上海中考化学二模压轴选择题汇编及答案解析

2016上海中考化学各区二模压轴选择题汇编及答案解析长宁区、金山区.下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）B.A.B.°得加石灰水的蕨里向一定质量的稀硫酸中滴加水向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量加热时间固：^^四相的宣D.加热一定质量的氯酸钾等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应向一定质量的稀硫酸中滴加水向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量加热时间固：^^四相的宣D.加热一定质量的氯酸钾等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应.密闭容器中，将3molCO和2molO2混合，一定条件下充分反应.下列说法正确的是（ ）A.反应后所得的气体是纯净物B.反应后气体与原混合气体的物质的量之比为 3:4C.参加反应的CO和O2的物质的量之比为3:2D.反应后的气体中C、。原子的物质的量之比为3:7崇明县45.实验方法能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方法A除去NaOH溶液中Na2CO3加入适量稀盐酸至不再产生气泡B检3较CH4中是否含有CO将气体点燃C除去粗盐中的难溶性杂质加入足量水，溶解、蒸发、结晶D比较Fe、Cu、Ag的金属活动性将Fe和Ag分别放入Cu（NO3）2溶液中46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%,将100g该混合物高温煨烧至固体质量不再改变.有关结论正确的是（ ）A.煨烧后固体中钙元素的质量分数减少B.共生成1mol氧化钙C.煨烧后固体中氧元素的质量不变D.共生成16g二氧化碳奉贤区45.在Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生，则析出的少量金属中一定有A.Fe B.Cu C.Ag D.Cu、Ag46.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中 ，钙元素的质量分数为50%,将40g该混合物高温煨烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A.8.8g B.12g C.15.7g D.20g虹口区.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液， 充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣.根据上述实验分析，错误的是( )A.金属活动性顺序： M>Cu>AgB.滤液中至少含有两种溶质C.滤渣中一定有AgD.滤渣中可能有金属M.下列图象与对应的表述一致的是( )।疆气体辆mhA.———而金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液捌人■再fitMqjk白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水IKjC*版峨外鼓D.I・lx£的M出.加热氯酸钾和二氧化镒的混合物46.某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种.进行如下实验，下列推断正确的是( )A.一定无二氧化碳B.可能含有氯化氢C.一定有氢气 D.一定有一氧化碳黄浦区43.下列说法正确的是A.混合物中元素的存在形态都是化合态B.同种元素组成的不同单质互为同素异形体C.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸.除去氯化钙溶液中少量的盐酸，最佳的试剂是A.Ca(OH)2 B.CaO C.CaCO3 D.Zn.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是A.滤渣中一定有银，没有铜和锌B.滤渣中一定有银和铁，可能有铜C.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银D.滤液中一定有硝酸亚铁、硝酸铜，可能有硝酸银嘉定区、宝山区44.下列化学方程式符合题意且书写正确的是A.证明铜的活动性大于银： Cu+2AgCl-2Ag+CuOlB.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： 2NaOH+SO2―Na2SO4+H2OC.用稀硫酸除铁锈： Fe2O3+3H2SO4fFe2（SO4）3+3H2OD.除去硝酸钠中少量的硫酸钠： Na2SO4+BaCl2-2NaCl+BaSO445．在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，应选择的试剂是A.碳酸钙 B.碳酸钠 C.石灰水 D.氢氧化钠溶液46．下列图像能正确反映其对应关系的是A.等物质的量且大小相同的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B．一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中C.向CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液D．向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末静安区、青浦区43．摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有错误的是A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.点燃一氧化碳时，火焰呈淡蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟44．用电解水和氢气燃烧两个反应探究水的组成，实验过程如下。有关描述正确的是A.上述实验中发生的反应均为分解反应 B.实验①中产生氢气、氧气的质量比为2:1C.实验②目的是检验氢气中是否混有水蒸气D．实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等45.将40g碳酸钙高温煨烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为A．无法确定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g46．把一定质量的纯净物甲和 40g的纯净物乙，恰好完全反应生成 44g丙物质和 9g丁物质（该反应的微观模型图见右图）。关于该反应的说法正确的是A．甲为含氧化合物TOC\o"1-5"\h\zB．乙和丙的分子个数比为 1：2C.甲分子中原子个数比为 1:1D．丁中氢元素的质量为 2g闵行区.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质 X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则 X是（ ）A.水B.澄清石灰水 C.纯碱溶液D.稀盐酸.某公司生产的融雪剂由 NaCl、Na2CO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成，小明为探究其成分设计并完成了下列实验，判断错误的是()究其成分设计并完成了下列实验，判断错误的是()「白色沉淀融雪剂加水港解.无色溶/适量、仙璃液'工M'工M一遥加数滴A号＜6溶灌匕与-…无色耀液 *S色，几施A.一定含有NaClB.一定含有MgCl2C.可能含有NaNO3D.一定不含有CuSO446.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 50g,与500g质量分数为14%的盐酸充分反应,则反应后的溶液蒸干得到 54.4g固体，则原混合物中金属元素的质量分数为( )A.44%B.46%C.50%D,52%浦东区普陀区44.喝剩的汽水(如图所示)，对剩余的汽水描述正确的是( )A.瓶内上部没有二氧化碳存在B.剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液C.如果置于冰箱中一段时间，饮料中溶解的二氧化碳将更少D.打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，这时饮料就不会是二氧化碳的饱和溶液45.有X、Y、Z三种溶液，进行如图实验，则X、Y、Z依次可能是(不溶解一帆温b|—►得牌A.NaOH、BaCl2、稀HNO3B.Ba(0H)2、AgNO3、稀盐酸C.BaCl2、NaOH、稀HNO3D.BaCl2、AgNO3、稀HNO346.已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气，实验中将一定质量的金属 M投入到足量的稀硫酸中，查找资料与实验过程中获得的数据有( 1)金属M原子量为x,其它原子量也已知；(2)反应前硫酸溶液的质量；(3)金属的质量；(4)反应后得到的溶液质量；(5)反应前硫酸溶液的质量分数.若要求的金属 M在反应中的化合价，所用到的一组数据可以是()A.(1)(2)(3)(4) B.(2)(3)(4)(5)(1)(2)(3)(5)(1)(3)(4)(5)

(1)(2)(3)(5)(1)(3)(4)(5)松江区42．推理合理的是（ ）A.某固体中加入稀硫酸，产生气泡，则该固体为活泼金属B．某溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液是氢氧化钠溶液C.燃烧需要同时满足三个条件，则灭火也要同时控制这三个条件D．某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液中含有钠元素43．物质间可以直接实现转化的是（ ）A.F门Fe2O3-FeSO4B.HClfCuCl2-BaCl2C.NaOHfNaC—Na2CO3D.CO2fH2CO3fCO44．除去物质中的杂质（括号内是杂质），操作正确的是（ ）操作方法选项物质操作方法AC（AC（CuO）通入足量的H2,加热BNaCl溶液（ BNaCl溶液（ Na2CO3）加入适量的 Ca（NO3）2溶液，充分反应后过滤CNaOH溶液（Ca（OH）2）通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液（H2SO4） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D45．证明混合气体中含有 45．证明混合气体中含有 CO2、H2、CO、H2O,通过试剂顺序正确的是（①澄清石灰水 ②无水硫酸铜 ③氢氧化钠固体 ④灼热的氧化铜．A．②①③④②① B．②③①④②① C．①②③④②① D．②①③④①②TOC\o"1-5"\h\z46.一定量的碳与氧化铜混合加热， 反应前后测定装置I、n的质量如下.分析错误的是（ ）反应前质量（ g）反应后质量（ g）装置 I 56.3 55.2装置 II 242.9 243.7A.生成的气体是混合物B．I中减少的质量是氧元素的质量C.反应后I中固体成分可能有3种情况d.n中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量徐汇区

44.现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟 BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟 CaO反应生成碱.则下列推断正确的是（ ）A.甲是任何一种硫酸盐B.乙一定是酸C.丙是所有的非金属氧化物和碱D.丁一■定是H2O.等质量的下列物质在氧气中充分燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是（ ）A.镁B.铁 C.硫D.碳.一包混有杂质的Na2CO3,其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3,今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2,则下列判断正确的是（ ）A.样品中只含有NaHCO3B.样品中一定混有NaHCO3,可能有KClC.样品中有NaHCO3,也有Ba（NO3）2D.样品中混有KCl,也可能有NaHCO3杨浦区20.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入 pH=2的稀盐酸至过量.下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（A.H：O

的

度

S3

里gB.稀拈酸质量ED.溶液的对应变化关系的是（A.H：O

的

度

S3

里gB.稀拈酸质量ED.溶液的PHHO嘿量分数21.实验室配制21.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，说法错误的是（A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mLC.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸储水洗过的试剂瓶中，并贴上标签22.不用其他试剂无法鉴别的是( )H2SO4NaCl Na2CO3CaCl2HClNaOHCuSO4MgSO4C.Na2CO3K2SO4BaCl2HClD.NaNO3HClCaCl2KOH23.在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生.根据上述现象，下列结论正确的是( )A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中可能有Ag、CuC,滤液中-定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)224.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生.下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是( )A.一定有碳酸钠B.可能有氢氧化钠C.一定有碳酸钙D.可能有氢氧化钙闸北区16.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是( )A,酸能使紫色石蕊变红，通入 CO2后的紫色石蕊溶液变红，说明CO2属于酸B.中和反应产生盐和水，生成盐和水的反应属于中和反应C.碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH大于7,所以碳酸钠属于碱D.氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，水由氢、氧元素组成，水属于氧化物.下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示趋势是( )序号实验内容卜黄坐标表小的里纵坐标表小的电饱和氯化钠溶液的稀释加入水的量溶质质量分数p)过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质里：③过氧化氢溶液与二氧化镒制氧气时间二氧化镒的质量向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸的质量剩余固体的质量A.①②B.②③C.②④D.②③④.进行下列对比实验，不需要控制变量的是（ ）A.用酚酗:溶液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液B.用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件C,用MnO2、CuO和H202溶液比较MnO2、CuO的催化效果D.用镁、锌和稀盐酸比较镁、锌的金属活动性强弱.某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是（ ）A.取少量样品，加入几滴酚儆溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C.取少量样品，加入过量的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酬：溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D.取少量样品，加入过量的氢氧化钢溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚儆溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质答案解析长宁区、金山区D【考点】酸碱溶液的稀释；金属的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与 pH值的关系【专题】元素化合物知识型.【分析】A、根据硫酸的稀释解答；B、根据碳酸钠和氢氧化钙的反应解答；C、根据加热氯酸钾生成固体氯化钾解答；D、根据金属与酸反应产生氢气的速率和质量关系解答.【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中滴加水， 开始溶液的pH小于7,不是大于7,错误；B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量，碳酸钠和氢氧化钙混合即产生沉淀，不会过一段时间再产生，错误；C、加热氯酸钾生成固体氯化钾，固体质量不会是 0,错误；

D、等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌反应的速率大，产生的氢气质量小，正确；故选D.【点评】本题考查的是化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行.D【考点】根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的判别.【专题】有关化学方程式的计算.占燃【分析】依据2CO+OT02CO2可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是 2：1,据此对反应的情况进行分析判断即可；占燃【解答】解：A、根据2CO+O2… 2CO2,3molCO消耗1.5molO2,还剩0.5molO2,生成3molCO2,反应后气体包括氧气和二氧化碳，是混合物，故错误；点燃B、根据2CO+O2=====2CO2,3molCO消耗1.5molO2,还乘U0.5molO2,生成3molCO2,因此反应后气体的物质的量=3mol+0.5mol=3.5mol,反应后气体与原混合气体的物质的量之比为C、根据质量守恒配平C、根据质量守恒配平占燃2CO+O2 ,2CO2,因此参加反应的CO和O2的物质的量之比为2:1,故错误;D、反应前C、O原子个数比为3:(3+4)=3:7,反应前后原子个数不变，因此反应后 C、。原子的物质的量之比也应该为3:7,故正确；故选D.【点评】根据质量守恒定律的元素守恒， 原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力.崇明县45.D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用;氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质.【专题】实验设计题；物质的检验、鉴别与推断.【分析】A、根据盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应进行分析；B、根据氢气和甲烷都能燃烧分析；C、根据难溶性杂质的除杂方法分析；

D、根据金属和盐溶液的反应规律分析.【解答】解：A、除去NaOH固体中少量的Na2CO3,加足量的稀盐酸，盐酸会与氢氧化钠、碳酸钠反应，方案不合理，故选项错误；B、氢气和甲烷都能燃烧，因此分别点燃，现象相同，故选项错误；C、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故选项错误；D、将Fe和Ag分别放入Cu(NO3)2溶液中，铁的表面会附着红色固体，说明铁比铜强，银的表面无现象，说明银比铜弱，因此可以比较三种金属的活动性顺序，故选项正确.故选：D.【点评】本题考查了常见物质的鉴别、检验， 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别.46.D【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算.【专题】常见的盐化学肥料.【分析】A、根据碳酸钙煨烧生成氧化钙和二氧化碳，煨烧后固体中钙元素的质量不变进行解答；B、根据钙元素的质量求出生成氧化钙的质量进行解答；C、根据碳酸钙燃烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以燃烧后固体中氧元素的质量减少进行解答；D、根据氧化钙的质量进而求出二氧化碳的质量即可.【解答】解：A、碳酸钙煨烧生成氧化钙和二氧化碳，煨烧后固体中钙元素的质量不变，但是固体剩余物的质量减少，所以煨烧后固体中钙元素的质量分数增大，故A错误；B、100g混合物含钙元素的质量=100g40%=60g,反应前混合物中钙元素的质量也为 60g；高温燃烧生成氧化钙的质量:60g+(X100%)=82g,高温燃烧生成氧化钙的质量:60g+(X100%)=82g,氧化钙的物质的量为56g/mol=1.5mol,故B错误;C、碳酸钙煨烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煨烧后固体中氧元素的质量减少，故C错误；D、生成氧化钙的质量为 84g,反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量=100g-84g=16g,故D正确.故选：D．【点评】 本题考查元素的质量分数计算， 学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙， 再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键．奉贤区CB虹口区44.D【考点】 金属的化学性质．【专题】 金属与金属材料．【分析】 将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，并且硝酸铜完全反应；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液， 充分反应后过滤， 得到蓝色滤液和滤渣， 说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银．【解答】 解：将金属 M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，并且硝酸铜完全反应；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液， 充分反应后过滤， 得到蓝色滤液和滤渣， 说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银；A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，说明 M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到蓝色滤液和滤渣，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项说法正确；B、滤液中至少含有硝酸铜和 M(NO3)2两种溶质，该选项说法正确；C、滤渣中一定有铜和硝酸银反应生成的银，该选项说法正确；D、滤渣中如果有金属 M，则铜不能和硝酸银反应，该选项说法不正确．故选：D．【点评】 要会利用金属活动顺序表分析实验， 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．45.B【考点】 碱的化学性质；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；盐的化学性质．元素化合物知识型．【分析】A、根据金属与酸反应的速率以及产生氢气的体积解答；B、根据氢氧化钡与盐酸以及硫酸镁的反应解答；C、根据硫酸铜加水溶液质量的变化解答；D、根据加热氯酸钾过程中钾元素的质量不变解答．【解答】解： A、金属镁和铝分别放入等量、 等浓度的稀盐酸中， 镁反应的快， 铝反应的慢，因为不知道是金属完全反应还是酸完全反应，故氢气的量不能确定，错误；B、盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，钢离子与硫酸根离子结合产生硫酸钢沉淀，一开始就产生沉淀，氢氧化镁开始不能形成沉淀， 当盐酸消耗尽，氢氧化镁开始形成沉淀，沉淀质量增大明显，正确；C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，溶液质量一直增加，错误；D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，钾元素的质量不变，固体混合物的质量减小，则钾元素的质量分数逐渐增大到不变，错误；故选B．【点评】 本题考查的是常见的物质的性质以及物质间的反应与图象的关系， 完成此题， 可以依据已有的知识进行．46.D【考点】 常见气体的检验与除杂方法．【专题】 物质的检验、鉴别与推断．【分析】 根据一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢的化学性质进行分析判断．【解答】 解：混合气体通过石灰水时，石灰水不变浑浊， 则说明该气体中不含有二氧化碳或者同时含有二氧化碳、氯化氢；混合气体通过氢氧化钠溶液， 气体体积减小， 说明混合气体中含有二氧化碳或者氯化氢或者二氧化碳、氯化氢；该气体能使氧化铜变红色， 说明该混合气体中含有氢气或一氧化碳， 而后面的石灰水不变浑浊，则生成物中含有二氧化碳， 由质量守恒定律推知，混合气体中一定含有一氧化碳； 但是无水硫酸铜变蓝， 不能说明水分是在该反应中产生的， 也有可能是混合气体通过因为混合气体通过氢氧化钠溶液时携带的．综上所述，混合气体中一定含有一氧化碳，故选：D．【考点】 盐的化学性质．【考点】 盐的化学性质．【点评】 利用所要鉴别物质的性质差别， 设计实验，实验中出现明显的现象差异， 达到鉴别物质的目的．黄浦区43.B45.C46.D嘉定区、宝山区44.C45.A46.B静安区、青浦区43.D44.D 45.B46.C闵行区44.C【考点】 溶液的酸碱性与 pH值的关系；酸的化学性质．【专题】 结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】盐酸显酸性，氯化钙显中性，盐酸和 CaCl2的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质 X时，溶液的pH逐渐升高到 7，说明加入的物质显碱性； 继续加入 X达到一定量时，溶液的 pH才升高，说明加入的物质和氯化钙反应的生成物显中性．【解答】解：A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到7，也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性．故选项错误；B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱， pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现平行于 X轴的线段．故选项错误；C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱， pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠， 在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的 pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的 pH又升高．故选项正确；D、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液仍然显酸性.故选项错误.故选 C．【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质和图中提供的信息方面的知识， 只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．45.AC【专题】 常见的盐 化学肥料．【分析】 硫酸铜溶液是蓝色溶液；氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．【解答】解：A、如果不含有氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成的氯化钠能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此无法确定是否含有氯化钠，该选项说法不正确；B、因为只有氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁，因此一定含有氯化镁，该选项说法正确；C、不可能含有硝酸钠，该选项说法不正确；D、因为溶液是无色的，因此一定不含有硫酸铜，该选项说法正确．故选： AC．【点评】 本题主要考查物质的性质， 解答时要根据各种物质的性质， 结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．46.D【考点】 质量守恒定律及其应用．【专题】 化学用语和质量守恒定律．【分析】碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 50g,与500g质量分数为14%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余， 蒸发时剩余的盐酸挥发掉， 故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl-CaCl2+H2O+CO2"K2CO3+2HC1—2KC1+H2O+CO2T,由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代， 由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可．【解答】解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为 CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2"K2CO3+2HC1—2KC1+H2O+CO2T,由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后， 可看成碳酸根离子被两个氯离子取代， 两个氯离子的相对原子质量的和是 71，碳酸根的相对原子质量的和是 60，差是 11，即完全反应后质量增加了 11份质量.实际反应后固体质量增加了 54.4g-50g=4.4g,设原混合物中含碳酸根的质量为 x,则60:11=x：4.4g,x=24g;则所含金属元素质量为50g-24g=26g,原混合物中金属元素的质量分数上星x100%=52%.50g|故选：D.【点评】本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、 看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键.浦东区普陀区44.B【考点】饱和溶液和不饱和溶液；二氧化碳的化学性质.【专题】溶液、浊液与溶解度.【分析】根据溶液的特点和溶解度的影响因素分析.【解答】解：A、因空气中含有二氧化碳，故瓶内上部没有液体的地方会有二氧化碳存在，故说法错误；B、喝剩的汽水，二氧化碳的溶解度随压强的减小而减小，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液，故说法正确；C、如果置于冰箱中一段时间，由于气体的溶解度随温度的降低而增大，故饮料中溶解的二氧化碳不会碱少，故说法错误；D、打开瓶盖有二氧化碳气体冒出，打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但剩余饮料一定是二氧化碳的饱和溶液，故 D说法错误.故选B.【点评】本题考查气体溶解度随温度变化而变化， 及饱和溶液的概念等，培养学生细心的能力..C【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质.【专题】框图型推断题；实验性简答题.【分析】根据图中所给的各种物质X、Y、Z三种溶液，硫酸根离子和银离子会生成白色的硫酸钢沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀会溶于硝酸,而硫酸钢沉淀、氯化银沉淀不溶于硝酸，结合题中的转化关系进行分析.【解答】 解：图中所给的各种物质 X、Y、Z三种溶液：硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀会溶于硝酸，而硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于硝酸．A、将NaOH、BaCl2、稀HNO3”代入图框，不符合；B、将 “Ba（0H）2、AgNO3、稀盐酸 ”代入图框，不符合；C、将BaCl2、NaOH、稀HNO3”代入图框，符合；D、将BaCl2、AgNO3稀HNO3”代入图框，不符合.故选： C．【点评】 在解此类题时， 首先将题中有特征的物质推出， 然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．．A【考点】 金属的化学性质．【专题】 金属与金属材料．【分析】 根据化学方程式计算所用到的量的关系及已知量分析所用的数据．【解答】 解：将一定质量的金属M 投入到足量的稀硫酸中，金属全部参加了反应．设要求的金属M在反应中的化合价，根据金属的化合价，写出金属与酸反应的方程式；可以根据金属的质量和生成的氢气的质量关系计算.由金属 M原子量为x,其它原子量也已知，可以求出物质反应的质量关系， 再根据反应前硫酸溶液的质量， 反应后得到的溶液质量和金属的质量求出生成的氢气的质量，即可列比例式计算计算．所以 A正确．故选A．【点评】 本题的难度不大， 主要考查了根据化学方程式的计算． 了解根据化学方程式计算过程及方法即可分析判断．松江区42.D【考点】 酸的化学性质；盐的化学性质；灭火的原理和方法．【专题】 化学与能源；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．【分析】A、根据酸的性质解答；B、根据硫酸铜溶液能与碱反应产生蓝色沉淀解答；C、根据燃烧的条件和灭火的方法解答；D、根据焰色反应解答．解： A、某固体中加入稀硫酸， 产生气泡， 则该固体为活泼金属或是碳酸盐， 错误；B、某溶液中加入硫酸铜溶液， 产生蓝色沉淀， 则该溶液是碱溶液， 不一定是氢氧化钠溶液，也可以是氢氧化钙溶液，错误；C、灭火只需要改变燃烧的其中一个条件，错误；D、钠元素的焰色反应为黄色，正确；故选D．【点评】 本题考查的是常见的物质性质的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行．B【考点】 物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】 物质的制备．【分析】 直接实现转化即一步转化； 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项错误.B、盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；氯化铜与氢氧化钡溶液溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，物质间可以直接实现转化，故选项正确．C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠不能通过一步反应生成碳酸钠，故选项错误．D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，不能直接转化为一氧化碳，故选项错误．故选： B．【点评】 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词 “能否一步实现 ”是解决此类问题的关键．D【考点】 物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】 物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指①加入的试剂只能除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； ②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、足量的H2与CuO在加热条件下反应生成铜和水，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Na2CO3能与Ca(NO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、NaOH溶液和Ca(OH)2均能与过量CO2气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、H2SO4能与过量CuO粉末反应生成硫酸铜和水，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选： D．【点评】 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．A【考点】 常见气体的检验与除杂方法．【专题】 物质的检验、鉴别与推断．【分析】 检验水蒸气的存在要先检验，除去水分要放在最后，检验二氧化碳要用氢氧化钙，除去二氧化碳要用氢氧化钠，要先检验二氧化碳，在检验一氧化碳时要先将二氧化碳除去，根据以上原则，确定顺序．【解答】 解：应先检验水蒸气的存在，通过硫酸铜粉末，若变蓝则有水蒸气，然后将混合气体通过石灰水， 若浑浊则有二氧化碳， 检验并除去二氧化碳， 再利用氢氧化钠固体除去水蒸气和二氧化碳， 通过灼热的氧化铜装置检验还原性气体的存在， 若黑色粉末变红， 硫酸铜粉末变蓝，则有氢气，然后通过石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验 CO的存在．故装置正确的连接顺序为： ②①③④②① ；故选项为： A．【点评】 本题主要考查气体的除杂和检验，水蒸气检验要放在最前面， 除去要放在最后；氢氧化钠除去二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳．BC【考点】 碳的化学性质．【专题】 碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】 根据碳和氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳， 二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水进行分析．【解答】解：A、装置I中减少1.1g,装置n中增加0.8g,所以生成的气体中含有一氧化碳,生成的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故 A正确；B、碳和氧化铜在高温的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，所以I中减少的质量是碳、氧元素的质量，故 B错误；C、装置I中减少1.1g,装置n中增加0.8g,所以生成的气体中含有一氧化碳， 说明碳过量，所以反应后I中固体成分是碳和铜，故C错误；D、二氧化碳和氢氧化钠会生成碳酸钠和水，氢氧化钠不会与一氧化碳反应，所以 n中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量，故 D正确；故选： BC．【点评】 本题主要考查了利用所给数据分析化学反应发生的情况， 首先要熟悉反应原理， 然后结合所给数据进行分析．徐汇区44.D【考点】 物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】 常见物质的推断题；实验推断题．【分析】a、根据甲能够和氯化钢溶液反应生成两种盐，可以判断甲为碳酸盐或是硫酸盐；B、乙能够和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，可以知道乙为酸、二氧化碳等；C、丙能够和盐酸反应生成盐和水，可以知道丙为碱或金属氧化物；D、丁溶液呈中性，而且能和氧化钙反应可以知道丁一定为水．【解答】 解：A、根据甲能够和氯化钢溶液反应生成两种盐，可以判断甲为碳酸盐或是硫酸盐，而非 甲是任何一种硫酸盐 ”，如硫酸钡则不可，故 A错误；B、不仅仅硫酸能够和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，盐酸、硝酸、二氧化碳等酸性氧化物都可以，故 B错误；C、能够和盐酸反应生成盐和水的物质有碱和金属氧化物，而非丙是所有的非金属氧化物”和碱，故 C错误；D、能够和氧化钙反应生成碱且自身呈中性的只有水，故丁一定是水，故 D正确．故选D．

【点评】熟练掌握酸碱盐的性质，熟悉它们之间的反应，能够根据题给的信息来对物质的种类进行判断，增强对知识的应用能力.D【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】根据化学方程式可以计算出消耗氧气的质量，然后进行比较即可得出本题答案.【解答】解：通过分析题可知，写出四种物质的反应化学方程式， 写出各物质之间的反应关系，设参加反应的各物质的质量为 a,〜c点燃2Mg+O22MgO,48322a3C+O2点燃CO2,12328a3C+O2点燃CO2,12328a3S+O2点燃SO2,32323Fe+2O23Fe+2O2Fe3O4,168648a通过分析可知，等质量的物质在氧气中充分燃烧， 消耗氧气质量最多的是碳，而氧气的物质的量是氧气质量和摩尔质量的比值，所以碳消耗的氧气的物质的量最大,【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意正确写出化学方程式即可解答.D【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算.【专题】常见的盐化学肥料.【分析】根据碳酸根离子会与钡离子生成沉淀， 碳酸钠和碳酸氢钠都会与盐酸生成二氧化碳气体进行分析．【解答】 解：混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在硝酸钡，纯净的碳酸钠 10.6克时，会生成二氧化碳 4.4克，纯净的碳酸氢钠 10.6克生成的二氧化碳约是 5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳， 现在取10.6克样品，加入足量的盐酸， 收集到 4gCO2，说明碳酸钠中的杂质不会生成二氧化碳， 混有氯化钾． 但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余 4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，生成的二氧化碳也会少于4.4克（多含氯化钾就可以），故答案为：一定含有氯化钾，同时还可能是氯化钾和碳酸氢钠的混合物．故选 D．【点评】 在解此类题时， 先根据题中的现象确定不存在的物质， 然后根据极端假设法判断可能存在的物质．杨浦区D【考点】 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与 pH值的关系．【专题】 常见的酸 酸的通性．【分析】根据向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量的反应过程分析一些量的变化． 氢氧化钠在逐渐减少， pH值在下降，氯化钠逐渐增加，反应停止后不变．【解答】解：A、水的质量随着反应的进行在增加，但反应停止后，由于稀盐酸中有水，随着稀盐酸的加入，水的质量还会增加，故错误；B、溶液的 pH值会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于 2，只会接近 2，故错误；C、随着反应的进行，氯化钠的质量会不断增加，当反应停止后不变，但是其质量分数由于稀盐酸的不断加入，又会减小，故错误；D、随着反应的进行，氢氧化钠的质量不断减小为 0，氢氧化钠的质量分数也会不断减小为0，故正确．故选：D【点评】 本题主要考查学生利用化学知识分析有关图象的能力， 难度较大， 做题时一定要注意分析好反应过程中量的变化．D一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】 化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析判断.B、利用溶质质量=溶液质量嘛质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；进而溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量，由所需水的体积判断所需量筒的量程．C、根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析判断.D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于稀释了待测液，进行分析判断．【解答】解：A、配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确．B、溶质质量=溶液质量咻质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50gM5%=7.5g;溶剂质量二溶液质量-溶质质量，则所需水的质量 =50g-7.5g=42.5g（合mL）,应选用50mL的量筒，故选项说法正确.C、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确.D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于稀释了待测液，溶质的质量分数会偏小，故选项说法错误．故选：D．【点评】 本题难度不大， 掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、 注意事项等是正确解答本题的关键．D【考点】 酸、碱、盐的鉴别．【专题】 物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断．【分析】 不用其他试剂， 就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合， 根据现象的不同加以鉴别， 若物质都是没有颜色， 则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．【解答】解： A、碳酸钠能够和硫酸反应产生二氧化碳气体， 和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此四种物质两两混合， 既能够产生沉淀又能够产生气体的是碳酸钠， 能够和碳酸钠反应产生气体的是硫酸，和碳酸钠反应产生沉淀的是氯化钙，剩下的是氯化钠，因此可以鉴别，故A选项错误；B、根据物质的颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠， 然后将氢氧化钠和剩下的两种溶液混合， 能够产生沉淀的是硫酸镁， 无明显现象的是盐酸，可以鉴别，故 B选项错误；C、氯化银能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化银，不与氯化钡反应的物质为盐酸， 向其他两种物质中滴加盐酸， 有气体生成的为碳酸钠， 无现象的为硫酸钾，可以鉴别，故 C选项错误；D、四种物质两两混合均没有明显现象，因此不加其他物质不能鉴别，故 D选项正确；故选项为： D．【点评】 做物质的鉴别题时，主要分为两类：一是类选项中的有带色的离子，首先鉴别，然后再区别其他的物质， 另一类就是需要鉴别物质都是无色的， 就需要互滴进行鉴别， 不管哪种，在鉴别时每组出现的现象不能完全相同．C【考点】 金属的化学性质．【专题】 金属与金属材料．【分析】 根据充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明 Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的 Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成 Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液进行分析．【解答】 解：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明 Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的 Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成 Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液．A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有 Ag、Cu,故B错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe(NO3)2溶液，所以滤液中-定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2,故C正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误．故选： C．【点评】 金属铁在与酸、盐溶液的置换反应中，只能生成 +2价的亚铁盐，而不是 +3价的铁盐．C【考点】 物质的鉴别、推断；酸的化学性质；酸碱盐的溶解性．【专题】 常见物质的推断题；压轴实验题；物质的检验、鉴别与推断．【分