初中化学人教九年级上册第二单元 我们周围的空气 第二单元 制法PPT

学习目标1、了解实验室制取氧气的原理和主要方法；2、认识分解反应。3、认识催化剂和催作用。4、通过制取氧气初步了解通过化学实验制取新物质的方法。回顾：氧气的性质物理性质：

通常情况下，无色无味的气体不易溶于水比空气略重化学性质：

化学性质比较活泼，支持燃烧，在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。提出问题：在实验室里如何制取氧气制取气体的思路:实验原理：条件方便；速率适中；收集方便例如：实验室常用过分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。步骤一：

在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：木条不能复燃结论：说明常温下放出氧气少探究：催化剂及催化剂的作用步

骤

二：

向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：

木条复燃结论：

说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。步骤三：

反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：

木条复燃结论：

说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2文字表达式：符号表达式：自学评价2、过氧化氢溶液在常温下

（填“能”或“不能”）发生反应生成氧气。加入少量

（黑色固体）时，反应会

。写出这一反应的符号表达式

。能二氧化锰加快H2O2H2O+O2MnO2思考：MnO2在反应中到底起啥作用？催化剂：

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。一变：改变化学反应速率二不变：质量不变、化学性质不变催化剂的特点催化剂与催化作用1、催化剂：

在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质，在反应前后都没有发生变化的物质。2、催化作用：

催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用。思考：是不是所有的化学反应速率都要加快？所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？它能不能减慢化学反应的速率呢？过氧化氢水+氧气二氧化锰H2O2H2O+O2MnO2文字表达式：符号表达式：氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热KClO3KCl+O2MnO2加热文字表达式符号表达式

实验室如何用氯酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热文字表达式符号表达式

实验室如何用高锰钾制取氧气知识分析小结：实验室制取氧气的原理

过氧化氢溶液加热氯酸钾加热高锰酸钾分析：三个化学反应的共同点？分解反应：

A→B+C+…（4）收集方法排水法气体不(或不易)溶于水向上排空气法气体的密度比空气大向下排空气法气体的密度比空气小√√知识要点：

实验室分解过氧化氢溶液制取氧气1、实验原理2、实验药品：过氧化氢溶液二氧化锰(催化剂）3、反应装置的确定4、收集装置的确定5、氧气的检验与验满6、实验步骤编号现象原因1导管口有气泡冒出，并较快收集到一瓶气体过氧化氢溶液分解产生氧气；氧气不易溶于水2带火星的木条复燃氧气支持燃烧1、如何检验收集到的是氧气？

将一支带火星的木条伸进集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。2、用向上排空气法收集氧气，如何验满？

将一支带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明已集满。引入：

实验室如何用氯酸钾制取氧气1、实验原理2、实验装置3、实验步骤加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）制取氧气（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？如图：（3）操作步骤：①连接仪器并检查装置的气密性②装药塞好带导管的单孔塞③试管口略向下倾斜固定在铁架台上④将集气瓶充满水倒立在水槽中⑤点燃酒精灯加热⑥等气泡均匀放出后再收集⑦收集完毕后，先将导管移出水面，再撤走酒精灯1、药品平铺在试管底部

3、导管伸入试管不能太长实验中应该注意哪些事项？2、铁夹夹在离试管口1/3处原因：不利于气体的排出（使药品受热均匀）4、试管口略向下倾斜5、用酒精灯的外焰先均匀预热,再集中在有药品的部位集中加热,6、等有连续的气泡产生时再收集原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管原因：刚加热时产生的气泡中混有空气,这时的气体不纯7、实验完毕,先撤导管,后移酒精灯8、收集满的氧气,应正放在桌面上，并用毛玻璃片盖上原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管上升,进入试管,使试管炸裂原因：氧气密度空气略大引入：

如何用高锰酸钾制取氧气1、实验原理2、实验装置3、实验步骤探究：用高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2加热文字表达式符号表达式为什么呢？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管实验室制取气体装置的研究实验室制取气体的装置气体发生装置气体收集装置反应物的状态固体和固体反应（加热）固体和液体反应（不加热）液体和液体反应反应条件（是否需要加热、加催化剂等）……排空气法密度比空气的大——向上排空气法密度比空气的小——向下排空气法排水法