山东省济南市历城二中54级高三2020年1月一轮复习验收化学试题

-+2---+-4-+2---+-48历城二中高三一轮复习验收试题（一）化学试题考生注：1本试卷第卷（择题）第II卷（选择题两部分满分100分。试时A．由XY、、W种元素组成的盐溶液小于间分钟2试卷书规范公，卷面洁清楚酌情减1-2，并入总分可能用的相对子质量H1O16ClK39Mn55第卷选题（分

．化合物中含有共价键和离子键．与足量C完全反应共转移电子数为ND．Z元素的最高正价为＋5下列离子方程式正确的是()

A一、选择题：本题共小题，每小题2分，共分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法或表达正确的是乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质NHI的电子式：4石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2下列各项中正确的是)

A．向NaHSO溶液中滴加溶液至中性：+OH+H+SO═BaSO↓+HO4242B．向饱和溶液中通入足量CO：2Na+CO+HO═2NaHCO↓222C．向Ca(HCO)溶液中加入足量Ca(OH)溶液：3+HCO═CaCO↓+CO33D．向次氯酸溶液中滴加NaOH液：H+OHO26已知AB、CD为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略A

中所有碳原子可能在同一平面上的命名为2-甲基1-丙醇源:#科#Z#X#X#K]

下列说法不正确的是若A是共价化合物，则AD有可能发生氧化还原反应若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第Ⅳ族C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

C.若A非金属单质，则它与反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3D.CH属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）3、下列关于物质和用途的表述没有直接联系的是

D.若A是金属或非金属单质温下的D溶液中由水电离出的

选项

性质

用途

为0

/．．．．

钠和钾的合金能导电二氧化硫具有漂白性镁燃烧时发出耀眼的强光加热易分解3

原子反应堆的导热剂漂白纸浆制作照明弹塑料的阻燃剂

7在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。下列对微量化实验装置图的解读不正确的是（）4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、、、由其中的两种或三种元素组成的化合物，是由Z素形成的单质，•LD溶液的pH为（℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是1A2A222A--2A4A+-+----322A2A222A--2A4A+-+----322A．二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。

A．1表示一定条件下，CH与H0（）发生反应（）H0（）42

C0（）B．氨的催化合成装置。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察

＋3H（g）平衡时（）的体积分数与24

和T（温度）的关系，则该反应到蘸有酚酞溶液的棉团变红。．苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。．氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不退色，湿润的红纸退色。8、阿伏加德罗常数值用N表示。下列说法中不正确的是0.5mol由与Ar组成的混合气体中含质子总数为9N标准状况下，足量与5.6LCO反应转移电子数目为0.25N71gCl通入水中，HClO、ClO、Cl三种微粒数目之和为2N常温下，LmolL溶液中阳离子数目大于9青山就是金山银山很好地诠释了我国当前对环境保护的认识微生物燃料电池可很好的解决当前河流中的有机废水问题污染的河水中含有大量的葡萄糖过下面的微生电池进行处理可达到净水的初级目标。下列有关说法错误的是（）a极是负极b极的电极反应式为：2NO+6H=N+12OH右室溶液中的氢氧根可以进入左室，使左室溶液的PH增大电池工作时，外电路中流过子时，产生标准状况下13.44LCO

的焓变△H＞，且＞＞aB．图2示室温下，用相同浓度的溶液，分别滴定浓度均为．1mol/L三种酸（、HBHD）溶液，滴定的曲线，可以看出三种酸的电离常数关系为K＞K＞K，且滴定至时，溶液中：C(HB)>c(Na)>c(B)>c(H)>C(OH)HDC．图3室温下H催化分解放出氧气的反应中（H）随反应时间变化的曲线，222说明随着反应的进行H分解速率逐渐减小2D．图4室温下用NaSO除去溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba）与2（S0）的关系曲线，说明溶液中c（S0）越大（）越小4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共分。每小题有一个或者两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11香料Z的一种合成路线如下。下列说法正确的是A．①、②均是取代反应X分子中所有原子处于同一平面内Y和Z均能与溴水和NaOH溶液反应D．X、Y、Z均能与酸性KMnO液反应412下列有关实验的描述正确的是()10根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

选

操作

实验目的项2–1–1–13-10-+---–1–1–13-10-+-----112232

沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边加边搅拌测定相同浓度的SiO溶242液的pH值将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴加几滴紫红色KMnO液4向2mLmol·LNaOH溶液中滴加足量0.1mol·LMgCl溶液，出现白2色沉淀后，再滴加30.1溶液，出现红褐色沉淀3

稀释浓硫酸比较硫和硅的非金属性强弱判断某铁的氧化物是否含有K[Mg(OH)]2K]3

高温下，O的氧化性强于O，弱于CrO23D．生成molCr时，整个过程转移的电子物质的量为7mol215如图为氟利昂()破坏臭氧层的反应过程示意图下列不正确的是()313常温下用液分别滴定20mL浓度均为0CHCOOH

A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示已知CH的Ka＝13的＝4．。下列说法正确的是

－

5

B.过程Ⅱ可表示O+ClO+O3

2C.过程ⅢO+是吸热过程2D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破O的催化剂3第

非选择（共60）A．点①与点②对应的溶液中：c（COO）＞c（CN）3．点②对应的溶液中：c（）＋c（H）＝c（）＋C(OH)．点③和点⑤对应的溶液中c（CHCOO）（CN）c（－c（COOH）33D．点④对应的溶液中：c（OH（H）（CO0H）314、工业上以铬铁矿(主要成分为O)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸23钠(O·2H，其主要反应为2高温①4FeO·CrO＋CO＋7O＋＋8CO233222②CrO＋HSO===Na＋CrO＋H24422下列说法正确的是()A、反应①和②均为氧化还原反应B．反应①的氧化剂是O，还原剂是FeO·CrO223

16分(1)碳单质在工业上有多种用途例如焦炭可用来制取水煤气冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，L闭容器中加入NO和活性炭(无杂质反应生成气体A和B。当温度在℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：1活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始平衡0.030在℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________mol·L－1活性炭消耗mol时的时间_填“大于”于”或“等于”分钟。固定和利用，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究2利用CO来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：2CO(g)＋CHOH(g)＋O(g)ΔH＜某科学实验小组将6CO和8H充入一容积为2L的密闭容器中温度保持23-+-+2不变)，测H的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对2应的坐标)。回答下列问题：

16.5018.50

10.329.44

2.282.09

1.751.48

76.7570.81①该反应在～时，的转化率是________。2

从表格中数据分析，在歧化时选择溶液的最佳pH是。②仅改变某一条件再进行实验得H的物2质的量随时间变化如图中虚线所示abc、d点中逆反应速率大小关系为，

利用H标准溶液测定KMnO的纯度。测定步骤如下：2244①溶液配制：称取1．的KMnO固体样品，放入4至室温后全部转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。

中溶解，然后冷M、b、三点中平衡常数K大小关系是。1710分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛用于化工、医药、采矿、金属治炼及环境保护领域等。的制备是以二氧化锰4（MnO）为原料，在强碱性介质中被氧化生成墨绿色的锰酸钾（KMnO后在一24定pH下KMnO歧化生成紫色KMnO。2回答下列问题（1）K的制备24

②滴定取25ml溶液于锥形瓶中少量硫酸酸化0的HCO4224标准溶液滴定发生反应2MnO＋5HO＋6H＝2Mn＋＋＋8H当溶液紫422色褪色且半分钟内不变色即为终点行滴定3次C溶液的平均用量为，22则样品纯度为％（保留1位小数1810分）化合是一种医药中间体，由芳香化合物A制备的一种合成路线如下：实验步骤①称取2．5gKClO固体和35．2gKOH体置于铁坩埚中，加热熔融③分多次加入3gMnO固体2（2）KMnO的制备4

现象或解释②不用瓷坩埚的原因是。④不一次加入的原因是。趁热向KMnO溶液中加入1H溶液，直至K全部歧化，判断全部歧224化的方法是用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，现象为。然后趁热过滤，将滤液倒入蒸发皿中加热到液面出现晶膜，充分冷却后过滤，在80℃烘箱中干燥3h，不选用更高温度的原因是。（3）产品分析

回答下列问题：已知：①酯能被LiAlH还原为醇4不同pH下产品中KMnO量4加入HPO体溶液的pH3积／ml

产品质量KMnO量KMnO量分数44

A的化学名称。的结构简式_______________，由B成的反应类型_____________。14.50

10.89

2.18

1.87

239885.78

由生成的反应方程式_____________________。芳香化合物X是C的同分异构体，X与足量碳酸氢钠溶液反应生成CO，其核磁共振氢谱显示有3不同化学环境的氢，峰面积之比为3：1：的有________423243223221322－33223243223221322－332种，写出1种符合要求的X结构简式__________________。1913分）由硫铁矿烧渣（主要成分FeOAl、FeOSiO）制备绿矾（7HO）的流程如下2

(2)土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚2铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为。(3)电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为。(4)向恒容密闭容器中充入1NO和2O，发生如下反应：3NO(g)＋O＋O(g)；Δ<0不同温度下反应相同时间后，体系中NO化率随温度变化曲线如图。温度低于100时，转化率随温度升高而增大的主要原因是；当温度高时，O分3解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：已知：①难溶于水，能还原2

＋

，硫元素被氧化成SO。4

①，②。②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：金属离子

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

1.5

3.2Al

3.0

5.0

6.3

8.3滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应，其气态产物的电子式为；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于（写出一种用途即可“还原”的目的是，写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式。“除铝”反应过程中控制的pH范围是。操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是，“洗涤”时的试剂最好选用下列中的（填代号）A．热水B．氯水C．乙醇D．饱和食盐水（5）设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有3+：。20、(10分)、是大气污染物，NH、H等是水体污染物，有效去除这243些污染物是一项重要课题。(1)NO、可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：2NO(g)＋O(g)3SO(g)＋(g)23

NO(g)(g)；H＝－200.9kJ·molSO(g)＋(g)；H＝－241.6kJ·mol

11(g)＋O22

；H＝－1