化学反应速率和化学平衡-2-通用3课件

化学平衡移动原理2009—2010年高三化学第一轮复习化学平衡移动原理2009—2010年高三化学第一轮复习11.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根离子)+H3O+，②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②叙述中正确的是A.正反应为吸热反应B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.正反应为放热反应D.降低温度，平衡向正反应方向移动课前体验

【解析】试题生活与健康为对象设题，既考查学生的分析能力和实际应用能力。从试题中获取信息：关节炎主要是在寒冷季节发生，而且是因为形成了尿酸钠晶体(NaUr)，从化学平衡移动知识角度来说，则是因为“温度降低后，平衡右移了”，故该正反应为放热反应。1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易2A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B.由T1向T2变化时，v正>v逆C.此反应的正反应为吸热反应D.其他条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大课前体验2.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如下左图所示，而C的百分含量与温度的关系如下右图所示。下列说法错误的是A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·3课前体验【解析】本题结合化学平衡移动与图象关系，考查观察能力、思维能力和实际应用能力。根据速率v(A)=Δc(A)/Δt=0.01mol/(L·min)；T1、T2时未达到平衡，反应向正方向进行，所以v正>v逆；T3时反应达到平衡状态，继续升温，C%减小，平衡向逆方向进行，则正反应为放热反应；由速率关系可以判断方程式中化学计量数关系。课前体验【解析】本题结合化学平衡移动与图象关系，考查观察能力4一、化学平衡移动

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。一、化学平衡移动5二、浓度、压强、温度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向平衡移动的结果增大反应物浓度增大压强升高温度向正反应方向移动向气体体积缩小的方向移动向吸热反应方向移动反应物浓度减小体系压强减小体系温度降低二、浓度、压强、温度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向平衡6（一）浓度对化学平衡的影响1、增加反应物的浓度改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0

v正增大；v逆不变

v正’

＞v逆’正向移动（一）浓度对化学平衡的影响1、增加反应物的浓度mA(g)7

v正减少；v逆不变

v正’＜v逆’逆向移动（一）浓度对化学平衡的影响2、减少反应物的浓度改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0（一）浓度对化学平衡的影响2、减少反应物的浓度mA(g)81、增大压强（缩小体积）m+n=p+q改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：

v正增大；v逆增大

v正’

＝v逆’不移动（二）压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞01、增大压强（缩小体积）m+n=p+q（二）9

v正减小；v逆减小

v正’

＝v逆’不移动2、减小压强（增大体积）m+n=p+q改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：（二）压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞02、减小压强（增大体积）m+n=p+q（二）103、增大压强（缩小体积）m+n＞p+q改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：

v正增大；v逆增大

v正’

＞v逆’正向移动

（向气体体积减小的方向移动）（二）压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞03、增大压强（缩小体积）m+n＞p+q（二）114、减小压强（增大体积）m+n＞p+q改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：

v正减小；v逆减小

v正’

＜v逆’逆向移动

（向气体体积增大的方向移动）（二）压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞04、减小压强（增大体积）m+n＞p+q（二）12

v正增大；v逆增大

v正’

＞v逆’正向移动

（向吸热反应的方向移动）1、升高温度（正反应吸热）改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：（三）温度对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞01、升高温度（正反应吸热）（三）温度对化学平衡的影响mA13

v正减小；v逆减小

v正’

＜v逆’逆向移动

（向放热反应的方向移动）2、降低温度（正反应吸热）改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：（三）温度对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞02、降低温度（正反应吸热）（三）温度对化学平衡的影响mA14

v正增大；v逆增大

v正’

＝v逆’不移动使用正催化剂改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：（四）催化剂不影响化学平衡？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0使用正催化剂（四）催化剂不影响化学平衡？mA(g)+nB(15注意

1）改变固体或纯液体的用量不影响化学平衡2）压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化的反应的化学平衡3）恒容时，通入惰性气体，压强增大，但浓度不变，平衡不移动恒压时，通入惰性气体，压强不变，但容积增大，浓度减小，平衡移动（相当于减压）4）同等倍数改变反应混合物各物质的浓度时，就视为压强的影响注意1）改变固体或纯液体的用量不影响化学平衡16影响平衡移动的原理及影响因素平衡移动原理（勒沙特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。影响平衡移动的原理及影响因素平衡移动原理（勒沙特列原理）：改17练习1、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂 (A)①②(B)②⑤

(C)③⑤(D)④⑥

（B）练习1、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正182、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时，测得B气体的浓度为0.6mol/L。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向右移动 B．重新达平衡时D的体积分数增大C．a+b＞c+d D．重新达平衡时A的转化率增大C2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(193、反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H>0。下列反应条件中有利于生成C的是（）A、低温、低压B、低温、高压C、高温、高压D、高温、低压c3、反应2A(g)+B(g)2C(g)204、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定A4、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反21化学平衡图象化学平衡图象22根据以上规律判断，下列结论正确的是()A.反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B.反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C.反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D.反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：BC课前练习根据以上规律判断，下列结论正确的是()某化23某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。

图像1：相同压强(p1)，温度越高，A的平衡转化为转化率越低，即为升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的平衡转化率越高，即p2>p1。某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的24某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。

图像2：温度高、速率快，达平衡时间短，即T1>T2；温度越高C的物质的量越少，平衡a向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应。某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的25某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。图像3：若T1>T2，温度越高，C的平衡体积分数就越小，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；反之，正反应为吸热反应。某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的26某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。图像4：若T2>T1，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应的ΔH>0。某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的27小结：化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看是否需要辅助线。小结：化学平衡图象分析的一般方法：28一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A)(B)(C)一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t229例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是()CA、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象30(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大例3、可逆反31可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A练习1、图中a曲线表示一32练习2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C练习2、在密闭容器中进行下列反应：C33例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象B例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△34练习3．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C练习3．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气35练习4、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<q B、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C练习4、mA(s)+nB(g)qC(g)36练习：可逆反应:aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变

，平衡向

方向移动，则正反应是

热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b<(c+d)练习：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ37练习６图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中

NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a点B.b点

C.c点D.d点C2NO＋O22NO2＋Ｑ(ΔH<0)练习６图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中

NO的转化38练习７化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ（ΔH<0

）,达到平衡状态时，图2—12中各曲线符合平衡移动原理的是()A、C练习７化学反应Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)＋Ｑ39

15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。

16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。

17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。

18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。

19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。

20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。

16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。

17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。

18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。

19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。

20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠，其实都是祝愿。5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。

6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。

7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。

8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。

9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。

10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。

11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。

12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。

13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。

14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。

15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一40化学平衡移动原理2009—2010年高三化学第一轮复习化学平衡移动原理2009—2010年高三化学第一轮复习411.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr(尿酸)+H2OUr-(尿酸根离子)+H3O+，②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列对反应②叙述中正确的是A.正反应为吸热反应B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.正反应为放热反应D.降低温度，平衡向正反应方向移动课前体验

【解析】试题生活与健康为对象设题，既考查学生的分析能力和实际应用能力。从试题中获取信息：关节炎主要是在寒冷季节发生，而且是因为形成了尿酸钠晶体(NaUr)，从化学平衡移动知识角度来说，则是因为“温度降低后，平衡右移了”，故该正反应为放热反应。1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易42A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B.由T1向T2变化时，v正>v逆C.此反应的正反应为吸热反应D.其他条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大课前体验2.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如下左图所示，而C的百分含量与温度的关系如下右图所示。下列说法错误的是A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·43课前体验【解析】本题结合化学平衡移动与图象关系，考查观察能力、思维能力和实际应用能力。根据速率v(A)=Δc(A)/Δt=0.01mol/(L·min)；T1、T2时未达到平衡，反应向正方向进行，所以v正>v逆；T3时反应达到平衡状态，继续升温，C%减小，平衡向逆方向进行，则正反应为放热反应；由速率关系可以判断方程式中化学计量数关系。课前体验【解析】本题结合化学平衡移动与图象关系，考查观察能力44一、化学平衡移动

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。一、化学平衡移动45二、浓度、压强、温度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向平衡移动的结果增大反应物浓度增大压强升高温度向正反应方向移动向气体体积缩小的方向移动向吸热反应方向移动反应物浓度减小体系压强减小体系温度降低二、浓度、压强、温度对化学平衡的影响条件改变平衡移动方向平衡46（一）浓度对化学平衡的影响1、增加反应物的浓度改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0

v正增大；v逆不变

v正’

＞v逆’正向移动（一）浓度对化学平衡的影响1、增加反应物的浓度mA(g)47

v正减少；v逆不变

v正’＜v逆’逆向移动（一）浓度对化学平衡的影响2、减少反应物的浓度改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0（一）浓度对化学平衡的影响2、减少反应物的浓度mA(g)481、增大压强（缩小体积）m+n=p+q改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：

v正增大；v逆增大

v正’

＝v逆’不移动（二）压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞01、增大压强（缩小体积）m+n=p+q（二）49

v正减小；v逆减小

v正’

＝v逆’不移动2、减小压强（增大体积）m+n=p+q改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：（二）压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞02、减小压强（增大体积）m+n=p+q（二）503、增大压强（缩小体积）m+n＞p+q改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：

v正增大；v逆增大

v正’

＞v逆’正向移动

（向气体体积减小的方向移动）（二）压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞03、增大压强（缩小体积）m+n＞p+q（二）514、减小压强（增大体积）m+n＞p+q改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：

v正减小；v逆减小

v正’

＜v逆’逆向移动

（向气体体积增大的方向移动）（二）压强对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞04、减小压强（增大体积）m+n＞p+q（二）52

v正增大；v逆增大

v正’

＞v逆’正向移动

（向吸热反应的方向移动）1、升高温度（正反应吸热）改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：（三）温度对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞01、升高温度（正反应吸热）（三）温度对化学平衡的影响mA53

v正减小；v逆减小

v正’

＜v逆’逆向移动

（向放热反应的方向移动）2、降低温度（正反应吸热）改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：（三）温度对化学平衡的影响mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞02、降低温度（正反应吸热）（三）温度对化学平衡的影响mA54

v正增大；v逆增大

v正’

＝v逆’不移动使用正催化剂改变条件时：

v正

v逆的关系：

平衡移动方向：（四）催化剂不影响化学平衡？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＞0使用正催化剂（四）催化剂不影响化学平衡？mA(g)+nB(55注意

1）改变固体或纯液体的用量不影响化学平衡2）压强只影响有气体参加且反应前后气体总量发生变化的反应的化学平衡3）恒容时，通入惰性气体，压强增大，但浓度不变，平衡不移动恒压时，通入惰性气体，压强不变，但容积增大，浓度减小，平衡移动（相当于减压）4）同等倍数改变反应混合物各物质的浓度时，就视为压强的影响注意1）改变固体或纯液体的用量不影响化学平衡56影响平衡移动的原理及影响因素平衡移动原理（勒沙特列原理）：改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。影响平衡移动的原理及影响因素平衡移动原理（勒沙特列原理）：改57练习1、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂 (A)①②(B)②⑤

(C)③⑤(D)④⑥

（B）练习1、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正582、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡时，测得B气体的浓度为0.6mol/L。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，则下列叙述中正确的是（）A．平衡向右移动 B．重新达平衡时D的体积分数增大C．a+b＞c+d D．重新达平衡时A的转化率增大C2、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(593、反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H>0。下列反应条件中有利于生成C的是（）A、低温、低压B、低温、高压C、高温、高压D、高温、低压c3、反应2A(g)+B(g)2C(g)604、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定A4、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反61化学平衡图象化学平衡图象62根据以上规律判断，下列结论正确的是()A.反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B.反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C.反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D.反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T1某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：BC课前练习根据以上规律判断，下列结论正确的是()某化63某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。

图像1：相同压强(p1)，温度越高，A的平衡转化为转化率越低，即为升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的平衡转化率越高，即p2>p1。某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的64某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。

图像2：温度高、速率快，达平衡时间短，即T1>T2；温度越高C的物质的量越少，平衡a向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应。某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的65某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。图像3：若T1>T2，温度越高，C的平衡体积分数就越小，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；反之，正反应为吸热反应。某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的66某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。图像4：若T2>T1，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应的ΔH>0。某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的67小结：化学平衡图象分析的一般方法：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等四看是否需要辅助线。小结：化学平衡图象分析的一般方法：68一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A)(B)(C)一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t269例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是()CA、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象70(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大例3、可逆反71可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强A练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A练习1、图中a曲线表示一72练习2、在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体C练习2、在密闭容器中进行下列反应：C73例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）三、百分含量（转化率或产率）--压强（或温度）图象B例4、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△74练习3．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C练习3．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气75练习4、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是()A、m+n<q B、n>qC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢B、C练习4、mA(s)+nB(g)qC(g)76练习：可逆反应:aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变

，平衡向

方向移动，则正反应是

热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b<(c+d)练习：可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ77练习６图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中

NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()