2020-2021中考化学综合题专练∶探究题附答案

一、中考初中化学科学探究题1.实验室常用的干燥剂有浓硫酸、碱石灰(CaO和NaOH的固体混合物)等，后者在潮湿的空气中易变质。某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的碱石灰展开探究。［查阅资料】①碱石灰易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳②氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性③碳酸钠和氢氧化钙溶于水温度变化不明显④Ca(OH)分解温度为580C,CaCQ分解温度为825C,NazCQ的分解温度为1744C。［提出问题］碱石灰是否变质？其成分可能有哪些？［进行彳|想［①若没有变质，碱石灰吸水性良好，成分只有CaO和NaOH;②若变质，该碱石灰中可能含有CaO.NaOH、Ca(OHHNa2CO3、CaCQ中的两种或两种以上。［实验过程］(1)验证碱石灰是否变质：图中的B为干燥装置，常用于固体干燥剂干燥气体。现用A、B装置检验碱石灰是否变质，取适量的无水硫酸铜和碱石灰样品分别装入A、B中，连接好A、B装置，从(填“或"d端向B中缓缓通入水蒸气，观察A装置中的现象为,证明碱石灰已变质。(2)验证碱石灰是否完全变质：取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸储水使其充分溶解，溶液变浑浊，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，证明碱石灰已完全变质。则样品成分最多有一种可能性(填数字)。(3)为进一步确定碱石灰样品的成分，该小组继续实验并记录如下：实验编R实验操作实验目的、现象或数据实验结论实验一①取适量样品于试管中，加入足量烝储水使具充分溶解；②过滤，得到滤渣A和滤液B；③向滤液B中加入足量CaC2溶液，静置；④。操作③的主要目的是：操作④的现象：样品中一定有Ca(OH)2实验一①取干燥样品50g,控制在600c内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；②将①中剩余固体控制在850c内反复加热，冷却后称量。操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。样品中一定没有（填化学式）［探究结论］通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是（填化学式），其中盐的质量分数为。［反思与评价］通过探究活动，大家知道该碱石灰变质的化学反应过程，其中生成盐的化学方程式为;明白了碱石灰要密封保存的原因。【答案】c白色无水硫酸铜迅速变蓝3（阿拉伯数字或汉字均可）取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚配试液（加入的试剂能检验出OH-均可）除尽溶液中的碳酸根离子（或碳酸钠）溶液变红（加入的试剂能检验出氢氧根离子且对应现象正确均可）CaCO3Ca（OH）2Na2cO363%CO22NaOH=Na2CO3+H2。【解析】【详解】（1）A装置中装有无水硫酸铜、B装置中装有碱石灰样品，连接好A、B装置，检验碱石灰样品是否有干燥作用，从c端向B装置中缓缓通入水蒸气，d端连接A装置，若观察A装置中的现象为白色无水硫酸铜迅速变蓝，说明样品已没有干燥作用，证明碱石灰已变质。（2）取适量碱石灰样品放入试管中，加入足量蒸储水使其充分溶解，溶液变浑浊，可能是样品含有碳酸钙而产生浑浊，也可能是样品含有碳酸钠和氢氧化钙溶于水后反应生成碳酸钙引起，用手触摸试管外壁，温度无明显变化，说明样品不含氧化钙和氢氧化钠，证明碱石灰已完全变质，样品成分组合可能有Na2CO3和CaCQ、CaOH2和NazCOs、CaOH2和Na2CO3和CaCO3,样品成分最多有3种可能性。（3）确保溶液没有碳酸钠后，可以用无色酚配判断溶液是否含氢氧化钙，根据CaOH2分解温度为580C,CaCO3分解温度为825C,Na2CO3的分解温度为1744C,加热至600C,固体质量减小，则样品含CaOH2,继续控制在850c内反复加热，固体质量不变，则样品一定不含CaCO3,若如此，样品一定含碳酸钠。实验编R实验操作实验目的、现象或数据实验结论

实验一①取适量样品于试管中，加入足量烝储水使具充分溶解；②过滤，得到滤渣A和滤液B;③向滤液B中加入足量CaC2溶液，静置；④取操作③中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚血:试液。操作③的主要目的是：除尽溶液中的碳酸根离子。操作④的现象：溶液变红。样品中一定有Ca（OH）2实验一①取干燥样品50g,控制在600c内，加热至质量不再发生变化，冷却后称量；②将①中剩余固体控制在850c内反复加热，冷却后称量。操作①中称得固体质量为45.5g；操作②固体质量无变化。样品中一定没有CaCO3［探究结论］由（3）详解可知，通过整个探究活动分析得知碱石灰样品的成分是CaOH2、Na2CO3,CaOH2受热分解生成氧化钙和水，实验二中固体减少的质量为生成水（水蒸气）的质量，设50g样品中CaOH2的质量为x,则600cCaOH2CaO+H2OTOC\o"1-5"\h\z7418x4.5g7418—=x=18.5gx4.5g50g-18.5g所以样品中盐Na2cO3的质量分数为-100%63%。50g［反思与评价］通过探究活动，该碱石灰变质的化学反应过程中生成盐Na?CO3的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,故碱石灰要密封保存。2.某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。NaOH溶避C滴有NaOH溶避C滴有酎猷）A实验中观察到的现象是

B实验中发生反应的化学方程式为实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是;并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想I：NazCOg；猜想n：Ci）（OH）2（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。于是他对混合废液进行过滤，并取少量滤液进行了下列实验：实验操作实验现象实验结论适量的M澹酒M是—猜想H不止确目滤液"适量的N、溶液r1N是—猜想I正确（反思与交流）验证完毕，小刚同学受到启发，于是他又设计了一个实验，进一步验证混合废液中含有的碱性物质。他取一定最的滤液于试管中，然后逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象如图所示。分析图象数据可以得出混合废液中含有的碱性物质一定是成体质S成体质S1

生气的量0加入稀盐酸的质量5（拓展应用）为了把以上废液安全排放，你的做法是。碳酸钠和氢氧化钙【答案】溶液由红色变成无色Na2CO3+Ca（（）H）2=CaCO3l+2N<»0H碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠碳酸钠没有白色沉淀产生饱和石灰水产生白色沉淀氢氧化钠和碳酸钠加入适量的盐酸至不再产生气体【解析】【详解】（1）甲实验中盐酸和氢氧化钠反应，使溶液呈中性，故会观察到的现象是溶液由红色变成无色，故填：溶液由红色变成无色。（2）乙实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为N砧5+Ca（OH）2r=CaCOjX+ZNaOH,故填：Na2CO3+尸CaCO31+2NaOHo［作出猜想］由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其反应后溶液为红色，故断定混合废液中一定含有氢氧化钠，故填：碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠；［实验验证］猜想n不正确，则加入碳酸钠溶液没有白色沉淀产生，故M是碳酸钠；猜想I成立，则加入饱和石灰水会产生白色沉淀，故N是饱和石灰水；［反思与交流］根据逐滴滴加稀盐酸至过量，反应过程和产生的现象，开始没有气体产生，后来又有气体产生，说明开始时盐酸和氢氧化钠反应，后来与碳酸钠反应，故混合废液中含有的碱性物质一定是氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠。［拓展应用］为了把以上废液安全排放，需要除去氢氧化钠和碳酸钠，故加入适量的盐酸至不再产生气体故填：加入适量的盐酸至不再产生气体。东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚血:溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酬:溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酗:溶液及若干支试管。（提出假设）假设（1）:使酚儆溶液变红的是H2O。假设（2）:使酚酗:溶液变红的是Na+。假设（3）:使酚酗:溶液变红的是。小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是。（实验验证）（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）实验步骤实验操作实验现象实验结论(1)向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酬:溶液溶液变为红色(2)小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？（填“同意”或“不同意”）。（实验拓展）小林将酚酗溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是。【答案】OH酚酬:溶液中含有水，而酚酬:溶液无色向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酬：溶液溶液仍为无色或溶液颜色无变化假设（2）不成立，假设（3）成立同意使酚Mt溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）【解析】【分析】【详解】［提出假设］氢氧化钠溶液中存在的自由移动的粒子有：H2O、Na+和OH-,根据假设（1）（2）可知，假设（3）使酚酗:溶液变红的是：OH-；小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因：酚酗溶液中含有水，而酚酗溶液无色；［实验验证］实验（1）在排除水分子不可能的情况下，还有Na+和OH,所以为排除Na+的可能性，选含有Na+并且呈中性的盐溶液氯化钠溶液，溶液仍为无色，来排除Na+使酚配试液变红的可能性从而得出正确结论，所以实验步骤是：向装有氯化钠溶液的试管中滴加酚酗：溶液；实验现象是：溶液仍为无色或溶液颜色无变化；实验结论是：假设（2）不成立，假设（3）成立；小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，因为加入盐酸后，溶液中OH-减少，溶液红色逐渐变浅最后消失，所以同意该观点；［实验拓展］此现象说明碳酸钠溶液也呈碱性，所以使酚酬:溶液变红的不一定是碱溶液（或某些盐溶液呈碱性，或其它合理答案）。.常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

肥皂液（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是。（2）探究生成的气体是什么？说明生成的气体是用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是（3）探究试管中剩余固体成分是什么?（查阅资料）常见铁的氧化物FeQFe2Q3Fe3Q4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe3Q4；猜想二：剩余固体是（实验探究）实验操作实验现象及结论（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为。（反思与交流）该黑色固体不可能是F&Q3,理由是。【答案】提供水蒸气H2F?Q4取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确。若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确3Fe+4H2。高温3Fe+4H2。高温FQQ4+4H2Fe2Q3红棕色粉末且不能被磁铁吸引【解析】【分析】铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氧化铁是红棕色粉末且不能被磁铁吸引。【详解】（1）根据图和高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水-M-*/^烝气。（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为铁与水蒸气”，则是H2o［猜想与假设］能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3Q4,则猜想一Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3Q4；［实验探究］验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fa根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：实验操作实验现象及结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确。若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确。［实验结论］根据高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，则铁和水高温蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2OFqO4+4H2。［反思与交流］该黑色固体不可能是Fe2Q3,理由是Fe2Q3红棕色粉末且不能被磁铁吸引。【点睛】.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。（查阅资料）硫酸钢（BaSQ）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。（实验与探究）内容现象实验解析结论叁一RCOa溶酒该离子是国稀H：Sd叁一RCOa溶酒该离子是国稀H：SdJI实T验三三一由"0☆落液a产生白色该反应的实质是：Ba2++SO2=BaSOJ沉淀生成物中有气体或有或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。化学方程式是：K2CO+HSQ=K2SO+HO+COT实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加“CO溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是。（拓展与应用）将稀盐酸Ca（OH）2溶液NaCl溶液N&CO溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式。【答案】有气泡产生酚酬：SO2-（或硫酸根离子或硫酸根均可）水（或H2O）HNO和Ba（NQ）2（或硝酸和硝酸钢）Ca（OH）2+NaCO==CaCOj+2NaOH【解析】【实验与探究】实验一：碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以将稀硫酸滴入有碳酸钾溶液的试管中会有气泡产生；实验二：氢氧化钠和硫酸反应没有现象，可以借助指示剂判断反映的发生，酚血:遇碱变红色，在中性或酸性时为无色；酸碱中和的实质是氢离子与氢氧根离子结合为水分子，反应中钠离子和硫酸根离子没有改变，故填：酚Mt;SQ2-；结论：有三个实验可以看出，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钢离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钢沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加&CQ溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是HNO3和Ba（NO3）2;【拓展与应用】氯化钠与另外三种物质交换成分没有气体或有水或有沉淀，所以不会反应；稀盐酸与Na2CO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳气体，无沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO—CaCOj+2NaOH3.以下是老师引导学生探究质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？（猜想与假设）猜想1:不相等；猜想2:相等。（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组乙组实验力杀（反应后溶涌吗弋＞稀盐酸彳羽-NaiCOa箱来号^沙略）乂工实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转铁钉表卸后红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜想1正确反应的化学方程式：猜想2正确（反思评价）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在中进行。（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足。（得出结论）同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。（解释应用）解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由种元素组成。【答案】Na2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQT密闭容器（或封闭体系等合理答案）BA装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出（其它合理答案也可）。参加化学反应（或参加反应）四（或4或CH、O、Cu四）【解析】【分析】【详解】实验探究：反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H>O+CQT反思评价：在密闭容器中进行化学反应，对探究质量守恒定律实验无影响优化装置：最佳装置是：B;另外两种装置的不足：A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出。得出结论：质量守恒定律的概念是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和解释应用：反应前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、O、Cu四种元素，故反应物中也应该含有C、H、O、Cu四种元素。.乙快（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧快焰切割或焊接金属。乙快由碳化钙（块状固体，化学式为CaG）与水反应生成，同时生成一种白色固体。（提出问题）白色固体是什么物质？（做出猜想）小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO;猜想二：;猜想三：Ca（OHL他的依据是。（交流反思）经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：（进行实验）（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到,证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，,有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为：。结论：白色固体是Ca（OH）2o（拓展应用）1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙快的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙快，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是ABCDEF2、写出乙快在空气中燃烧的化学方程式。【答案】CaCO化学变化过程中元素种类不变CaO能与水反应气泡放出通入二氧化碳气体或滴加碳酸钠溶液CaOH2+CO2=CaCO3+H2O或点燃CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHGF2c2H2+5O24CO2+2H2O【解析】【分析】【详解】［做出猜想］对物质成分根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变作出：猜想一：CaO;猜想二：CaCQ；猜想三：Ca（OH）2o猜想的依据是化学变化过程中元素种类不变；［交流反思］经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是CaO能与水反应转化为氢氧化钙；［进行实验］根据碳酸钙的性质（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到有气泡出现，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳或滴加碳酸钠溶液由白色浑浊，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为CaOH2+CO2=CaCO3+H2O或CaOH2+NazCO3=CaCO3+2NaOH；［拓展应用］1、根据反应物的状态和条件即生成气体的性质可确定装置为C、F;2、乙快在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为点燃2c2H2+5O24CO2+2H2O。.在一次化学实验中，两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验，但观察到了不同的实验现象。（实验一）实验组甲组乙组实验操作之"匚”件（＞1甘L滤■辑1mlr~1…皿n1NhOI1[J;宇NntIL1OS徐漉1inI.一L德:述3tn实验现象产生蓝色沉淀产生蓝绿色沉淀（1）已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式。（提出问题）乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢？（查阅资料）I.碱式硫酸铜是绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸溶液。n.碱式硫酸铜的组成不固定，一般可用Cu2（oh）2SO4表示。（猜想与假设）蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。（实验二）见图实验步骤主要实验操作现象及结论①取乙组实验后的混合物过滤得到蓝绿色沉淀②取蓝绿色沉淀，用蒸镭水洗涤多次无明显现象③向最舟-次洗涤液中滴加BaC2溶液无沉淀产生④取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中，滴加稀盐酸沉淀全部溶解，得到蓝绿色溶液⑤取少量蓝绿色溶液于试管中，滴加试剂X产生白色沉淀实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜（解释与结论）实验结论：蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜（2）步骤③的实验目的是。⑶步骤④中的稀盐酸—（选填能”或不能”用稀硫酸代替。（4）步骤⑤中滴加的试剂X是。（反思与评价）（5）甲组同学在本组实验的基础上进一步完成下列实验：①过滤，取蓝色沉淀于试管中；②滴加,沉淀颜色变为蓝绿色；③重复实验二中的步骤①〜⑤。经实验验证，氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为。（6）乙组同学认为在自己组原有实验的基础上，继续滴加—，可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验，也验证了他们的猜想。(7)为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是。【答案】CuSO+2NaOH=Na2SQ+Cu(OH)zJ检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净不能BaCl2溶液CuSO溶液Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SONaOFH§M氢氧化钠溶液要足量(或过量)【解析】(1).硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，CuSO+2NaOH=Na2SO+Cu(OH》J(2).硫酸钠和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，向最后一次洗涤液中滴加BaC2溶液，无沉淀产生，说明蓝绿色沉淀已经洗涤干净；(3).盐酸如果换成硫酸会与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，干扰碱式硫酸铜是验证。(5).氢氧化铜和硫酸铜反应生成碱式硫酸铜，所以应滴加CuSO溶液，反应方程式为Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO(7).由上述分析可知硫酸铜和氢氧化钠反应时，硫酸铜过量会生成碱式硫酸铜，，以此类推，氢氧化钠过量时易得到氢氧化铜，所以应滴加NaOH§液，将蓝绿色沉淀转化为蓝色沉淀；确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，实验的关键是氢氧化钠溶液要足量(或过量)点睛：充分利用利用题中的信息。化学反应中，物质的量不同，生成物可能会不同。.小明同学对家中久置的袋装固体食品防腐剂的成分产生了兴趣(品名和成分如图所示)，于是和同学一起，设计实验进行探究：品名：504双吸剂成分：铁粉、生石灰等［提出问题］久置固体食品防腐剂的成分是什么？［查阅资料］铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。［作出猜想］久置固体中可能含有Fe、FeO3、Ca。Ca(OH＞和CaCQ。［实验探究］甲同学的探究方案如下表：实验操作实验现象实验结论(1)取少量固体放于试管中，加足量蒸储水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酗:溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部后不溶物，溶液变红。固体中一定含有和4钙。此过程的化学方程式(2)另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸稀盐固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。固体中f含有Fe,FeFe2O3(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中—固体中一定含有CaCQ［交流与反思］(1)“504双吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的、。(2)实验操作(2)的实验现象里“有大量无色气体产生”，根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有,可能含有。(3)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)的结论，理由是。(4)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含FQ2O3的结论，理由是。【答案】氧化钙CaO+HO=Ca(OH2石灰水变浑浊氧气水蒸气二氧化碳氢气氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙氧化铁与盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁【解析】(1)生石灰易与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易于二氧化碳反应生成碳酸钙；根据固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红，那么固体中一定含有氧化钙和氢氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙放热并生成呈碱性的氢氧化钙，化学方程式为：CaO+HO^=Ca(OH)2；(2)滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，那么一定含有铁，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，肯定无氧化铁，因为氧化铁与盐酸反应生成黄色溶液；(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明固体中一定含有CaCQ；［交流与反思］(1)“巡吸剂”中的铁粉可以吸收空气中的氧气和水蒸气；(2)实验操作(2)的实验现象里有■大量无色气体产生”，根据甲同学的整体探究方案推测，无色气体的成分是一定含有二氧化碳，可能含有氢气；(3)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙；(4)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含FQ2O3的结论，理由是：氧化钙与水反应后也得到氢氧化钙，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁后，铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。.二氧化镒因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化镒是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。I.用高镒酸钾制备资料一：3K2MnO+2H2SO=2KMn(4+MnOj+2K2SO+2H2O,K2MnOM溶于水(1)实验室加热高镒酸钾制氧气，反应的化学方程式为。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO。用稀硫酸而不用水浸取的原因是。n.用硫酸镒制备(2)电解MnSM液可制彳#活性MnO,同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为,一段时间后溶液的pH将(填“变大”、“变小”或“不变”)。山.用废锂电池制备资料二：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H4用废锂电池正极材料(LiMnzQ、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO,并进行锂资源回收，流程如下：请回答下列问题（3）“滤液”中溶质的主要成分是（填化学式）。（4）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、和MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnQ…高温…①2MnO2+C^=2MnO+CO2②MnO+bSO=MnSGHO③3MnSO+2KMna2HzO=5MnO；+K2SO+2H2SQ上述涉及元素化合价变化的反应有（填序号）。IV.用碳酸镒制备控制一定的温度，焙烧MnCO®取MnO的装置如下残留固体的质量s残留固体的质量s（6）实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式（7）MnCO3在空气中加热易转化为镒的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中A点（300,75.65）对应固体成分的化学式为。【答案】2KMnO^KzMnO+MnOQT使镒酸钾转化得到二氧化镒，获得更多的二氧化镒；之HQ-MnS。*丝gnt+HSa+MnQI变小NaAlO2漏斗和玻璃棒①③。+之MMd.度iCO.t.ZMnOMnO【解析】（1）根据高镒酸钾在加热的条件下分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气解答；根据稀硫酸能与镒酸钾反应生成二氧化镒解答；（2）根据硫酸镒溶液在通电的条件下分解生成氢气、硫酸和二氧化镒解答；（3）根据题中信息分析解答；（4）根据过滤操作需要用到的仪器解答；（5）根据反应的化学方程式分析解答；（6）根据氧气与碳酸镒在一定温度下反应生成二氧化碳和二氧化镒解答；（7）根据图中信息计算解答。（1）高镒酸钾在加热的条件下分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为2KMnO42\K2MnO4+MnO2+O2T;根据信息提示“3K2MnO4+2H2SO4—2KMnd+MnO2j+2KSO4+H2O”,将反应后的固体剩余物（镒酸钾和二氧化镒的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2,使镒酸钾转化得到二氧化镒，获得更多的二氧化镒，所以用稀硫酸而不用水浸取；；（2）硫酸镒溶

液在通电的条件下分解生成氢气、硫酸和二氧化镒，反应的化学方程式为2H2O+MnSO4通电H2f+HSO4+MnO2J,由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小；（3）滤液中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H2O-2NaAlO2+3H2V,可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO2；（4）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；（5）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:①2MnO2+C高温2MnO+CO2T,有单质参与反应，所以有化合价改变；②MnO+H2SO4—MnSO4+H2O,为复分解反应，无化合价改变；③3MnSO4+2KMnO4+2H2O—5MnOzJ+KSO4+2H2SO4,硫酸镒中的镒元素有+2变化+4价，而高镒酸钾中的镒元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变，故选①③；（6）氧气与碳酸镒在一定温度下反应生成二氧化碳和二氧化镒，反应的化学方程式为O2+2MnCO3一定温度2CO2+2MnO2；（7）MnCO3在空气中加热易转化为镒的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示，样品100g在图中A点对应固体的质量为5555100gx55+12+1675.65g,而过程中镒元素的质量不变，100g碳酸镒中镒元素的质量为55,一A点物质含氧兀素的质量为75.65g-100g乂55,在固55+12+163体中镒原100g氧原子个数比为5555+12+1635575.65g100g555512163=1：2则固体成分的化学式为MnO2。16点睛：读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。.水产养殖的速效增氧剂爸浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（|RN现CO?•加。某化学研究小组对鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。（查阅资料）①过氧碳酸钠有和的双重性质；50c开始分解。②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。I.鱼浮灵”的制备。实验室用N的与稳定剂的混合溶液和30%的Hl。？溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。

磁力搅拌器（1）反应温度不能超过20c的原因是。（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的。n.鱼浮灵”的成分测定。（定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。（3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。实验序号实验步骤实验现象解释或结论①取样，加入MnO?粉末，用带火星的木条伸入试管内木条复燃反应的化学方程式②——溶液中含有Na2C0?（定量研究）测定鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。实验③：称取一定质量的鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量网（。1加，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸银（RaC03）固体3.94go实验④：另称取相同质量的爸浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高镒酸钾溶液，充分反应，消耗欧力。］的质量为1.896g,该反应的原理是：勺叫+5Hm+3HJS04-心SOj+2HnS0++50.T+8H理。（4）计算确定过氧碳酸钠（=N町力HzO?）的化学式（写出计算过程）。m.鱼浮灵”的增氧原理。研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究co弓、|0H对Hf。,分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。编R①②③④试齐I」比04W1泪？溶液年。固体4锦溶液NaOH1%H2PH6.966.018.148.15溶解氧(mg，LT)5.686.449.119.12(5)由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈(填酸性”中性”或碱性”)。(6)过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是。【答案】常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快使过氧碳酸钠固体尽可能多的析出2H丝虫2H2。+取样，加入适量的稀盐酸，用蘸有澄清石灰水的玻璃片放在试管口试管内有气泡产生，玻璃片上澄清石