弱电解质的电离 说课课件

弱电解质的电离阿依努尔高中化学选修4第三章第一节教学过程说教法说教材说学法一、说教材1.教材的地位和作用

《弱电解质的电离》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》中的第三章第一节的内容，是《水溶液中的离子平衡》知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一。从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解，电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。教学重点、难点

重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡

教具准备多媒体课件有关实验的试剂和仪器二、说教法

学的主体学生引导教师问题解决式教法图像信号法问答式课堂讨论法实验、分析、讨论归纳总结三、说学法

2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生的学习。

3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维，使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。1.实验促进法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验从而调动学生的积极性，促使学生主动学习。回顾旧知导入新课实验铺垫知识归纳能力训练板书并布置作业四、教学程序

酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？交流·研讨电解质有无强弱之分？盐酸与醋酸在水中的电离示意图H2O、H+

、Cl-

H2O、CH3COOH

H+、CH3COO-1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、NaOH、BaSO4、NH3

、SO2、NH3·H2O、C2H5OH电解质：非电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4、NH3·H2OCO2、NH3

、SO2、C2H5OH(酒精)强电解质：H2SO4、NaOH、BaSO4弱电解质：NH3·H2O当堂检测

二、弱电解质的电离CH3COOHCH3COOHH++CH3COO－

H++CH3COO－

H++CH3COO－

CH3COOH平衡状态v结合0t1

时间v电离v电离=v结合v

在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。二、弱电解质的电离1.电离平衡状态0（最小）0（最小）最大不变不变不变变大变大变小思考·交流2.填写下表中的空白。HA电离过程中体系各粒子浓度的变化HAA－＋H＋最大最大最小变小变小变大思考·交流2.填写下表中的空白。BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化达到电离平衡时BOHB＋＋OH－请写出下列电解质的电离方程式：⑴NH3·H2O⑵HClO⑶H2SO3

⑷Fe(OH)3

⑸Ba(OH)2⑹NaHCO3

⑺NaHSO4⑻NH4++OH-H++ClO-H++HSO3-

HSO3-

H++SO32-

Fe3++3OH-Ba2

++2OH-Na++HCO3-HCO3-H++CO32-

Na++H++SO4-Al3++3OH-Al(OH)3AlO2-+H++H2O当堂检测对0.1mol/LCH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。已知：正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变CH3COOHH++CH3COO－

交流·研讨4.影响电离平衡的因素温度浓度同离子效应离子反应效应内因：外因：（通常电解质越弱电离程度越小）电解质本身的性质（越热越电离）（越稀越电离）加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方向移动加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动二、弱电解质的电离对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)电离平衡常数（K）对于一元弱碱MOHM++OH-科学视野2.意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。3.K值只随温度变化。定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中所产生的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，用K表示

酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3电离程度：CH3COOH>H2CO3>H3BO3

电离平衡常数：CH3COOH>H2CO3>H3BO3K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。如：H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=1.3×10-15一般K1>>K2>>K３

，说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO科学视野§3.1弱电解质的电离一、强弱电解质强电解质弱电解质

二、弱电解质的电离电离平衡状态电离平衡状态的特征电解质的电离方程式的书写影响电离平衡的因素小结电离平衡常数

三、影响因素：(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。②浓度：溶液稀释有利于电离四、电离平衡常数1、定义2、表示方法3、同一弱