3-.C1-RrNa+.A1O2-,SO42-K-.Fe2+.SO42-.Br-Fe2+、B+、CL、MO3-9.在pH-1的无色溶液中能大量共存的离子组是ANH」、Mg2".SO产、Cl"BBa2.K、OHLNO厂CAF、Cu2,SO?-.C「DNa、Ca2\Ci".AIO2~IL下列高子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH；。七NOj、Fe2l\Nil1BAg\NOS.Cl.K1CK1,Ba2\OH\SO?-DC『、NH」、Br".OH13,下列务蛆高子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I.AIO2,Cl,S2-B.NU、K\NH「、b/CHr,S~\Cl,CO：D.SO?,XOf.SO?.HCO,I】.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是().(A)K+Na+HS。；C「(B)Na+B*A1O；NO；(C)NH；K*CrNO；(D)K+Na+CIO'18.某溶液中7TNH广、M欧、2和邸+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离于是().(A)NH4+(B}Mg3+(C)FX+(D)AR13.在pH=l的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是[]*■3、38重庆卷)下列做法中用到物质甄化性的是()A.明矶挣化水B.姓减除去沌污C,且氧消毒餐具D.食皤清洗水垢4.(燃广东卷)氮化铝(AIN.At和N的相对原子质量分别为27和14)「德应用于电子、陶瓷等工业领域，在一定条件下，A1N可逋过反应AiiO3++N2+3C=^^2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是()A一上述反应中，Nz是连原剂・3阳」是氧化剂上述反应中，每生成ImolAIN需转移3mol电fA1N中觥元素的化合价为+3A】抑的摩尔质量为41g土(07全国卷D已知甑化还原反应：2Cu(TO,)2+24K1+12H3SO4=2CuIJ+i31?+12喙Q#+12H?O其中Imol化剂在反应中得到的电子为〔)(A)10mol(B)lEmol(C)12mol(D)13mol①7全国卷H)卜列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是〔)(A)CO+H2DdCOZ4h2(B}3NO.+H5O=2HNO;+NO(C)2Na202+2H2O=4NiiOH+02f(DUR+ZHQ=4HF+6(06广东卷)下列反应中,纸化剂与还原剂物质的量的关系为1；2的是A.O什水【+H少=WKQH+E+ChB・2CH3C0OH+CatClOh==2HC10+Ca(CH1C<K})1^+2NaCI3==2Nal(^4HC1+MnO2=MnCh+Cl2T+2H2OC05全国卷)某酒精厂由于管理不善「酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A.KMnOq田NaCIC.(VH4hSO^f>.CHQXIH(2V11上海1H)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是决原剂、既非氧化剂又非还原剂等°下列反应与g+S岛+2版州痞必+2丽『相比较.水的作用不相同的是A.2A.2膈费寸2H7O=4NaOH+atG.2F汁2H£=4HF+CL3、在pH=1的无色透明溶液中，A.Na+、Fe3+、Cl-、SO42-C.MnO4-、K+、