初中化学人教九年级上册第二单元 我们周围的空气制取氧气PPT

实验室制取气体我们需要从：

实验药品、原理、装置（发生装置、收集装置）、实验步骤、注意事项、验满和检验等几个方面进行研究。一、实验药品：高锰酸钾过氧化氢氯酸钾H2O2KMnO4KClO3无色液体暗紫色晶体白色晶体其水溶液俗称“双氧水”二、实验原理：过氧化氢

水

＋

氧气二氧化锰高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾

氯化钾＋氧气二氧化锰加热KMnO4K2MnO4MnO2O2H2O2H2OO2KClO3KClO2

A__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽

仪器名称:发生装置收集装置ABCDEF三、实验装置三、实验装置：1、发生装置固体加热型使用要求（反应物状态：固态

反应条件：加热）显著特征：有酒精灯固体加热型使用要求（反应物状态：固态

反应条件：加热）与上一个装置有不同的地方吗？试管口有一团棉花B.固液常温型使用要求（反应物状态：固态和液态

反应条件：常温）简易型B.固液常温型使用要求（反应物状态：固态和液态

反应条件：常温）长颈漏斗：便于随时添加液体药品注意：使用时应将下端管口浸入液面内，这样形成“液封”，避免气体从长颈漏斗逸出。该如何检查气密性?B.固液常温型使用要求（反应物状态：固态和液态

反应条件：常温）分液漏斗便于随时添加液体药品、可以控制产生氧气的速率小结：实验室制取氧气的发生装置高锰酸钾，氯酸钾是固体；反应条件需要加热---可选用固体加热型过氧化氢溶液是液体

反应条件不需要加热---可选用固液常温型向上排空气法排水法气体收集装置从气体密度和溶解性考虑）：向下排空气法气体不易溶于水且不与水反应气体密度比空气密度大气体密度比空气密度小收集到较纯净的气体便于观察气体是否已经收集满收集的气体较干燥操作较为方便收集的气体较潮湿收集不如排空气法方便收集到的气体可能不纯净较难判断气体是否已经收集满收集方法适用范围优点缺点万能瓶（1）--排空气法当气体从a端进入时（空气从b端排出）；为向上排空气法当气体从b端进入时（空气从a端排出）；为向下排空气法万能瓶（2）--排水法该怎样收集气体？水应该从b端排出；所以气体从a端进入万能瓶左图这个装置该怎样用？上图这个装置有什么优点？

※所以氧气适用于排水法和向上排空气法收集。氧气的物理性质：

1、密度略大于空气

2、不易溶于水将装置组装起来是怎样的？小结：氧气的收集方法实验室制氧气装置1固体加热型----高锰酸钾制氧气----氯酸钾制氧气实验室制氧气装置2固液常温型----过氧化氢溶液制氧气四、实验室制取氧气操作步骤

----高锰酸钾制取、排水法收集1.组装仪器，检查装置的气密性；（组装仪器的顺序是怎样的？）安装注意点：用外焰对准药品加热检查有无灯芯和酒精试管口要略向下倾斜导管口只能插在集气瓶口附近导管只需露出橡胶塞少许必需使用胶皮管铁夹夹在试管中上部或距试管口约1/3处四、实验室制取氧气操作步骤

----高锰酸钾制取、排水法收集2.装入药品（在试管口放一团棉花）3.固定在铁架上（试管口略低于试管底部）将集气瓶装满水，倒放在水槽中4.点燃酒精灯，加热；（先预热）5.收集气体；（待气泡均匀冒出时）

收集满的机器瓶正放在桌上6.把导管移离水面；7.熄灭酒精灯，停止加热。查装定点收离熄（茶庄定点收利息）五、注意事项1.用高锰酸钾制取氧气时为什么瓶口放一团棉花？2.加热时为什么试管口向下略微倾斜？3.加热前为什么要先预热？（防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管）（防止冷凝水回流到热的试管底部，试管炸裂)（防止试管受热不均匀而炸裂）五、注意事项4.排水法收集气体时，为什么刚开始时不能收集氧气。要到什么时候收集时才最合理？5.反应结束时，为什么要先移导管后再停止加热？（刚开始收集到的气体不纯，应该当气泡连续并比较均匀的放出时收集气体。）（防止水槽中的水倒吸入试管，试试管因骤冷而炸裂）6、固液常温型添加药品顺序：先固体后液体氧气验满的方法（排空气法用）：将带火星的小木条伸至集气瓶口，若木条复燃则收集满；反之，则未满。氧气的检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气；反之，则不是氧气。检验与验满氧气的工业制法：1、分离液态空气法：使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为液态氧气。2、膜分离技术实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气1．分解过氧化氢制取氧气步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象结论木条不能复燃常温下放出氧气少带火星的木条木条不能复燃步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。过氧化氢溶液二氧化锰带有火星的木条木条复燃现象结论在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。

木条复燃步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液现象结论木条复燃二氧化锰仍然起作用。【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？

过氧化氢+二氧化锰氧气+？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。结论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用,产生氧气现象：木条复燃了×催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。（又叫触媒）

催化作用：催化剂在化学反应中所起到的作用。

注意：1.改变既可以加快反应速率也可以减慢反应速率2.一变二不变①、催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应条件。②、催化剂不能使生成物质量增加。③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有反应都起作用。（3）概念理解观察：实验室制取氧气的反应原理：上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？（2）加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气++二氧化锰MnO2

二氧化锰（3）过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O（1）氯酸钾KClO3氯化钾KCl+氧气O2

二氧化锰

加热分解反应：化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应特点：多变一由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：一变多A+B→AB→A+BAB

1．工业上制取大量氧气的方法是（）

A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾

C．分离液态空气D．加热二氧化锰

2．催化剂在化学反应中所起的作用是（）

A．加快化学反应速率

B．使生成物质量增加

C．改变化学反应速率

D．减慢化学反应速率ＣＣ课堂练习

3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（）

A．朝下B．朝上

C．略向下倾斜D．略向上倾斜

4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（）

A．加热固体药品前

B．与加热固体药品同时

C．开始有气泡放出时

D．气泡连续并均匀放出时ＣＤ

5．某同学设计了4种制氧气的方案：

①用氯酸钾和二氧化锰共热；

②使高锰酸钾受热；

③用高锰酸钾和氯酸钾共热；

④使二氧化锰受热.判断这四种方法（）

A．全正确

B．全不正确

C．①②③正确

D．只有①②正确Ｃ

6．下列反应属于分解反应的是（）Ａ．硫＋氧气二氧化硫Ｂ．石蜡＋氧气二氧化碳＋水Ｃ．氧化汞汞＋氧气Ｄ．镁＋氧气氧化镁加热点燃点燃点燃C

7．医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置。关于该装置，下列说法不正确的是（）

A．b导管连接供给氧气的钢瓶

B．b导管连接病人吸氧气的塑料管

C．使用该装置来观测是否有氧气输出

D．使用该装置用来观测氧气输出的速率abB

8．实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，