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文档简介

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应——酸、碱、盐在水溶液中的电离哪些物质能导电，哪些物质不能导电？电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非电解质一.电解质和非电解质酸、JIAN碱、盐在水溶液中的J碱电离电解质的类型电解质酸：H2SO4,HCl，HNO3碱：NaOH,Ca(OH)2盐：NaCl,KNO3,NaHCO3活泼金属的氧化物：Na2O,CaO,MgOH2O酸、JIAN碱、盐在水溶液中的J碱电离非电解质的类型非电解质非金属氧化物：SO2,SO3,CO2等部分有机物：蔗糖，酒精等NH3判断下列说法是否正确：1、铜、石墨和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。

2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。

3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。注重概念的正确理解!

注意:电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)二.强电解质与弱电解质强电解质:在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质

强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

大多数盐：如NaCl、AgNO3弱电解质:在水溶液里或熔融状态下部分电离成离子的电解质

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等不溶碱

其它：H2O[学生活动]为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

水NaCl晶体NaCl溶液溶解不导电？导电[提示]带电粒子的定向移动形成电流微观分析NaCl水溶液的电离过程→→NaCl加入水中水分子与NaCl晶体作用NaCl溶解并电离【想一想】现在你知道电解质溶液能导电和非电解质溶液不能导电的原因吗？电解质和非电解质在水中电离的比较三.电离和电离方程式电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。表示电离的式子叫电离方程式如：NaCl==Na++Cl-Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-CH3COOH⇌CH3COO-+H+

H2CO3⇌H++HCO3-化学式离子符号

书写电离方程式要注意什么?1、正确书写离子符号H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-23+

2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律2.写出下列碱的电离方程式：

NaOH、KOH、Ba(OH)2

NaOH====Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2====Ba2++2OH-KOH====K++OH-【练一练】3.写出下列盐的电离方程式：

NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4NaCl====Na++Cl-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3====K++NO3-

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