高三化学知识活动教案范文七篇

高三化学知识活动教案范文七篇高三化学学问活动教案范文七篇

化学的核心学问已经应用于自然科学的各个领域，而化学是一股改造自然的强大力气的重要支柱。下面是我为大家带来的高三化学学问活动教案七篇，盼望大家能够喜爱！

高三化学学问活动教案范文精选篇1

目标：

1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。

2.盐类水解的应用。

教学设计：

1.师生共同复习巩固第一课时相关学问。

(1)依据盐类水解规律分析

醋酸钾溶液呈性，缘由;

氯化铝溶液呈性，缘由;

(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是

A.B.C.D.

2.应用试验手段，启发思维

试验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，观看现象，分析为什么?将溶液分成二等份装入二支洁净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。

现象;

缘由分析;

试验2.将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对比比较。

现象;

缘由分析。

教学过程：

影响盐类水解的因素

1.主要因素是盐本身的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。

组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。

(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;

盐浓度越大，水解程度越小。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。

盐类水解学问的应用

1.盐溶液的酸碱性推断

依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。

例题：分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?

2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”

例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?

∵的酸性比酸性强。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

3.溶液中离子浓度大小的比较

电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。

(1)大小比较：

①多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，;

②多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，;

③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。

④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。

(2)定量关系(恒等式关系)

①应用“电荷守恒”分析：

电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，依据电荷守恒原理有：

②应用“物料守恒”方法分析。

电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度)应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体中，

在溶液中：

例题分析：

在溶液中存在的下列关系中不正确的是：

A.

B.

C.

D.

解题思路：

溶液中存在二个守恒关系

a.电荷守恒，即

…………(1)

b.物料守恒，即晶体中：

在溶液中S元素存在形式有三种：，及

∴………………(2)

将(2)-(1)得

综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：[B]

随堂练习

1.在溶液中存在的下列关系不正确的是()

A.

B.

C.

D.

2.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是()

A.B.C.D.

3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是()

A.中的和B.的纯水中和

C.中电子和中子D.明矾溶液中与

4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是()

A.B.C.D.

总结、扩展

1.影响盐类水解的因素及其影响原理。

2.盐类水解学问的应用：

(1)配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。

3.扩展

泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)，溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是由于;若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是由于。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是。

板书设计：

1.水解的一般规律

(1)谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。

(2)越弱越水解。

①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。

②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都强不水解。

2.外界条件对盐水解的影响

(1)温度(试验1)

(2)溶液的酸、碱性(试验2)

3.盐类水解利用

(1)应用水解学问，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些杂质离子：如溶液中混有杂质。方法：加热，促使水解，使生成除去。

4.典型例题

5.扩展

高三化学学问活动教案范文精选篇2

教学目标

学问目标

理解盐类的水解(强酸弱碱盐和强碱弱酸盐)的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;

正确书写盐类水解的离子方程式;

对盐类水解的应用有大致的印象。

力量目标

培育同学对学问的综合应用力量，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等学问的综合应用力量;

培育同学进行分析、归纳、推理的规律思维力量。

情感目标

使同学建立起“事物变化，内因是打算因素，外部因素是变化的条件”的对立统一的自然辩证观。

;

教学建议

教材分析

本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等学问的综合应用。也是本章的教学重点和难点。同学对前面所学学问的理解程度将直接影响对本节内容的学习。

教材亲密联系上一节，引导同学联想盐溶液是否呈中性。并通过〔试验3-1〕来回答这个问题，并引导同学依据试验结果争论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联系起来，为分类争论盐类的水解奠定了基础。

在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使同学理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简洁说明其溶液呈中性的缘由。这能使同学更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。

关于教材其次部分内容——盐类水解的利用，大纲只要求A层次，但在详细争论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡移动原理等学问，通过分析，使同学巩固并加深对相关学问的理解。

教法建议

关于盐类水解

本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡移动原理等学问的综合运用，教学中留意引导启发同学运用所学学问来解决本节的有关问题。

1.关于盐类水解的引入，可实行探究争论的形式。结合上一节学问，提出问题。将课本中的试验改为探究试验，在老师指导下，由同学操作。

由试验结果绽开争论：

(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的和其实质是否相同呢?

从而使同学熟悉盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系。

2.盐类水解的本质

以的水解为例，引导同学思索并争论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。

(1)提出问题：①在溶液中存在几种电离?

②对水的电离平衡有何影响?

③为什么溶液显酸性?

(2)分析争论：通过上述问题设置，引导同学运用电离理论和平衡移动原理绽开争论，使同学理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反应的方程式，并引出盐类水解的定义。

并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。

与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反应方向移动，渐渐增大，直至建立新的平衡，结果，，因而溶液显碱性。写出反应的方程式。

分析时可利用图3-10关心同学理解，或利用计算机帮助教学，模拟盐类水解的过程，使教学更加生动形象、直观。

通过分析，总结出盐类水解的一般规律：

谁弱谁水解：水解离子肯定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子，或弱碱阳离子)。

谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.关于正确书写盐类水解的离子方程式

(l)找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。

(2)一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。为使同学明确这一点，可让同学认真观看、溶于水时的现象。

(3)盐类水解是可逆反应，离子方程式中一般用“”号。

(4)多元弱酸的盐分步水解，第一步较简单发生，其次步比第一步难，水解时以第一步为主。

(5)支配适当的课内外练习，使同学能够正确娴熟地书写盐类水解的离子方程式。

关于盐类水解的利用

包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是争论盐为水解学问的应用。

分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。

盐类水解学问的应用，通过对一系列分类实例的争论分析，巩固和加深同学对盐类水解原理和平衡移动原理的理解，并提高同学敏捷运用学问的力量。

教学设计方案一

课题：盐类的水解

重点：理解盐类水解的本质

难点：盐类水解方程式的书写和分析

高三化学学问活动教案范文精选篇3

教学过程：

引入

化学定量分析的方法许多，而滴定法是其中最基本、最简洁的一种，但是滴定的手段有许多种，依据详细状况可以采纳不同的滴定方法(如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定)，而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。把握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。

板书

第五节酸碱中和滴定

一.一.酸碱中和滴定

1.原理

提问

(1)在肯定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应当有什么定量关系?

引出

h++oh==h2o(中和反应实质)

n(h+)==n(oh-)

依据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度

(2)不同酸碱的定量关系

hcl+naoh===nacl+h2o

1mol1mol

h2so4+2naoh===na2so4+2h2o

1mol2mol

h3po4+3naoh====na3po4+3h2o

1mol3mol

(3)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/l)x溶液体积(l)

n=cv

阅读

在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，依据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

例题1

在未知浓度氢氧化钠溶液0.23l，需加入0.11mol/l的盐酸溶液0.29l才能完全中和。氢氧化钠的物质的量浓度是多少?

板书

(1)(1)定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。

(在化工生产和化学试验中，常常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在试验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的精确     浓度呢?这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。)

板书

1.1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。

说明

为什么要用滴定管：量筒的精确度不高。

滴定管是一根带有精确刻度的瘦长玻璃管，管的下段有可以掌握液体流量的活塞。

(1)(1)优点：易于掌握所滴加液体的流量、读数比较精确。

(2)(2)滴定管的正确操作：

i.i.两种滴定管在构造上的不同点：碱式活塞

酸式带有玻璃球的橡胶管ii.ii.滴定管的读数方法：

0刻度在上，从上往下读，量程有25ml、50ml

精确度：取到小数点后两位，如：24.00ml、23.38ml

最终一位是估量值。

iii.iii.滴定管的洗涤：

先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测液)来润洗。

iv.iv.固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

v.v.操作：酸式滴定管：

碱式滴定管：挤压位置

锥形瓶：上下都不靠。

滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要凝视锥形瓶内液体的颜色变化。

板书

操作过程：

(1)(1)查：

(2)(2)洗：先水洗，后润洗。

(3)(3)盛，调：

(4)(4)取：待测液、指示剂

(5)(5)滴定：

(6)(6)记录读数：

(7)(7)数据处理

争论

1.1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氢氧化钠体积[h+]ph

00.11

10.000.0331.48ii.ii.滴定管的读数方法：

0刻度在上，从上往下读，量程有25ml、50ml

精确度：取到小数点后两位，如：24.00ml、23.38ml

最终一位是估量值。

iii.iii.滴定管的洗涤：

先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测液)来润洗。

iv.iv.固定;垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。

v.v.操作：酸式滴定管：

碱式滴定管：挤压位置

锥形瓶：上下都不靠。

滴定时，禁止：左手离开活塞、眼睛看别的地方，要凝视锥形瓶内液体的颜色变化。

板书

操作过程：

(1)(1)查：

(2)(2)洗：先水洗，后润洗。

(3)(3)盛，调：

(4)(4)取：待测液、指示剂

(5)(5)滴定：

(6)(6)记录读数：

(7)(7)数据处理

争论

1.1.完全中和点和滴定终点虽然不同，但可以等同计算。

如：用0.1mol/lnaoh滴定20ml0.1mol/lhcl.

氢氧化钠体积[h+]ph

00.11

10.000.0331.4815.000.01431.85

19.500.001252.9

19.800.00053.3

19.980.000054.3

20.0010-77

20.022x10-109.7

20.202x10-1110.7

ph

7

氢氧化钠体积

2.误差分析：

(1)(1)润洗

(2)(2)进气泡

(3)(3)锥形瓶润洗

(4)(4)滴定管漏水

(5)读数角度1.1.如何削减误差：

(1)(1)管要润洗，瓶只水洗

(2)(2)不漏水，不进气

(3)(3)平视读数

板书

指示剂的选择：强酸滴定强碱：甲基橙

强碱滴定强酸：酚酞

(说明选择指示剂的方法和原则)

作业

教材：1、2做书上;3、4、5做在作业本上

练习册：

高三化学学问活动教案范文精选篇4

一、用途广泛的金属材料——说教材

本节课是化学高一班级上册第三单元《用途广泛的金属材料》。金属材料是与我们的生活亲密联系的教学内容。

二、用途广泛的金属材料——说学情

在物理课的相关学习中，学和生对金属的物理性质已有了肯定的了解，在生活中也常常接触到一些金属制品，因此，同学对金属、金属材料及其在生活、生产中的广泛应用已有不同程度的熟悉。此前，同学也具备了肯定的问题探究力量，能通过查找资料、调查讨论进行一些分析和总结。但由于同学参加自主学习时担当责任的意愿和力量有所不同，需要老师赐予肯定的关心。

三、用途广泛的金属材料——说教学目标

学问与技能：

(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等详细事例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系。

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上打算了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(3)能区分生铁和钢，熟悉金属与金属材料的关系。

过程与方法：

(1)引导同学自主试验探究金属的物理性质，培育同学的试验探究力量。

(2)通过争论探究物质的性质与用途的关系，培育同学综合分析问题的力量。

(3)培育同学学会主动与他人进行沟通和争论，清晰地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：通过日常生活中广泛应用金属材料的详细事例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲密关系。

四、用途广泛的金属材料——说重点、难点

重点：

(1)引导同学自主探究金属的物理性质。

(2)物质性质与用途之间的辩证关系。

难点：

(1)培育同学运用探究方法得出相关结论的力量。

(2)提高同学综合分析问题的力量。

五、用途广泛的金属材料——说教法

依据化学课程标准“要培育同学科学探究力量，提高同学的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采纳试验探究法，根据提出问题—试验探究—观看分析—得出结论的程序实行探究式争论教学

通过教学，将同学的思维活动由熟悉学问到熟悉方法，由书本学问拓展到课外学问，教学活动层次逐步深化，同学的共性得到的张扬，同学的学习爱好保持在兴奋的状态。

六、用途广泛的金属材料——说学法

由于本课试验的探究的内容许多，同学的思维又特殊活跃，同学主动参加探究式的学习方式中，会使同学在实践过程中同学会取长补短，形成技能，培育合作意识，使创新力量逐步得到进展。

七、用途广泛的金属材料——说教学过程

课堂导入：老师讲授前面已学习了碳、氢、氧等非金属单质的学问，今日我们要讨论另一类单质-金属。请同学们说出日常生活中接触到的金属制品，并展现他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使同学感觉到我们的生活离不开金属材料。并用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，请同学们讲出，还有哪些领域用到了金属制品，进一步突出化学与社会的亲密联系，同时也增加了同学对金属材料的爱好和奇怪   心，从而产生了解金属性质的探究欲。

新课讲授：

老师创设问题情景：我们知道金属有许多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢这是由它们本身所具有的一些物理性质打算的。同学们想知道金属的性质吗

请同学利用试验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。(老师可以预先设计一些试验步骤，并在多媒体上放映。)

同学分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观看它们的颜色和光泽;②用力试试它们是否简单被弯曲、折断;③分别用小刀割一下;④分别用铁锤用力锤一下;⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热;⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。

同学汇报自己的试验结果，介绍试验探究方法，同时进行师生评价。科学探究结束，让同学归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。

多媒体展现物理性质图

老师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什么等)的物理性质。

高三化学学问活动教案范文精选篇5

《基本养分物质》

一、教学目标

【学问与技能目标】

1.把握糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法;

2.把握糖类、油脂和蛋白质的水解反应、反应条件对水解反应的影响;

3.了解糖类、油脂和蛋白质的简洁分类、主要性质和用途;

【过程与方法目标】培育观看试验力量、归纳思维力量及分析思维力量，信息搜寻的力量

【情感态度与价值观目标】培育同学勇于探究、勇于创新的科学精神

二、教学重难点

①糖类、油脂和蛋白质的组成特点;

②糖类和蛋白质的特征反应及检验方法;

③蔗糖的水解反应及水解产物的检验

三、教学方式：问题解决学习，小组争论合作，小组试验探究

四、教学过程

教学环节老师活动同学活动意图

新课引入：同学们中午都吃些什么?米饭、面条、蔬菜、肉、鸡蛋以拉家常方式引入课题，拉近老师与同学的距离，

环节一：三大养分物质的组成特点提出问题：依据表3-3思索争论如下问题：①糖类、油脂、蛋白质的组成上有什么共性;你能说出它们的类别?②糖类各代表物的分子式有何特点?它们之间又有何联系?③分析葡萄糖和果糖的结构式有何特点?④通过以上分析你对哪些物质属于糖类有何熟悉?

⑤油和脂在组成上有何区分?⑥如何鉴别它们?检验?

小组热闹争论，汇报结果同学通过争论分析糖有个基本的熟悉，

环节二葡萄糖淀粉蛋白质的特征反应老师组织同学分组试验，强调试验步骤及留意事项分组试验，记录现象，总结葡萄糖、淀粉、蛋白质的检验自己动手，让同学在做中学

环节三水解反应(共性)蔗糖水解老师边演示试验，边提出问题让同学思索

油脂的水解较简单，由酯化反应的特点水解反应油脂水解的产物两种环境下产物的差异皂化反应

蛋白质水解产物各种氨基酸

观看、记录、思索培育同学观看力量分析问题的力量

环节四自主学习三大养分物质的存在与应用阅读、争论了解常识，培育自学力量归纳总结表达力量

环节五课堂小结见板书特出重点，形成学问体系

环节六课堂小测

板书设计

第四节基本养分物质

一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成

1.共性和属类

都含C、H、O三种元素都是烃的衍生物，其中油脂属于酯类

2.分类与同分异构现象

二、糖类、油脂、蛋白质的性质(鉴别方法)

(一)特征反应(特性)

1.葡萄糖①新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，医学上用于诊断糖尿病

②银镜反应制镜工业，热水胆瓶镀银(还原性糖或者-CHO的检验方法)

2.淀粉—常温下淀粉遇碘(I2)变蓝

3.蛋白质①颜色反应②灼烧

(二).水解反应(共性)

①单糖不水解，二塘、多糖水解产物是单糖

②油脂酸性、碱性水解(皂化反应)

③蛋白质水解产物氨基酸

高三化学学问活动教案范文精选篇6

教学目标

学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

2学情分析

1、同学学习本节课的基础：同学已学习了学校的氧化还原反应的基本概念，已把握了有关氧化还原反应中特别例子，通过分学校概念的逐步分析，使学习能从学校的特别例子转移到高中扩大的概念的实质了来。若能从理论上、其它概念的进展的类比上进行分析，学习对其实质的理解还是完全可以接受的。

2、同学学习本课内容的力量：通过对本节课内容的深刻理解，肯定会使同学对氧化还原反应有更深层次的熟悉，肯定会理解很多反应的进行的实质，对电化学学问也肯定会达到肯定的理解程度。对学问的理解肯定会使同学的力量提高，也使同学学习化学的理论水平有很大提高，对同学的今后元素化合物性质的学习会起到相当大的关心作用。3同学学习本课内容的心理：新上高一的同学从心理上还未完全从学校的心理、思维方式上转变过来，理解力量还不非常强，但上高中后都有一种奇怪   心、好胜心，同时也都有肯定的进取心，特殊是考入重高的同学更是如此，因此，正确引导，逐步培育，是完全可以接受的，也是培育同学心理承受力量、规律思维力量的好时期。3重点难点

本节课的教学重点是在理解学校氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

4教学过程4.1第一学时评论(0)教学目标

学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

评论(0)教学重点

本节课的教学重点是在理解学校氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

评论(0)学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今日我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应，大家先来回忆一下，在学校我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度熟悉氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，学校阶段我们认为它是还原反应。我们认真思索，在反应中仅仅发生了还原反应吗?假如连续看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度熟悉氧化还原反应

【思索与争论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?

【同学活动】反应中均有化合价变化

【同学活动】通过对比观看，思索，归纳，沟通，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的上升与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思索与争论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导同学探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导同学分析钠原子和氯原子的原子结构特点。老师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【同学活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，推断其升降。

(2)画箭头，箭头由反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中同种元素。

(3)在桥上标明化合价升、降，电子得、失，被氧化、被还原，同时用a×be-形式表示得、失电子数。

a—得、失电子的原子总数

b—每个原子得失电子数(a，b为1时可省略)

口诀：升失氧、降得还

【练习】双线桥法分析氧化还原反应

活动6【讲授】总结

氧化还原反应

1.特征、推断依据：化合价升降

2.本质：电子的得失与偏移

3.标双线桥口诀：升失氧、降得还

活动7【作业】课后作业

完成学案上习题。

第三节氧化还原反应

课时设计课堂实录

第三节氧化还原反应

1第一学时教学目标

学问与技能：初步把握依据化合价的变化分析及推断氧化还原反应的方法。

过程与方法：学习由表及里以及规律推理的抽象思维方法。

情感，态度，价值观：从氧化还原这一对典型的冲突，领悟对立统一的辩证唯物主义观点。

教学重点

本节课的教学重点是在理解学校氧化还原反应(特例)概念的基础是，理解高中氧化还原反应的本质及特征。

学时难点

氧化还原的概念及特征

教学活动活动1【导入】从分类引入氧化还原反应

同学们，今日我们将学习氧化还原反应【板书】氧化还原反应不知道大家看到氧化还原反应这几个字有没有一种似曾相识燕归来的感觉呢?提到反应，大家先来回忆一下，在学校我们学过的基本反应类型有哪些，他们的分类依据是什么?

活动2【讲授】从得失氧角度熟悉氧化还原反应

【过渡】以氢气还原氧化铜为例，学校阶段我们认为它是还原反应。我们认真思索，在反应中仅仅发生了还原反应吗?假如连续看，会发觉氢气得到氧变为水。我们可以这样想，物质它不会消逝，既然氧化铁失去了氧，必定有另一种物质得到氧，才能达到平衡。就好比商人，要卖出一件物品，是不是必定要有人来买?买和卖是同时进行的。同样的，得失氧也是同时进行的，换句话说，氧化和还原反应是同时进行的，我们给这种反应起了一个名字，叫做氧化还原反应。

【小结】有得失氧的反应称为氧化还原反应。活动3【讲授】从化合价角度熟悉氧化还原反应

【思索与争论】下列反应均为氧化还原反应，能否找出它们的共同点?

【同学活动】反应中均有化合价变化

【同学活动】通过对比观看，思索，归纳，沟通，得出结论：这些氧化还原反应中都有某些元素化合价的上升与降低，进而逆推出凡是有化合价变化的反应都属于氧化还原反应。

【定义】有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。

活动4【讲授】从电子转移角度分析氧化还原反应

【思索与争论】在氧化还原反应中，为什么会有化合价的变化?引导同学探究如下环节：

环节1：以金属钠与氯气反应为例，结合教材阅读，引导同学分析钠原子和氯原子的原子结构特点。老师结合教材中氯化钠形成过程示意图完善该反应中电子得失与化合价变化间联系的表达式。

【同学活动】阅读教材36-37页

环节2：分析氢原子和氯原子的原子结构特点及氯化氢形成示意图

3.从电子转移角度分析氧化还原反应

【结论】从NaCl和HCl的形成看化合价升降的根本缘由是电子的得失或偏移,即氧化还原反应的实质是有电子的转移(得失或偏移)。

活动5【讲授】分析氧化还原反

双线桥法：

(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，推断其升降。

(2