广东惠州惠东中学2018-2019学年高三化学第三轮复习理综化学选择题针对练习

2018高考全国卷理综化学选择题针对练习

选择题训练一（化学与STSE1.12017新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5科m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.12017北京卷】古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药3.12017天津卷】下列有关水处理方法不正确的是A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B,用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH；的废水并回收利用氨4.12017江苏卷】2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是A.夏天设定空调温度尽可能的低B.推广使用一次性塑料袋和纸巾C.少开私家车多乘公共交通工具D.对商品进行豪华包装促进销售5.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是；化学性质实际应用AAl2（SQ）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeC3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiQ反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提澳.（2016四川）化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A.氯气作水杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂8.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）ABCD《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片*△古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物.下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小.（2016浙江）下列说法不正确的是A.储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量B.Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池C.Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病D,纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附.（2016新课标全国卷I）化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烂等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%.（2016新课标全国卷n）下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一.（2015新课标全国卷n）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂.（2015天津卷）下列有关化学与生活”的叙述不正确的是A.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱.下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是A.氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害C.聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代D.利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NOx、CO等有害气体转化为心、CQ等无害气体.化学与社会、科学、技术、环境（STSE®切联系。下列说法正确的是A.干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素D.明研净水的原理和“84肖毒液消毒的原理相同.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂B.在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C.波尔多液是由硫酸铜溶液、生石灰和水制得，可用于防治植物的病虫害D.纤维素在人体内不能水解为葡萄糖.化学与生活、能源、环境、科技等密切相关。下列描述错误的是A.在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘B.煤炭经过干福，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料C.利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D.水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键19.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质B.在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘C.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D.喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C有还原性20.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A.生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应C.节日焰火是利用某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D.铜制品能发生吸氧腐蚀，但不能发生析氢腐蚀.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C.将地沟油制成肥皂，可以提高资源的利用率D,用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用.化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是A.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C.纯碱是属于碱类、谷氨酸钠（C5H8NO4Na,味精）属于盐类D.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG的主要成分是烂类，是城市推广的清洁燃料选择题训练二（阿伏伽德罗常数和物质的量）1.（2017?新课标n-8）阿伏加德罗常数的值为Na.下列说法正确的是1L0.1mol?L1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1Na2.4gMg与H2SQ完全反应，转移的电子数为0.1NaC.标准状况下，2.24LN2和G的混合气体中分子数为0.2NaD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2Na（2017?新课标出-10）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是0.1mol的11B中，含有0.6Na个中子pH=1的H3Pd溶液中，含有0.1Na个H+2.24L,（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6Na个CQ分子D.密闭容器中1molPCl3与1mol5反应制备PC5（g）,增加2Na个P-Cl键3.12016新课标1卷】设N为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA1molN2与4molH2反应生成的NH分子数为2N1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2ND.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4Na（2016新课标全国卷I）设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2Na1molN2与4molH2反应生成的N%分子数为2Na1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NaD.标准状况下，2.24LCCl含有的共彳fr键数为0.4Na（2016四川）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.4g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NaB.标准状况下，5.6LCO气体中含有的氧原子数为0.5NaC.氢原子数为0.4Na的CHOH分子中含有的b键数为0.4NaD.0.1L0.5mol/LCHCOOH容液中含有的H+数为0.05Na（2015新课标全国卷I）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是18gDO和18gH2O中含有的质子数均为10Na2L0.5molL1亚硫酸溶液中含有的W离子数为2NaC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NaD,密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2Na（2015全国卷n）Na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是60g丙醇中存在的共价键总数为10Na1L0.1molL1的NaHCQ溶液中HC3和。尸3离子数之和为0.1NaC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NaD.235g核素曾U发生裂变反应受U+；n&I翡Sr1■联Xe+1°on,净产生的中子篇）数为10Na（2014广东理综）设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是1mol甲苯含有6nA个C—H键18gH2O含有10nA个质子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SQ中生成nA个SQ分子(2014四川理综)设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NaB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的O,离子数目为0.1NaC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准》^况)气体时，电路中通过的电子数目为2NaD.5NH4NO3j、2HNO3+4N2T+9HO反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75Na.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O2中含有共价键的数目为3Na4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8。3)的混合物中含有的氢原子数为0.4Na50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92NaD,已知SQ(g)+1/2O2(g)=SQ(g)AH=-98.32kJmol-1,则向容器中充入Na个SQ分子和0.5Na个。2分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量为98.32kJ.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，6.0gNO和2.24LQ混合，所得气体的分子数目为0.2NaB.常温常压下，0.1molNa2O和NaO2组成的混合物中，阴离子的数目为0.1NaC2H4和C3H6的混合物的质量为mg,所含碳氢键的数目为3m/14NaH1mol甲基(二:H)所含的电子数为7Na■■H12.设Na表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是A.常温下，Na2O2与N2和CQ组成的混合气体反应生成0.5mol。2时，转移电子数是2NaB.标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NaC.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NaD.1L1mol/LCuC2溶液中含有的氯离子数为2Na.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2Na50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3Na1molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为NaD.标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10Na.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4Na0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与C-离子总数为0.2NaC.在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NaD,将常温下含Na个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L.以Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是8gCH4中含有的共价键总数为N3.2g的Cu与足量的浓HNO3反应生成的气体分子数为NaC.含有Na个中子的上。的质量为2.0gD.pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数为0.01NA16.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.11gEO含有的电子数为5Na-1B.常温下，0.2L0.5molLNH4NO3浴次的氮原子数小于0.2NaC.含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化镒反应转移的电子总数为2NaD.标准状况下，2.24LH2s全部溶于水所得溶液中HS一和S2一离子数之和为0.1Na17.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1molC2溶于水，转移的电子数目为0.1NaB.标准状况下，2.24LNO和2.24LQ混合后气体分子数为0.15NaC.加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成Na个SQ分子D.0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1Na18.设阿伏加德罗常数为Na,下列说法正确的是3.0g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1Na2.9g2CaSOH2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSOH2O式量为290）C.在100g98%勺浓硫酸中含氧原子个数不等于4NaD.1L、0.1mol/L氨水中NH3H2O的个数为0.1Na19.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.常温常压下，4.4g体积比为3：1的CQ和N2O组成的混合气体中所含原子总数为0.3NaB.CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1molC4分子或P4分子中含有的共价键数皆为4NaC.含有Na个阴离子的N%O溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1molL-1D.1molNa被完全氧化生成N&Q,失去2Na个电子选择题训练二（离子共存与离子方程式）1.12017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH+H2T通电B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2C1+2H20^^=H4+CI2T+2OHC.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸：Ba2++0H+H++SO；BaSOj+H0D.向碳酸氢俊溶液中加入足量石灰水：C4+HCO3—+OHCaCOJ+H2O2.12017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Fe3+、M『、SCN、ClcH.12++2B.」——<-=1X10的溶放中：K、Na、CO3-NO-c（OH）C.c（Fe2+）=1mol的溶液中：K+、NH：、MnOrSO>D.能使甲基橙变红的溶液中：Na>NH：、SO2=HCO1（2016江苏）制备（NH4）2Fe（SQ）26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）ffi行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cb：Fe2:、H：、NH：>C-、SO：B.加入少量NaClO溶液：NH，、Fe2：、H：、SO4-ClO-C.力口入过量NaOH溶液：Na：、Fe2：、NH:、SO4—、OHD,加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na：、SO>、C-、CIO、OH（2016天津）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A.室温下，测得氯化镂溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱：NH。2H2O^NH3H2O：H3O：B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al：2OH：2H2O——2A1OR3H2TOH、O~_C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的竣基：JyCOOH：2HCOL&cxx>：2H2O：2CQTD.用高镒酸钾标准?§液滴定草酸：2MnO「：16H：：5C2O4—^=2Mn2：：10CQl：8H2O（2016江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A,将铜丝插入稀硝酸中：Cu：4Hh：2NOr^=Cu2：：2NO2件H2OB.向F&（SO03溶液中加入过量铁粉：Fe3：：Fe^=2Fe2：3：C,向A12（SQ）3浴服中加入过重氨水：Al：3NH3H2O^=Al（OH）3>3NH4D,向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiQ：2H：^=H2SiQ*2Na：（2015北京卷）某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A,该消毒液可用NaOH溶液吸收C2制备：C2：2OH=ClO：Cl：出。B.该消毒液的pH约为12：ClO：H2O—HClO：OHC.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒C2：2H：：Cl：ClO=C2件叱。D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH：ClO=HClO：CHCOO（2015广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4：、B#：、Br、CO32B.Cl、SQ2、Fe2：、H：C.K+、Na+、SC42、MnO4D.Na+、H+、NO3、HCQ(2015•山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A,向稀HNO3中滴加NsbSQ溶液：SO32+2H+=SC2frH2OB,向Na2SiC3溶液中通入过量SQ：SiC32+SQ>+H2O=H2SiO3J+SQ2C,向AI2(SQ)3溶液中加入过量的NH3H2。：aF++4NH3H2。=[Al(QH)4]+4NH4+D.向CuSQ溶液中加入Na2Q2：2Na2Q2+2Cu2++2H2Q=4Na++2Cu(QH)2*Q2T(2014四川理综)能正确表示下列反应的离子方程式是C2通入NaQH溶液中：CI2+QH——Cl+CIQ+H2QNaHCQ溶液中加入HCI:CQ2+2H+—CQT+HQAIC3溶液中加入过量稀氨水：AI3+4NH3H2Q——AIQ2+4NH4+2H2Q、、、、_.一一1=-〜#—2+.Cu溶放于稀HNQ：3Cu+8H+2NQ3=3Cu+2NQT+4H2Q(2014山东理综)下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在AI3+、NH4+、CITS2一.酸性溶液中可能大量存在Na+、CIQTSQ2二I一C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、CITHCQ一D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、CI二SQ2一.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SQ2-②常温下pH=11的溶液中：CQ2一、Na+、AIQ2\NQ3③能溶解AI2Q3的溶液中：C「、HCQf、NQ3>NH4+④由水电离出的c(QH—)=10-13moIL-1的溶液中：Na+、Ba2+、CI>I⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、CIQ⑥强酸性溶液中：SQ2-、K\MnQ4、CIA.②④B.②⑤C.④⑥D.②⑤⑥.下列反应的离子方程式表达正确的是FeC3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI^^2Fe2++2H++l21moIL-1NaAQ溶液和4moIL-1HCI溶液等体积混合：AIQ2-+4H^^AI3++2H2QNH4HSQ溶液中滴加少量Ba(QH2溶液：NH4++H++SQ2-+Ba2++2QH^=BaSQJ+NHH2Q+H2QN32&Q3溶液中滴加过量稀H2SQ：3s^Q^+ZH+^^dSJ+2Sd-+H2Q.25c时，一定能大量共存的离子组是A.0.1moI/L的NH4HSQ溶液：Ba2+、Na+、NQ-、C-B.通KSCN容液变红色的溶液：NH4+、AI3+、SQ2-、C-C.c(H+)/c(QH-)=1x10的溶液：Ca2+、Na+、CIO、NQ3-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CQ2-、NO314.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入A1C13溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCb加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是n(AlCh)a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SQ2-、HCC3"b点对应的溶液中：Na+、S2-、SC42-、C「c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+d点对应的溶液中：K+、NH4+、「、HCQ-.下列离子方程式中，正确的是A.Na2O2固体溶于足量水中：2O22+2H2O=4OH+O2TB,次氯酸钙溶液中通入过量的C6：Ca2++2C1O+CQ+H2O-CaCOb2HC1OC.碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液：CsT+HCOT+OH「=CaCObH2OD.硝酸铝溶液中加入过量氨水：A13++4OH=AIO2+2H2O.下列反应的离子方程式正确的是A.NaAQ溶液中滴加NaHCQ溶液：AQ+HCQ+H2O=A1(OH)3bCQ2'B.碘水中通入适量的SQ：I2+SQ+2H2O——2HI+SQ2+2HFeSO溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2=2Fe3++O2T+2H2ONaCQ发生水解反应：CQ2+2H2O——H2CQ+2OH17.解释下列事实的方程式书写正确的是A.力口热可增强纯碱溶液的去污力：COL+2H20aH2CO3+2OHQ22CQ+2CaSQB.用稀硝酸洗涤发生银镜反应的试管：Ag+4H++NO3—===Ag++NOT+2HQ22CQ+2CaSQC.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO的排放：2CaCO+Q+2SD.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2+Ohl===CaCOj+H2O18.实验室欲配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mo1L1,下面四个选项中能达到此目的的是Mg2+、Na+、OH、C1、NO1Fe2+、1、Br、NO".C1/、NH：、SO：-NO->ClfS》、《、Cl、SO：一、NO3一选择题训练四（有机化学基础）1.12017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A,尼龙绳B,宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣2.12017新课标1卷】已知。（2、①（d）、烦（p）的分子式均为CeHfe,下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高镒酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面3.12017新课标2卷】下列说法错误的是A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多4.12017新课标3卷】下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离澳苯和苯的混合物CQ转化过程示意图如下:5.12017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展,CQ转化过程示意图如下:卜列说法不正确的是卜列说法不正确的是A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5~C11的煌类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷6.12017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下:o（图中虚线表示氢键）结构表示如下:o（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是0AjA.聚维酮的单体是\一BB.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应7.12017江苏卷】菇类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列菇类化合物的说法正确的是a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色b和c均能与新制的Cu（OH»反应生成红色沉淀[2016新课标I]下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.GH9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物[2016海南]下列物质中，其主要成分不属于烧的是A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油[2016浙江]下列说法正确的是

iA.口1；的一澳代物和_!.’的一澳代物都有4种（不考虑立体异构）CHwCHCH3C也ChbCH=CHCH分子中的四个碳原子在同一直线上叫匚乩

IC.按系统命名法，化合物电JCTH-fH.小的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷匚%C小匚.hociLciicootiCHCOOr\D.储\与[都是a-氨基酸且互为同系物F列说法正确的是口|田\凡no、%F列说法正确的是[2016海南]工业上可由乙苯生产苯乙烯:A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用Br2/CC4鉴别乙苯和苯乙烯D,乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7[2016新课标n]下列各组中的物质均能发生加成反应的是A,乙烯和乙醇B,苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和丙烷[2016新课标出]已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物14.[2016年新课标出]下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于澳乙烷C.乙醇室温下在水中的溶解度大于澳乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体.下列说法中正确的是A.丙烯所有原子均在同一平面上B.利用粮食酿酒经历了淀粉，葡萄糖一乙醇的化学变化过程C.乙烯和苯加入滨水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D,分子式为C8H10的某芳香烧的一氯代物可能只有一种.下列说法正确的是A.分子式为C5H11CI的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种CHsCOOH与QH5180H在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CHjCOOCHsC.三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型D.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类.分子式为C9H12属于芳香烂的有机物共有（不含立体异构）4种7种4种7种C.D.9种.下列关于有机物的说认正确的是A.丙烯和聚丙烯的组成和性质相同A.丙烯和聚丙烯的组成和性质相同B.乙酸制乙酸甲酯属于加成反应C.苯和环己烷的二氯代物都有3种C.苯和环己烷的二氯代物都有3种D.乙醇浸泡中草药时作溶剂19.如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。F列有关说法中，不正确的是CH：=C-COOHCH尸UH-CfXKHiCH，A.甲与乙互为同分异构体B.甲与乙都能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应A.甲与乙互为同分异构体B.甲与乙都能与澳的四氯化碳溶液发生加成反应C.在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D.甲与乙都能与金属钠反应产生氢气.苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为O下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A.分子中含有3种官能团B..苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为O下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A.分子中含有3种官能团B.1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应C.苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种D.分子式为C9H10NO2.某芳香族化合物A的分子式为C9H10O2,且A能与NaHCO溶液反应产生无色无味的气体。则A的可能结构有12种13种12种13种14种16种22.甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。CHOH栉叶静CH：（XX_H甲酸杏叶酯CHOH栉叶静CH：（XX_H甲酸杏叶酯卜列说法中正确的是A.香叶醇的分子式为C11H18OB.香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成B.香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2C.1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应D.甲酸香叶酯可使澳的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同选择题训练五（化学反应与能量）1.12017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（C）A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2.12017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2so4-H2c2O4混合溶液。下列叙述错误的是（C）A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al3++3el=AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3.【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原3.理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2s（2wxw8）。下列说法错误的是（D）A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2s6+2Li++2e-=3Li20B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中LiD.电池充电时间越长，电池中Li2s2的量越多4.（2017?天津-3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（A）4.A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能（2017?江苏-12）下列说法正确的是（A）A.反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△HV0,AS>0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6X彳0,pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+）w5.6x10nol?L1D.常温常压下，锌与稀H2SQ反应生成11.2LH2,反应中转移的电子数为6.02X123（2016天津）下列叙述正确的是（D）A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（㈤）B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度白^盐酸中，2门前溶而Cu杯溶，说明CuS勺溶解度比ZnS勺小7.（2016四川）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1-xCoQ+LixC6LiCoQ+C6（x<1）。下列关于该电池的说法不正确的是（C）A,放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-xLi++C6C.充电时，若转移1mole-,石墨（G）电极将增重7xgD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoQ-xe-——Li〔-xCoO2+xLi+（2016新课标n）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（B）-2+A.负极反应式为Mg-2e——MgB.正极反应式为Ag++e-AgC,电池放电时C-由正极向负极迁移D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T（2016新课标出）锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为22Zn+6+4OH+2H2O2Zn（OH\。下列说法正确的是（C）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小__2一C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e^Zn（OH%D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L标准》^况）（2016浙江）金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O—4M（OH）n已知：电池的理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（C）

A.B.C.D.金属

（M）电解质2i电解质二阴离子交换膜多孔电极采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne--4M（OH）n在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜11.（2016新课标I）三室式电渗析法处理含NazSQ废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、A.B.C.D.金属

（M）电解质2i电解质二阴离子交换膜多孔电极采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne--4M（OH）n在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜11.（2016新课标I）三室式电渗析法处理含NazSQ废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4共通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。F列叙述正确的是（B）fe-负极区浓N%SO4溶液稀N/S仇溶液A,通电后中间隔室的SO：一离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含NazSQ废水时可以得到NaO喑口或5。产品C,负极反应为2H2O-4e-^=O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12.太阳能光电池由于具有可靠性好、寿命长等特点，适用于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼（GaN洸:电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（C)A.该装置系统中只存在两种能量转化B.Cu电极上的电极反应为：CQ+8e+8H+^=CH+2H2OF。二太阳光孙；左池/右池禽子交换膜一（用电器O：C.离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池D.常温下，当装置中有1molCH4生成时，GaN电极有44.8LQ生成（不考虑O2的溶解性〕13.如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致-一透明厅电乂rwo>liUOl;含L1的聚环氯乙烷胃皎睢解她-一离子导体及变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。（已知：WO3--电在变色层卜LhE+dFdC、卜卜一离子桶存层一诗明WILL：和Li4Fe4[Fe（CN>]3均为无色透明，LiWO3和一诗明WILL：Fe：[Fe（CN6]3均为蓝色）下列有关说法正确的是(D)

A.当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B.当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子储存层C.当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe（CN6]3+4Li++4e^Li4Fe4[Fe（CNR3D.该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变.锌澳液流电池用滨化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是（A）A.充电时Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧B.放电时每转移2mol电子负极增重130gC.充电时阴极的电极反应式为B.放电时每转移2mol电子负极增重130gD.若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2++4「2CuI4+I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（C）阳离子交换R淀粉-KJ溶液NhCI和粉吸溶液A.若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-E阳离子交换R淀粉-KJ溶液NhCI和粉吸溶液B,若b极变红，则在Pt电极上：4OH--4e-2H2O+QtO2将「氧化为丛淀粉遇碘变蓝C.若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu+l-e-^CuI,一段时间后2I--2e-^I2,淀粉遇碘变蓝D.若b极变红，则在Cu极上：Cu-2e-Cu2+,Cu2+显蓝色.已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO?式存在。现以Al-H2O2燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）。下列说法正确的是（D）A.燃料电池的总反应为：2Al+3HO2^=2AlO[+2H2OB.电解时，Al消耗2.7g,则产生氮气的体积为1.12L

C.电极b是负极，且反应后该电极区pH增大D.电解过程中，电子的流向：a—d,c—b17.磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。下列说法不正确的是（D）A.该系统中只存在化学能和电能的相互转化改质器移位反应器燃料电池催化剂改质器移位反应器燃料电池B.在移位反应器中，发生反应CO（g）+H2O（gL^CQ（g）+H2（g）（H>0）,若温度越高，则v（CO：B大C,改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为》和CC2D.该电池正极的电极反应为O2+4H+4e'===2H?O选择题训练六（物质结构元素周期律）a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同;A.原子半径：d>c>b>aC.c的氧化物的水化物是强碱（2017?新课标出-12）短周期元素和为21.下列关系正确的是（D）A.氢化物沸点：WVZC.化合物熔点：Y2X3vYZ3W、d与a同族，下列叙述正确的是（B）4种元素中b的金属性最强D.d单质的氧化性比a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同;A.原子半径：d>c>b>aC.c的氧化物的水化物是强碱（2017?新课标出-12）短周期元素和为21.下列关系正确的是（D）A.氢化物沸点：WVZC.化合物熔点：Y2X3vYZ3W、d与a同族，下列叙述正确的是（B）4种元素中b的金属性最强D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，：B.氧化物对应水化物的酸性：Y>WD.简单离子的半径：YvX（2017?新课标I-12）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由这四种元素原子的最外电子数之WXYZW的简单氢化物可用作制冷剂，YX、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(C)X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期4.12017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“础”，tian）,Ts的原子核外最外层电子数是7。卜列说法不正确的是（D）Ts是第七周期第口A族元素Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是5.12017天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（C）A.气态氢化物的稳定性：HaO>NH>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si图1176.117TsD.用中文“AL”(do)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族[2016江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(B)A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由YZ两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)[2016全国I]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(C)A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸[2016全国n]a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(A)a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性[2016全国田]四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(B)A.简单离子半径：W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物白^热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z[2015新课标全国卷I]W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(B)A.单质的沸点A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中[2015新课标全国卷n]原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a一的电子层结构与氨相同，b和c的次外层有8个电子，晨和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(B)A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合彳的代数和分别为0、4、6

W原子的质子数[2015福建卷]短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是W原子的质子数A.原子半径：W>Z>Y>XB,最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系吸图中“一相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是（C）A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z位于元素周期表第3周期IA族C.4种原子中，Y原子半径最大D.W的最高化合价为+7X、Y、Z、RW是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物R%,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25c时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1<下列说法正确的是（D）Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y>RC.简单离子的半径：Z>R>W>YD.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a的原子半径最小，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，d在地壳中含量最高。则下列叙述正确的是（c）A.a、c、d形成的所有化合物只含共价键a、b、c、d形成原子数目比为4：1：2：1的化合物只有一种a、c形成的化合物中可能含有非极性键a分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2>W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（D）A.原子半径大小顺序为M>W>X>Z>YW元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、YZ原子的最外层电子数之和为12,Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是（A）A.原子半径：Y>X,简单离子半径：Z<WB.元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应C.元素Y和W能形成YWz型离子化合物D.W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核内没有中子；Z与W在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性。则下列说法不正确的是（B）A.原子半径：W>Y>Z>XB.标准状况下的2.24LM溶于水，所得溶液pH=13Y万能使湿润的淀粉KI试纸变蓝一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应19.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。।.\丁由己出下列判断正确的是（B）•***A.甲为碱金属元素B.简单气态氢化物的稳定性：庚>己>戊乙内C.庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D.工业上电解乙和己形成的化合物制备乙D.Z的氧化物能与W的气态氢化物、Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应20.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY2,Y和Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25C时，0.1mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH为1,下列说法正确的是（A）Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物R的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C,原子半径：X<Y<Z<R<WD.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性选择题训练七（实验基础）1.【2017新课标1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（B）装置Q装置Q①②③A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2S。、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气2.（2017?新课标H-13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（C）实验现象结论A.向2mL0.1FeCl3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN容液颜色/、变还原f:Fe>Fe2+B.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CQ的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO?具有氧化性C.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸艾盅NH4HCQ显碱性D.向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)vKsp(AgCl)3.[2016全国田]下列有关实验的操作正确的是（D）实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸福水

B.排水法收集KMnO4分解产生的02先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cb气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CC4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层[2016全国I]下列实验操作能达到实验目的的是（C）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物TOC\o"1-5"\h\zB.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D,将C2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C2[2016天津]下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（C）ABCDJ水一4“电石Afi饱和NaH£5酒液_?」一口制乙烘的发生装置蒸播时的接收装置除去SQ中的少量HCl准确量取一定体积K2CgO7标准溶液6.[2016四川]根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（D）选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有co；一B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIObD向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强7.[2015新课标全国卷I]下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（D）选项实验现象结论

A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0molL-1Fe2（SQ）3溶液中溶液艾篮、有黑色「固体出现金属铁比铜活泼C用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落卜来金属铝的熔点较低D将0.1molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molL1CuSO溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu（OH2的溶度积比Mg（OH）2的小8.[2015全国卷n]用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（D）选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色9.下列实验操作能达到实验目的的是（C）A,用点燃的方法除去CQ中少量的COB.在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁C.室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH比较二者酸性强弱D.用酸性高镒酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在10.为了实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（C）选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CC4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CC4混合物、蒸播水B探究淀粉的水解程度试管、烧杯、酒精灯淀粉溶液、银氨溶液C探究石蜡油分解广物是否含有/、饱和硬质试管、酒精灯，铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高镒酸钾溶液

D测定NaOH溶液浓度酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸尾气处理装置.利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是（A）尾气处理装置A,缓慢通入N2,再加热I处的碳酸氢钠，可观察到n处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色B,缓慢通入N2,加热I处KC1Q和MnO2的混合物，可观察到n处干燥KI淀粉试纸变成蓝色C.先对I处的氯化镂加热，再缓慢通入N2,可看到I处固体减少，n处无固体沉积D,先缓慢通入CQ,再加热I处炭粉，可观察到n处氧化铁粉末由红色变成黑色.下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（B）选项实验现象结论A分别向2mL0.1mol/LNaHCO3溶液和2mL0.1mol/LNa?CO3溶液中滴加2mL0.2mol/L的盐酸盛后NaHCO3溶液试管产生气泡速度快结合H+能力CO2—>HCO1B将石蜡油（烷烧）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人澳的四氯化碳溶液澳的四氯化碳溶液褪色生成气体中含有/、饱和C向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴开始无明显现象，片刻溶液变篮氧化性：H2SO4>I2D问杲溶液中加入盐酸产生刺激性气味的气体和黄色沉淀溶液中一寺在SO；.下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（D）选项实验目的实验方案A蛋白质发生了变性向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液B证明反应速率会随反应物浓用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢,

度的增大而加快然后加入1mL1mol-L1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡C比较Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生D通过观察液面差判断该装置的气密性Rih战「向里推注射器.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（A）选项实验目的实验方案A证明“84消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84肖毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢,然后加入1mL1mol?L-1CUSO4溶液，迅速产生较多气泡C检验淀粉是否水解在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热煮沸D证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中15.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（D）选项实验操作实验现象结论A向KI-淀粉溶液中通入Cl2溶液艾蓝色Cl2与淀粉发生显色反应B铜粉加入浓硝酸溶液中产生红棕色气体发生了置换反应C向溶液中九滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有Fe2+D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴后刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性16.下列实验现象与对应结论均正确的是（BC）（双选）选项操作现象结论AKI-淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2先变蓝色后褪SC2有漂白性

色B用洁净粕丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液C向白色ZnS沉淀上滴加0.1molL-1CuSO4沉淀变为黑色Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应17.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（B）选项操作现象结论A滴加BaC2溶液生成白色沉淀原溶液中启SO4一B滴加氯水和CC4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净粕丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中启Na、无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸试纸不义篮原溶液中无NH：2.PH溶液中的H22.PH溶液中的H2A、HA>A”的物质的量分数4x)随(D)A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA)2C.PH=2.7时，c(HA)>c(H2A)=c(A)B.lg[K2(H2A)]=-4.2D.pH=4.2时，c(HA)=c(A2)=c(H2A)选择题训练八(水溶液中的离子平衡)1.(2017?江苏-14)常温下，Ka(HCOOH)=1.77X彳0K4CH3COOH)=1.75X彳09(NH3?H2O)=1.76*彳0下歹U说法正确的是(AD)(双选)一1A,浓度均为0.1mol?L的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CKCOOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等0.2mol?L1HCOOH与0.1mol?L1NaOH等体积混合后的溶液中：——+C(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H)0.2mol?L1CHjCOONa与0.1mol?L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COCT)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)(2017?新课标n-12)改变0.1mol?「1二元弱酸H2A溶液的pH,TOC\o"1-5"\h\z，-、一，-一,_*_.,—2的变化如图所本[已知8(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA)+c(A।o)])。下列叙述错误的是0.80.6<3,4<3.23.(2017?新课标I-13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(D)A.Ka2(H2X)的数量级为10上B.曲线N表示pH与lg0Hx'的变化关系c(HzX)C.NaHX溶液中c(H)>c(OH!D.当混合溶液呈中性时，2c(Na)c(HX)c(X」c(OH)=c(H)4,在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是(AB)(双选)A.在A、B间任一点，溶液中一定都有aNa+)>aCH3COO)>c(OH)>c(H+)B.在B点：a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COC))=c(OH')=c(H+)C在C点：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)D.在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)：c(Na+)

5.常温下，向20mL0.2molL-1二元酸H2A溶液中滴加0.2molL-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是(C)A.当V(NaOH)=20