初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 复习纯碱的性质PPT

一、纯碱的物理性质碳酸钠（化学式）：

俗名：物理性质：

用途：

纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水。Na2CO3工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。碳酸氢钠的物理性质碳酸氢钠（化学式）：

俗名：物理性质：

小苏打白色粉末状晶体，能溶于水。NaHCO3用途：（1）灭火器里，它是二氧化碳的发生剂；（2）在食品工业上，它是发酵粉的主要成分；（3）制造饮料时，它是一种常用原料；（4）在医疗上，它是胃酸过多的药剂之一。二、纯碱的化学性质1、与指示剂的作用碳酸钠水溶液呈碱性，能使指示剂变色。使酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。

注：显碱性的溶液，溶质不一定是碱。2、与酸的反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑思考1：写出碳酸钙与盐酸、碳酸镁与硫酸的化学方程式。2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑反应的实质：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑

结论：碳酸盐+酸H2O+CO2↑讨论：碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的质量关系。

Na2CO3~2HCl/H2SO4~CO2

酸足量

106739844CaCO3

~2HCl/H2SO4~CO2

100739844MgCO3

~2HCl/H2SO4~CO2

84739844盐足量：等质量、等质量分数的同种酸生成的二氧化碳一样多！思考2：向一定质量的氯化钙和盐酸的混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，实验过程中加入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，Q点表示的数值是多少?3、纯碱与碱的反应Ca(OH)2

+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（工业制取烧碱）思考：碳酸钠溶液与氢氧化钡、氢氧化镁、氢氧化钾发生反应吗？若发生反应，请写出化学方程式。Ba(OH)2

+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH注：参与反应的盐和碱均可溶，且要有沉淀、气体或水的生成。4、纯碱与盐的反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

思考：碳酸钠溶液与氯化钙、硫酸钾发生反应吗？若发生反应，请写出化学方程式。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl反应实质：CO32-+Ba2+=BaCO3↓三、总结：纯碱的化学性质1.纯碱使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝。2.纯碱与酸反应，都有二氧化碳和水产生。3.纯碱与可溶性碱反应，有白色沉淀产生。4.纯碱与可溶性盐反应，有沉淀产生。

思考：上面的化学反应都属于

（反应基本类型），其反应的实质是酸、碱、盐解离出的

相互结合，生成

的过程。

复分解反应沉淀、气体或水离子1、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是(

)A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、HClD．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D

练习巩固：2、某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。请回答，据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是

，一定不能大量存在的离子是

，不能确定是否存在的离子是

，写出（2）中加入氢氧化钠溶液后有白色沉淀生成的反应的化学方程式：

．

H+,Mg2+,NO3-Cu2+、Fe3+

、SO42﹣、OH﹣K+2NaOH+Mg(NO3)2==Mg(OH)2↓+2NaNO33、除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）。

C4、有四瓶失去标签的溶液，它们分别是①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）。

A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④B物质杂质除杂质应选