2022-2023学年天津市河东区高考化学仿真模拟试题（二）有答案

2022-2023学年天津市河东区高考化学仿真模拟试题（二）注意事项：.本试卷分选一选和非选一选两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。.回答选一选时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。.回答非选一选时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：140：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64一、选一选：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A.使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤B.将COZ合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中和C.PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物D.可用稀硫酸除去铝锅中的水垢7A为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是A.92g甲苯中。键总数为15NaB.标准状况下，11.2L。也。”中含有的原子总数为2.5A\C.常温下，0.5mol/LNa2s溶液中片数目小于0-5NaD.一定条件下，0.3mol也和o.而01此充分反应后转移电子总数为0-67人3.实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

选项气体反应试剂制备装置收集方法Anh3Ca(0H)2、NH^ClaeBC12Mn02,浓盐酸CdCNOCu、浓硝酸CdDS02Na2s。3、70%硫酸bf4.异黄酮类化合物是植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图:下列说法错误的是X能被KMnO,溶液氧化ImolY至多能与4molNaOH4.异黄酮类化合物是植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图:下列说法错误的是X能被KMnO,溶液氧化ImolY至多能与4molNaOH反应Z中环上的氧原子的杂化方式为SP。X、Y、Z均能发生加成、取代反应5.X、Y,Z,肌R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全没有同的电子，丫原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中的。下列说确的是A.气态氢化物热稳定性：Y>Z>WB.简单离子半径：r(W)>r(R)C.电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)

D.X、Z、W形成的化合物一定没有含离子键CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO?在电催化下产生合成气(CO和%)的一种方法。下列说法没有正确的是阴离子交换膜(只允许SO阴离子交换膜(只允许SO：通过)Na,SOrCH,COOH.CdfOONa混合溶液A.a电极连接电源的负极 B.从a极区向b极区移动b极区中c(CH3C0CT)逐渐增大 D.a极区中c(C°；)逐渐增大.常温下，向某浓度的凡人溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中Tgc(x)(x为l^A、HA-或A?。与溶液pH的变化关系如图所示。则下列说确的是A.c点溶液中c(Na*)>3c(A2-).整个过程中［c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)］保持没有变C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合，所得溶液pH=0.8b点对应溶液的pH为3.05二、非选一选：共58分，第8〜10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11〜12题为选

考题，考生根据要求作答.(-)必考题NaC102*3H20固体以便运输和贮存.过氧化氢法制备曾XI。NaC102*3H20固体以便运输和贮存.过氧化氢法制备曾XI。7nmPNA的实验装置如图甲所示.已知：®2NaC103+H2O2+H2SO4=2C102t+02t+Na2SO4+2H2O；②当温度低于38'C时，Na。。?饱和溶液中析出的晶体是NaClOj3Hq当温度在38〜60℃时,析出NaCQ；温度高于60'C时，H?NCH2coOH分解(1)图甲中装置组装完毕后，首先进行的操作是一(2)C1对的生成有一定催化作用.反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，°。2的生成速率会提高。该过程分两步完成，将其补充完整：①2ClO；+2Cr+4H+=CLT+2c102f+2H2。.②(写离子方程式)(3)实验中通空气的作用除了将气体排入装置C中与混合溶液充分反应生成Na。。?之外,还有 (4)实验室利用图乙减压蒸储装置分离C装置中的Na。。？，水浴加热的温度在 ℃左右(填字母)：

A.35 B.55 C.70 D.100(5)图乙中仪器D的名称是.(6)用ci。2处理过的饮用水常含有一定量的a。；，饮用水中和C°2的含量可用连续碘量法进行测定。已知被「还原为C1O；或c1的转化率与溶液的pH关系如图所示。反应生成的L用标准Na2s2。3溶液滴定，2Na2S,O3+I2=Na2S4O6+2Nal9,亚铁氧化钾晶体，化学式为K,[Fe(CN)J3H2O(M=422g-moL),俗名黄血盐，可溶于水，没有溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：KC1FeSO4CaCl2试剂X溶液(1)实验室用绿机晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为—(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为o(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为(填字母)。a.NaCl b.Na2cc.K2CO3(4)转化器中发生反应的离子方程式.(5)实验室进行步骤a的操作为。(6)对所得样品进行纯度测定：步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。步骤2：量取25.00mL上述溶液，用2.00。010卜1/酸性KMnO,溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO,溶液3050mL。该实验中所发生的反应如下：10K4[Fe(CN)61•3H2O+122KMnO4+299H2SO4=162KHSO4+5Fe2(SOj+122MnSO4+60HNO,+60CO2?+218H,O①通过计算确定该样品的纯度是(保留3位有效数字)。②下列操作会使测定结果偏高的是(填字母)。A.步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化B.滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确C.滴定结束后，滴定管内壁附着液滴D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡兴、爵^/兴、爵^/准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的PH为7〜8,加入足量的KI晶体，充分反应后，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至次终点，消耗Na2s2。,溶液V)mL；调节溶液的PH"?,继续用cmol/LNaNQ,溶液滴定至第二次终点，消耗Na2s2。,溶液"血。①当PHW2.0时，与「反应的离子方程式为。②两次滴定终点的现象(填“相同”或“没有相同”).根据上述数据，该水样中的浓度为mol/L(用含字母的代数式表示)。10.氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CHq催化还原NO,可氮氧化物的污染。已知:①CHNg)+2N02(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△庐-865.0kJ•moF1@2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△於-112.5kJ•mor1③适量的M和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况下)N0时，吸收8.9kJ的热量。则CHJg)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△代kJ•molL

（2）已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）^2NH3（g）△H=-92kJ•mol-'①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是（填“A”、"B”或“C”），理由是②科研小组模拟没有同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0mol比和20.0molH2,没有同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系如图2,「、12、由小到大的排序为;在T2、50MPa条件下，A点v正 ”（填“>”、“V”或“=”）；在温度压强50MPa时，平衡常数（=MPa-2（列出表达式，分压=总压X物质的量分数）。③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：步Nz（g）~2N*：Hz（g）f2H*（慢反应）第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH2*；NH2*+H*UNH3*：（快反应）第三步NH3*UNH3（g）（快反应）.步反应的活化能Ei与第二步反应的活化能E2相比：E1>E2,请写出判断理由.关于合成氨工艺的下列理解，正确的有（填写字母编号）。A.温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和加快的反应速率B.合成氨反应在没有同温度下的△〃和都小于零C.阳3易液化，没有断将液氨移去，利于反应正向进行

D.原料气中用由分离空气得到，山由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要净化处理，以防催化剂中毒和事故发生（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题任选一题作答。如果多做，则每按所做的题计分。口.［化学一一选修3：物质结构与性质］（15分）工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料，利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（Na2s2O5）。回答下列问题：（1）原料涉及的元素中，电负性的是一（填元素符号）；纯碱中阴离子的原子杂化方式为 0（2）二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有；与二氧化硫互为等电子体的阴离子有（填化学式，写一种即可）。3焦亚硫酸根的结构图为:OHS3焦亚硫酸根的结构图为:OHSOHSHO,标有“*”的硫的化合价为（4川22$205加热至一定温度时分解为220和$02,Na2。晶胞为立方晶胞，结构如图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子（Na为阿伏加德罗常数的值）。①阴离子的配位数为②若晶胞参数为anm,则晶胞的密度为_g•cm。（用含a、刈的式子表示）。12.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）我国药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：

-

H—cIH-OHHCTOC\o"1-5"\h\zoH o-

H—cIH-OHHCII I I OHR-C—C-H+X-C-Y^^I已知： H(1)下列有关说法中正确的是A.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基B.青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等C.青蒿素属于环状化合物，但没有属于芳香族化合物D.一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应(2)化合物A中含有的非含氧官能团的名称是,请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为。A.溟水B.稀盐酸C.新制氢氧化铜悬浊液 D.氢氧化钠溶液(3)该工艺流程中设计E-F、G-H的目的是。(4)反应B-C,实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是(5)M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有一种(没有考虑立体异构)o①含有六元环 ②能发生银镜反应(6)请所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料(无机试剂任用)，制备芳基乙醛CH2CH2CHO）的路线流程图。路线流程图示例如下:(答案BA.酶的催化应在一定温度范围内，防止温度过高而导致蛋白质变性，失去催化功能，A项错误；B.碳中和的思想是通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳"零排放"，则将CO2合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中和，B项正确；C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒污染物，C项错误；D.硫酸会与铝锅反应，破坏氧化膜使铝锅被腐蚀，D项错误；故选B。AA.已知苯环上含有6个C-Cb键，则一个甲苯分子中含有15个。键，故92g甲苯中b键———~-xl5xN.mor',.、T总数为92g-mol =15&,人正确；B.标准状况下CHQH是无色液体，故无法计算11.2LCHQH中含有的原子总数，r错误；C.虽然S2-会发生水解反应，但未告知溶液的体积，故常温下，05moi1"Na2s溶液中S?一数目没有一定小于°5Na,c错误；D.已知3H2（g）+Nz（g）U2NH3（g）是一个可逆反应，一定条件下，0.3mol^00.Imol用充分反应后转移电子总数小于06Na,口错误；答案选A。AA.实验室制取氨气时，可用Ca（0H）2、NH4cl混合加热制取，氨气的密度小于空气，应选用向下排空气法，故选择装置ae,A合理；MnO2,浓盐酸制取CI2需加热，发生装置应选择固液加热型装置，即选b,B没有合理；Cu与浓硝酸反应生成的是NO2，C没有合理；D.亚硫酸钠和硫酸反应没有需要加热，且二氧化硫能和水反应没有能用排水法收集，D没有合理；答案选A。

CA.由结构简式可知，X分子中的酚羟基能与高镒酸钾溶液发生氧化反应，被高镭酸钾溶液氧化，故A正确；B.由结构简式可知，丫分子含有的酯基、酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，其中酚酯基消耗2mol氢氧化钠，则ImolY至多与4mol氢氧化钠反应，故B正确；C.由结构简式可知，Z分子中环上的单键氧原子的杂化方式为sp3杂化，双键氧原子的杂化方式为Sp2杂化，故C错误；D.由结构简式可知，X、Y、Z分子中均含有的苯环、皴基都能发生加成反应，X分子中含有的酚羟基、丫分子中含有的酚羟基和酯基、Z分子中含有的酚羟基和竣基都能发生取代反应，故D正确；故选C。BX、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全没有同的电子，则X、Z原子序数为1、7,则X是H元素、Z是N元素；丫原子中各能级电子数相等，则电子排布为Is22s22P2,核外电子数为6,丫为C元素；W的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，W为0元素；R在同周期中原子半径，则R是Na元素。A.元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：C<N<0,气态氢化物热稳定性：Y<Z<W,A错误:B.02和Na+的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则r(Na+)〈r(02),B正确：C.同一周期主族元素从左向右电离能呈增大趋势，但第VA族电离能大于第VIA族，则电离能:N>O>C,C错误；D.X、Z、W形成的化合物NH4NO3含离子键，D错误；答案选B。C从图中可以看出，在a电极，CO2、为0得电子生成CO、出,所以a为阴极，b为阳极。A.由分析可知，a电极为阴极，则连接电源的负极，A正确：为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以从a极区向b极区移动，B正确；人,CH20HC.b极为阳极,-2e+2CHC.b极为阳极,-2e+2CH3C00-+2CH3COOH,则溶液中c(CH3Coo-)逐渐减小，c没有正确；D.a极为阴极，C02+2e-+2HC0^^C0+2CO"+H20,2HCO^+2e=H2t+2COJ,所以c(C°；)逐渐增大，D正确；故选C。D图像可知，随着pH增大，溶液酸性变小，c(H2A)减小，则Tgc(%A)增大，c(HA。先增大，当溶液酸性减小到一定程度时，HA-转化为A21c(HA-)减小，c(A2-)增大，则-Igc(HA-)c(H+)xc(HA)_10_0.g先减小后增大，Tgc(A2。减小；根据a点可知：府"c(H2A) ,根据c点可c(H*)xc(A2)_53 1V知：而2= C(HA) ，据此分析作答。A.c点时，溶液的电荷守恒为c(Na+)+c(H，)=c(HA-)+2c(A2-)+c(0H),此时c(m)=c3一),因此有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(0H-),而此时溶液显酸性，则c(H，)>c(OFT),所以c(Na，)<3c(A2),A项错误;B.由于加入NaOH溶液，整个溶液体积变大，因此卜田2人)+。(瞅-)+(：82-)］的值逐渐减小,B项错误；C.由于H2A的电离强于HA-的电离和水解，等物质的量浓度等体积NaHA与H2A混合，溶液中c(HA-)>(KA),对应图中a点的右方，因此pH>0.8,C项错误；Y(H-)xc(A3) ,D.112A溶液中，的］乂侬=©HA),b点时，皿)=C(H2A)则c(H+尸gxK%=］07.O5,pH为3.05,D项正确：答案选D。8.⑴检查装置的气密性(2)H2C>2+C12=2Cr+O2+2H.⑶稀释CIO?,防止二氧化氯浓度过大而爆炸(4)B (5)直形冷凝管c“2~4VJ(6)C1O2+4I+4H+=C1+2I2+2H2O相同4V由实验装置图可知，装置A中过氧化氢溶液与氯酸钠和稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯,装置B为空载仪器，做瓶起防倒吸的作用，装置C中二氧化氯气体在冰水浴中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应制备亚氯酸钠：(1)实验中有二氧化氯气体的生成与消耗，为防止气体逸出发生意外事故，实验前必须检查装置的气密性，故检查装置气密性；(2)由题意可知，氯离子做催化剂的第二步反应为过氧化氢与氯气反应生成氧气和盐酸，反应的离子方程式为H2O2+C12=2C1-+O2+2H+,故H202+Cl2=2Cr+02+2H+；(3)反应中通入空气的目的是将二氧化氯气体赶到装置C中与过氧化氢和氢氧化钠混合溶液反应制备亚氯酸钠，同时起到稀释作用，防止二氧化氯浓度过大而爆炸，故稀释0°2,防止二氧化氯浓度过大而爆炸；(4)由题意可知，温度高于60°C时，次氯酸钠会发生分解，所以水浴加热的温度应在55°C,故选b,故B；(5)由实验装置图可知，图乙中起冷却作用的仪器为直形冷凝管，故直形冷凝管；(6)①由图可知，当溶液pH《2.0时，亚氯酸根离子与碘离子反应生成氯离子、碘和水，反应的离子方程式为G°尸41+4田=©+212+2凡°,故©0产41+4田=€r+212+2也°：②由题意可知，次滴定发生的反应为pH为7.0-8.0时水中的二氧化氯与碘离子反应生成亚氯酸根和碘，反应生成的碘与硫代硫酸钠溶液反应，终点时溶液由蓝色变为无色；第二次滴定发生的反应为PHW2.0时，溶液中亚氯酸根与碘离子反应生成氯离子和碘，反应生成的碘与硫代硫酸钠溶液反应，终点时溶液由蓝色变为无色，则两次滴定终点的现象相同；由得失电子数目守恒可得次滴定有如下关系：2c1。2〜12〜2Na2s2O3〜2C1CP,滴定消耗VimLcmol/L硫代硫酸钠溶液，则反应生成亚氯酸根离子的物质的量为10-3c|Vmol,由得失电子数目守恒可得次滴定有如下关系：CIO?〜2白〜4Na2s2O3,滴定滴定消耗VimLcmol/L硫]_代硫酸钠溶液，则水中亚氯酸根离子的物质的量为7义10-332moi-KPcVimol,所以水中亚x10-3cV2mol-10JcV,molc c^^V.)氯酸根离子的浓度为lO'VL=4Vmol/L,故相同；4V。(1)铁粉、稀硫酸⑵6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)J+CaSO41+2NaCl(3)b (4)4K++[Fe(CN\丁+3H2O=K3[Fe(CN)6(3)b (4)(5)用玻璃棒向漏斗中加乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2-3次(6) 95.0%CD(1)硫酸亚铁溶液中亚铁离子容易被空气中氧气氧化，且亚铁离子容易水解使溶液显酸性，故实验室用绿矶晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为铁粉、稀硫酸，稀硫酸可以抑制亚铁离子水解，铁粉能把三价铁转化为二价铁；(2)由流程可知，反应器中NaCN、FeSO4CaCl?反应，根据质量守恒和最终产物K」Fe(CN)j3Hq斑瓯dNa」Fe(CN)J、卿iSO,NaCl哈加g+诙后上班4|.'z推断反应生成&L\ %」 " ,发生的主要反应为6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe(CN)J+CaSO4J+2NaCl(3)反应器中得到滤液中含有Na」Fe(CN)6],次过滤后滤液中含有过量的钙离子，可以加入适量的碳酸钠和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，且没有引入新的杂质离子，故在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为碳酸钠；故选b；(4)由流程可知，转化器中加入氯化钾后最终生成亚铁氟化钾晶体，故发生反应为Na4[Fe(CN)J和氯化钾反应转化为％[Fe(CN\],离子方程式4K'+[Fe(CN)J4'+3H2O=K3[Fe(CN)fi].3H2O(5)亚铁氟化钾晶体可溶于水，没有溶于乙醇，第2次过滤得到亚铁氟化钾晶体，为了除去晶体表面的杂质残液，可以乙醇洗涤，故实验室进行步骤a的操作为用玻璃棒向漏斗中加乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2-3；⑹①根据方程式体现的关系可知，l°KjFe(CN)J3Hq+122KMnO4-29犯SO4,则样k"I 30.50x10'3Lx2.000mol-L-'xx=0.020mol品中九」的物质的量为 [2225.00mL ,0.020molx422g.m、100%r95.0%则该样品的纯度是 8.884g .②A.步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化，导致标准液用量减少，结果偏低，A错误；B.滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确，导致读数偏小，结果偏低，B错误;C.滴定结束后，滴定管内壁附着液滴，导致读数偏大，结果偏高，C正确；D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，导致标准液用量偏大，结果偏高，D正确;故选CD。-1155.5A,催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源：且反应放热,(0.5x50)2低温有利于氨的合成 T,<T2<T3 > (025x50)4 活化能越大，反应速率越慢BCD先求出根据N2(g)+02(g)=2N0(g)△〃，根据盖斯定律：①+@-③，得CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△〃；在温度T2压强50MPa时，列出反应的三段式，M(g)+3也(g)Q2NH}(g)开始量/mo/ 10 20变化量/mol x 3x 2x 2x平衡量/机。/ 10-x 20-3x 2x,由l0-x+20-3x+2x，解出x,再求出各物质的物质的量分数，求出分压，求出的；(1)①CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)△於-865.0kJ•molld)2N0(g)+02(g)=2N02(g)△生T12.5kJ-mol-',③适量的电和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况下)N0时，即生成0.ImolNO,吸收8.9kJ的热量，则生成ImolNO,吸收89kJ的热量。可得N2(g)+02(g)=2N0(g)△上178kJ•mol-i,根据盖斯定律：①+②-③，则CH/g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H20(g)△#-865.0kJ•mor1-112.5kJ•moLT78kJ•mor'=-1155.5kJ•mol-1.故-1155.5；(2)①合成氨需要选择合适的催化剂，实际生产中适宜选择的催化剂是A,理由是催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成。故A；催化剂A在较低温度下具有较高的活性，节约能源；且反应放热，低温有利于氨的合成；②如图2,合成氨是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，氨的体积分数越低，「、12、丁3由小到大的排序为在T2、50MPa条件下，A点属于非平衡状态，反应向正向进行，逆(填“>”、“V”或"=")；在温度压强50MPa时，M(g)+3/(g)w2NH、(g)开始量/掰。/10 20变化量/掰Hx 3x2x2x平衡量/mol-0510—x 20—3x2x10-x+20-3x4-2x ,x=5mol,各10-5…20-5x3… =0.25U.4J物质的物质的量分数：%为20,H2为20 ,NH3为0.5,p(M)=50X25%MPa,p(H2)-50X25%MPa,p(NH3)=50X50%MPa,平衡常数上(0.5x50)2 (0.5x50)2(0.25x50)(0.25x5O)3=925x50)4^^-2(列出表达式，分压=总压X物质的量分数)。故(0.5x50)2T1<T2<T3；>；(025x50)4；③i.步反应的活化能Ei与第二步反应的活化能E2相比：Ei>E2,判断理由活化能越大，反应速率越慢。故活化能越大，反应速率越慢；A.温度远高于室温，是为了保证催化剂的活性，故A错误；B.合成氨正反应形成生成物的化学键放出的热量大于拆开反应物的化学键吸收的热量，是放热反应，在没有同温度下的△〃都小于零，合成氨反应是气体体积减少的反应，在没有同温度下的都小于零，故B正确；C.NH3易液化，没有断将液氨移去，减少生成物浓度，利于反应正向进行，故C正确；D.原料气中即由分离空气得到，电由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要净化处理，以防催化剂中毒和事故发生，故D正确；故BCD。0sp2SO2与H20极性相同(或SO2与H20均为极性分子)248x10"N02 +5 8N^a，(1)纯碱、水、二氧化硫所含元素有H、C、0、Na、S,同周期元素从左到右电负性增强，同主族元素从上到下电负性减弱，则电负性最强为0,纯碱中阴离子为co；,碳原子的价4+2_3电子对数二2 ,采用sp2杂化，故0；sp2；9=3(2)二氧化硫原子的价电子对数为：2 ,有一对孤电子对，为V形结构，正负电荷没有重合，为极性分子，根据相似相溶原理可知其易溶于极性溶剂水：等电子体是原子数和价电子数相同的粒子，与二氧化硫互为等电子体的阴离子有N0；,故SO?与H20极性相同(或SO2与H20均为极性分子)