2023年高考化学必背知识点

20232023202320231特别的物理性质特别的物理性质1.易液化的物质1.易液化的物质常压下常压下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)2.SO32.SO3熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。3.H2SO43.H2SO498.398.31.84g·cm-3(物质的量浓度为18.4mol·L-1)，属高沸点、难挥发性酸。3%～5%的碳酸氢钠3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。4.单质溴易挥发，单质碘易升华4.单质溴易挥发，单质碘易升华5.易潮解的物质5.易潮解的物质NaOH、MgCl2、CaCl2。NaOH、MgCl2、CaCl2。6.气体溶解性归纳6.气体溶解性归纳极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH37.物质的.气味7.物质的.气味有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2;有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2;水。水。202320232高中化学试验操作中的七原则高中化学试验操作中的七原则把握以下七个有关操作挨次的原则，就可以正确解答“试验程序推断题“。把握以下七个有关操作挨次的原则，就可以正确解答“试验程序推断题“。1.Cl21.Cl2→石棉→固定好圆底烧瓶。2.2.上装置装配挨次为：发生装置→集气瓶→烧杯。免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.“固体先放“原则。上例中，烧瓶内试剂MnO24.“固体先放“原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2参与相应容器中。5.5.浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参与。6.先验气密性(装入药口前进展)原则。6.先验气密性(装入药口前进展)原则。7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。2023202331、溶解性规律——见溶解性表;1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：2、常用酸、碱指示剂的变色范围：甲基橙<3.1甲基橙<3.13.1——4.4>4.4<8.08.0——10.0>10.0<5.15.1——8.0>8.03、在惰性电极上，各种离子的放电挨次：3、在惰性电极上，各种离子的放电挨次：阴极(夺电子的力气)：阴极(夺电子的力气)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的力气)：阳极(失电子的力气)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根、Au4、双水解离子方程式的书写：4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2(2;(3)H、O例：当例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、写电解总反响方程式的方法：5、写电解总反响方程式的方法：(1)分析：反响物、生成物是什么;(1)分析：反响物、生成物是什么;(2)配平。(2)配平。例：电解KCl例：电解KCl：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：(1)按电子得失写出二个半反响式;(1)按电子得失写出二个半反响式;(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。(3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反响为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O例：蓄电池内的反响为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O写出作为原电池(放电)时的电极反响。202320234(一)化学根本概念和根本理论(10(一)化学根本概念和根本理论(10①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。②氧化复原反响(电子转移方向、数目及运用)。②氧化复原反响(电子转移方向、数目及运用)。子方程式、热化学方程式。子方程式、热化学方程式。④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。原子构造和性质。原子构造和性质。⑥化学键、电子式。⑥化学键、电子式。⑦化学反响速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)⑦化学反响速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。PHPH⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反响式，总反响式等)⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反响式，总反响式等)⑩质量守恒定律的涵义和应用⑩质量守恒定律的涵义和应用202320235高考必背化学学问点(一)高考必背化学学问点(一)1.中和反响巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c1.中和反响巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容cm1和m2也是液温度的变化。围的泡沫塑料要填满;盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可;倒人NaOH围的泡沫塑料要填满;盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可;倒人NaOH中热量的散失。②准确关。如：配制溶液的浓度要准;NaOH溶液要制，由于久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准;量取液体体积时读数要准;对溶液温度要读到最高点。1molH2O热。热。41molH2O41molH2O化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数高考必背化学学问点(二)高考必背化学学问点(二)氢氧化钠的化学性质：氢氧化钠的化学性质：强碱性：强碱性：氢氧化钠溶液是常见的强碱，具有碱的通性：氢氧化钠溶液是常见的强碱，具有碱的通性：红;红;②与酸发生中和反响生成盐和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O②与酸发生中和反响生成盐和水;NaOH+HCl=NaCl+H2O③与某些盐反响生成盐和碱;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4③与某些盐反响生成盐和碱;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4④与酸性氧化物反响生成盐和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O④与酸性氧化物反响生成盐和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O腐蚀性：腐蚀性：装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。高考必背化学学问点(三)高考必背化学学问点(三)元素周期表编排原则:元素周期表编排原则:(1)把电子层数一样的各种元素按原子序数递增的挨次从左至右排成横行。(1)把电子层数一样的各种元素按原子序数递增的挨次从左至右排成横行。(2)把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的挨次由上到下排列成纵行。(2)把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的挨次由上到下排列成纵行。留意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。留意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫依次排列，并将化学性质相像的元素放在一个纵行。202320236为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同98.3%的纯浓硫酸，3381.84。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和很多金属发生反磺化剂。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和很多金属发生反磺化剂。2、化学性质腐蚀性2、化学性质腐蚀性降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫98%降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫98%第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O+;但是浓硫酸和水H3SO4+，正是高达-12.0。高达-12.0。物质产生离子型化合物：NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反响)NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反响)KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更强)上述与HNO3上述与HNO3NO2+，有助于芳香烃的硝化反应。3、接触法制硫酸3、接触法制硫酸反响原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2反响原理：①造气：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2②氧化：2SO2+O2=2SO3②氧化：2SO2+O2=2SO3③吸取：SO3+H2O=H2SO4③吸取：SO3+H2O=H2SO4分别对应的设备：①沸腾炉②接触室③吸取塔分别对应的设备：①沸腾炉②接触室③吸取塔循环、浓H2SO4循环、浓H2SO4SO3(防止形成酸雾)、尾气处理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4SO2)。4、浓硫酸(98.3%)的特性4、浓硫酸(98.3%)的特性①吸水性：H2SO4①吸水性：H2SO4H2O酸常做酸性气体的枯燥剂(不行枯燥H2S)。②脱水性：浓H2SO4②脱水性：浓H2SO42:1C12H22O1112C+11H2O(浓H2SO4脱水性)③强氧化性：浓H2SO4③强氧化性：浓H2SO4质发生氧化-复原反响，如：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2↑+