物质的电离课件

溶于水熔融氯化钠晶体氯化钠在熔融时也能产生自由移动的离子。氯化钠在水分子的作用下产生自由移动的离子。已知:金属能够导电是金属中存在自由移动的电子。为什么氯化钠固体不导电?固体NaCl中虽然有Cl－和Na+，但因为不能自由移动，所以不能导电。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。一电解质与非电解质如：酸、碱、大多数盐

①讨论电解质、非电解质的前提是在化合物的基础上，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。

②该化合物在一定条件下有导电性，但本身不能导电。

③条件是指在溶液中或熔化状态下，二者满足一个即可。强调：思考1电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，而不是本身能够导电，所以CO2、SO2不是电解质。CO2、SO2是否属于电解质，请说出理由？思考2：

CaCO3、BaSO4、AgCl是否属于电解质，请说出理由？CaCO3、BaSO4、AgCl是属于电解质，虽然在水中难溶,但他们熔融状态能电离出离子，或溶解时，溶解的那一小部分也能电离出离子，所以能导电.所以是否是电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关.下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠B、KNO3溶液C、硫酸铜晶体D、无水乙醇AB[练习一]下列物质中：1、硫酸2、蔗糖3、氨气4、醋酸5、铜6、氯化钠溶液7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、硝酸铵12、烧碱

属于非电解质的是______________属于电解质的是_______________237814101112[练习三]电离方程式书写的方法：5、检验“＝”两边是否守恒（元素、电荷）1、写出化学式2、阳离子，阴离子——离子所带的电荷与相应的化合价相同4、阴、阳离子前面配上系数——阴、阳离子所带的电荷总数相等(方程式中正负电荷代数和为0)3、原子团不能拆开写，如OH-,SO42-等。NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-第一组：书写电离方程式HNO3HClH2SO4第二组：书写电离方程式KOHBa(OH)2NaOH第三组：书写电离方程式分组活动Na2CO3

(NH4)2SO4

BaCl2

HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸酸的定义KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱碱的定义Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2盐的定义电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。=2Na++CO32-=2NH4++SO42-=Ba2++2Cl-①记住：酸、碱定义中使用了“全部”如：NaHSO4=Na++H++SO42-强调思考1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？浓度相同，体积相同的电解质溶液导电性是否相同？同浓度HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、氨水的导电性比较。强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质。强电解质弱电解质定义物质类型电离程度电离过程存在微粒实例方程式强弱电解质比较水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水、极少数盐完全电离只有部分电离可逆过程

不可逆阴、阳离子阴阳离子、未电离的分子NaCl、HCl、NaOHHClO、CH3COOH、HF、氨水、水HFH++F-NaOHNa++OH-1、下列物质属于弱电解质的是()A、CaCO3B、Ca(OH)2

C、NH3·H2O