分析化学试题3

南华大学化工专业分析化学课程答题纸专业班级姓名学号—、选择题(60分)1、双盘天平称量时，设试样与破码的密度相等，则下列因素中不影响称量准确性的是AC试样吸湿E天平架两臂不等长2、以下哪些是系统误差的特点A误差可以估计其大小B误差是可以测定的

B有气流产生；D空气浮力变化()C在同一条件下重复测定中正负误差出现的机会相等D它对分析结果的影响比较恒定E通过多次测定可以减少系统误差()3、指出下列物质中哪些只能用间接法配置一定浓度的溶液，然后再标定AK2Cr2O7DHC1

BKMnO4EH2C2O4-2H2O

CNaOH()40.100mol/lHC1以Na?(M=62.00g/mol)表示的滴定度(单位：g/ml)为A0.003100D0.06200

B0.006200E0.3100

C0.03100()5PH=10.00时，加入三乙醇胺后，用EDTAT终点，则该滴定中测得的是A镁的含量 B钙的含量D铁铝总含量 E钙镁铁铝总含

C钙镁总含量()6、已知在1mol/1H2SO4溶液中，E°(MnO47Mn2+)=1.45V,E°(Fe3+/Fe2+)=0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其等当点的电位为A0.38VD1.32V

B0.73VE1.49V

C0.89V7、对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则30.6%30.3%=0.3%为：A相对误差； B相对偏差； C绝对误差D系统误差；E绝对偏差。()8、用减量法称取试样，若在试样倒出前使用了一只磨损的破码，其对测定结果的影响是:A正误差； B负误差； C对准确度无影响D对精密度无影响；E降低精密度。()9PH=1.0与PH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的PHA0.3;B1.3;C1.5;D2.0;E2.3()10、 Bi(NO3)3溶液滴定O.OlOOmol/LEDTA溶液，当滴定到等当点时，3V,i(NO3)3VEDTA =2:1,0Bi(NO)33A0.005000mol/LC0.015000mol/LE0.03000mol/L

B0.0l000mol/LD()11、计算。.002000mol/LK2Cr2O7溶液对Fe2()3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位：mg/ml)：A9.600；C0.3200；E0.1600；()

B0.9600；D1.600；12EDTA法测定某试样中MgO40.31g/mol)0.02mol/LEDTAMgO50%,250ml,25ml进行滴定，则试样称取量应为：A0.10.2g;C0.30.5g;E0.8〜1.2g;

B0.16〜0.32g;D0.6〜0.8g;()ABCDENH2OH(KABCDENH2OH(Kb=1NH-HO(K32bHAc(Ka=IHCOOH(K=aHNO(K=12a二X=1XIO-9;1xio"5105)；X10'410~4)；()14、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合物，用HCI标准溶液滴定，先以酚猷为指示剂，耗去HC1溶液Viml,HC1V2mLV］V2的关系是：AV】=V2C2Vj=V2；EV.<V2o

BVj=2V2；DV|>V2:15、在Fe'H、Al'*、Ca2+>Mg2\EDTAFe'LAlu,要消除Ca?'Mg?+的干扰，最简便的方法是：A沉淀分离法；C络合掩蔽法；E溶剂萃取法。

B控制酸度法；D离子交换法；()16、 用O.lmol/LHCl滴定O.lmoVLNaOH时的PH突跃范围9.74.3.用0.01mol/LHCl滴定O.Olmol/LNaOH时的PH突跃范围是：A9.74.3； B8.74.3；C9.75.3； D8.75.3；E10.73.3.()17、 络合滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是A金属指示剂与被测金属离子形成的络合物的颜色；B游离金属指示剂的颜色；CEDTADA项与B项的混合色；ECB项的混合色；()18、间接碘法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是：A滴定开始时；B滴定至近终点时；C滴定至13~离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时；D在标准溶液滴定了近50%时；E在标准溶液滴定了50%后。()19、 摩尔法测定C1含量时，要求介质的PH在6.510.0范围内，若酸度过高，贝AAgCl沉淀不完全；BAgCl沉淀易胶溶；CAgCl沉淀吸附C「增强；DAg2CrO4沉淀不易形成；E形成Ag2。沉淀。()20、 影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是：A水解效应； B酸效应；C盐效应； D络合效应；E同离子效应。21、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成：A后沉淀；C包藏；E表面吸附。

B机械吸留；D混晶；()22、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是：A400〜780nm；C200〜600nm；E200〜400um.

B200〜400nm；D 400780um；()23、某符合比尔定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为To；若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为：ATo/2；C1/2(IgTo)E21gT0o

B2To；DlgT0()24PH16时呈黄色，PH612时呈橙色，PH13色剂与某金属离子络合后呈现红色，则该显色反应应在：A弱酸性溶液中进行；B弱碱性溶液中进行；C强酸性溶液中进行；D强碱性溶液中进行；E中性溶液中进行。()25、当对一个试样进行色谱分离时，首先要选择的是：A载气；CE流速。

B固定相；D柱温；()26、气一液色谱中，保留值实际上反映下列哪些物质分子间的相互作用力？A组分和载气；CE组分和载体。27A板高的概念；B色谱峰扩张；C柱效率降低的影响因素；DE色谱分离操作条件的选择。

B载气和固定液；D组分和载气，固定液；()28AAg-AgCl电极；CKC1溶液；E玻璃管。29、用氟电极直接电位法测定溶液中氟含量时,下而哪个化合物不是其中的组分?AHAc；CNaCl；E柠檬酸钠。

B一定浓度的HC1溶液;D玻璃膜；需加入总离子强度调节缓冲液BNaAc；DNH4C1；（）30、原子吸收分光光度分析法是基于从光源辐射出待测元素的特征谱线的光，通过样品的品中待测元素的含量。A原子；C离子；Ec

B激发态原子；D分子；（）二、填空题（25分）1、根据质子理论，凡是能给出质子（H+）的物质是,凡是能接受质子（H+）的物质是，它们之间的关系可用下式表示e42、H2PO_的共粒酸是,而HPO?-的共轴碱是o43、写NH4HCO3的质子条件时，应选、和为零水准。质子条件为o4、EDTA在水溶液中有种存在形式，它们分别为5、当EDTA溶液的PH=6.0时，Y，一离子的lgaY=6.45.若是lgKCaY=10.69,贝"在PH=6.0时EDTA滴定Ca*的K^Y=。6、为下列滴定选择合适的指示剂：A.酚猷；B.甲基橙；C.甲基红；D.二甲酚橙；E.铭酸钾。AgNO3溶液滴定NaCl溶液；Na2CO3基准物标定HC1溶液；NaOH溶液滴定H3PO4Na2HPO4；NaOH溶液；（5）EDTA溶液滴定Bi?Pb?+混合液（PH=1）Pb（5）7、KMnO4碱性介质中还原为o8、在气-固色谱柱内，各组分的分离是基于组分在吸附剂上的、能力的不同，而在气-液色谱中，分离是基于各组分在固定液的、能力的不同。9、具有小的分配系数的组分，每次分配在气相中的浓度较,因此就较地流出色谱柱。10一系列的变化，大致可分为三个过程，即（1），（2）,（3）o11、 火焰原子化法与分光光度法，其共同点都是利用原理进行分析的方法，但二有本质区别，前者利用的是现象，后者利用的是现象。所用的光源。前者是，后者是。12、在分析化学中，常用来表示萃取的完全程度，它的表达式为o13、利用表面吸附进行的无机共沉淀中，常用的载体有、、等。这是由于它们的比表面大而具有，有利于痕量组•分的共沉淀。14、 在含有相等浓度的C「和「离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液中，离子首先淀出。当第二种离子开始沉淀时，C「和「离子的浓度之比为o15、在氧化还原反应中，电极电位的产生是由于。而膜电位的产生是由于的结果。三、计算题（10分）1K2Cr2O70.4000gK2Cr2O7溶液的体积（ml为单位）与试样中FsO.a的百分含量相等，求K2Cr2O7（Fe的原子量为55.85,FezCh的相对分子质量为159.69）2、当下列电池中的溶液是PH=4.00的缓冲溶