2022年01月浙江省普通高校招生化学选考试题真题(含答案)

.反响MnO+4HC1（浓）.反响MnO+4HC1（浓）=2=MnCl+C12 2 2A.MnO B.HC12.以下物质的名称不正硬的是A.NaOH：烧碱CHOHI2C.CHOH：甘油ICHOH2.以下表示不正琥的是A.羟基的电子式：••C.氯原子的构造示意图：.以下说法不匪璇的是+2HO中，氧化产物是

2

C.MnCl D.Cl2 2B.FeSO：绿矶4D.CHCHCHCHCHCH：3一甲基己烷3 2। 2 2 3CH

3B.乙烯的构造简式：CHCH2 2D.NH3分子的球棍模型：绝密★考试完毕前2022年1月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137选择题局部一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕.有共价键的离子化合物是A.Na,O, B.HSO C.CH,C1,.萃取碘水市的碘并分液，需要用』的仪器是.以下属于有机物，又是电解质的是A.己烷 B.乙酸 C.葡萄糖A.腺＞和甘0互为同位素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.互为同系物C.互为同系物D.ch,cooch,ch3和ch3ch?ch,cooh互为同分异构体.以下说法不正确的是A.二氧化硅导电力量强，可用于制造光导纤维B.石灰石在高温下可用于消退燃煤烟气中的SO2C.钠着火不能用泡沫灭火器灭火D.利用催化剂可削减汽车尾气中有害气体的排放.以下说法不事倒的是A.[Cu（NH1]SO可通过CuSO溶液与过量氨水作用得到34 4 4B.铁锈的主要成分可表示为Fe0-nHO23 2C.钙单质可以从TiClq中置换由TiD.可用H,复原MgO制备单质Mg.以下说法不正娜的是A.自然气的主要成分甲烷是高效、较干净的燃料B.石油的分储、煤的气化和液化都是物理变化C.石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D.厨余垃圾中隐臧着丰富的生物质能.以下有关试验说法，不壬碰的是A.碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最终用水冲洗KC1和MnO,的混合物经溶解、过滤、洗涤、枯燥，可分别出MnO,C.用容量瓶配葡溶液，定容时假设加水超过刻度线，马上用滴管吸出多余液体D.火柴头的浸泡液中滴加AgNC）3溶液、稀HNC>3和NaNO,溶液，可检验火柴头是否含有氯元素12.以下关于铝及其化合物说法，不用砚的是A.明矶可用作净水剂和消毒剂 B.利用铝热反响可冶炼高熔点金属C.铝可用作包装材料和建筑材料 D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物13.不熊正确表示以下变化的离子方程式是TOC\o"1-5"\h\zBaCO溶于盐酸：BaCO+2H+===Ba2++COt+HO3 3 2 2FeC§溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+C.苯酚钠溶液中通入少量CO：2^]-°+CO+HO===2C「°H+CO2-D. 醋酸钠水解：CHCOO+HO-CHCOOH+OH-3 2 314.以下说法不出现的是.A.强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B.用制氢氧化铜悬浊液（必要时可加热）能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可参加足量的饱和NaCO溶液，经分液除去2 3D.向苯和苯酚的混合液中参加浓澳水，充分反响后过滤，可除去苯中少量的苯酚2Q15.以下关于十%-针nCHQQ的说法，正确的选项是gOCH2cH皿ooA.该物质可由n个单体分子通过缩聚反响生成B.0.1mol该物质完全燃烧，生成33.6L（标准状况）的CO,C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂mol该物质与足量NaOH溶液反响，最多可消耗3nmolNaOH16.以下说法正确的选项是A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径渐渐增大

D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差117.以下说法不出琥的是A.pH>7的溶液不肯定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HC1的物质的量一样一样温度下，pH相等的盐酸、CHCOOH溶液中，c(OH-)相等D.氨水和盐酸反响后的溶液，假设溶液呈中性，则c(Cl-)=c(NH+)418.19.20.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，以下说法不走确的是18.19.20.A.电极A为阳极，发生氧化反响生成氯气B.离子交换膜为阳离子交换膜C.饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量在枯燥的HC1气流中加热MgCl•6H0»能得到无水MgCl。以下说法不正确的是TOC\o"1-5"\h\z2 2 2 ・・•MgCl•nHO(s)===MgCl•(n-1)HO(s)+HO(g)AH>0MgCl2•2H?O(s)^*Mg(OH)(s)+2力。(g),I1C1气流可抑制反响进展2 2 2MgCl/HO(s) (OH)Cl(s)+HCI(g),上升温度，反响更易发生MgCf•4HO(s)-*MgCl•2HO(s)+2HO(g),HCI气流可抑制反响进展2 2 2 2 2设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值。以下说部正确的是11H④+丁。(g)===HO(l)AH=-286kJ•mob',则每1mol［H(g)+Q_(g)］生成1mol2Z2 2 2 2 2[H,0⑴]放热286kJC/O2-+ne-+14H+===2Cr3++7HO,则每生成1molCr3+转移电子数为3N27 2 AA13++4OH-=[Al(OH)]-,说明1molAl(OH)电离出H+数为Na 3 AA.lmolCO与NaOH溶液完全反响，则n(CO?-)+'n(HCO)+n(HCO)=1mol2 3 3 2 3.肯定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反响A(g)+2B(g)一3c(g)。反响过程中的局部数据如下表所示：^Ssn/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6以下说法正确的选项是A.0~5min用A表示的平均反响速率为0.09mol,L1•min-1B,该反响在10min后才到达平衡C.平衡状态时，c(C)=0.6mol•L-iD.物质B的平衡转化率为20%.在肯定温度下，某反响到达了化学平衡，其反响过程对应的能量变化如图.第22题图第22题图A.E,为逆反响活化能，EJ为正反响活化能B.该反响为放热反响，\H=E'-EC.全部活化分子的平均能量高半或嚎于全局部子的平均D.温度上升，逆反响速率加快幅度大于正反响加快幅度，

pHA121086-4pHA121086-42-0七1z(NaOH)/mL第23题图0.10（X）mol•LiNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。电5=0.7。以下说法不氐确的是NaOH与盐酸恰好完全反响时，pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小试验误差C.选择甲基红指示反响终点，误差比甲基橙的大D.V（NaOH）=30.00mL时，pH=!2.3100%硫酸吸取SO可生成焦硫酸（分子式为HSO或HSO•SO）。3 227 24 3以下说法不正顾的是A.焦硫酸具有强氧化性Na,S,O水溶液呈中性Na-S-。,可与碱性氧化物反响生成盐2270%硫酸吸取SO生成焦硫酸的变化是化学变化25.某固体混合物X,含制A1（SO）、FeCl、NaCO和CuSO中的几种，进展如下试验:2 43 3 2 3 4①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。以下说法不事确的是A.混合物X中必定含有NaCO,不含Al（SO）2 3 2 43B.溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCOJC.灼烧沉淀Y,可以得到黑色物质D.往溶液Z中参加Cu粉，假设不溶解，说明X中不含FeCl3非选择题局部二、非选择题〔本大题共6小题，共50分〕TOC\o"1-5"\h\z（4分）⑴比较给出H+力量的相对强弱：HO（2110团填“>”、或“="）；用一个2 25化学方程式说明OH-和C,4。-结合H+力量的相对强弱 «CaC是离子化合物，2各5原子均满足8电子稳定构造。写出CaC的电子式 。2 2（3）在常压下，甲醇的沸点（65C）比甲醛的沸点（一199）高。主要缘由是 .（4分）为测定FeC,O•2H,O（M=180g•moE样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。取25.00mL溶液;0.1000mol-L->KMnO标准溶液滴定至终点。重复试验，数据如下： 序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56：3MnO+5FeCO•2HO+24H+===3Mn2++5Fe3++10COt+22HO4 24 2 2 2假设杂质不参与反响。该样品中FeCO•2HO的质量分数是%（保存小数点后一位）：写出简要计算过程：（10分）I.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进展试验。气体B为纯洁物，溶液C焰色反响为破红色,气体E能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。(4.00g)请答复:(1)组成A的三种元素是,A的化学式是。(2)固体A与足量稀盐酸反响的化学方程式是.(3)气体E与甲醛在肯定条件下可生成乌洛托品(口1学名：六亚甲基四胺)，该反响的化学方程式是(乌洛托品可以用分子式表示)。II.某兴趣小组为探究HS和ClO的性质，将两种气体同时通入水中，试验装置如图:2 2CI2O第28题图请答复：(1)三颈瓶中消灭淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示.(2)假设通入水中的9O已过量，设计试验方案检验«(10分)争辩NO,之间的转具有重要意义。：NO(@： -=*2NO/g)AW>0将肯定量n：o4气体充入箱容的密闭容器中，把握反响温度为今①以下可以作为反响到达平衡的判据是。A.气体的压强不变 B.v(NO)=2V(NO)C.K不变iE24i£2D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变②乙时刻反响到达平衡，混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反响N,Ojg)6/2NO,(g)的平衡常数K= (对于气相反响，用某组分B的平衡压强彼B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平输数，记作K,如0(8)=0・》出)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。③反响温度Tx时，MN,2)随r(时间)变化曲线如图1,画出0〜弓时段，NN。?)随t变化曲线。保持其它条件不变，转变反响温度为T/T^T^,再次画出0〜弓时段，MNOJ随t变化趋势的曲线。NO氧化反响：2NO(g)+C)2(g)-=^2NC)2(g)分两步进展，其反响过程能量变化示意图如图2。

I2NO(g)—>N，O@ AHHNO(g)+O(gf二》2NO(g)22 2 2 2①打算NO氧化反响速率的步骤是(填“I”或“II”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和0气体，保持其它条件不变，把握反响温度分别为T和7(7>7),测得c(NO)2 3 44 3随，(时间)的变化曲线如图3o转化一样量的NO,在温度(填“外”或?”)下消耗的时间较长，试结合反响过程能量图(图2)分析其缘由。30.(10分)碘化锂30.(10分)碘化锂(Lil)在能源、医药等领域有重要应用,aLil•3H,0在75〜80℃转变成Lil•2H,0,80〜120℃转变成Lil•H,O,300℃以上转变成无水LiLhLil易溶于水，溶解度随温度上升而增大。c.Lil在空气中受热易被氧化。请答复：(1)步骤n,调pH=7,为避开引入的杂质，适宜参加的试剂为.(2)步骤HI,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥等多步操作。以下说法正确的选项是.A.为得到较大的Lil•3H,O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶B.为加快过滤速度，得到较枯燥的晶体，可进展抽滤C.宜用热水洗涤D.可在80℃鼓风枯燥(3)步骤IV,脱水方案为：将所得LiL3H,O置入甜埸中，30CTC加热，得Lil样品。用沉淀滴定法分别测定所得LilTHQ、Lil样品纯度，测定过程如下：称取肯定量样品，溶解，定容于容,胭，将容量瓶中的溶液倒入矮杆，用移液管定量移取烧杯中的溶液参加等形赧，调pH=6,用演定管中的AgNC)3标准溶液滴定至终点，依据消耗的AgNC)3标准溶液体积计算，得口1・3%0、Lil的纯度分别为99.96%、95.38%。Lil纯度偏低。①上述测定过程谡业的以下仪器，在使用前1足不能润洗的是。A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸储水洗涤一待转移溶液润洗一(一)一(一)一(—)-(一)一洗净，放回管架。a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b.放液完毕，停留数秒，取出移液管

c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e.放液完毕，抖动数下，取出移液管f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口③Lil纯度偏低，可能的主要杂质是。(4)步骤IV,承受改进的试验方案(装置如图)，可以提高Lil纯度。①设备X的名称是。②请说明承受该方案可以提高Lil纯度的理由.第30题图31.(i2分)某争辩小组以芳香族化合物A为起始原料，按以下路线合成高血压药物阿甘洛尔。第30题图:化合物H中除了苯环还有其它环;|RQH»RQR|RQH»RQR，NaCN»rcnHJ°->RCOOHH+RCOOR'NH;>RCONH,请答复：(1)以下说法正确的选项是。A.化合物D能发生加成、取代、氧化反响，不发生复原反响B.化合物E能与Feci3溶液发生显色反响C.化合物1具有弱碱性D.阿甘洛尔的分子式是C14H20N2O3(2)写出化合物E的构造简式o(3)写出F+G-H的化学方程式。(4)设计从A到B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)写出化合物C同时符合以下条件的同分异构