浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性-课件

酸碱盐溶解性

酸碱盐溶解性1一．酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。2．碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。3．盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。（1）氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。（2）硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。（3）碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。2一．酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。2一．酸、碱、盐的溶解性4．下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。3一．酸、碱、盐的溶解性4．下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的二．溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐能在水中全溶完；硫酸盐除BaSO4、盐酸盐除AgCl；碳酸盐除钾、钠、铵，其余不沾水的边；酸全溶于水；碱溶钾、钠、钡、钙、铵（氨水）。4二．溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐能在水中全溶完；4二．溶解性口诀1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等5二．溶解性口诀1、盐的溶解性5三．特殊离子鉴别6离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4（SO42-起作用）产生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl-起作用）产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热（OH-起作用）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液（OH-起作用）有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）Fe3+加入NaOH溶液（OH-起作用）有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊三．特殊离子鉴别6离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试三．特殊离子鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。7三．特殊离子鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开三．特殊离子鉴别（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。8浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】三．特殊离子鉴别（2）特征离子关系图8浙教版科学中考复习：酸三．特殊离子鉴别（4）除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。9浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】三．特殊离子鉴别（4）除杂题：9浙教版科学中考复习：酸碱盐溶

三点剖析10一．考点：1．酸碱盐的溶解性2．特殊离子的鉴别二．重难点：1．酸碱盐的溶解性2．特殊离子的鉴别三．易错点：1．部分不溶物不溶于水，但可以溶于酸，例如：碳酸盐。2．某些溶液可以通过颜色来鉴别。浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】三点剖析10一．考点：浙教版科学中考复习：酸题模一：酸碱盐的溶解性1．下列物质的溶解性：NH3·H2O________NaCl________MgSO4________Na2CO3________BaCO3________KCl________Na2SO4________CaCO3________MgCl2________Ag2SO4________CuCO3________CaCl2________(NH4)2SO4________MgCO3________11浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】题模一：酸碱盐的溶解性1．下列物质的溶解性：11浙教版科学中题模一：酸碱盐的溶解性2．化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（）A．煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化B．透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（BaSO4），钡餐不会对人体造成危害C．用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率D．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳”方式12浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】题模一：酸碱盐的溶解性2．化学与生产、生活、社会息息相关，下题模二：酸碱盐的鉴别3．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液是（）A．一定含有硫酸根离子B．一定含有银离子C．既含有硫酸根离子又含有银离子D．一定不含有碳酸根离子13浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】题模二：酸碱盐的鉴别3．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶题模二：酸碱盐的鉴别4．分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．H2O、AgNO3、HNO3B．H2O、NaOH、HNO3C．H2O、NaOH、HClD．H2O、NaOH、HNO314浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】题模二：酸碱盐的鉴别4．分离NaCl、FeCl3和BaSO4题模三：酸碱盐的除杂5．欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1）NaCl（Na2CO3）（2）HNO3（HCl）（3）Na2SO4（Na2CO3）（4）HCl（H2SO4）15浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】题模三：酸碱盐的除杂5．欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内题模三：酸碱盐的除杂6．除去中混有的少量杂质，可加入试剂（）16A．盐酸B．石灰水C．CO2

D．CaCl2溶液浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】题模三：酸碱盐的除杂6．除去中混有的少量杂质，可加入试剂（解析1.【答案】溶解、溶解、不溶、溶解、不溶、溶解、溶解、不溶、溶解、微溶、不溶、溶解、溶解、微溶【解析】根据物质溶解性表判断。2.【答案】A【解析】A、煤的气化、焦化、液化产生了新物质，属于化学变化，石油的蒸馏没有性物质生成，属于物理变化，故错误；B、X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂．故正确；C、二氧化硫可导致酸雨，对燃煤进行脱硫处理可减少污染，故正确；D、多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印，也就减少了使用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活”方式，故正确；3【答案】D【解析】因为只要有碳酸根,在第一步时候产生碳酸钡沉淀,会溶于第二步的硝酸中,释放出二氧化碳气体。17浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】解析1.【答案】溶解、溶解、不溶、溶解、不溶、溶解、溶解解析4.【答案】C【解析】此题中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。5.【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质6.【答案】B【解析】石灰水的化学式：，18浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】解析4.【答案】C【解析】此题中，因NaCl、FeCl随堂练习1．下列物质的溶解性:HNO3________NaOH________KNO3________HCl________Ba(OH)2________BaSO4________H2SO4________Ca(OH)2________AgCl________H2CO3________Mg(OH)2________K2CO3________19浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】随堂练习1．下列物质的溶解性:19浙教版科学中考复习：酸碱盐随堂练习2．可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）A．Na2SO4B．Na2CO3

C．CuSO4

D．H2SO43．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO420浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】随堂练习2．可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一随堂练习4．用一种试剂可以把盐酸、溶液、石灰水鉴别出来的是（）5．硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）

A．稀H2SO4B．HClC．硝酸D．石灰水21A．石蕊试液B．碳酸钾溶液C．二氧化碳D．硝酸银溶液浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】随堂练习4．用一种试剂可以把盐酸、溶液、石灰水鉴别出来的是（解析1.【答案】溶解、溶解、溶解、溶解、溶解、不溶、溶解、微溶、不溶、溶解、不溶、溶解【解析】根据溶解性表判断2.【答案】C【解析】A．硫酸钠与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钠反应生成氢氧化钠白色沉淀，两种白色沉淀不能鉴别，故A错；B．碳酸钠和氯化钾不会反应，和氢氧化钠也不会反应，和氯化钡反应产生白色沉淀，三种物质中的两种现象相同，不能鉴别，故B错；C．硫酸铜与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，与氯化钾不反应，没有明显现象，所以三种现象不同，能鉴别，故C正确；D．硫酸和氯化钾不反应，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，现象不明显，所以氯化钾和氢氧化钠不能鉴别开，故D错。3.【答案】BC【解析】A．可先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，再将CuSO4溶液滴入剩下的三种试剂中，产生蓝色沉淀的NaOH，但KNO3和NaCl均不和CuSO4溶液反应，故A错误；B．采用溶液互滴法，碳酸钾和盐酸反应产生气泡，和氯化钡反应产生沉淀，因此既能产生沉淀又能够产生气泡的是碳酸钾，和碳酸钾产生气泡的是盐酸，产生沉淀的是氯化钡，剩下的为氢氧化钠，因此可鉴别出四种物质，故B正确；C．可先鉴别出黄色的FeCl3溶液，将FeCl3溶液分别滴入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的是KOH，再将剩余两种溶液分别滴入该红褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl，故C正确；D．盐酸和硫酸都能够和碳酸钠反应产生气泡，现象相同，因此应用互滴法无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D错误。22浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】解析1.【答案】溶解、溶解、溶解、溶解、溶解、不溶、溶解解析4.【答案】B【解析】A．石蕊试液遇到盐酸变红、遇到氢氧化钠变蓝、遇到石灰水变蓝，故A错；B．碳酸钾溶液遇到盐酸能产生气体，与氢氧化钠不反应即没有现象，遇到石灰水能产生碳酸钙沉淀，所以现象不同，故B正确；C．二氧化碳与盐酸不反应即没有现象，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以也没有现象，故C错；D．氢氧化钠、石灰水都属于碱，遇到硝酸银呈现的现象相同，所以不能鉴别，故D错。5.【答案】A【解析】加硝酸或盐酸会引入氯离子或硝酸根离子,是杂质；石灰水浓度太小,不适宜用来除杂质；加硫酸最合适。23浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】解析4.【答案】B【解析】A．石蕊试液遇到盐酸变红、遇到课后作业1．某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：（1）试判断：A是___________，B是____________。（2）写出下列化学方程式：①生成C沉淀的反应：________________________________________________________；②生成E沉淀的反应：________________________________________________________；③生成F沉淀的反应：________________________________________________________。24浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】课后作业1．某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：2课后作业2．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是（）A．HClB．NaOHC．BaCl2D．KNO33．为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A．先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液。B．先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液。C．先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液。D．先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液。25浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】课后作业2．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三课后作业4．氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加一种试剂除去硫酸铜，该试剂为（）A．NaOHB．Ba（OH）2C．AgNO3D．BaCl25．下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）A．FeCl3KOH

HClB．Na2CO3

CaCl2HCl

C．AgNO3

HNO3

HClD．CuSO4

Fe

NaCl

26浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】课后作业4．氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加一种试剂除去硫课后作业6．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）A．一定含有碳酸钠，还可能含有氯化钾、硫酸钠、硝酸钡、氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾D．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜27浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】课后作业6．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、课后作业7．有一包白色粉末，可能由碳酸锌、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验步骤如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生。（3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。请推断该白色粉末中一定有

；一定没有

；（写化学式）28浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】课后作业7．有一包白色粉末，可能由碳酸锌、碳酸钠、硫酸铜、氯课后作业8．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得到白色沉淀，上层清液为无色。②过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。（1）据此推断，该白色粉末中一定含有

；可能含有

。（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：

。29浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】课后作业8．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3解析1.【答案】A．Ba(OH)2B．Cu(OH)2B→C：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2D→E：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4【解析】A加入氯化铜有蓝色沉淀氢氧化铜生成，所以A中化合物有OH-；而A与硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡生成，则A中有Ba2+生成，则A是Ba(OH)2、B．Cu(OH)2、C．AgClD．BaSO4

A→B：Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2；A→D：Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHB→C：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2D→E：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO42.【答案】A【解析】A．盐酸和硝酸银生成白色沉淀，和碳酸钠生成二氧化碳气体，和氯化钠不反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；B．氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠都不会反应，不能鉴别，故B错误；C．氯化钡和硝酸银、碳酸钠都会生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；D．硝酸钾和硝酸银、氯化钠都不会反应，不能鉴别，故D错误。30浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】解析1.【答案】A．Ba(OH)2B．Cu(OH)2解析3【答案】D【解析】除杂要保证既要除去杂质,又不会引入新杂质,本题中先加适量氢氧化钾,是和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾,再加适量的氯化钡,是和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,刚好把杂质除去。4.【答案】B【解析】A．硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C．氯化钾能与AgNO3反应氯化银沉淀和硝酸钾，会把原物质除去，且引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D．硫酸铜能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。5.【答案】B【解析】A．铁离子棕黄B．放出气体不变色C．白色浑浊,是氯化银D．铜离子蓝色31浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】解析3【答案】D【解析】除杂要保证既要除去杂质,又不会引解析6.【答案】B【解析】（1）中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠，碳酸钠与硝酸钡．但整个推断过程中，始终无法确定KCl的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KCl。7.【答案】Na2CO3、Na2SO4；ZnCO3、CuSO4、CaCl2。【解析】（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液，说明粉末中不含有碳酸锌和硫酸铜；（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生，说明粉末中含有碳酸钠；（3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，说明粉末中含有碳酸钠和硫酸钠，产生的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，加入稀硝酸后溶解的是碳酸钡，不溶解的是硫酸钡；由以上分析可知，该白色粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4；一定没有ZnCO3、CuSO4、CaCl2；可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾．点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。32浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】解析6.【答案】B【解析】（1）中“上层溶液为无色”可推得无解析8.【答案】（1）氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾和硫酸钠；（2）BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O。【解析】由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾和硫酸钠，一定不含氯化铁；（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；33浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】解析8.【答案】（1）氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾和硫酸钠；（21资本主义世界体系的形成，使整个世界形成不可分割的整体，一国爆发危机，其他国家亦受影响。2.美国是资本主义世界头号经济大国，其经济对其他资本主义国家的经济和世界市场有着极其重要的影响。3.世界主要资本主义国家对美国有很大的依赖性。4.资本主义社会基本矛盾的普遍存在5.当代文艺作品一定具有文化自觉和文化自信的底蕴,具有当今时代独特的文化气质,又是当今时代的文化精神的高度浓缩。6.当下文艺创作存在缺失文化自觉和文化自信等一系列问题,其中包括抱着历史虚无主义观点而否定历史,否定传统文化。7.不把自己当成文化的传承者,缺乏主动承担文化发展的责任意识,是部分文艺工作者对中国传统文化精神不够敬重的表现。8.法治文明的现代性与丰富多彩化、世界性与本土性共生共存，才会有各美其美、美美与共的法治文明和谐图景。感谢指导！浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】1资本主义世界体系的形成，使整个世界形成不可分割的整体，一国34

酸碱盐溶解性

酸碱盐溶解性35一．酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。2．碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。3．盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。（1）氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。（2）硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。（3）碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。36一．酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。2一．酸、碱、盐的溶解性4．下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。37一．酸、碱、盐的溶解性4．下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的二．溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐能在水中全溶完；硫酸盐除BaSO4、盐酸盐除AgCl；碳酸盐除钾、钠、铵，其余不沾水的边；酸全溶于水；碱溶钾、钠、钡、钙、铵（氨水）。38二．溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐能在水中全溶完；4二．溶解性口诀1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等39二．溶解性口诀1、盐的溶解性5三．特殊离子鉴别40离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色Ba2+加入H2SO4（SO42-起作用）产生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl-起作用）产生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加热（OH-起作用）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体Cu2+加入NaOH溶液（OH-起作用）有蓝色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常显蓝色）Fe3+加入NaOH溶液（OH-起作用）有红褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常显黄色）OH-滴入酚酞试液酚酞试液变红色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+起作用）生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入盐酸，放出的气体通入澄清石灰水（H+起作用）放出的气体可使澄清石灰水变浑浊三．特殊离子鉴别6离子检验方法现象H+滴入紫色石蕊试液石蕊试三．特殊离子鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。41三．特殊离子鉴别鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开三．特殊离子鉴别（2）特征离子关系图（3）物质鉴别的原则①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。42浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】三．特殊离子鉴别（2）特征离子关系图8浙教版科学中考复习：酸三．特殊离子鉴别（4）除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。43浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】三．特殊离子鉴别（4）除杂题：9浙教版科学中考复习：酸碱盐溶

三点剖析44一．考点：1．酸碱盐的溶解性2．特殊离子的鉴别二．重难点：1．酸碱盐的溶解性2．特殊离子的鉴别三．易错点：1．部分不溶物不溶于水，但可以溶于酸，例如：碳酸盐。2．某些溶液可以通过颜色来鉴别。浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】三点剖析10一．考点：浙教版科学中考复习：酸题模一：酸碱盐的溶解性1．下列物质的溶解性：NH3·H2O________NaCl________MgSO4________Na2CO3________BaCO3________KCl________Na2SO4________CaCO3________MgCl2________Ag2SO4________CuCO3________CaCl2________(NH4)2SO4________MgCO3________45浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】题模一：酸碱盐的溶解性1．下列物质的溶解性：11浙教版科学中题模一：酸碱盐的溶解性2．化学与生产、生活、社会息息相关，下列说法错误的是（）A．煤的气化、焦化、液化和石油的蒸馏都属于化学变化B．透视检测肠胃疾病时可口服钡餐（BaSO4），钡餐不会对人体造成危害C．用煤炭作燃料时先脱硫，可减少二氧化硫的排放，降低酸雨的发生率D．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印等属“低碳”方式46浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】题模一：酸碱盐的溶解性2．化学与生产、生活、社会息息相关，下题模二：酸碱盐的鉴别3．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液是（）A．一定含有硫酸根离子B．一定含有银离子C．既含有硫酸根离子又含有银离子D．一定不含有碳酸根离子47浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】题模二：酸碱盐的鉴别3．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶题模二：酸碱盐的鉴别4．分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．H2O、AgNO3、HNO3B．H2O、NaOH、HNO3C．H2O、NaOH、HClD．H2O、NaOH、HNO348浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】题模二：酸碱盐的鉴别4．分离NaCl、FeCl3和BaSO4题模三：酸碱盐的除杂5．欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。（1）NaCl（Na2CO3）（2）HNO3（HCl）（3）Na2SO4（Na2CO3）（4）HCl（H2SO4）49浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】题模三：酸碱盐的除杂5．欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内题模三：酸碱盐的除杂6．除去中混有的少量杂质，可加入试剂（）50A．盐酸B．石灰水C．CO2

D．CaCl2溶液浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】题模三：酸碱盐的除杂6．除去中混有的少量杂质，可加入试剂（解析1.【答案】溶解、溶解、不溶、溶解、不溶、溶解、溶解、不溶、溶解、微溶、不溶、溶解、溶解、微溶【解析】根据物质溶解性表判断。2.【答案】A【解析】A、煤的气化、焦化、液化产生了新物质，属于化学变化，石油的蒸馏没有性物质生成，属于物理变化，故错误；B、X射线对BaSO4穿透能力较差，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂．故正确；C、二氧化硫可导致酸雨，对燃煤进行脱硫处理可减少污染，故正确；D、多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印，也就减少了使用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活”方式，故正确；3【答案】D【解析】因为只要有碳酸根,在第一步时候产生碳酸钡沉淀,会溶于第二步的硝酸中,释放出二氧化碳气体。51浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】解析1.【答案】溶解、溶解、不溶、溶解、不溶、溶解、溶解解析4.【答案】C【解析】此题中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。5.【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】要除去杂质，又不能引入新的杂质，选择试剂时，必须考虑两方面的问题，一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水，另一方面生成的产物中，不能有新的物质，也就是不能产生新的杂质6.【答案】B【解析】石灰水的化学式：，52浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】解析4.【答案】C【解析】此题中，因NaCl、FeCl随堂练习1．下列物质的溶解性:HNO3________NaOH________KNO3________HCl________Ba(OH)2________BaSO4________H2SO4________Ca(OH)2________AgCl________H2CO3________Mg(OH)2________K2CO3________53浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】随堂练习1．下列物质的溶解性:19浙教版科学中考复习：酸碱盐随堂练习2．可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一次区别开的试剂是（）A．Na2SO4B．Na2CO3

C．CuSO4

D．H2SO43．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaClB．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaClD．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO454浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】随堂练习2．可以把KCl、BaCl2、NaOH三种无色溶液一随堂练习4．用一种试剂可以把盐酸、溶液、石灰水鉴别出来的是（）5．硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（）

A．稀H2SO4B．HClC．硝酸D．石灰水55A．石蕊试液B．碳酸钾溶液C．二氧化碳D．硝酸银溶液浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】随堂练习4．用一种试剂可以把盐酸、溶液、石灰水鉴别出来的是（解析1.【答案】溶解、溶解、溶解、溶解、溶解、不溶、溶解、微溶、不溶、溶解、不溶、溶解【解析】根据溶解性表判断2.【答案】C【解析】A．硫酸钠与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钠反应生成氢氧化钠白色沉淀，两种白色沉淀不能鉴别，故A错；B．碳酸钠和氯化钾不会反应，和氢氧化钠也不会反应，和氯化钡反应产生白色沉淀，三种物质中的两种现象相同，不能鉴别，故B错；C．硫酸铜与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，与氯化钾不反应，没有明显现象，所以三种现象不同，能鉴别，故C正确；D．硫酸和氯化钾不反应，和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，现象不明显，所以氯化钾和氢氧化钠不能鉴别开，故D错。3.【答案】BC【解析】A．可先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，再将CuSO4溶液滴入剩下的三种试剂中，产生蓝色沉淀的NaOH，但KNO3和NaCl均不和CuSO4溶液反应，故A错误；B．采用溶液互滴法，碳酸钾和盐酸反应产生气泡，和氯化钡反应产生沉淀，因此既能产生沉淀又能够产生气泡的是碳酸钾，和碳酸钾产生气泡的是盐酸，产生沉淀的是氯化钡，剩下的为氢氧化钠，因此可鉴别出四种物质，故B正确；C．可先鉴别出黄色的FeCl3溶液，将FeCl3溶液分别滴入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的是KOH，再将剩余两种溶液分别滴入该红褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是稀HCl，不能使沉淀溶解的是NaCl，故C正确；D．盐酸和硫酸都能够和碳酸钠反应产生气泡，现象相同，因此应用互滴法无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D错误。56浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】解析1.【答案】溶解、溶解、溶解、溶解、溶解、不溶、溶解解析4.【答案】B【解析】A．石蕊试液遇到盐酸变红、遇到氢氧化钠变蓝、遇到石灰水变蓝，故A错；B．碳酸钾溶液遇到盐酸能产生气体，与氢氧化钠不反应即没有现象，遇到石灰水能产生碳酸钙沉淀，所以现象不同，故B正确；C．二氧化碳与盐酸不反应即没有现象，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以也没有现象，故C错；D．氢氧化钠、石灰水都属于碱，遇到硝酸银呈现的现象相同，所以不能鉴别，故D错。5.【答案】A【解析】加硝酸或盐酸会引入氯离子或硝酸根离子,是杂质；石灰水浓度太小,不适宜用来除杂质；加硫酸最合适。57浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】解析4.【答案】B【解析】A．石蕊试液遇到盐酸变红、遇到课后作业1．某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：（1）试判断：A是___________，B是____________。（2）写出下列化学方程式：①生成C沉淀的反应：________________________________________________________；②生成E沉淀的反应：________________________________________________________；③生成F沉淀的反应：________________________________________________________。58浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】课后作业1．某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：2课后作业2．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种溶液的试剂是（）A．HClB．NaOHC．BaCl2D．KNO33．为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（）A．先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液。B．先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液。C．先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液。D．先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液。59浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】课后作业2．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三课后作业4．氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加一种试剂除去硫酸铜，该试剂为（）A．NaOHB．Ba（OH）2C．AgNO3D．BaCl25．下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（）A．FeCl3KOH

HClB．Na2CO3

CaCl2HCl

C．AgNO3

HNO3

HClD．CuSO4

Fe

NaCl

60浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】课后作业4．氯化钾溶液中混有少量的硫酸铜，若加一种试剂除去硫课后作业6．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）A．一定含有碳酸钠，还可能含有氯化钾、硫酸钠、硝酸钡、氯化铜B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾D．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜61浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】课后作业6．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、课后作业7．有一包白色粉末，可能由碳酸锌、碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾中的某几种组成。为了鉴定其成分，实验步骤如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液。（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气泡产生。（3）过滤后向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。请推断该白色粉末中一定有

；一定没有

；（写化学式）62浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】课后作业7．有一包白色粉末，可能由碳酸锌、碳酸钠、硫酸铜、氯课后作业8．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得到白色沉淀，上层清液为无色。②过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。（1）据此推断，该白色粉末中一定含有

；可能含有

。（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：

。63浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】浙教版科学中考复习：酸碱盐溶解性(共33张PPT)【完美版】课后作业8．有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3解析1.【答案】A．Ba(OH)2B．Cu(OH)2B→C：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2D→E：2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4【解析】A加入氯化铜有蓝色沉淀氢氧化铜生成，所以A中化合物有OH-；而A与硫酸钾反应生成白色沉淀硫酸钡生成，则A中有Ba2+生成，则A是Ba(OH)2、B．Cu(OH)2、C．AgClD．BaSO4

A→B：Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2；A→D：Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOHB→C：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2D→E：2