大气压强教学课件

第三节大气的压强第三节约翰·墨累的实验：

把玻璃管沉到5000米的深海后，玻璃全变成雪花状的玻璃粉。

温故而知新:约翰·墨累的实验：温故而知新:思考:我们生活在大气的最底部,有没有受到大气压强的作用呢?思考:我们生活在大气的最底部,有没有受到大气压强的作用呢?1.将一胶片平放在平口玻璃杯口，用手按住，并倒置过来，放手后看到什么现象？演示“覆杯”实验活动:空杯1.将一胶片平放在平口玻璃杯口，用手按住，并倒置过来，放手后２.将玻璃杯装满水，仍用胶片盖住玻璃杯口，用手按住，并倒置过来，放手后水会流出来吗？为什么？活动:２.将玻璃杯装满水，仍用胶片盖住玻璃杯口，用手按住，并倒置过通过以上实验，我们能得出什么结论呢？一．大气存在压强

１．大气压强（大气压）：大气会向

各个方向对处于其中的物体产生压强。通过以上实验，我们能得出什么结论呢？一．大气存在压强１．大

饮料是怎样进入口中的？饮料是怎样进入口中的？你知道生活中还有哪些现象能说明大气压的存在吗?请举例你知道生活中还有哪些现象能说明大气压的存在吗?请举例

挂钩为什么会吸在墙上？滴管中的液体为什么不会滴落下来?挂钩为什么会吸在墙上？滴管中的液体为什么不会滴落下来?马德堡半球实验

早在1654年，德国马德堡市市长就在马德堡市公开表演一个著名实验——马德堡半球实验。两个直径为30多厘米的空心铜半球紧贴在一起，直到两边的马各增加到8匹时才把它们拉开.马德堡半球实验阅读材料后回答问题:1:测量大气压的工具有----------和--------两种,各自优点,前者是---------,后者是-----------.2:1个标准大气压=--------帕=--------毫米汞柱.3:大气压随着海拔的升高而-------.阅读材料后回答问题:1:测量大气压的工具有---------算一算2、这么大的大气压，我们为什么没有感觉？因为人对环境的适应，人的体内也有压强，它抗衡着体外的大气压。想一想505厘米讨论：一块砖头平放在地面上时，对地面的压强约为1000帕。已知一块砖头的厚度约为5厘米，则标准大气压相当于叠多高的砖头对地面产生的压强?算一算2、这么大的大气压，我们为什么没有感觉？因为人对环境1、下列现象中，不能说明大气压存在的是(）（A）堵上茶壶盖上的小孔，茶壶里的水不容易被倒出来（B）吸海螺时要剪去尾部（C）用抽气机抽出灯泡中的空气（D）医生提起针管里的活塞，使药液通过针头进入针管C你一定行1、下列现象中，不能说明大气压存在的是(）C你一定行2.用吊瓶向静脉注射药物时，医生为什么要在药水瓶的橡皮塞上再插进一个针头？你一定行2.用吊瓶向静脉注射药物时，医生为什么要在药水一天，蛋蛋被黑大帅变到里一个瓶子里，假如你是喜洋洋要帮蛋蛋“越狱”，要怎么做呢？挑战自我一天，蛋蛋被黑大帅变到里一个瓶子里，假如你是喜洋洋要帮蛋蛋“真空读数:水银柱高度为760毫米说成：大气压为760毫米汞柱真空读数:水银柱高度说成：大气压为760毫米汞柱空盒气压计千帕毫米汞柱空盒气压计千帕毫米汞柱

1标准大气压=1.01×105帕＝760毫米汞柱

大气压随海拔的升高而减小.1标准大气压=1.01×105帕＝760毫米汞柱电解池的工作原理及应用电解池的工作原理及应用

在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？

实例被电解物质

电解产物

化学方程式电解水水H2、O22H2O==2H2￪

+O2￪电解食盐水H2O、NaClNaOH、H2、

Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2￪

+

Cl2￪电解融熔氯化钠NaClNa、Cl22NaCl=2Na+

Cl2￪电解融熔氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3==4Al+3O2￪在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，电解氯化铜溶液微观模拟电解氯化铜溶液微观模拟

在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。（1）接电源负极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）接电源正极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿，被还原的物质是＿＿＿＿。（5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，有什么不同？为什么？有铜析出Cu2++2e-=Cu有Cl2放出2Cl--2e-=Cl2CuCl2

==Cu+Cl2￪

CuCl2CuCl2因参与电解的微粒不同。在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电构成电解池有什么条件？

构成条件:与外加电源相连的两个电极有电解质溶液形成闭合回路构成电解池有什么条件？构成条件:一.电解原理及电解池

1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽3.电极名称和电极反应

与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。一.电解原理及电解池

1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阴极:与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应4.电极的判断e－e－CC阴极阳极电解质溶液5.电子、离子的流向电子从阳极通过电源流向阴极阳离子在电解质溶液中移向阴极阴离子在电解质溶液中移向阳极阴极:与电源负极相连，阳极:与电源正极相连，4.电极的判断比较原电池、电解池的异同点。原电池电解池定义形成条件电极名称电极反应原电池、电解池的比较化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应比较原电池、电解池的异同点。原电池电解池定义形成电极电极原电稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸

ABCD例题1.下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）

BCD怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。（2）活泼金属的冶炼钠的制取镁的制取铝的制取总反应式:2NaCl2Na+Cl2↑总反应式:MgCl2Mg+Cl2↑总反应式:2Al2O32Al+3O2↑（1）氯碱工业——电解饱和食盐水总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解6.电解原理的应用（2）活泼金属的冶炼总反应式:2NaCl镀件铜氯化铜溶液实验现象阳极：阴极：铜变小有红色固体产生反应方程式Cu－2e-＝Cu2+Cu2++2e-＝Cu电镀液的组成及酸碱性不会变化（3）电镀镀件铜氯化铜溶液实验现象阳极：铜（3）电镀(1)电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。

阴极：待镀金属制品

阳极：镀层金属

电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液

(2)电镀池的形成条件（3）电镀(1)电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一粗铜纯铜电解精炼铜的原理示意图：

e-

－＋纯铜作阴极，粗铜作阳极；

e-

e-AgAu硫酸铜溶液作电解液粗铜纯铜电解精炼铜的原理示意图：e-－＋（4）铜的电解精炼⑴粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+纯铜粗铜－CuSO4溶液⑵粗铜的精炼

以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

阴极：

Cu2++2e－＝Cu长时间电解后必须补充电解液（4）铜的电解精炼⑴粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、A原电池电解池电镀池定义化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。形成条件①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阴极：镀件电极反应负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应要点一：原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义化学能转变成电能的装置。将电能转变成化7.电极产物的判断及电极反应的书写阳极:先看电极后看溶液

(1)活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)(2)惰性电极:溶液中阴离子失去电子,

失电子能力为:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阴极:溶液中阳离子得电子,得电子能力为:

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）

>Al3+>Mg2+>……7.电极产物的判断及电极反应的书写阳极:先看电极后看溶液阴极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F－得还原氧化性失氧化还原性离子放电规律阴极：___电子，发生____反应，离子 _____越强记笔记分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子两极上的电极反应离子的移动方向及放电顺序判断电解池的阴、阳极记分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子两极上的电极反应离子电解Na2SO4溶液的分析阴极阳极氧气氢气阳极:4OH--4e-=2H2O+O2

实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4

阴极:

4H++4e-=2H2变大不变

加H2O2H2O===2H2↑+O2↑通电电解Na2SO4溶液的分析阴极阳极氧气氢阳极:4OH--如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑

总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑

电解

电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。用惰性电极电解电解质溶液规律(1)电解水型：如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电解CuCl2溶液的分析阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2

CuCl2Cu+Cl2↑电解阳极：2Cl--2e-=Cl2阴极：Cu2++2e-=2Cu减小----

加CuCl2电解CuCl2溶液的分析阴极阳极氯铜实例电极反应如电解盐酸、CuCl2溶液等

电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑

电解电解盐酸(2)电解本身：如电解盐酸、CuCl2溶液等电解后溶液中溶质电解CuSO4溶液的分析阴极阳极氧气铜实例电极反应浓度PH值复原CuSO4

2CuSO4+

2H2O2Cu+O2

↑+2H2SO4电解阴极：Cu2++2e-=Cu减小

加CuO阳极:4OH--4e-=2H2O+O2

减小电解CuSO4溶液的分析阴极阳极氧铜实例电极反应如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

电解

电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液(3)放氧生酸型：如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极：4OH－－电解NaCl溶液的分析阴极阳极氢气氯气实例电极反应浓度PH值复原NaCl

阳极:2Cl--2e-=Cl2阴极:2H++2e-=H22NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑电解减小增大

加HCl电解NaCl溶液的分析阴极阳极氢氯气实例电极反应如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。

电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl气体。阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极(C)：2H++2e－＝H2↑

总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑

电解(4)放氢生碱型：如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。电解1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应课堂练习BC

2.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性B1.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同3.

右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变C3.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为C第三节大气的压强第三节约翰·墨累的实验：

把玻璃管沉到5000米的深海后，玻璃全变成雪花状的玻璃粉。

温故而知新:约翰·墨累的实验：温故而知新:思考:我们生活在大气的最底部,有没有受到大气压强的作用呢?思考:我们生活在大气的最底部,有没有受到大气压强的作用呢?1.将一胶片平放在平口玻璃杯口，用手按住，并倒置过来，放手后看到什么现象？演示“覆杯”实验活动:空杯1.将一胶片平放在平口玻璃杯口，用手按住，并倒置过来，放手后２.将玻璃杯装满水，仍用胶片盖住玻璃杯口，用手按住，并倒置过来，放手后水会流出来吗？为什么？活动:２.将玻璃杯装满水，仍用胶片盖住玻璃杯口，用手按住，并倒置过通过以上实验，我们能得出什么结论呢？一．大气存在压强

１．大气压强（大气压）：大气会向

各个方向对处于其中的物体产生压强。通过以上实验，我们能得出什么结论呢？一．大气存在压强１．大

饮料是怎样进入口中的？饮料是怎样进入口中的？你知道生活中还有哪些现象能说明大气压的存在吗?请举例你知道生活中还有哪些现象能说明大气压的存在吗?请举例

挂钩为什么会吸在墙上？滴管中的液体为什么不会滴落下来?挂钩为什么会吸在墙上？滴管中的液体为什么不会滴落下来?马德堡半球实验

早在1654年，德国马德堡市市长就在马德堡市公开表演一个著名实验——马德堡半球实验。两个直径为30多厘米的空心铜半球紧贴在一起，直到两边的马各增加到8匹时才把它们拉开.马德堡半球实验阅读材料后回答问题:1:测量大气压的工具有----------和--------两种,各自优点,前者是---------,后者是-----------.2:1个标准大气压=--------帕=--------毫米汞柱.3:大气压随着海拔的升高而-------.阅读材料后回答问题:1:测量大气压的工具有---------算一算2、这么大的大气压，我们为什么没有感觉？因为人对环境的适应，人的体内也有压强，它抗衡着体外的大气压。想一想505厘米讨论：一块砖头平放在地面上时，对地面的压强约为1000帕。已知一块砖头的厚度约为5厘米，则标准大气压相当于叠多高的砖头对地面产生的压强?算一算2、这么大的大气压，我们为什么没有感觉？因为人对环境1、下列现象中，不能说明大气压存在的是(）（A）堵上茶壶盖上的小孔，茶壶里的水不容易被倒出来（B）吸海螺时要剪去尾部（C）用抽气机抽出灯泡中的空气（D）医生提起针管里的活塞，使药液通过针头进入针管C你一定行1、下列现象中，不能说明大气压存在的是(）C你一定行2.用吊瓶向静脉注射药物时，医生为什么要在药水瓶的橡皮塞上再插进一个针头？你一定行2.用吊瓶向静脉注射药物时，医生为什么要在药水一天，蛋蛋被黑大帅变到里一个瓶子里，假如你是喜洋洋要帮蛋蛋“越狱”，要怎么做呢？挑战自我一天，蛋蛋被黑大帅变到里一个瓶子里，假如你是喜洋洋要帮蛋蛋“真空读数:水银柱高度为760毫米说成：大气压为760毫米汞柱真空读数:水银柱高度说成：大气压为760毫米汞柱空盒气压计千帕毫米汞柱空盒气压计千帕毫米汞柱

1标准大气压=1.01×105帕＝760毫米汞柱

大气压随海拔的升高而减小.1标准大气压=1.01×105帕＝760毫米汞柱电解池的工作原理及应用电解池的工作原理及应用

在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，而且要利用化学反应使电能转化为化学能。电能转化为化学能一般通过电解的方法来完成。我们已学过的化学课程里涉及利用电解反应来制取新物质的例子吗？

实例被电解物质

电解产物

化学方程式电解水水H2、O22H2O==2H2￪

+O2￪电解食盐水H2O、NaClNaOH、H2、

Cl22NaCl+2H2O=2NaOH+H2￪

+

Cl2￪电解融熔氯化钠NaClNa、Cl22NaCl=2Na+

Cl2￪电解融熔氧化铝Al2O3Al、O22Al2O3==4Al+3O2￪在生产和生活中我们不但要利用化学反应，使化学能转化为电能，电解氯化铜溶液微观模拟电解氯化铜溶液微观模拟

在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电解数分钟后，观察现象。（1）接电源负极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）接电源正极的石墨棒上有＿＿＿＿＿＿＿＿，电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）电解反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）在上述电解反应中，被氧化的物质是＿＿＿＿，被还原的物质是＿＿＿＿。（5）比较电解饱和氯化钠溶液与电解饱和氯化铜溶液，有什么不同？为什么？有铜析出Cu2++2e-=Cu有Cl2放出2Cl--2e-=Cl2CuCl2

==Cu+Cl2￪

CuCl2CuCl2因参与电解的微粒不同。在U形管中加入饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极，接通电源，电构成电解池有什么条件？

构成条件:与外加电源相连的两个电极有电解质溶液形成闭合回路构成电解池有什么条件？构成条件:一.电解原理及电解池

1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程.2.电解池:借助于电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽3.电极名称和电极反应

与电源负极相连的电极叫阴极，阴极上发生还原反应。与电源正极相连的电极叫阳极，阳极上发生氧化反应。一.电解原理及电解池

1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阴极:与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应4.电极的判断e－e－CC阴极阳极电解质溶液5.电子、离子的流向电子从阳极通过电源流向阴极阳离子在电解质溶液中移向阴极阴离子在电解质溶液中移向阳极阴极:与电源负极相连，阳极:与电源正极相连，4.电极的判断比较原电池、电解池的异同点。原电池电解池定义形成条件电极名称电极反应原电池、电解池的比较化学能转变成电能的装置。自发的氧化还原反应将电能转变成化学能的装置。非自发的氧化还原反应①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应比较原电池、电解池的异同点。原电池电解池定义形成电极电极原电稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸

ABCD例题1.下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）

BCD怎样区分原电池、电解池？原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。（2）活泼金属的冶炼钠的制取镁的制取铝的制取总反应式:2NaCl2Na+Cl2↑总反应式:MgCl2Mg+Cl2↑总反应式:2Al2O32Al+3O2↑（1）氯碱工业——电解饱和食盐水总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解6.电解原理的应用（2）活泼金属的冶炼总反应式:2NaCl镀件铜氯化铜溶液实验现象阳极：阴极：铜变小有红色固体产生反应方程式Cu－2e-＝Cu2+Cu2++2e-＝Cu电镀液的组成及酸碱性不会变化（3）电镀镀件铜氯化铜溶液实验现象阳极：铜（3）电镀(1)电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。

阴极：待镀金属制品

阳极：镀层金属

电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液

(2)电镀池的形成条件（3）电镀(1)电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一粗铜纯铜电解精炼铜的原理示意图：

e-

－＋纯铜作阴极，粗铜作阳极；

e-

e-AgAu硫酸铜溶液作电解液粗铜纯铜电解精炼铜的原理示意图：e-－＋（4）铜的电解精炼⑴粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+纯铜粗铜－CuSO4溶液⑵粗铜的精炼

以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

阴极：

Cu2++2e－＝Cu长时间电解后必须补充电解液（4）铜的电解精炼⑴粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、A原电池电解池电镀池定义化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。形成条件①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子电极名称负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阴极：镀件电极反应负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应要点一：原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义化学能转变成电能的装置。将电能转变成化7.电极产物的判断及电极反应的书写阳极:先看电极后看溶液

(1)活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)(2)惰性电极:溶液中阴离子失去电子,

失电子能力为:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阴极:溶液中阳离子得电子,得电子能力为:

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）

>Al3+>Mg2+>……7.电极产物的判断及电极反应的书写阳极:先看电极后看溶液阴极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。常见阳离子放电顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F－得还原氧化性失氧化还原性离子放电规律阴极：___电子，发生____反应，离子 _____越强记笔记分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子两极上的电极反应离子的移动方向及放电顺序判断电解池的阴、阳极记分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子两极上的电极反应离子电解Na2SO4溶液的分析阴极阳极氧气氢气阳极:4OH--4e-=2H2O+O2

实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4

阴极:

4H++4e-=2H2变大不变

加H2O2H2O===2H2↑+O2↑通电电解Na2SO4溶液的分析阴极阳极氧气氢阳极:4OH--如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑

总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑

电解

电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。用惰性电极电解电解质溶液规律(1)电解水型：如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电解CuCl2溶液的分析阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2

CuCl2Cu+Cl2↑电解阳极：2Cl--2e-=Cl2阴极：Cu2++2e-=2Cu减小----

加CuCl2电解CuCl2溶液的分析阴极阳极氯铜实例电极反应如电解盐酸、CuCl2溶液等

电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl