2021-2022学年云南省临沧市高一化学下学期期中试题（一）含答案

第页码11页/总NUMPAGES总页数11页2021-2022学年云南省临沧市高一化学下学期期中试题（一）考生注意：1．本试卷分选一选和非选一选两部分．满分100分，考试时间90分钟．2．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选一选每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选一选请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．3．本卷命题范围：必修册；必修第二册第五章~第六章．4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、选一选：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生活密切相关．下列叙述错误的是（）A．氯气可以用于制漂粉精 B．氧化铁可以用作红色油漆和涂料C．活性炭具有除异味和菌作用 D．利用焰色试验的原理可制节日烟花2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．二氧化硫 C．稀盐酸 D．硫酸钠3．下列反应属于氮的固定的是（）A．NO遇转化为 B．和H2在一定条件下反应生成C．硝酸工厂用氧化制NO D．用制碳酸氢铵和硫酸铵4．下列关于和的说法中正确的是（）A．都是酸性氧化物 B．都具有还原性C．都可以使溴水褪色 D．都能由单质硫燃烧获得5．如下图所示的装置，M为性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是（）A．M上有气体放出 B．电解质溶液中移向M极C．M为正极，N为负极 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N6．据报道，里约奥运会游泳池因多加导致水体变绿，发生反应．下列说确的是（）A．发生氧化反应 B．是氧化剂C．该反应是复分解反应 D．生成，转移电子2mol7．用表示阿伏加德罗常数的值．下列说确的是（）A．中含有的中子数为B．常温常压下，中含有的原子总数为C．0℃时，11.2L氧气中所含的原子数为D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为8．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）选项材料主要化学成分A漂白粉、B半导体材料硅C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英硅9．资料显示：一定条件下能还原CuO．为了证明资料的真实性，利用下列装置（含药品）进行实验，其中错误的是（）A． B． C． D．10．已知断开键吸收的能量为436kJ，断开键吸收的能量是945.6kJ，形成键放出的能量为391kJ，根据化学方程式可知，高温、高压条件下，假设反应完全，则反应放出的能量为（）A．369.6kJ B．277.2kJ C．92.4kJ D．184.8kJ11．现有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入酸性电解质溶液，形成闭合电路，B易腐蚀，将A与D用导线连接浸入酸性电解质溶液电流从D流向A，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，这四种金属的性顺序为（）A． B．C． D．12．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液．电池总反应为．下列说确的是（）A．该电池的负极为锌，发生还原反应B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．电池工作时，电子流入电解液中D．正极反应式为13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中没有含B室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色的氧化性比的强C将Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体通入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧该气体是D向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色氯水既有酸性又有还原性14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量至多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第IIIA族，W与X属于同一主族．下列说确的是（）A．原子半径：B．由X、Y组成的化合物中均只含离子键C．Y的价氧化物的水化物的碱性比Z的强D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱15．某研究小组欲利用甲烷污染，发生反应：．在2L密闭容器中，没有同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表．组别温度时间/minn/mol0102030①1.000.700.500.40②1.000.600.360.36下列说确的是（）A．①组中，0~20min内，用表示的反应速率为B．由实验数据可知，实验的温度：C．反应在20min时，①②组中反应均未达到平衡状态D．②组在30min时容器内物质的总物质的量仍为3mol二、非选一选：本题共5大题，共55分．16．（10分）对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）．族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）在上述元素中，金属性最强的是________．（2）⑤⑦⑧中简单离子半径的是________．（3）⑥⑨⑩中元素简单气态氢化物最稳定的是________．（4）④⑨⑩中元素价氧化物对应水化物中酸性最强的是________．（5）⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：________，该物质所含化学键类型有________．（6）⑥和⑩的单质的熔沸点较大的是________．17．（11分）有如下图所示的一系列变化．已知A为黄色晶体，B具有漂白性，E为生活中常见的无色液体，Y为红棕色有刺激性气味的有毒气体，W是一种碱性气体，部分产物已经略去．（1）写出下列物质的化学式：C________；Y________．（2）分别写出反应②、⑤的化学方程式：________、________．（3）写出Z的稀溶液与铜反应的离子方程式：________．（4）反应④的化学方程式为________，其中氧化剂与还原剂的质量之比为________．18．（10分）将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图所示的装置（以下均假设反应过程中溶液体积没有变），回答下列问题：（1）该装置为________池，其能量转化形式为________．（2）铜片作________（填“正”或“负”，下同）极，铁片作________极，铁片上发生的反应为________．（3）若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2g，则导线中流过的电子的物质的量为________（没有考虑其他形式的能量转化）．（4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示．下列说确的是________（填字母）．A．电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒B．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子19．（12分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间/min12345氢气体积/mL（标准状况）109220332412480①哪一时间段反应速率________min（填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”），原因是________．②求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________（设溶液体积没有变）．（2）另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是________（填字母）．A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：①达到平衡状态时Z的浓度为________mol/L，该反应的化学方程式是________．②该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）．A．Y的体积分数在混合气体中保持没有变 B．X、Y的反应速率比为3：1C．容器内气体压强保持没有变 D．容器内气体的平均相对分子质量保持没有变E．消耗1molY的同时消耗3molX20．（12分）某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________．（2）组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和________．装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内没有能盛放的液体是________（填字母）．a．水 b．浓硫酸 c．酸性溶液 d．溶液（3）装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为________．（4）装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是________．（5）为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了下图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液．实验操作如下：打开a、b，同时通入体积（同温同压）比为1：1的两种气体，则X中的现象为：________，反应的离子方程式为________．化学参考答案1．C氯气可以用于制漂粉精，A正确；氧化铁为红棕色固体，可以用作红色油漆和涂料，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有菌消毒能力，错误；节日烟花，五光十色，其原理是利用金属元素的焰色试验制成，D正确．2．D铜是单质，既没有是电解质，也没有是非电解质，A错误；二氧化硫是非电解质，B错误；稀盐酸是混合物，既没有是电解质，也没有是非电解质，错误；硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出移动的和，硫酸钠属于电解质，D正确．3．B氮的固定是指游离态的氮转化成化合态的氮．4．A中硫元素是价态，只有氧化性没有还原性，项错误；没有还原性，没有与溴水反应，C项错误；单质硫与氧气反应只能生成，D项错误．5．B原电池中较活泼的金属是负极，失电子，发生氧化反应．电子由负极经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，在正极得电子，发生还原反应．M是活泼金属，所以M是负极，失去电子，N是正极，溶液中氢离子得到电子，生成氢气，所以选项B正确，其余选项都是错误的．6．D反应中作氧化剂，发生还原反应，A错误；中O元素从价升高为0价，作还原剂，B错误；由反应方程式可知，该反应是置换反应（氧化还原反应），C错误；反应中O元素从价升高为0价，生成需要转移2mol电子，D正确．7．C中含有的中子数为，A错误；常温常压下，16g甲烷为1mol，含有5mol原子（即的原子数），B错误；0℃时，11.2L氧气物质的量为0.5mol，所含的原子数为，C正确；过氧化钠与水反应的化学方程式为，根据电子转移情况得关系式，生成0.1mol氧气转移电子数为，D错误．8．D漂白粉的主要成分为和，A项正确；半导体材料的主要成分是硅，B项正确；普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，C项正确；沙子、石英的主要成分为二氧化硅，没有是硅，D项错误．9．A氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口附近氨和氯化氢相遇又生成了白色固体氯化铵，故没有能用于制备氨，A项错误；可以在硬质玻璃管中进行氨还原氧化铜的反应，B项正确；碱石灰可以干燥氨气，C项正确；氨气极易溶于稀硫酸，该装置吸收尾气中的氨气可以防止倒吸，D项正确．10．C已知断开键吸收的能量为436kJ/mol，形成键放出的能量为391kJ/mol，断开键吸收的能量为945.6kJ，由题述反应可知反应物断键吸收的总能量为2253.6kJ，生成物成键释放的总能量为2346kJ，即完全反应放出的能量是92.4kJ．11．B两种性没有同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子，发生氧化反应被腐蚀，较没有活泼的金属作正极．B易腐蚀，所以A的性小于B；原电池中电流由正极流向负极，电流从D流向A，所以D的性小于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较没有活泼的金属，若将C浸入B的盐溶液中，有金属B析出，说明C的性大于B，所以金属的性顺序为．12．D该原电池中，锌元素化合价由0变为，锌失电子作负极，发生氧化反应，锰元素化合价由变为，二氧化锰作正极，发生还原反应，A、B两项均错误；电子从负极沿导线流向正极，没有流入电解液中，C项错误；正极反应式为，D项正确．13．B用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有，要判断是否含有，必须透过蓝色针玻璃观察火焰是否呈紫色，A错误；向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明反应生成了，的氧化性比的强，B正确；Fe与水蒸气在高温条件下产生的气体为，将吹入肥皂泡中，用火柴点燃，肥皂泡燃烧，C错误；向蓝色石蕊试纸上滴加新制氯水，试纸边缘呈红色，中间为白色，体现氯水既有酸性又有强氧化性，D错误．14．CX是地壳中含量至多的元素，则X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，且原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z位于元素周期表第III族，且原子序数大于Na，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，则W为S元素．Na、Al、S在同一周期，随着核电荷数的增大，原子半径