高中化学 2.2化学反应的快慢和限度

第二章

第二节化学反应的快慢和限度（第一课时）

编辑ppt第二节化学反应的快慢和限度（第一课时）【学习目标】1.了解化学反应速率的概念2.认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响3.了解如何调控化学反应的快慢【重点、难点】

影响化学反应速率的因素编辑ppt焰火(爆炸)编辑ppt商代青铜器宋代大钟它们的庐山真面目呢？编辑ppt溶洞奇观的形成很慢编辑ppt△cv=

t△一、化学反应的快慢1、化学反应速率：（1）定义：（2）表示方法：（3）表达式：（4）单位：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。衡量化学反应进行的快慢的物理量。mol/(L•s)、mol/(L•min)、mol/(L•h)或mol·L-1·s-1

、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1

合成氨反应N2+3H22NH3在两个容器中进行，已知甲容器中H2的浓度在2分钟内由8mol/L变为2mol/L；乙容器中H2的浓度在1分钟内由7mol/L变为3mol/L，问哪个容器中的反应快？乙容器

合成氨反应N2+3H22NH3在两个容器中进行，已知甲容器中H2的浓度在2分钟内由8mol/L变为2mol/L；乙容器中H2的浓度在1分钟内由7mol/L变为3mol/L，两容器中的化学反应速率各是多少？编辑ppt【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的问题：化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

编辑ppt下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈；F2与H2的反应速率要比I2与H2的反应速率快得多。反应物本身的性质浓度编辑ppt温度编辑ppt接触面积编辑ppt催化剂编辑ppt2、探究影响化学反应速率的因素【提出假设】可能影响化学反应快慢的因素：

①物质本身的性质②

浓度③温度④接触面积⑤催化剂探究过程的一般程序与方法：提出假设（可能因素）――方案设计――验证假设――得出结论编辑ppt①逸出气泡的快慢②颜色变化③固体量减少④混浊程度⑤温度变化等【方法导引】1、研究某一因素的影响时，要设计对照实验。2、通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢?编辑ppt试剂：表面积大致相同的镁条、铁片，3%的过氧化氢溶液，盐酸（0.5mol/L、3mol/L),块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹【设计方案】

写出实验方案，由主讲人（自由推举）陈述实验方案。可能影响化学反应快慢的因素：

①物质本身的性质

②浓度③温度④接触面积⑤催化剂编辑ppt【设计方案】

①物质本身的性质：分别向两支装有表面积相同的铁片、镁片的试管中加入同体积同浓度的盐酸。

②浓度：向两支装有表面积相同的铁片的试管中分别加入同体积的0.5mol/L和3mol/L的盐酸。

③温度：分别向盛有表面积相同的铁片的两支试管中同时加入相同浓度的盐酸，加热其中的一支试管。

④接触面积：分别向两支装有等质量的碳酸钙块、碳酸钙粉末的试管中同时滴加同体积同浓度的盐酸。

⑤催化剂：向两支盛有等体积等浓度的双氧水的一支试管中加入二氧化锰粉末。编辑ppt实验内容镁片与5ml0.5mol/L盐酸铁片与5ml0.5mol/L盐酸实验现象

实验结论

①反应物本身的性质镁片上产生气泡且快铁片上产生气泡但较慢当其他条件不变时，金属的活泼性越强，与酸反应越快。

反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素！编辑ppt

实验内容3.0mol/L盐酸和铁片0.5mol/L盐酸和铁片

实验现象

实验结论

②反应物的浓度产生气泡快产生气泡慢当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率

；减小反应物浓度，反应速率

。增大减小编辑ppt2、在其他条件相同的情况下，将1molN2和3molH2分别置于2L的密闭容器中与置于1L的密闭容器中充分反应，哪个反应更快？为什么？②对于有气体参与的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小。1、对于反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改变水的量，是否影响化学反应速率？

思考①

对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变其量的多少，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。编辑ppt实验内容5ml0.5mol/L盐酸和铁片

5ml0.5mol/L盐酸和铁片、

加热实验现象

实验结论

③反应的温度当其他条件不变时，升高温度，反应速率

；降低温度，反应速率

。产生气泡快产生气泡慢增大减小编辑ppt实验内容0.5mol/L盐酸+碳酸钙（粉）0.5mol/L盐酸+碳酸钙（块）

实验现象

实验结论④反应物间的接触面积产生气泡快产生气泡慢当其他条件不变时，增大接触面积，反应速率

；减小接触面积，反应速率

。增大减小编辑ppt实验内容H2O2+MnO2H2O2实验现象

实验结论

⑤催化剂溶液中立即有大量气泡产生溶液中只有少量气泡产生催化剂能

化学反应速率。科学视野——神奇的催化剂阅读P42增大编辑ppt增大减小增大反应速率的变化增大影响化学反应速率的外界因素增大减小减小升高温度增大反应物浓度降低温度温度减小反应物浓度浓度反应条件改变项目固体颗粒大小增大接触面积减小接触面积催化剂

除以上因素外，压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等也会对反应速率产生影响。编辑ppt学以致用想一想,在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率:（1）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸中和1mol/L的盐酸中反应,反应速率不同;（2）夏天的食品易变霉,冬天就不易出现这种现象;反应物的浓度温度编辑ppt（3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温时，就可以被氧化。催化剂编辑ppt（4）实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？增大微粒间接触面积，加快反应速率。编辑ppt化学反应的快慢影响因素本质原因外部条件浓度温度固体物质的接触面积催化剂

反应物本身的性质化学反应速率定义表示方法表达式单位课堂小结编辑ppt作业：课本45页1题

编辑ppt课堂练习请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/（L·min）。该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.编辑ppt向一个容积为2L的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2的反应速率。编辑ppt决定化学反应速率的根本因素是()

A．温度和压强B．反应物浓度C．反应物性质D．催化剂C编辑ppt下列反应不能通过加大反应物浓度来加快反应速率的是（）A大理石与盐酸反应制CO2BCaO与水反应C