2022年山东高中化学学业水平等级考模拟及答案

2022年山东高中化学学业水平等级考模拟题TOC\o"1-5"\h\z.化学与生产、生活和科技密切相关.下列说法错误的是（ ）A.古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B.疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性C.北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）A.利用CIO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B.葡萄糖被人体吸收并提供能量C.将红热铁制品投入水中淬火 D.牙膏中添加氟化物用于预防踽齿.Na为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）A.92g甲苯中。键总数为15义B.标准状况下，11.2LCH2c匕中含有的原子总数为2.5NaC.常温下，0.5mol-LTNa2s溶液中S?一数目小于0.5NaD.一定条件下，O.lmolH2和O.lmolU充分反应后转移电子总数为02Na4.氯元素有多种化合价，可形成C「、C1O\CIO：、CIO；、CIO：等离子.下列说法错误的是（ ）A.基态C1原子核外电子的空间运动状态有9种 B.键角：CIO；>CIO；>CIO；C.C「提供孤电子对与Ci?+可形成CuCl； D.CIO；、CIO；、CIO；中Cl的杂化方式相同5.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等功效，结构简式如图所示.下列说法错误的是（ ）HO\-OH0A.可与FeCL溶液发生显色反应 B.分子中所有碳原子可能共平面C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种D.异甘草素完全加氢后所得分子中含6个手性碳原子6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z的内层电子数是X最外层电子数的2倍：基态丫原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等；由这四种元素组成的某种物质常用作消毒漂白剂，其结构式如图所示.下列说法正确的是（ ）

A.原子半径：Y>X〉W B.简单氢化物的沸点：Z>Y>XC.W与Y、Z均可形成含极性键的非极性分子 D.同周期中第一电离能小于丫的元素有5种.工业上可用克劳斯工艺处理含H2s的尾气获得硫黄，工艺流程如下.含H2s含H2s的尾气、空气已知反应炉中部分H2s发生反应：2H2s+3O2—" -2SO2+2H2O下列说法错误的是（ ）A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫.每回收32g单质硫，理论上消耗氧气的体积为33.6L（标准状况）C.催化转化器中发生的反应为SO2+2H2s 3S+2H2。D.为提高H2s转化为S的比例，理论上应控制反应炉中H2s的转化率约为33.3%.Ag催化刻蚀Si晶片的反应原理如图所示，刻蚀液由一定浓度的HF和Hz。？混合而成，刻蚀时间为2〜16min,由Ag薄膜覆盖的部分硅晶片被刻蚀掉，剩余部分就形成了硅纳米线.下列说法错误的是（A.该刻蚀过程利用了原电池原理，Si作负极 B.Ag极发生的反应为H2O2+2er2H+：~=2H,0C.Si极附近溶液pH增大D.每刻蚀14gSi,有2.0mol电子迁移到Ag电极C.Si极附近溶液pH增大.合成NH?是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如下.下列说法正确的是（H<>A.“转氨”过程属于人工固氮B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C.若用H20代替NH4cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易D.该合成氨过程中，参加反应的N2与H?。的物质的量之比为1:3.某实验小组用Hg（N（%）2作催化剂，以乙焕为原料制备草酸（H2c2O4）的装置如下.下列说法错误的是（ ）A.装置A中使用多孔球泡可加快反应速率 B.装置B、D中得到的溶液可循环使用C.装置E的作用是吸收氨氧化物和乙快Hg（NO3）,D.生成草酸的反应为C2H2+8HNO3 =H2C2O4+8NO2T44H2O二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分..根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2co3溶液，浊液变澄清酸性：苯酚〉碳酸B2CrO^+2H+^=±Cr2O^+H2O,在K2c与O7溶液中加入少量AgNC）3溶液，有砖红色沉淀（AgzCrOj生成/Csp（Ag2CrO4）<7Csp（Ag2Cr2O7）C向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，淀粉未发生水解再滴加少量碘水，溶液变蓝D向KBrC^溶液中通入少量C1?然后再加入少量苯，有机层呈橙红色氧化性：Cl2>Br2A.AB.BC.CD.D.十氢化秦(GoHj是具有高储氢密度的氢能载体，经历“孰。日8——>CinH,2——>C10H8m的脱氢过程释放氢气.反应I：C10Hlg(l)一>C10H12(l)+3H2(g)AH,反应H：C1OH12(1)——>C10H8(2)+2H2在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图.下列说法错误的是( )OAE" ⑴+5h?(k)cji.aD+uiJg)I<：,),»„(1)反应过7A.C10Hlg(l)一>Cl0H8+5H2(g)AH=E„-£a2b.反应i的活化分子百分数高于反应nC.选择合适催化剂，可降低纥|、纥2,加快反应速率D.JoH18脱氢过程中，不会有大量C|oHI2积聚将硫酸铜稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，在特定压强下继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜.50c时，容器中的压强与晶体水合物中含水量的关系如图所示.下列说法错误的是( )A.曲线L—M对应溶液中无晶体析出B.曲线M—M"对应溶液中溶质的质量分数不变C.曲线0—0'对应体系存在平衡：CuS04.3H,O(s)^=±CuS04H2O(s)+2H;0(g)D.当容器中压强低于0后得到无水硫酸铜在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2L的刚性容器中充入2moicO和2m0203,发生反应：CO(g)+N20(g);——^CO3(g)+N,(g)Mi<0.实验测得两容器中CO或N2的物质的量随时间的变化关系如图所示.下列说法正确的是( )A.当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态B.ac段N2的平均反应速率为0.1OmolL-'min-1C.逆反应速率：c>d>bD.160℃时，该反应的平衡常数Kp=9GaC］溶液中存在平衡：Ga3+s』Ga(OH)2+T^Ga(OH)；TieGa(OH)3S』Ga(OH)；.常温下，向GaCl?溶液中加入NaOH溶液，Ga3\Ga(OH)2\Ga(OH)；、Ga(OH)3>Ga(OH)；的浓度分数(a)随溶液pH变化如图所示.下列说法错误的是( )A.曲线b表示Ga(0H)2+的浓度分数随溶液pH的变化B.Ga(OH)2++H2O^=±Ga(OH)^+H+,该平衡常数K的数量级为104C.x点，c(Na+)>c(C「)>c(H+)>c(0H1D.y点,pH="K三、非选择题：本题共5小题，共60分.（12分）硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛.图I 图2回答下列问题：（1）基态硼原子的价电子排布图为：；B、N、H的电负性由大到小的顺序为.（2）科学家合成了一种含硼阴离子[B6C）7（OH）：],其结构如图1所示.其中硼原子的杂化方式为,该结构中共有种不同化学环境的氧原子.B耳与H2。结合形成固态化合物BIVOH2…OH?,该物质在6.2℃时熔化电离出HjO,和一种含硼阴离子（填离子符号）；H3O+空间构型为.（4）金属硼氢化物可用作储氢材料.图2是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图.图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子.该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90。，棱长为apm,密度为pg-cm-3,阿伏加德罗常数的值为8.①该晶体的化学式为.②金属M原子与硼原子间最短距离为pm.③金属M的相对原子质量为（列出表达式）.（12分）实验室以活性炭为催化剂，用CoC1制取三氯化六氨合钻（HI）{[Co（NH3）6]C13}（装置如图所示.已知：①[Co（NHj）6『具有较强还原性；溶液呈棕色.②Ksp[Co（OH）2]=6xl（r”.回答下列问题：（1）仪器a的名称是；仪器b中的试剂是.（2）产品制备.检查装置气密性并将CoCU、NH4cl和活性炭在三颈烧瓶中混合，滴加浓氨水，溶液变为棕色，NH4cl的作用是；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min,该过程发生反应的离子方程式为.（3）产品分离提纯.将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到Co（N&）6C13晶体.该过程中加入浓盐酸的目的是.（4）测定产品中NH3的含量.实验如下：①蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的NH^通入含有KmLqmol•L/H2so4标准溶液的锥形瓶中.②滴定：用c2moi-LTNaOH溶液滴定剩余的H2so「消耗匕mLNaOH溶液.滴定时选用的指示剂为,NH?的质量分数为；若NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，测得NH?的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）.（12分）工业上用磷铁渣（主要含FeP、Fe2P,以及少量Fe2（）3、SiO2等杂质）制备FePCX,（磷酸铁）.稀硝酸，硫酸碎铁渣谑液6or稀硝酸，硫酸碎铁渣谑液6or已知：FePC>4难溶于水，能溶于无机强酸.“浸取”时为加速溶解，可以采取的措施有(任写一种)：加入硫酸的目的是;滤渣的主要成分是.“浸取"时Fe2P发生反应的离子方程式为.“制备”过程中溶液的pH对磷酸铁产品中铁和磷的含量及“(Fe)/〃(P)比值的影响如图所示［考虑到微量金属杂质，在pH=1时，n(Fe)/”(P)为0.973最接近理论值］..O4.O2.OO,98,%I—1.O4.O2.OO,98,%I—1O.0605040却20100兴、俱气SJ盥在pH范围为1〜1.5时，随pH增大，〃(Fe”〃(P)明显增大，其原因是.(4)工业上也可以用电解磷铁渣的方法制备FePO一质子交换膜①FeP在阳极放电的电极反应式为.②电解过程中，NaOH溶液的浓度(填“变大”“变小”或“不变”).③常温电解一段时间，测得溶液中Fe?+浓度约为0.32mol-『，为了避免生成Fe(0H)3沉淀，应控制溶液的pH不大于(已知：/fsp[Fe(OH)3]=4xlO_38,lg2=0.3).19.(12分)甲醛(CH30cH3)被称为“21世纪的清洁燃料”.以CO?、H2为原料制备甲醛涉及的主要反应如下：I.2CO2(g)+6H2(g)^=±CH3OCH3(g)+3H2O(g)△片<0II-C02(g)+H2(g)^=±C0(g)+H20(g)&回答下列问题：(i)将co与H2。混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生反应n,逆反应速率随时间变化的趋势如图所示(不考虑催化剂的影响).则AH20(填“>"或“<")：a、b、c三点对应反应体系温度4、7；、Te由高到低的顺序为.(2)工业生产甲醛过程中，在恒温、恒压条件下，原料气以158.4kg-hT通入装有催化剂的反应器中，2〜5s内CO?的质量分数由88%变为78%,则该时间内用CO?表示的化学反应速率为mol-s-1.(3)在恒压条件下，按CO2与H2的物质的量之比为1:3投料，测得CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(转化的CO?中生成CO的物质的量分数)随温度的变化如图所示.①曲线n随温度升高显示如图所示变化的原因是.②TC时反应II的平衡常数K= (保留两位有效数字)；合成甲醛的适宜温度为260C,理由是

③其他条件不变，改为恒容条件，CO平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性（填“高”、“低”或“不变"）.20.（12分）某药物I的合成路线如下:已知：回答下列问题:20.（12分）某药物I的合成路线如下:已知：回答下列问题:（1）A中含有的官能团名称为:DfE的反应类型为:检验E中是否含有D的试剂为（2）CfD的化学方程式为；G的结构简式为.（3）符合下列条件的A的同分异构体有种（不考虑立体异构）.①含有酚羟基 ②能发生水解反应③含有四种化学环境的氢COOH（4）写出由NO,和CH30H制备的合成路线（题给信息中的试剂任选）.一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。.A2.D3.A4.B5.D6.C7.B8.C9.D10.C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。.B12.AB13.D14.CD15.CD三、非选择题:本题共5小题，共60分。.（12分）2s, .2P. ,（1）1HII串II 1（1分）N>H>B（1分）（2）sp2、sp3（2分）4（1分）（3）[BF,OH「（1分）三角锥形（1分）（4）①M（NH，6（BHJ（2分）②日。（1分）③-132（2分）.（12分）（1）恒压滴液漏斗（1分）P2O5或无水CaCl2等（1