初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 酸的化学性质PPT

生活情景盐酸除锈，久置后铁钉消失第七单元常见的酸和碱7.1.2酸的化学性质1.你知道哪些酸？能说出化学式吗?他们有什么共同特征？HCl=H+

+Cl-H2SO4

=2H+

+SO42-

课前热身2.将下列物质的化学式按其类别填入下列横线：提示：

金属阳离子+酸根阴离子→盐MgFeCl3BaSO4ZnFe2O3CuO金属：

。金属氧化物：

。盐：

。课前热身学习分组：

盐酸组硫酸组评选优秀大组：每正确回答一个问题或上黑板正确书写一个化学方程式加1分，胜出大组获得奖品一份。1.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；初步了解盐酸、硫酸的用途；2.初步了解复分解反应的特征，能根据复分解反应特征正确书写化学反应方程式；3.通过探究与学习，进一步增强化学核心素养，如实验探究与创新能力，变化观念与守恒思想，宏观辨识与微观探析等。花儿为什么这样红？趣味魔术活动1（演示）：与酸碱指示剂作用酸石蕊溶液酚酞溶液稀盐酸稀硫酸变红不变色（2）结论：（1）现象：酸能使石蕊

，酚酞

。变红不变色变红不变色活动单元1一、酸的化学性质想一想砂纸、瓦片打磨你见到过哪些除锈方法？学生实验探究：1.取装生锈铁钉(铁锈主要成分：Fe2O3)的试管，分别加入5ml稀盐酸或稀硫酸；2.轻轻振荡试管，观察铁锈是否溶解及溶液颜色变化。活动2（分组）：酸+金属氧化物——？活动单元2酸能除锈吗？规范操作，注意安全！（1）现象：酸金属氧化物现象化学方程式稀盐酸Fe2O3稀硫酸Fe2O3铁锈

，溶液由无色变为

。活动2（分组）：酸+金属氧化物——？活动单元2溶解黄色铁锈

，溶液由无色变为

。溶解黄色?稀盐酸、稀硫酸也能除锈Fe2O3

+

HCl2=+3-1+3-1FeCl63

H2O3我能理解+复分解反应：

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。双交换，价不变仿写：H2SO4+CuO

=CuSO4+H2O化合物化合物化合物化合物酸金属氧化物现象化学方程式稀盐酸Fe2O3稀硫酸Fe2O3铁锈溶解，溶液由无色变为黄色铁锈溶解，溶液由无色变为黄色HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3水盐我会书写2.酸+金属氧化物——盐+水=2FeCl3+3H2O63=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2OFe3+在溶液中显黄色我会观察

再次观察刚刚实验中铁钉表面又有什么变化？1.取放有镁条、锌粒、铁钉、铜片的反应容器，并分别倒入10ml左右的稀盐酸或稀硫酸；2.观察并记录实验现象。注意观察有无气泡产生，以及产生气泡的快慢、多少。活动3（分组）：酸+金属——？活动单元3（1）现象：酸金属现象稀盐酸镁条锌粒铁钉铜片稀硫酸镁条锌粒铁钉铜片有气泡(快)有气泡(较快)有气泡(快)有气泡(较快)有气泡(慢)无明显变化无明显变化有气泡(慢)活动3（分组）：酸+金属——？我会观察有无气泡？快慢？Fe+HCl（2）Cl2Mg、Zn、Fe与酸反应都产生了气体，是什么气体呢？（1）H2

猜想：能被点燃，发出淡蓝色火焰，烧杯壁出现水雾，证明是

。H2

宏观辨识验证：Cl－Cl－H＋H＋FeFe2+铁与稀盐酸反应时：铁原子变成了_______，氢离子变成了_______，然后结合成______逸出。亚铁离子氢原子氢分子Fe

+HClFeCl2+H2微观探源Fe2+浅绿色HH例：Fe

+HCl

FeCl2+H2

2学会书写提示：铁与稀盐酸、稀硫酸反应都只生成Fe2+Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑酸金属反应方程式稀盐酸镁锌铁铜稀硫酸镁锌铁铜Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑＋2＋2我会书写探究3（分组）：酸+金属——？

因硝酸、浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。注意：3.酸+活泼金属——盐+氢气我会总结金属与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑盐盐氢气氢气

【讨论】利用活动2和活动3的知识来解释一下生锈铁钉消失的可能原因。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑生活情景实验室是如何制取二氧化碳的呢？原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑盐那其他盐能与酸发生反应吗？我的疑惑：知识回顾分组实验1.取硝酸银、氯化钡，分别加入1-2ml稀盐酸或稀硫酸；2.振荡试管，观察并记录实验现象。活动单元4活动4（分组）：酸+盐——？（1）现象：酸盐现象化学方程式稀盐酸

稀硫酸产生白色沉淀产生白色沉淀HCl+AgNO3H2SO4+BaCl2无明显变化无明显变化我会书写活动4（分组）：酸+盐——？=AgCl↓+HNO3

=BaSO4↓+2HCl(稀)AgNO3BaCl2(稀)AgNO3BaCl2Ba2＋SO42－Cl－Cl－H＋H＋微观探源H＋H＋Cl－Cl－Ba2＋Cl－Cl－HCl+BaCl2H2SO4+BaCl2BaSO4H2SO4+BaCl2=

BaSO4↓+2HCl

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

酸盐酸盐

新盐+新酸4.酸+部分盐——我会总结2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2CO3二、常见酸的主要用途名称主要用途硫酸70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域盐酸制药、作除锈剂等硝酸生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域性质用途决定1234HClCuBaCl2

Fe2O3FeCuH2SO4BaCl2CaC