黑龙江省东方红林业局高级中学高中化学7物质量浓度导学案（无答案）新人教版必修1

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物质的量浓度

学习目标1.了解物质的量浓度的含义。

2．掌管配制确定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会举行误差分析。

3．了解容量瓶的特点、用途及使用留神事项。

教学重点难点

1.有关物质的量浓度的计算。(重点)2．确定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析。(重点)

导

学

流

程学

案导

案自主

学习

一、物质的量浓度1、含义：

溶液里所含溶质B的

。

2、符号与单位：

3、表达式：

二、确定物质的量浓度溶液的配制以配制100mL1.00molL－1

NaCl溶液为例。

1．主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、

、100mL容量瓶。

(2)容量瓶：

布局

；标志

、

、

规格

等用途

2．测验步骤

(1)计算：根据n＝cV知，n(NaCl)＝

，

m(NaCl)＝

。

(2)称量

切实称量NaCl固体

g

(3)溶解用玻璃棒搅拌以

，并冷却至

。

生自主完成互助评价

(4)移液用

引流将溶液转移至

(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合平匀。

(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶至液面里容量瓶刻度线

；②改用

滴加蒸

。

(7)摇匀：

盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合平匀。

3、误差分析

（1）托盘天平：

天平的砝码沾有其他物质或已生锈，m

，V

，c

；药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码，m

，V

，c

；称量易潮解的物质时间过长，m

，V

，c

；（2）量筒：

用量筒量取液体时，仰视读数m

，V

，c

；俯视读数m

，V

，c

；（3）烧杯和玻璃棒搅拌时片面液体溅出，m

，V

，c

；未洗涤烧杯和玻璃棒，m

，V

，c

；合作

探究

交流一、问题探究：

1、甲同学将1molNaCl固体溶解于1L水中，乙同学将1molNaCl固体溶于水配成1L溶液，两同学均认为自己得到了1mol/L的溶液，你认为哪位同学是正确的？2、在配制NaCl溶液的测验中，玻璃棒用到了几次，其作用分别是什么？3、为什么要洗涤烧杯内壁及玻璃棒，并将洗涤液也注入容量瓶？4、98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液即是1mol/L的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？5、在容量瓶上有哪些标注？其意义是什么？6、配制480mL溶液，选用哪种规格的容量瓶？

生斟酌交流

生生互动

师生共评

师恰当点拨

7、配制确定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样所配溶液的浓度如何变化？8、定容时俯视或仰视刻度线，会对溶液浓度有什么影响？9、1LNaOH溶液中含有40gNaOH，其物质的量浓度是多少？10、1L0.3molL－1的Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度是多少？11、在1molL－1的MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为多少？12、将3mol/L的NaCl溶液稀释到原来体积的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？二、合作交流（一）使用物质的量浓度时的留神事项1．物质的量浓度概念中的体积是指溶液的体积(且以升为单位)，而不是溶剂的体积。

2．溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示。

3．从确定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。

4．若物质的量浓度一致，体积不同时，那么所含溶质物质的量不同。

5．根据n＝cV，在物质的量浓度一致、体积一致的溶液里，所含溶质物质的量一致。

6．用结晶水合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。例如25g胆矾(CuSO45H2O)溶于水后形成的溶液，溶质是CuSO4，而不是CuSO45H2O。

（二）容量瓶的使用和留神事项(1)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水：

注水盖塞倒立查看正立旋转180倒立查看。

（2）选择容量瓶遵循"大而近'原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(3)容量瓶使用时的留神事项①不能用容量瓶溶解固体；

②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；

④不能把容量瓶当作回响容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。

（三）配制确定物质的量浓度溶液的误差分析(1)原理依据：根据cB＝nBV＝mMV

判断。其他不变时：

①只要使m或nB增大或减小的因素，使cB偏大或偏小。

②只要使V增大或减小的因素，使cB偏小或偏大。

(2)误差分析未冷却到室温就注入容量瓶定容，m

，V

，c

；向容量瓶中转移溶液时有少量液体流出，m

，V

，c

；定容时，水加多用滴管吸出，m

，V

，c

；定容时仰视读刻度线，m

，V

，c

；俯视读刻度线，m

，V

，c

；四、小结(1)量筒是粗略量取确定体积液体的仪器，精确度0.1mL。

(2)容量瓶选取的原那么是大而近。

(3)误差分析时，关键是抓住原理：

cB＝nBV，nB偏小导致cB偏小，V偏小导致cB偏大；反之亦然。

1．已知确定体积的溶液中溶质的量，计算c

(2)若已知溶液的密度：标准状况下，V

L气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为(gmL－1)，那么：

c＝－1gmL－1VLMgmol－1VL＋22400gmol－1VH23．溶液的稀释与混合(1)稀释规律：

①含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。

②公式：

c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)(2)混合规律：

①含义：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。

②公式：

c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)4．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

(1)换算公式：

cB＝1000MmolL－1

M：溶质B的摩尔质量：溶液密度(gmL－1)

稳定

检测1．小梅同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1mmolL－1。表示该体检指标的物理量是(

)A．质量分数

B．物质的量

C．物质的量浓度

D．摩尔质量2、已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，以下说法不正确的是()A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1molL－1

B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1mol3、0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1molCaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度是(

)A．3molL－1

B．0.2molL－1

C．0.3molL－1

D．0.1molL－1

7、将20gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.185gmL－1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。

(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，含NaOH的物质的量为__________。

(4)将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1molL－1，稀释后溶液体积为__________mL。

8、测验室用氯化钠固体配制100mL2molL－1的NaCl溶液，回复问题：

(1)所需固体氯化钠的质量是__________g。

(2)配制操作中，用不到的仪器是__________(填字母)。

A．烧杯

B．200mL容量瓶C．胶头滴管

D．100mL容量瓶

生自主完成

(3)以下操作的依次是(每项限选一次)__________。

A．称量B．溶解C．洗涤D．定容E．转移F．摇匀G．冷却(4)若用2molL－1的NaCl溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，所配溶液的浓度将__________(填"偏大'"偏小'或"无