卤素单质性质

关于卤素单质性质第一页，共二十二页，2022年，8月28日一、卤族元素的性质和用途第二页，共二十二页，2022年，8月28日一、卤素单质物理性质第三页，共二十二页，2022年，8月28日一、卤族元素单质的物理性质单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g加深增大升高减小第四页，共二十二页，2022年，8月28日卤素单质 颜色 常温常压下状态熔沸点密度溶解性(H2O)(有机溶剂)毒性

剧毒毒毒较低毒性逐渐减弱F2 Cl2 Br2I2淡黄绿黄绿深棕红紫黑逐渐加深气 气 液固一应俱全

低－－－－－－－－－－＞高小－－－－－－－－－－＞大(反应)可溶－－－－－－＞难溶 易溶于有机溶剂一、卤素单质的物理性质结论：卤素单质物理性质具有递变性。第五页，共二十二页，2022年，8月28日二、卤素的原子结构元素名称：氟氯溴碘元素符号：F

Cl

Br

I核电荷数：9

17

35

53原子结构示意图：相同点：最外层均有7个电子,易得电子。不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。卤族元素的原子结构比较：原子半径：由小-----------------------------→大结论：卤素单质化学性质相似，但化学活泼性有差异。7第六页，共二十二页，2022年，8月28日为什么卤素单质是双原子分子？卤素原子最外层都是7个电子获得一个电子才能形成稳定结构

两个卤素原子共用一对电子就能形成8电子所以卤素单质是双原子分子的稳定结构第七页，共二十二页，2022年，8月28日(1)卤素单质与金属的反应氟（F2）可以与所有金属反应氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应溴、碘也可以与大多数金属反应例如：2Fe+3Cl22FeCl3

2Fe+3I22FeI2

三、卤族元素单质的化学性质第八页，共二十二页，2022年，8月28日光500℃

生成氢化物的稳定性F2

冷暗处爆炸

H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃 H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2

高温H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2

高温、持H2+I2======2HI HI很不稳定续加热 500℃光照或点燃方程式反应条件名称(2)卤素单质与氢气的反应

氢化物的水溶液的酸性增强第九页，共二十二页，2022年，8月28日卤素单质与氢气的反应分析相同点：都生成卤化氢反应条件：反应程度：生成卤化氢的稳定性：生成卤化氢的酸性:易→难剧烈→缓慢强→弱弱→强第十页，共二十二页，2022年，8月28日(3)卤素与水的反应2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）氧化剂：F2

还原剂：H2OCl2

＋H2O

HCl＋HClO（能反应）Br2

＋H2O

HBr＋HBrO（很弱）I2

＋H2O

HI＋HIO（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱第十一页，共二十二页，2022年，8月28日(4)与碱反应:第十二页，共二十二页，2022年，8月28日(5)卤素单质间的置换反应F2

＋2NaCl（熔融）＝NaF＋Cl2Cl2

＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2

＋2KI＝2KCl＋I2Br2

＋2KI＝2KBr＋I2F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱F－

Cl－

Br－

I－还原性逐渐增强第十三页，共二十二页，2022年，8月28日NaCl+AgNO3==AgCl↓（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3==AgBr↓（淡黄色）+NaNO3NaI+AgNO3==AgI↓（黄色）+NaNO3加入AgNO3溶液再加硝酸AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。【实验】1、卤化银四、卤化银的制取及卤离子的检验注意：氟化银可溶于水第十四页，共二十二页，2022年，8月28日2.Cl-、Br-、I-检验方法方法现象Cl-Br-I-AgNO3、稀HNO3白色沉淀①AgNO3、稀HNO3浅黄色沉淀②氯水、CCl4分层，下层为橙色①AgNO3、稀HNO3黄色沉淀②氯水、CCl4分层，下层为紫红色③氯水、淀粉溶液变蓝色第十五页，共二十二页，2022年，8月28日16五、卤素的特殊性氟：能置换出水中的氧2F2+2H2O→4HF+O2

溴：常温下为液体（唯一）极易挥发易溶于有机溶剂碘：升华（用于分离或提纯）碘与淀粉变蓝色。易溶于有机溶剂常用的有机溶剂:苯（密度：<水）汽油（密度：<水）酒精（密度：<水与水互溶）CCl4

（密度：>水）第十六页，共二十二页，2022年，8月28日六、含卤化合物的主要用途1.氢氟酸能腐蚀玻璃，可用于雕刻玻璃。2.AgX的感光性：AgBr常用作感光材料；AgI用于人工降水（雨、雪）2AgX→2Ag+X2光3.加碘盐（在食用盐中加入KIO3）预防甲状腺肿大第十七页，共二十二页，2022年，8月28日思考：

根据我们学习过的卤族元素这族元素学习的方法，你认为该如何学习一个家族的元素？典型的元素单质点面一个家族的元素类推结构决定性质第十八页，共二十二页，2022年，8月28日(1)与金属反应:2M+nX2→2MXn(一定条件)(2)与氢气反应:H2+X2→2HX(一定条件)(3)与水反应:特:2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）X2

＋H2O＝HX＋HXO(4)与碱反应:(5)置换反应:Br2

＋2KI＝2KBr＋I2(氟特殊)课堂小结：化学性质相似性X2

＋2NaOH＝NaX＋NaXO+H2O(氟特殊)第十九页，共二十二页，2022年，8月28日F→Cl→Br→I原子半径逐渐增大单质颜色逐渐加深熔沸点逐渐升高与H2反应逐渐困难氧化性逐渐减弱离子（X-）还原性逐渐增强卤化氢（HX）稳定性逐渐减弱酸性逐渐增强AgX颜色逐渐加深AgX水溶性逐渐减小元素的非金属性