初中化学鲁教九年级下册第九单元 金属 第节 常见的金属材料PPT

学习目标：1、了解金属的物理性质，认识金属材料在日常生活和工农业生产中的重要用途。2、知道什么是“合金”？了解合金的性质及用途。3、知道重要的铁矿石和炼铁的基本原理金属材料的发展促进了人类文明进步

金属材料种类繁多且应用广泛一架波音767大型飞机约由70%的铝及其合金构成。20世纪，铝和铝合金的应用二十一世纪的金属材料—钛和钛合金可作人造骨的钛合金应用广泛的金属材料纯金属和它们的合金统称为金属材料请根据这些物质的用途说出它们的性质？戒指灯泡和电线高压锅铜片铜丝铁夹金属共同的物理性质①常温下它们都是固体（汞除外）②有金属光泽（大多数为银白色）③大多数为电和热的优良导体④有延展性⑤密度较大⑥熔点较高一、金属的物理性质金属很少以单质形式存在金属之最（红色需记忆）熔点最低的金属是---汞熔点最高的金属是---钨密度最小的金属是---锂密度最大的金属是---锇硬度最小的金属是---铯硬度最大的金属是---铬延性最好的金属是---铂展性最好的金属是---金地壳中含量最高的金属元素──铝目前世界年产量最高的金属──铁导电性最好的金属──银人体中含量最高的金属元素──钙物质性质物质用途决定体现1、概念

在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。2、优良性能硬度大、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀等二、合金[说明]合金在物质分类中属于混合物，且一定含一种金属，合金的用途比纯金属广泛。实验现象结论观察黄铜(铜锌合金)和铜的颜色黄铜显黄色，纯铜显紫红色合金颜色更________将黄铜片和铜片互相刻划，比较其硬度铜片表面出现划痕合金的硬度比纯金属的硬度________3.特性鲜艳大将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分，观察最先熔化的是焊锡，其次是锡，最后熔化的是铅合金的熔点比两种纯金属的熔点________低[拓展]由于形成合金的过程中物质的组成和结构发生了改变，其性能也发生了改变，合金的抗腐蚀性比纯金属强。铁合金生铁：钢：含碳量为2%～4.3%含碳量为0.03%～2%铁合金常见的合金铜合金黄铜：（含Zn20%～36%）青铜：（含Sn10%～30%）白铜：含CuZn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，硬度较小。含CuSnPb等——硬而脆，强度大含NiZn（少量Mn）——制酒具等铜合金硬铝：

Cu40%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si7%性能：密度小、强度大、抗腐蚀。

合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合金元素的含量，合金的性质也会发生改变。铝合金钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨。

被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。钛金属腕表钛和钛合金例

下列关于合金的说法错误的是(

)A．合金具有金属特性B．合金都是混合物C．合金中一定都是金属D．合金的种类远多于纯金属，具有更广泛的用途C1．我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等。消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。据此不能得出的是(

)A．金的硬度较小B．金的熔点较高C．金具有良好的延展性D．金的颜色为金黄色BD2．下列物质不属于合金的是(

)A．生铁B．钢C．黄铜D．C603．下列有关合金的叙述正确的是(

)A．合金的密度比各成分金属的小B．合金的抗腐蚀性能都比较好C．合金的导电性能比各成分金属强D．多数合金比成分金属熔点低、硬度大

D4、铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（）A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．金属活动性5、鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是（）A．钢是纯净物B．钢是铁合金C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁CA7、以下金属的用途主要是利用了金属的什么性质？⑴用铜和铝制造导线和电缆

.⑵用钨制成灯丝

。钨的熔点高铜和铝具有导电性6、有关合金的叙述不正确的是()A、合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低B、合金的硬度和强度一般比纯金属高C、合金一定是金属和金属熔合而成的物质D、硬铝、黄铜和钢均为合金C金属矿物及其冶炼知识点金属矿物在自然界中的分布地球上的金属资源广泛存在于地壳和浩瀚的海洋中，其中少数很不活泼的金属(如________、________、铂等)以________形式存在，其余金属都以________的形式存在。金银单质化合物Al2O3Fe2O3Fe3O4磁铁矿（主要成分Fe3O4）赤铁矿（主要成分Fe2O3）菱铁矿（主要成分FeCO3）常见的铁矿石黄铁矿（主要成分FeS2)知识点金属矿物的冶炼1.工业炼铁的化学原理实验原理____________________________________实验装置实验步骤①检查装置的气密性；②将氧化铁粉末装入硬质玻璃管后固定在铁架台上；③给玻璃管通入一氧化碳；④点燃酒精喷灯，加热装有氧化铁的硬质玻璃管；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳

强调：一氧化碳“早来晚走”实验现象红色的氧化铁粉末变成__________色，澄清石灰水______________黑变浑浊①先通入一氧化碳；再点燃酒精喷灯目的：排出玻璃管中的空气，防止发生爆炸②先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却目的：防止生成的铁被氧化巧记：一氧化碳早来晚走，酒精喷灯迟到早退注意事项①实验前应先通入CO，目的是排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，发生________；②实验完毕后，要先撤酒精喷灯，继续通一氧化碳至硬质玻璃管冷却至室温，以防氧气进入将铁再次________；同时防止试管中石灰水进入到灼热的硬质玻璃管内；③尾气中的一氧化碳要进行________或________等处理；④装置中硬质玻璃管内若是黑色的四氧化三铁，实验现象会不明显爆炸氧化点燃收集

将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；红色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁。（若用一氧化碳还原四氧化三铁，应将生成的黑色粉末加入盐酸中，若有气体生成，则证明有铁生成。由于四氧化三铁也有磁性，不能用磁铁吸引的方法检验。）问题讨论：1、如何判断反应中生成了什么物质？收集尾气，防止污染空气2、装置中右边的气球起什么作用？3、石灰水的作用有哪些？

澄清石灰水用来检验生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于处理尾气实验改进：

可将上述装置除尾气的部分，改成用气球或方便袋收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用

把尾气烧掉，防止污染空气2．还原反应(1)定义：含氧化合物中的________被夺去的反应属于还原反应。(2)氧化反应和还原反应的比较：

氧氧化还原还原氧化3．工业炼铝工业上采用电解法冶炼铝，反应的化学方程式为________________________。

例1

某化学兴趣小组利用如图

所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。(1)硬质玻璃管中观察到的现象是________________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：________________________________________________________。红色粉末逐渐变黑(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是_______________________________________________________。(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是_______________________________。将装置中的空气排尽，防止加热时因气体不纯而发生爆炸点燃尾气一氧化碳，防止其污染空气例2某赤铁矿含氧化铁80%，100t这种矿石可炼成含碳量4%的生铁多少吨？(已知在生产过程中铁的损失为2%)(1)纯净物与不纯物质量的换算：①物质的纯度＝纯净物质量÷不纯物(混合物)质量＝1－杂质的质量分数。②纯净物质量＝不纯物质量×纯度。③不纯物质量＝纯净物质量÷纯度。(2)含杂质物质的化学方程式的计算步骤：①将含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量。②将纯净物的质量代入化学方程式。③将计算得到的纯净物的质量换算成含杂质的物质的质量。

1．下列常见矿物的名称与主要成分不一致的是(

)A．铝土矿(主要成分Al2O3)B．钾长石(主要成分KAlSi3O8)C．赤铁矿(主要成分FeO)D．磁铁矿(主要成分Fe3O4)CD2．用铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁，一氧化碳是(

)A．溶剂B．催化剂C．氧化剂D．还原剂

我能行3．某化学兴趣小组利用如图

所示装置进行实验探究，请按要求填空。(1)工业炼铁的原理是_____________________________________。(2)实验时,可观察到硬质玻璃管中红色的氧化铁变成________色，同时澄清石灰水________。(3)装置中导管末端放置气球的目的是_________________