离子方程式-人教版课件

第二节

主讲：谭胜英指导老师：高长禹离子反应第二节主讲：谭胜英离子反应11、知识回顾化合物电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物非电解质：水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等（1）1、知识回顾化合物电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化2强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱、大多数盐电解质弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱减、少数盐、水（2）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。电解质弱电解质3（3）强电解质电离方程式如:NaCl==Na+

+Cl-这正是NaCl溶液导电的原因思考:CuSO4、BaCl2、CuCl2是否为强电解质？若是请写出电离方程式。（3）强电解质电离方程式思考:CuSO4、BaCl242、书写离子方程式⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边应遵守质量守恒和电荷守恒，系数应为最简整数比NaOH+CuSO42NaOH+CuSO4=Cu(OH)2

+Na2SO4Cu2++2OH-=Cu(OH)22Na++2OH-

+Cu2++SO42-=Cu(OH)2+2Na++SO42-2、书写离子方程式⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)⑵拆：5练习一书写下列反应的离子方程式1、在H2SO4溶液中加入NaOH溶液2、CuO与盐酸溶液的反应练习一书写下列反应的离子方程式1、在H2SO4溶液中加入6注意事项：1、拆成离子的有:强酸:HCl、H2SO4、HNO3等

强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清时)易溶于水的盐：钾、钠、硝酸盐盐盐盐盐铵盐等注意事项：7写化学式的：弱酸(H3PO4

、H2SO3、HF、H2S、HClO、H2CO3、CH3COOH等）弱碱（Cu(OH)2,Fe(OH)3,NH3·H2O等）难溶盐,气体，H2O单质，氧化物等。写化学式的：弱酸(H3PO4、H2SO3、HF、H281、在H2SO4溶液中加入锌粒2、用盐酸溶液洗铁锈(Fe2O3)3、在盐酸溶液中加入CaCO3固体4、CO2使澄清石灰水Ca(OH)2变浑浊5、将稀硫酸与CaCl2溶液大量混合。练习二、书写下列反应的离子方程式1、在H2SO4溶液中加入锌粒练习二、书写下列反应的离子方程9

⒉反应物中的微溶物，处于澄清溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。如(CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3)⒊固体间的反应，有浓硫酸参加的反应不写离子方程式。如实验室制氧气、铜与浓硫酸加热反应都只能用化学方程式表示。书写离子方程式注意事项⒉反应物中的微溶物，处于澄清溶液时写离子符号，处于浊液或10写出下列强酸与强碱反应的离子方程式

①NaOH+HCl②KOH+HCl

③NaOH+H2SO4④KOH+H2SO4

离子方程式：

H++OH-=H2O它可表示强酸与强碱的中和反应。离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。写出下列强酸与强碱反应的离子方程式

①NaOH+HCl11

如：Ba2++SO42-=BaSO4

这一离子方程式可表示：可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。3、意义:可表示同一类型的离子反应练习三、将下列离子方程式改写成化学方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2(3)

Cu2++Fe=Cu+Fe2+如：Ba2++SO42-=BaSO4这12CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2BaSO4

CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=2Cl-+Ba2+

﹢实质是硫酸根离子和钡离子的反应SO42-+Ba2+=BaSO4

硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl131、定义：

用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。三、离子反应1、离子反应：电解质在水溶液里的反应1、定义：三、离子反应1、离子反应：电解质在水溶144、离子反应发生的条件复分解反应类⑴生成难溶物质如:AgCl、BaSO4、CaCO32NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42OH-+Cu2+=Cu(OH)2⑵生成难电离的物质如:弱酸、弱碱、水等。HCl+NaOH=NaCl+H2O

H++OH-=H2O⑶生成挥发性的物质如CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO32-+

2H+=H2O+CO2共同特点反应后离子浓度减小4、离子反应发生的条件复分解反应类⑴生成难溶物质如:AgC15练习四、判断下列离子方程式是否正确A、铁与稀盐酸反应:()2Fe+6H+=2Fe3++H2B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:()H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2OC、铜片插入硝酸银溶液中:()Cu+Ag+=Cu2++AgD、稀盐酸滴在石灰石上：()CO32-+2H+=H2O+CO2错错错错练习四、判断下列离子方程式是否正确A、铁与稀盐酸反应:168、离子共存（离子之间不发生反应）判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水H2O生成NH3·H2O生成气体CO2Fe2+被氧化成Fe3+能大量共存⑦K+H+NO3-Fe2+8、离子共存（离子之间不发生反应）判断下列各组离子能否大量共17

1、许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根本不在结局，而在于追求的过程。

2、慢慢的才知道：坚持未必就是胜利，放弃未必就是认输，。给自己一个迂回的空间，学会思索，学会等待，学会调整。人生没有假设，当下即是全部。背不动的，放下了；伤不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不过的，抚平了。

3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。

4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。

5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。

6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。

7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。

8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。

9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。

10、没人能让我输，除非我不想赢！

11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。

12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。

13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。

14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。

15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。

16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。

17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。

18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！

19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。

20、不忘初心，方得始终。1、许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根本不在结局，而18第二节

主讲：谭胜英指导老师：高长禹离子反应第二节主讲：谭胜英离子反应191、知识回顾化合物电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。如：酸、碱、盐、金属氧化物非电解质：水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等（1）1、知识回顾化合物电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化20强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱、大多数盐电解质弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱减、少数盐、水（2）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。电解质弱电解质21（3）强电解质电离方程式如:NaCl==Na+

+Cl-这正是NaCl溶液导电的原因思考:CuSO4、BaCl2、CuCl2是否为强电解质？若是请写出电离方程式。（3）强电解质电离方程式思考:CuSO4、BaCl2222、书写离子方程式⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边应遵守质量守恒和电荷守恒，系数应为最简整数比NaOH+CuSO42NaOH+CuSO4=Cu(OH)2

+Na2SO4Cu2++2OH-=Cu(OH)22Na++2OH-

+Cu2++SO42-=Cu(OH)2+2Na++SO42-2、书写离子方程式⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)⑵拆：23练习一书写下列反应的离子方程式1、在H2SO4溶液中加入NaOH溶液2、CuO与盐酸溶液的反应练习一书写下列反应的离子方程式1、在H2SO4溶液中加入24注意事项：1、拆成离子的有:强酸:HCl、H2SO4、HNO3等

强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清时)易溶于水的盐：钾、钠、硝酸盐盐盐盐盐铵盐等注意事项：25写化学式的：弱酸(H3PO4

、H2SO3、HF、H2S、HClO、H2CO3、CH3COOH等）弱碱（Cu(OH)2,Fe(OH)3,NH3·H2O等）难溶盐,气体，H2O单质，氧化物等。写化学式的：弱酸(H3PO4、H2SO3、HF、H2261、在H2SO4溶液中加入锌粒2、用盐酸溶液洗铁锈(Fe2O3)3、在盐酸溶液中加入CaCO3固体4、CO2使澄清石灰水Ca(OH)2变浑浊5、将稀硫酸与CaCl2溶液大量混合。练习二、书写下列反应的离子方程式1、在H2SO4溶液中加入锌粒练习二、书写下列反应的离子方程27

⒉反应物中的微溶物，处于澄清溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。如(CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3)⒊固体间的反应，有浓硫酸参加的反应不写离子方程式。如实验室制氧气、铜与浓硫酸加热反应都只能用化学方程式表示。书写离子方程式注意事项⒉反应物中的微溶物，处于澄清溶液时写离子符号，处于浊液或28写出下列强酸与强碱反应的离子方程式

①NaOH+HCl②KOH+HCl

③NaOH+H2SO4④KOH+H2SO4

离子方程式：

H++OH-=H2O它可表示强酸与强碱的中和反应。离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。写出下列强酸与强碱反应的离子方程式

①NaOH+HCl29

如：Ba2++SO42-=BaSO4

这一离子方程式可表示：可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐的反应。3、意义:可表示同一类型的离子反应练习三、将下列离子方程式改写成化学方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2(3)

Cu2++Fe=Cu+Fe2+如：Ba2++SO42-=BaSO4这30CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2BaSO4

CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=2Cl-+Ba2+

﹢实质是硫酸根离子和钡离子的反应SO42-+Ba2+=BaSO4

硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl311、定义：

用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。三、离子反应1、离子反应：电解质在水溶液里的反应1、定义：三、离子反应1、离子反应：电解质在水溶324、离子反应发生的条件复分解反应类⑴生成难溶物质如:AgCl、BaSO4、CaCO32NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO42OH-+Cu2+=Cu(OH)2⑵生成难电离的物质如:弱酸、弱碱、水等。HCl+NaOH=NaCl+H2O

H++OH-=H2O⑶生成挥发性的物质如CO2、H2S、SO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO32-+

2H+=H2O+CO2共同特点反应后离子浓度减小4、离子反应发生的条件复分解反应类⑴生成难溶物质如:AgC33练习四、判断下列离子方程式是否正确A、铁与稀盐酸反应:()2Fe+6H+=2Fe3++H2B、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:()H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2OC、铜片插入硝酸银溶液中:()Cu+Ag+=Cu2++AgD、稀盐酸滴在石灰石上：()CO32-+2H+=H2O+CO2错错错错练习四、判断下列离子方程式是否正确A、铁与稀盐酸反应:348、离子共存（离子之间不发生反应）判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水H2O生成NH3·H2O生成气体CO2Fe2+被氧化成Fe3+能大量共存⑦K+H+