硫和氮的氧化物-优秀课件

硫及其化合物硫及其化合物1．了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法。3.认识亚硫酸的不稳定性。4.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、环境保护等。主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系。由于硫及其化合物1．了解硫的物理性质及硫的可燃性。本节重点知识有S、SO2、5.了解浓硫酸的强氧化性。6.了解SO42－的检验方法。7.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治，了解环境保护有关常识。知识与氧化还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环境等热点问题上应用广泛，预测今年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。5.了解浓硫酸的强氧化性。知识与氧化还原反应、离子反应等理论一、硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以________和______的形式存在。如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。2．硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于________，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。一、硫3．硫的化学性质答案：1.火山喷口硫矿石硫酸盐2．硫黄黄水酒精3．(1)FeS

Cu2S

(2)SO23．硫的化学性质 (1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？提示：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。 (1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质________色，刺激性气味，有毒，密度比空气________，易液化，________溶于水。(2)化学性质①酸性氧化物通性a．与H2O反应：_____________________________。b．与碱性氧化物反应与CaO反应：________________________________。二、硫的氧化物c．与碱反应与NaOH溶液反应：__________________________。②还原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。a．与O2反应：______________________，该反应为可逆反应。b．与X2反应：______________________________。③氧化性与H2S反应：________________________________。c．与碱反应④漂白性漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原________和________。2．三氧化硫(1)物理性质SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，在标准状态下SO3为________态。(2)化学性质——________性氧化物的通性①与H2O反应：_____________________________。④漂白性②与CaO反应：______________________________。③与Ca(OH)2溶液反应：______________________。2．(1)固(2)酸SO3＋H2O===H2SO4

SO3＋CaO===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O②与CaO反应：______________________三、硫酸、SO42－的检验1．硫酸(1)物理性质挥发性：________；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出________，浓H2SO4稀释的方法是__________________________________________________。(2)化学性质①稀H2SO4具有酸的通性。②浓H2SO4的特性：三、硫酸、SO42－的检验硫和氮的氧化物_优秀课件2．SO42－的检验答案：1.(1)难挥发大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌(2)②NH3、H2S、HI、HBr钝化2．盐酸BaCl2有无白色2．SO42－的检验

有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你认为呢？提示：这种说法不正确，因为浓H2SO4与SO2中硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以干燥SO2。 有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不能用来干燥SO2气1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 (

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是答案：A答案：A2．以下关于硫及其化合物说法错误的是 (

)A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸2．以下关于硫及其化合物说法错误的是 ()解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。答案：B解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃3．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 (

)3．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述①新鲜苹果块会干瘪②小试管内有晶体析出③pH试剂变红A．仅① B．仅②C．仅③ D．①②③解析：①②都考查了浓硫酸的吸水性，②由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体；③考查浓硫酸的脱水性，pH试纸会变黑(单质碳)。答案：C①新鲜苹果块会干瘪②小试管内有晶体析出③pH试剂变红4．下列说法中正确的是________。①浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体②浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂③稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌④浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性⑤浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性⑥常温下浓硫酸可以用铁制容器或铝制容器盛放答案：②③⑥4．下列说法中正确的是________。5．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________。5．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线。漂白性

新制的氯水氧化性

品红溶液还原性

滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S气体(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在要探究的性质解析：(1)探究还原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红溶液褪色，而与新制的氯水的反应属于SO2的还原性，与NaOH溶液的反应属于SO2的酸性。解析：(1)探究还原性，需要氧化剂。答案：(1)氧化剂(3)答案：(1)氧化剂 SO2与CO2的比较及鉴别1．SO2与CO2性质的比较 SO2与CO2的比较及鉴别硫和氮的氧化物_优秀课件硫和氮的氧化物_优秀课件2.鉴别SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可以用以下方法：(1)可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。(2)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2.鉴别SO2和CO2的方法(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。(6)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。[例1]下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 (

)①石灰水 ②稀硝酸③KMnO4溶液 ④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥C．① D．③④[例1]下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 CO2与SO2均为酸性氧化物，性质相似，但SO2又具有不同于CO2的氧化性、还原性和漂白性，据此可进行二者的鉴别。[解析]SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成，且⑤中还有白色沉淀生成，只有①不能鉴别二者。[答案]C CO2与SO2均为酸性氧化物，性质相似，但SO2又具有SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2。方法如图装置所示：SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的S下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是(

)①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥C．③④ D．①③下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是()解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都与澄清石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能。答案：C解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都与澄清石灰水反应，①不

对浓硫酸性质的考查及综合实验探究浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。1．浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。2．浓硫酸与金属的反应(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化 对浓硫酸性质的考查及综合实验探究硫和氮的氧化物_优秀课件[例2](2013·聊城质检)下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为`1∶1的H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3，据以上信息回答：[例2](2013·聊城质检)下面是某化学课外活动小组研究浓(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因___________________________________。(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水(2)甲同学再用分液漏斗加浓H2SO410mL，再加热至沸腾，现象是______________________________________________________________________________________。写出与过程有关的化学方程式____________________________________________________________________。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有①________，原因______________________________。②________，原因_________________________________________。(2)甲同学再用分液漏斗加浓H2SO410mL，再加热至为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是___________________________________________________________________________________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是______

此题为信息题、吃透题给信息，分析时均要考虑各种操作情况下H2SO4的浓度是多少？[解析]结合操作过程和题给信息知，硫酸的浓度小于60%无强氧化性，甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度，经计算知小于60%，故与铜不反应；甲同学再加10mL浓H2SO4，使试管中的硫酸浓度大于60%，加热时能与铜发生反应；乙同学用98%的硫酸直接与铜反应，不仅表现出强氧化性，还能表现出吸水性，故试管中有无水CuSO4析出，若想看到与甲类似的现象，则需将浓H2SO4稀释。 此题为信息题、吃透题给信息，分析时均要考虑各种操作情况[答案](1)H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧化性不强，所以无明显现象(3)①液体呈浅蓝色溶液中含有Cu2＋

②有白色固体在试管底部析出98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌[答案](1)H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸下列有关浓硫酸的叙述中正确的是 (

)①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体下列有关浓硫酸的叙述中正确的是 ()⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2A．①②③ B．①④C．③⑤ D．⑥⑦⑧⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为S解析：②随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2，②⑥错误，④正确；③浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；⑧浓硫酸中的硫为＋6价，二氧化硫中的硫为＋4价，无中间价态，二者不反应。答案：B解析：②随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应

不同价态硫元素的转化1．－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如： 不同价态硫元素的转化3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4．典型的归中反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O5．含硫物质的连续氧化3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应[例3](2013·江西盟校联考)下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。[例3](2013·江西盟校联考)下列A～I九种物质之间的转请回答下列问题：(1)C的固体属于________晶体，F的化学式是________。(2)A与B反应的化学方程式是___________________。(3)G与H反应的离子方程式是__________________；E转变为H和I的离子方程式是____________________________________________。请回答下列问题：

找准突破，大胆假设。[解析]由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因A＋B―→C＋D＋E，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，则B为浓硫酸，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步可确定I为稀H2SO4，H为稀盐酸，F为O2，G为Na2CO3，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。 找准突破，大胆假设。[答案](1)分子O2(3)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－[答案](1)分子O2硫和氮的氧化物_优秀课件能实现下列物质间直接转化的元素是 (

)A．硅 B．硫C．铜 D．铁答案：B能实现下列物质间直接转化的元素是 ()

多步反应的关系式法计算关系式法计算的适用范围及建立关系式的方法1．关系式法计算的适用范围凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物再反应时，均可用关系式法。 多步反应的关系式法计算2．建立关系式的方法有：(1)利用方程式中化学计量数间的关系建立关系式。(2)叠加化学方程式来找关系式。(3)可利用原子守恒思想(在化学反应过程中，原子的种类和数目不变)直接找出参与反应的反应物与生成物间的定量关系。2．建立关系式的方法有：[例]金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。[例]金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应[解析]在用关系式法解题过程中关键是找到始态和终态，然后利用关系式进行求算。该题是应用关系式法解多步反应的综合计算题。根据题目所给出的三个化学反应，得出Sn与K2Cr2O7的物质的量的关系。3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7[解析]在用关系式法解题过程中关键是找到始态和终态，然后利用则该试样中含锡的质量为x。3Sn～K2Cr2O73×119g

1molx

0.100mol·L－1×0.0160Lx＝(3×119g×0.100mol·L－1×0.0160L)/1mol≈0.571g所以w(Sn)＝0.571g/0.613g×100%≈93.1%。[答案]93.1%则该试样中含锡的质量为x。硫及其化合物硫及其化合物1．了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法。3.认识亚硫酸的不稳定性。4.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、环境保护等。主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系。由于硫及其化合物1．了解硫的物理性质及硫的可燃性。本节重点知识有S、SO2、5.了解浓硫酸的强氧化性。6.了解SO42－的检验方法。7.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治，了解环境保护有关常识。知识与氧化还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环境等热点问题上应用广泛，预测今年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。5.了解浓硫酸的强氧化性。知识与氧化还原反应、离子反应等理论一、硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以________和______的形式存在。如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。2．硫的物理性质硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于________，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。一、硫3．硫的化学性质答案：1.火山喷口硫矿石硫酸盐2．硫黄黄水酒精3．(1)FeS

Cu2S

(2)SO23．硫的化学性质 (1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？提示：(1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，生成低价金属硫化物，而Cl2的氧化性强于S，与可变价金属作用，生成高价态氯化物。(2)可用CS2或热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫。 (1)S、Cl2与Fe、Cu反应的产物有何差异？原因是二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质________色，刺激性气味，有毒，密度比空气________，易液化，________溶于水。(2)化学性质①酸性氧化物通性a．与H2O反应：_____________________________。b．与碱性氧化物反应与CaO反应：________________________________。二、硫的氧化物c．与碱反应与NaOH溶液反应：__________________________。②还原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。a．与O2反应：______________________，该反应为可逆反应。b．与X2反应：______________________________。③氧化性与H2S反应：________________________________。c．与碱反应④漂白性漂白原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，但见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原________和________。2．三氧化硫(1)物理性质SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，在标准状态下SO3为________态。(2)化学性质——________性氧化物的通性①与H2O反应：_____________________________。④漂白性②与CaO反应：______________________________。③与Ca(OH)2溶液反应：______________________。2．(1)固(2)酸SO3＋H2O===H2SO4

SO3＋CaO===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O②与CaO反应：______________________三、硫酸、SO42－的检验1．硫酸(1)物理性质挥发性：________；溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出________，浓H2SO4稀释的方法是__________________________________________________。(2)化学性质①稀H2SO4具有酸的通性。②浓H2SO4的特性：三、硫酸、SO42－的检验硫和氮的氧化物_优秀课件2．SO42－的检验答案：1.(1)难挥发大量的热将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌(2)②NH3、H2S、HI、HBr钝化2．盐酸BaCl2有无白色2．SO42－的检验

有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不能用来干燥SO2气体，你认为呢？提示：这种说法不正确，因为浓H2SO4与SO2中硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以干燥SO2。 有人认为浓H2SO4具有强氧化性，不能用来干燥SO2气1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 (

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是答案：A答案：A2．以下关于硫及其化合物说法错误的是 (

)A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸2．以下关于硫及其化合物说法错误的是 ()解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成可溶性钡盐，有毒。答案：B解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃3．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 (

)3．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述①新鲜苹果块会干瘪②小试管内有晶体析出③pH试剂变红A．仅① B．仅②C．仅③ D．①②③解析：①②都考查了浓硫酸的吸水性，②由于饱和溶液的溶剂减少，所以析出晶体；③考查浓硫酸的脱水性，pH试纸会变黑(单质碳)。答案：C①新鲜苹果块会干瘪②小试管内有晶体析出③pH试剂变红4．下列说法中正确的是________。①浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体②浓硫酸具有吸水性，所以可以作为干燥剂③稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌④浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性⑤浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性⑥常温下浓硫酸可以用铁制容器或铝制容器盛放答案：②③⑥4．下列说法中正确的是________。5．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________。5．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在要探究的性质与相应试剂之间画线。漂白性

新制的氯水氧化性

品红溶液还原性

滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S气体(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他在要探究的性质解析：(1)探究还原性，需要氧化剂。(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红溶液褪色，而与新制的氯水的反应属于SO2的还原性，与NaOH溶液的反应属于SO2的酸性。解析：(1)探究还原性，需要氧化剂。答案：(1)氧化剂(3)答案：(1)氧化剂 SO2与CO2的比较及鉴别1．SO2与CO2性质的比较 SO2与CO2的比较及鉴别硫和氮的氧化物_优秀课件硫和氮的氧化物_优秀课件2.鉴别SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可以用以下方法：(1)可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。(2)用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。2.鉴别SO2和CO2的方法(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。(5)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。(6)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。[例1]下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 (

)①石灰水 ②稀硝酸③KMnO4溶液 ④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥C．① D．③④[例1]下列溶液中，不能鉴别CO2、SO2气体的是 CO2与SO2均为酸性氧化物，性质相似，但SO2又具有不同于CO2的氧化性、还原性和漂白性，据此可进行二者的鉴别。[解析]SO2和CO2都是酸性气体，都能使澄清石灰水变浑浊，但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成，且⑤中还有白色沉淀生成，只有①不能鉴别二者。[答案]C CO2与SO2均为酸性氧化物，性质相似，但SO2又具有SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2。方法如图装置所示：SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。检验和鉴别CO2一般是跟若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的S下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是(

)①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥C．③④ D．①③下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是()解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都与澄清石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能。答案：C解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都与澄清石灰水反应，①不

对浓硫酸性质的考查及综合实验探究浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。1．浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。2．浓硫酸与金属的反应(1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化 对浓硫酸性质的考查及综合实验探究硫和氮的氧化物_优秀课件[例2](2013·聊城质检)下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：①一般认为`1∶1的H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol·L－1，密度为1.84g·cm－3，据以上信息回答：[例2](2013·聊城质检)下面是某化学课外活动小组研究浓(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释原因___________________________________。(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水(2)甲同学再用分液漏斗加浓H2SO410mL，再加热至沸腾，现象是______________________________________________________________________________________。写出与过程有关的化学方程式____________________________________________________________________。(3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有①________，原因______________________________。②________，原因_________________________________________。(2)甲同学再用分液漏斗加浓H2SO410mL，再加热至为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是___________________________________________________________________________________________。为了最终看到与甲类似的现象，乙同学需进行的操作是______

此题为信息题、吃透题给信息，分析时均要考虑各种操作情况下H2SO4的浓度是多少？[解析]结合操作过程和题给信息知，硫酸的浓度小于60%无强氧化性，甲同学的第一步操作所得到的硫酸的浓度，经计算知小于60%，故与铜不反应；甲同学再加10mL浓H2SO4，使试管中的硫酸浓度大于60%，加热时能与铜发生反应；乙同学用98%的硫酸直接与铜反应，不仅表现出强氧化性，还能表现出吸水性，故试管中有无水CuSO4析出，若想看到与甲类似的现象，则需将浓H2SO4稀释。 此题为信息题、吃透题给信息，分析时均要考虑各种操作情况[答案](1)H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧化性不强，所以无明显现象(3)①液体呈浅蓝色溶液中含有Cu2＋

②有白色固体在试管底部析出98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4将带支管的试管中的溶液冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌[答案](1)H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸下列有关浓硫酸的叙述中正确的是 (

)①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体下列有关浓硫酸的叙述中正确的是 ()⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2A．①②③ B．①④C．③⑤ D．⑥⑦⑧⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为S解析：②随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2，②⑥错误，④正确；③浓硫酸使蔗糖炭化，表现其脱水性；⑧浓硫酸中的硫为＋6价，二氧化硫中的硫为＋4价，无中间价态，二者不反应。答案：B解析：②随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应

不同价态硫元素的转化1．－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如： 不同价态硫元素