2022年中考化学过关复习-流程题(含答案)

2022年中考化学过关复习一流程题学校:姓名：班级：考号：（2022•广东珠海•模拟预测）为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO,和有关金属，实验过程如下：请回答：（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 。（2022・广西•一模）《2021年国务院政府工作报告中》提到的“碳中和''成为新闻热词，下图1较为形象的解析了"碳中和''的概念。工业上常用的“碳捕捉”技术是吸收（“捕捉”）二氧化碳，并把“捕捉”的二氧化碳提取出来，经化学反应使之变成甲醇（CEOH）和水，它是“碳中和”的一种途径，其流程如图2（部分反应条件和物质未标出）：什么是碳中和？图1图2⑴捕捉室内反应的基本类型 （填“是”或“不是”）复分解反应。（2）X溶液的溶质是（填化学式）。(3)整个流程中，除水外，另有两种可以循环利用的物质是(填化学式)。(4)合成塔内的反应条件为3(xrc,200kPa和催化剂，写出合成塔内反应的化学方程式 。⑸下列做法有利于“碳中和”的是。A.大量植树造林 B.步行上学C.焚烧垃圾 D.纸张双面使用(2022•安徽・三模)北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水’’制取铜的方法。其主要生产流程如图所示。⑴硫酸铜晶体(CuSO4-5H2O)中铜元素的化合价为。(2)实验室进行步骤①得到硫酸铜晶体的操作过程是，先加热蒸发，当容器中出现时，停止加热，冷却后得到晶体。该操作所需玻璃棒的作用是。(3)实验室用胆研进行步骤③实验，若称量胆研时天平左码右物(使用了游码)，则得到的溶液溶质质量分数 (填“偏大”、“不影响”或“偏小(4)步骤④发生反应的化学方程式为o(2022•河南•模拟预测)为除去粗盐中的可溶性杂质MgSCh、CaC12,某化学小组设计了以下方案：(1)该方案中发生了多个反应，请写出发生中和反应的化学方程式。(2)向溶液X中加入适量的稀盐酸，发现刚开始时，无明显现象，过了一段时间，有气泡产生，请解释原因。(3)请设计实验加以证明溶液X的成分。(简要写出实验步骤和现象)(2022•福建省泉州实验中学模拟预测)碳酸锂(Li2cCh)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li9,杂质不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，其主要工艺流程如图所示。

酸浸槽反应器 沉锂池洗酸浸槽反应器 沉锂池洗涤槽LbCOs【查阅资料】Li2c03与Na2s04在不同温度下的溶解度(g)如下表:温度C20406080100Li2co31.541.331.171.010.850.72Na2so45.019.448.845.343.742.5(1)“酸浸”时为提高浸取率，可采取的措施有。(2)酸浸槽中发生反应的化学方程式为0(3)“沉锂”池过滤所得的滤液为Li2co3的(填“不饱和”或“饱和”)溶液。(4)洗涤时使用热水的原因是。(5)为确认碳酸锂已洗涤干净，以下方案可行的是(填标号)。A.取最后一次洗涤液，加入稀硫酸溶液B.取最后一次洗涤液，加入硝酸钢溶液C.取最后一次洗涤浓，先加入过量稀盐酸溶液，再加入氯化钏溶液D.取最后一次洗涤液，先加入过量稀硫酸溶液，再加入氯化钢溶液(6)结合资料分析，从“沉锂”池过滤所得的滤液中获得Na2so4晶体的方法为.(2022•广东广州•模拟预测)I、实验室模拟工业上用某菱镁矿石(主要成分是MgCO3,含少量MnCCh、SiOa）制取MgSO«7H2O,MnCCh、SiOa）制取MgSO«7H2O,流程如下:SiO：MnO：菱镁矿石一►(1)“酸浸'’过程中:①酸浸后，水溶液中主要的阳离子是.(填离子符号)。①酸浸后，水溶液中主要的阳离子是.(填离子符号)。②MnCCh与H2sCh反应的化学方程式为(2)“转化”时的主要反应是：NaClO+MnSO4+H2O=MnO21+H2SO4+X,X的化学式为。(3)“过滤2”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是(填化学式)。(4)“操作1”的具体步骤是：(5)若用10kg菱镁矿石可制得24.6kgMgSO「7H2O(相对分子质量为246),则菱镁矿石中MgCCh的质量分数为。II、钻(Co)在电镀、玻璃、染色等方面有广泛用途。(6)Co(OH)2在空气中加热时，固体质量随温度的变化如图所示。剩余固体的质量原始固体的质量B(500七，86.38%)..4(29013,B(500七，86.38%)..4(29013,89.25%)C(1000匕80.65%)908002004006008001000温度也已知C。(OH)2加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体A的成分为(填化学式)。Co(OH)2生成CsCh的过程中，空气中的(化学式)参与了反应，生成CsCh和另一种氧化物(最常用的溶剂)，请写出该反应的化学方程式 。(2022・湖南•株洲市天元区天元中学模拟预测)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“候氏制碱法其模拟流程如图所示：(1)反应①的化学方程式为o(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于(填“物理”或“化学”)变化。(3)操作a的名称是实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧怀、玻璃棒、(4)写出NH4cl的一种用途：,(2022•云南・华宁县第五中学模拟预测)工业上合成N%的工艺流程可简化为：

(1)工业上制取(1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为C+凡。(气):典CO+也，该反应中具有还原性的物质是(3)合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为。(2022•福建师范大学附属中学初中部二模)我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳(主要成分为碳酸钙)中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煨烧法制备乳酸钙的工艺流程如真nnu壳已知反应②：Ca(OH)真nnu壳已知反应②：Ca(OH)2+2CH3CH(OH)COOH(乳酸)=Ca[CH,CH(OH)COC>I(乳酸钙)+2出。(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于(选填“常量”或“微量”)元素。(2)写出反应①的化学反应方程式:(3)②中“搅拌”的作用是.(2)写出反应①的化学反应方程式:(3)②中“搅拌”的作用是.(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图，其最佳反应条件是.(填标号)。乳酸用量mL

乳酸用量mL34℃时，力口12mL乳酸，反应75分钟35℃时，力口11.5mL乳酸，反应70分钟35℃时，力口12mL乳酸，反应75分钟（5）已知一个鸡蛋壳约5g,蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg,采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要个鸡蛋壳。（2022•安徽•滩溪县淮海中学模拟预测）某化学兴趣小组，欲利用实验室的固体废弃物（主要成分为CaCO3,还含有少量的C、CuO等杂质）制作CaCh,实验过程如下图所示：（1）副产品NaCl的用途：（写一条即可）。（2）步骤I加入的X溶液为,加入过量X溶液的目的是o（3）步骤n加入适量Y溶液后，观察到的现象是,滤渣2中的物质是。（2022•广东•佛山市外国语学校三模）鸨（W）是一种重要的战略资源。如图是一种生产鸨的工业流程：过量盐酸适量氨水4画3操作3ISiO;J一系列过量盐酸适量氨水4画3操作3ISiO;J一系列,（瓯）八¥6］一操纥瓯鹿溶液已知：白鸨矿的主要成分是鸨酸钙（CaWOQ,还含有CaO、SiCh等；碳在高温条件下会与金属鸨反应生成碳化鸨。(1)操作1中粉碎白鸨矿的目的是O(2)请写出流程中加入盐酸后发生化学反应的化学方程式：(写出其中一个即可)，该反应属于.(填基本反应类型)。(3)操作2过滤中所用的玻璃仪器有烧杯 和玻璃棒，所得滤液中一定含有的阳离子是(4)由上述流程可推出H2WO4的物理性质是0(5)用氢气还原W03可获得高纯度的鸨，已知WCh与H2发生的是置换反应，该反应的生成物除W外的另一种氧化物的化学式是o此处不宜用焦炭代替氢气的原因是o(2022•广东・广州市天河外国语学校二模)有一包白色粉末可能含有硫酸钢、碳酸钾和氢氧化钢中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯中有白色不溶物。进一步确定白色固体成分，进行如下实验探究：(1)步骤②中发生化学反应的方程式是(2)请完成下面的表格。实验操作现象结论步骤③中，加入酚酣溶液若溶液E为无色原白色粉末的组成是 若溶液E为红色滤液A中一定含有的溶质是 原白色粉末的可能组成分别是 (3)若要证明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化领，你的实验方案是 (写实验操作和现象)。(2022•广西•模拟预测)蛋壳高温煨烧法制备乳酸钙的工艺流程如下：壳膜分离 高温 乳酸已知反应②：Ca(OH)2+2CH3CH(OH)COOH=Ca[CH3CH(OH)COO],+2H2O乳酸乳酸钙(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于(选填“常量”或"微量”)元素。(2)请写出反应①的化学反应方程式：,操作1的名称是.(3)反应②的基本反应类型为,②中“搅拌”的作用是。(2022・安徽・定远县第一初级中学一模)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钻酸锂废极片［主要成分为钻酸锂(LiCoO2)］中回收得到CO2O3和Li2co3的一种工艺流程。(1)操作1中，除了粉碎废极片以外，还可以通过的方法来加快反应速率；(2)操作2是过滤，在实验室中，玻璃棒的作用是,过滤速度较慢的原因可能是(3)流程中，生成C0C2CU的化学方程式为,鉴别是否反应完全的操作是；操作3是过滤和洗涤，COC2O4固体洗涤干净的标志：取最后一次洗涤液，向其中滴加(写化学式)溶液，无白色沉淀生成；(4)操作4中，COC2O4在空气中焙烧生成CO2O3和CO2,该反应(填''是''或"不是”)分解反应；(化学反应中，有元素化合价上升必有元素化合价下降)(5)操作5中，Li2cCh晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2c03的溶解度随温度升高而(填“增大”或“减小”)。(6)现有含钻酸锂49%的废极片100kg,经过上述工业制得Li2cO3晶体14.8kg,则Li的利用率为

o(写计算过程)已知：①Li2cO3、LiCoC>2的相对分子质量为74、98；②利用率=实际产品中元素的质量

②利用率=实际产品中元素的质量

原料中某元素的质量xlOO%(2022•山东・青岛市城阳区第二实验中学一模)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：I.通过晒盐富集氯化镁。MgCh,NaCl两物质的溶解度曲线图如图所示:(1)B点表示.⑵温度60'C时a、b饱和溶液溶质质量分数的大小关系是(填或“=”)(3)80℃时，向50g水中加70g的a物质，可得到a的溶液(填饱和'’或"不饱和”)，溶液的质量为(4)若a中混有少量b,可采用的提纯a的方法是II.利用卤水制镁流程如下II.利用卤水制镁流程如下(5)为了使MgCh转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用,判断MgCh完全转化为沉淀的方法是(6)加入试剂①后，能够分离得到纯净Mg(OH)2沉淀的操作方法为过滤、、干燥。(7)试剂②可以选用。(8)无水MgCL在熔融状态下通电后会产生Mg和CL,写出该反应的化学方程式：o(2022♦广东•广州外国语学校模拟预测)硅酸钠(NazSiCh)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2so八Na2co3)制备硅酸钠(NazSiCh)的流程如下：

石英砂矿石碱浸—►盐酸NaOH溶液水浸研磨洗涤b操作a碱浸—►盐酸NaOH溶液水浸研磨洗涤b操作a请问答下列问题：(1)“研磨”的目的是。(2)检验“洗涤a”已洗净的操作及现象是取最后一次洗涤液，o(3)“酸浸”的目的是,化学方程式为。(4)“碱浸”的过程中发生反应的化学方程式为o(5)“操作a”包含蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。⑹酸浸中要用到1。％的稀硫酸，那么配制490gl0%稀硫酸需要98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体积为—(填序号)A.29.4mL B.27.2mL C.30.8mL D.92mL(2022•广东・深圳外国语学校龙华校区三模)金属银可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗氧化银石灰浆反应④fNi、Co、Fe金属混合物Ni(CO)<Fe(CO)sCo2(CO)s粗制氧化银主要含氧化银(NiO),以及少量氧化钻(CoO)粗氧化银石灰浆反应④fNi、Co、Fe金属混合物Ni(CO)<Fe(CO)sCo2(CO)s(1)反应③中，黑色单质X的化学式是。(2)反应②中生成的熟石灰在生活中的用途是该反应中氧化银转化为金属镇的化学(3)反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是该反应中氧化银转化为金属镇的化学方程式是o(4)查阅资料，获知部分物质的沸点：物质Ni(CO)4Fe(CO)5CO2(CO)8沸点/℃4310652从Ni(CO)4、Fe(CO)5和C02(CO)8的混合物中用蒸储的方法提取Ni(CO)4,应选择的温度(T)范围是oA.20*C<T<43℃B.43℃<T<52℃C.52℃<T<106℃D.106*C<T(5)以上生产流程中循环使用的物质是_ .o(6)铁粉放置于空气中易生锈，使用盐酸除铁锈的实验现象o(7)科学家开发出了银钻双金属基催化剂，用其来催化CH4和CO2制取合成气，反应过程如图2,下列有关说法正确的是。CH4、涯双金属催化剂图2A.Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用B.该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳C.反应前后各元素的化合价均未改变(2022•江苏•模拟预测)氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的制作中。图为氧化锌的一种工艺生产流程。TOC\o"1-5"\h\z(1)请写出反应①的化学反应方程式 O(2)已知反应②发生了复分解反应，请写出该反应的化学反应方程式 。(3)反应②进行完毕还需通过过滤操作实现ZnC2O4与溶液C的分离。可见本实验条件下ZnCh的溶解度(填，>”"=”或“<”)ZnC2O4的溶解度；过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的作用是»(4)已知反应③为分解反应且反应物与各生成物的系数均为1,该反应的化学方程式为^ o(5)上述流程还涉及以下物质，下列说法中不正确的是(填字母)a.草酸铉是一种有机高分子化合物 b.溶液C在农业上用作复合肥料使用(2022•江苏・扬州市江都区实验初级中学三模)硫酸铁铉NH4Fe(SC>4)2-xH2O是一种重要的化合物，常用于物质检测的指示剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁钱，具体流程如下：回答下列问题：HQ⑴硫酸铁铁属于(填“酸”、"碱"、”盐”)，其中铁元素的化合价是.(2)步骤①的目的是除去废铁屑表面的油污，可选择的试剂有。A.稀盐酸 B.纯碱溶液 C.氢氧化钠溶液(3)步骤②中发生的反应化学方程式为o该反应加热的目的是o温度欲保持在80-90℃,采用的合适加热方式是.(4)步骤③中的反应为2FeSO4+X+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O(放热)，X的化学式为.反应过程中要分批加入H2O2溶液，原因是.(5)步骤⑤的具体实验操作有：、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铁晶体样品。(6)为测定硫酸铁铁所带结晶水个数，实验小组进行了如下实验：称取4.82g硫酸铁镀晶体溶于水，加入足量BaCL溶液，将生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥，测得质量为4.66g。请通过计算确定x的值(要有计算过程)»实验过程中，若沉淀未洗涤干净，则测得的x的值会(“偏大”、"偏小”、“无影响(2022•陕西•商南县富水镇初级中学模拟预测)海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。从海水中提取氯化镁的工艺流程如下：(1)经过步n生成的氢氧化镁需要洗去表面氯化钠，检验氢氧化镁是否洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量 ,观察，若无白色沉淀生成，说明已洗净。(2)写出步骤ni中发生的化学反应方程式为。(3)有关上述流程图的说法，正确的是(填字母)A.步骤I不能一步完成B.步骤n到步骤IV是在纯化MgC12溶液C.步骤IV中用到的玻璃仪器只有玻璃棒D.此法的优点之一是原料来源丰富参考答案：铜Cu(2)Mg+H2so4=MgSO4+H,T【解析】(1)用磁铁吸引金属镁、铁、铜的粉末时，铁被吸引出来，剩余两种金属为镁和铜；在金属活动性顺序中镁在氢前，铜在氢后，所以镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，因此加入适量稀硫酸后，过滤，所得金属B是铜；铜不和硫酸反应，镁和硫酸反应生成硫酸内和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2sOa=MgSO,+H2To不是(2)Na2CO3⑶CaO、NaOHNaOH,CaO300℃、200kPa(4)3H2+CO2 CH.OH+H2O1隹化刑(5)ABD【解析】⑴复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，捕捉室内是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,该反应不适于复分解反应；碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，故丫为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与X反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以可以确定X溶液的溶质是碳酸钠，化学式为：Na2cCh；既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，根据流程图可知，可以循环利用的物质是氧化钙，氢氧化钠，其化学式为：CaO,NaOH；合成塔内反应是氢气与二氧化碳反应生成甲醇和水，反应条件是300。(2、200kPa和催化剂，反应的化学方程式为：3H2+CO2300C、200kPa催化剂CH.OH+H2O；A.大量植树造林，植物的光合作用可以吸收空气中的二氧化碳，有利于“碳中和”，故正确；B.步行上学，可以减少化石燃料的使用，有利于“碳中和”，故正确；C.焚烧垃圾，会产生大量二氧化碳和烟尘，不利于“碳中和”，故错误；D.纸张双面使用，减少植被的砍伐，有利于“碳中和”，故正确，故选：ABDo3.(1)+2(2)有较多晶体析出搅拌防止因局部温度过高造成液滴飞溅(3)偏小(4)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】⑴CuSO4-5H2O由CuSO4与5H2。构成，CuSO4中硫酸根化合价为-2价，化合物中元素化合价代数和为0,则Cu为+2价；蒸发过程中当容器中析出大量硫酸铜晶体时要停止加热，用余热将剩余溶液蒸干；该操作过程中用玻璃棒的作用是搅拌防止因局部温度过高造成液滴飞溅；称量胆帆时天平左码右物，胆机质量+游码读数=祛码质量，则实际的胆研质量将偏小，所得的溶液溶质质量分数偏小；步骤④硫酸铜与铁反应生成铜与硫酸亚铁，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4o(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，过了一段时间，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生：(3)取少量溶液X,滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置过淀，取上层清液滴加酚酰溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠。【分析】为除去粗盐中的可溶性杂质MgSO』、CaCh,加入过量的氢氧化钏溶液，过量的氢氧化钢与硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化镁沉淀，过滤得到固体硫酸钢和氢氧化镁，滤液为氢氧化钢、氯化钙、氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钿反应生成碳酸银沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤得到固体为碳酸钢和碳酸钙，滤液X为碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠，加适量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，得到氯化钠溶液。中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，由分析可知，其中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应属于中和反应，该反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；由分析可知，溶液X为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠，向溶液X中加入适量的稀盐酸，发现刚开始时，无明显现象，过了一段时间，有气泡产生，是因为稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，过了一段时间，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；由分析可知，溶液X中除了含有氯化钠，还含有碳酸钠、氢氧化钠。验证X的成分即为验证氯化钠中含有碳酸钠和氢氧化钠。取少量溶液X,滴加足量的氯化钙溶液，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象为有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置过滤，取上层清液滴加酚酬溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠。(1)将锂辉石粉碎Li2O+H2SO4=Li2SO4+H20⑶饱和(4)用热水洗涤，温度高，碳酸锂的溶解度小，可减少损耗(5)C(6)降温结晶【解析】⑴“酸浸”时为提高浸取率，可将锂辉石粉碎，增大反应物之间的接触面积，提高浸取率；酸浸槽中发生反应为Li：O和硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为：Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O；硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂和硫酸钠，相同条件下，碳酸锂的溶解度较小，碳酸锂结晶析出，故“沉锂”池过滤所得的滤液为Li2c03的饱和溶液；由表中数据可知，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，用热水洗涤，温度较高，碳酸锂的溶解度小，可以减少损耗：如果碳酸锂未清洗干净，碳酸锂中含有硫酸钠，硫酸钠能与硝酸钢反应生成硫酸钢白色沉淀，故可加入过量的稀盐酸，排除碳酸根离子的干扰，然后加入硝酸钢溶液，无白色沉淀生成，说明已经清洗干燥，不能加入过量的稀硫酸，排除碳酸根离子的干扰，是因为加入稀硫酸，会引入硫酸根离子，影响实验。故选C；由表中数据可知，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可采取降温结晶的方法。6.(1) Mg2+、Mn2+MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO21(2)NaCl⑶H2s04(4)蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥(5)84%A(6)CoOO2 4Co(OH)2+O2=2Co2O,+4H,O【解析】(D①酸浸”过程中硫酸与碳酸镁反应生成了硫酸镁、水和二氧化碳，与MnCO3反应生成了硫酸钵、水和二氧化碳，故酸浸后，水溶液中主要的阳离子是Mg2+和MM+。②碳酸钵和硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO,+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2T。(2)由于反应前后各原子的种类数目保持不变，故反应前后均有1个镐原子，6个氧原子，2个氢原子，1个硫原子，反应前有1个钠原子，1个氯原子，反应后X的化学式为NaCL酸浸过程中加入硫酸，转化过程中生成硫酸，故硫酸是一种可循环使用的物质；化学式为：H2so4。“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时溶液已饱和)、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥。2424.6kgMgSO4-7H2O中镁元素的质量为24.6依x^xlOO%=2.4依；根据反应前后镁元素的质量保持不变，故反应前镁元素的质量也为2.4kg,故菱镁矿石中MgCCh的质量为2.4依4mxl00%]=84Ag；故菱镁矿石中MgCCh的质量分数为粤=84%。TOC\o"1-5"\h\z(84 ) 10处)根据质量守恒定律，在变化过程中C。的质量没有变，假设原始固体的质量为100,则反应一59 — —前Co的质量100x^x100%；加热1000C到时，固体的质量不再变化，说明完全分解，59 59Ilm—吉上行一美tVi百工一人将।tz、/110°*—x100%80.65—100x——x100% +右千ha此时钻兀素与氧兀素的原子个数比为 93 .93 _1.]，故剩余59 16固体的成分为：CoO；根据题意可知，Co(OH)2和氧气反应生成CO2O3和水，反应的化A学方程式为：4co(0电+0广2(：%03+45。。高温 .(1)CaCO3 CaO+CO2T(2)物理⑶过滤漏斗(4)作氮肥【解析】(1)反应①为碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为:高温 不CaCO,^=CaO+CO2T：工业上用分离液态空气的方法制取氮气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；操作a实现了固液分离，名称是过滤；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒：氯化筱含氮元素，可作氮肥。(1)空气⑵碳C催化剂⑶3H,+N, 2NH、高温高压【解析】(1)工业上制取N2时，利用液态氧和液体氮沸点不同，采用分离液态空气法，故所用的廉价、易得的原料是空气；碳夺取了水中的氧，具有还原性，是该反应的还原剂，因此该反应中具有还原性的物质是碳；合成塔中氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成N%,该反应的化学方程式为：高温高压9.⑴微量⑵CaO+H^OCalOH),(3)使反应物充分接触，加快反应速率⑷C(5)40【解析】⑴人体中元素含量分常量元素和微量元素，微量元素包括，铁、钻、铜、锌、格、钵、钥、氟、碘、硒等。所以硒属于微量元素。蛋壳主要成分为碳酸钙，所以蛋壳粉高温煨烧所得灰分是氧化钙，所以反应①即氧化钙与水反应生成氢氧化钙。化学方程式CaO+H2(3=Ca(OH)2为使反应物充分接触，加快反应速率。②中要对反应物进行“搅拌根据3个图综合分析可知，其最佳反应条件是35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟。所以选择C。设：制备这样一瓶钙片至少需要鸡蛋壳x个。400mg=0.4g405gx90%x—x100%xx=0.4gxl80解得x=40(1)作调味品(合理即可)稀盐酸稀HC1使碳酸钙、氧化铜完全反应产生蓝色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2【分析】根据流程可知，最终得到氯化钙和氯化钠，故加入的X是能与碳酸钙反应的含氯元素的物质，因此选择稀盐酸，则稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氧化铜反应生成氯化铜的水，碳不反应，过滤，则滤液1中含有氯化钙、氯化铜和剩余的盐酸，根据题意，Y溶液是氢氧化钠，可以与盐酸反应生成氯化钠和水，可以与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀除去铜离子，同时生成氯化钠。氯化钠在生活中主要用作调味品，可以配制生理盐水等，故填：作调味品(合理即可)；由分析可知，X是稀盐酸；稀盐酸能与碳酸钙、氧化铜反应，因此加入过量的稀盐酸可以将碳酸钙、氧化铜完全反应，故填：使CaCCh、CuO完全反应；由分析可知，Y溶液是氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和氯化钠，故现象是：产生蓝色沉淀；过滤得到的滤渣即沉淀氢氧化铜，故填：产生蓝色沉淀；氢氧化铜。(1)增大接触面积，加快反应CaWOJ2HCl=CaC12+H2WO4或CaO+2HCl=CaCl；j+H2O 复分解反应⑶漏斗钙离子Ca2+(4)难溶于水(5)H20 碳在高温条件下会与金属铝反应生成碳化鸨【解析】(1)粉碎的目的是增大接触面积，加快反应，故填增大接触面积，加快反应。主要成分筲酸钙可以与盐酸反应生成氯化钙、鸨酸，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故可填CaWOJ2HC1=CaCL+H2WO&或CaO+2HCI=CaCL+HQ；复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，两个方程式都符合复分解反应的条件，故填复分解反应。过滤中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填漏斗；根据第2小问可知滤液中成分主要是氯化钙，所得滤液中一定含有的阳离子是Ca-。根据流程图可知H?WO“是在滤渣中，故其物理性质是难溶于水，故填难溶于水。根据置换反应的特点可知另一种物质含有氢元素和氧元素，故填H,。；碳在高温条件下会与金属鸨反应生成碳化鸨，故不能用焦炭，故填碳在高温条件下会与金属鸨反应生成碳化鸨。12.(1)K2CO3+BaCh=BaCO3J+2KCI(2)硫酸钢、碳酸钾氢氧化钾氢氧化钢和碳酸钾或硫酸钢、氢氧化钢和碳酸钾(3)实验方案是在滤渣B中加入过量的稀硝酸，若观察到沉淀全部溶解，有气泡产生【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：步骤③中，加入酚酬溶液，若溶液E为无色，原白色粉末的组成是硫酸钢、碳酸钾；若溶液E为红色，滤液A中一定含有的溶质是氢氧化钾，原白色粉末的可能组成分别是碳酸钾和氢氧化钢或硫酸钢、碳酸钾和氢氧化钢；证明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化根，实验方案是：在滤渣B中加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解。步骤②中碳酸钾和氯化钢反应生成碳酸专贝白色沉淀和水，反应的化学方程式为：K2CO3+BaCl2=BaCO、I+2KCI:根据题目给出的流程图和信息：步骤③中，加入酚酣溶液，若溶液E为无色，说明反应后的溶液呈中性，原混合物中不含氢氧化钢，原白色粉末的组成是硫酸钿、碳酸钾；步骤③中加入酚醺溶液后，若溶液E为红色，说明原混合物中有氢氧化钢，碳酸钾与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钾，灌液A中一定含有的溶质是氢氧化钾，根据后面加入氯化钢后产生白色沉淀说明碳酸钾较多，原混合物可能是氢氧化钢和碳酸钾组成的，也可能是硫酸钢、氢氧化钢和碳酸钾组成的；原白色粉末的可能组成分别是碳酸钾和氢氧化钢或硫酸钢、碳酸钾和氢氧化-贝：硫酸钿不溶于水、稀硝酸，碳酸钢能与稀硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，实验方案是在滤渣B中加入过量的稀硝酸，若观察到沉淀全部溶解，有气泡产生，证明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化银。13.⑴微量CaO+H2O=Ca(OH),过滤复分解反应 使反应物充分接触，提高反应速率【解析】⑴硒属于人体必需的微量元素；反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CaO+H2OCa(OH)2；操作1实现了固液分离，名称是过滤；由化学方程式可知，反应②符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；②中“搅拌''的作用是：使反应物充分接触，提高反应速率。14.⑴搅拌(合理即可)(2)引流滤纸没有紧贴漏斗内壁，或漏斗下端没有紧靠烧杯内壁(NHJC2O4+CoSO4=CoC2O4+(NH4)2SO4继续在上层清液中加入(NH4)2C2O4,无沉淀生成，说明完全反应BaCk(合理即可)(4)不是(5)减小7(6)100kg废极片中锂元素的质量为：100依x49%x褐x100%=3.5依987x2碳酸锂中锂元素的质量为：14.8依x方-=2.8依则Li的利用率为：^^100%=80%3.5必【解析】(1)操作1中，除了粉碎废极片以外，还可以通过搅拌等方法，来增加反应物之间的接触，加快反应速率：过滤时，玻璃棒的作用是：引流；过滤速率较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，或漏斗下端没有紧靠烧杯内壁等；流程中，生成COC2O4的反应为(NH4)2C2C>4和CoSO4反应生成COC2O4和硫酸镂，该反应的化学方程式为：(NHjCzO'+CoSO.VoC。J+(NH4)2SO4；鉴别是否反应完全的操作是：继续在上层清液中加入(NHQ2C2O4,无沉淀生成，说明完全反应：如果COC2O4固体没有洗涤干燥，洗涤液中会含硫酸根离子，领离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钢沉淀，故可取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCL溶液，无明显现象，说明洗涤干净：(4)COC2O4在空气中焙烧生成CO2O3和CO2,COC2O4中钻元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+3价，CsCh中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得钻元素显+3价，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，钻元素和碳元素的化合价升高，故氧元素化合价降低，故氧气参与了反应，反应物有两种，不是分解反应；操作5中，Li2c03晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2cCh在热水中溶解度小，说明碳酸锂的溶解度随温度升高而减小；见答案。(1)60℃时a、b的溶解度相等⑵;(3)饱和110g(4)降温结晶⑸石灰乳取适量滤液A加入氢氧化钠溶液，观察是否生成沉淀⑹洗涤(7)稀盐酸通电(8)MgC12-Mg+Cl2T【解析】⑴由图可知，B点是60℃时a、b的溶解度曲线的交点，其含义是60℃时a、b的溶解度相等，故填60℃时a、b的溶解度相等。由图可知，60℃时a、b的溶解度相等，由溶解度的概念可知，饱和溶液的溶质质量分数=溶解度的嚣fnnX100%,所以温度60℃时a、b饱和溶液溶质质量分数的大小关系是相等溶解度+100g的，故填=。由图可知，80℃时a的溶解度为120g,则80℃时，向50g水中加70g的a物质只能够溶解60ga,形成饱和溶液，故填饱和；形成的溶液的质量=50g+60g=110g,故填110g.由图可知，a、b物质的溶解度都随温度升高而增大，且a物质的溶解度受温度影响较大，则若a中混有少量b,可采用的提纯a的方法是降温结晶，故填降温结晶。将氯化钠和氯化镁溶液中的氯化镁转化为氢氧化镁，可利用氯化镁能够与石灰乳(氢氧化钙)反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂①选用石灰乳，故填石灰乳；判断MgCb完全转化为沉淀的方法是取适量滤液A加入氢氧化钠溶液，观察是否生成沉淀，如无沉淀生成，说明氯化镁已完全转化为氢氧化镁，故填取适量滤液A加入氢氧化钠溶液，观察是否生成沉淀。加入试剂①后，能够分幽得到纯净Mg(OH)2沉淀，其步骤是过滤，洗涤除去沉淀表面的氯化钠，最后干燥，得到纯净的氢氧化镁，故填洗涤。⑺氢氧化镁能够与稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂②可以选用稀盐酸，故填稀盐酸。(8)通电无水MgCb在熔融状态下通电后会产生Mg和CL,故反应的化学方程式写为：MgCb-Mg+Chfo(1)增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分(2)滴入氯化钢溶液，无明显现象(3)除去氧化铜CuO+2HC1=CuC12+H2O(4)SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3(5)降温结晶(6)B【解析】(1)“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分；碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钢产生白色沉淀。检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，所以方法是取过滤得到的清液滴入氯化粗溶液，无明显现象；“酸浸”是除去氧化铜，是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCI=CuC12+H2O；“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=H,O+Na2SiO,；“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作；需要98%的浓硫酸的质量为：4乡鬻。%=50g,需要98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的体58g积为：―'r®21.2mL,故选：Bo1.84g/cm(1)C(2)用石灰浆抹墙(合理即可)加热排净氧气(或空气)，防止加热时发生爆炸 NiO+H2^Ni+HzO(4)A(5)一氧化碳CO(6)铁锈逐渐减少，溶液由无色变为黄色(7)AB【解析】(1)反应③是黑色物质和二氧化碳反应生成一氧化碳，可知黑色单质X的化学式是碳：熟石灰在生活中的用途有用石灰浆抹墙，墙壁变得白而且坚硬等；反应⑤是氢气和氧化馍在加热条件下反应生成银和水，开始前用氮气充分吹扫设备内部,其目的是排净氧气(或空气)，防止加热时发生爆炸，该反应中氧化银转化为金属银的化学方程式是NiO+H方程式是NiO+H2Ni+H2O由表格中数据可知Ni(CO)4、Fe(CO)5和C02(CO)8的沸点分别43C、106℃、52℃,从混合物中用蒸窗的方法提取Ni(CO)4,应选择的温度(T)范围是20℃<T<43℃；以上生产流程中一氧化碳即是反应物也是生成物，可以循环使用；铁粉放置于空气中易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，使用盐酸除铁锈的原理是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，实验现象是铁锈逐渐减少，溶液由无色变为黄色：A.Ni基双金属是该反应的催化剂，在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用，正确；可知，该反应过程是甲烷分解成氢气和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，故最终产物为氢气和一氧化碳，正确；C.甲烷中碳元素为-4价，氢元素为+1价，二氧化碳中，碳元素显+4价，氧元素显-2价，生成物氢气中氢元素为。价，一氧化碳中碳元素为+2价，氧元素为-2价，反应前后碳、氢的化合价发生改变，氧元素的化合价未改变。故选ABo(l)Zn+2HCl=ZnCl2+H2T⑵ZnCl2+(NH4)2C2O4=ZnC2O4J+2NH